湖北省十堰市第十三中學九年級化學上冊 第五單元《課題1 質量守恒定律》課件 新人教版

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1、學習有你更燦爛學習有你更燦爛! !課堂因你而精彩課堂因你而精彩! !課題課題1 1 質量守恒定律質量守恒定律第第2 2課時課時人教版九年級化學第人教版九年級化學第5 5單元單元 化學方程式化學方程式質量守恒定律發(fā)展簡史我來嘗試我來嘗試用化學符號表達出下列化學反應（1）碳在氧氣中的燃燒）碳在氧氣中的燃燒（2）紅磷在氧氣中燃燒）紅磷在氧氣中燃燒（3）用雙氧水制氧氣）用雙氧水制氧氣碳碳+氧氣氧氣點燃點燃二氧化碳二氧化碳+碳原子碳原子氧分子氧分子二氧化碳分子二氧化碳分子結論：因為反應前后原子種類、原結論：因為反應前后原子種類、原子個數(shù)都沒有改變，所以在化學反子個數(shù)都沒有改變，所以在化學反應前后各物質的

2、質量總和相等。應前后各物質的質量總和相等。 P2O5原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質量沒有變化原子質量沒有變化化學反應前后質量守恒的原因化學反應前后質量守恒的原因我來設計我來設計:能否設計一種式子，既能表示反應能否設計一種式子，既能表示反應物、生成物和反應條件，又能反映物、生成物和反應條件，又能反映質量守恒的特點呢？質量守恒的特點呢？ 你能想出幾種表示碳和氧氣發(fā)生化學反應的你能想出幾種表示碳和氧氣發(fā)生化學反應的方法？試分析各種方法的優(yōu)點和不足方法？試分析各種方法的優(yōu)點和不足(書寫是否書寫是否方便、物質種類、微粒數(shù)目、質量關系方便、物質種類、微粒數(shù)目、質量關

3、系)。我來選擇我來選擇點燃點燃 碳碳 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳 C + O2 CO2點燃點燃點燃點燃COOCOO+點燃點燃+點燃點燃 C + O2 CO2我來思考我來思考1、化學方程式的概念、化學方程式的概念2、化學方程式中的符號、化學方程式中的符號“”、“=”各表示什么？各表示什么？ “=”左右分別是什么左右分別是什么物質？物質？3、反應條件寫在哪里？、反應條件寫在哪里？我會讀我會讀CO2 = CO2 點燃點燃化學方程式的讀法化學方程式的讀法：從左到右，先：從左到右，先讀讀物，后讀生成物，物，后讀生成物，物中物中 化學方程式中各化學式前面的數(shù)字即化學計量數(shù)，表示反應中各物質的粒子數(shù)目之

4、比。粒子可能是分子或原子。Mg + O2 = MgO點燃點燃化學計量數(shù)212：粒子個數(shù)比粒子個數(shù)比2 22 2O2沒有化學記量數(shù)嗎？ 物質的質量比等于物質的相對分子（原子）質量與化學計量數(shù)的乘積之比，不能直接用數(shù)字比。（可以約簡，但通常不約簡）2H2+O2=2H2O點燃2232218：質量比質量比 212：粒子個數(shù)比粒子個數(shù)比43236：我會算我會算求下列化學方程式中各物質的粒子個數(shù)比及質量比432：粒子個數(shù)比粒子個數(shù)比質量比質量比10896204：S+O2=SO2點燃111：粒子個數(shù)比粒子個數(shù)比323264：質量比質量比4Al+3O2 = 2Al2O3點燃點燃C + O2 CO2點燃1、在點

5、燃的條件下，炭與氧氣反應生成二氧化碳。2、一個碳原子與一個氧分子完全反應生成一個二氧化碳分子。3、每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳。123244這個化學方程式提供了什么信息？這個化學方程式提供了什么信息？ 反應物反應物生成物生成物 反應條件反應條件反應物、反應物、生成物的生成物的粒子比粒子比 反應物、反應物、生成物的生成物的質量比質量比 質量守恒質量守恒 點燃點燃H2+CuO=H2O+CuH2、CuH2O、Cu加熱加熱H2、CuO、H2O、Cu反應物質量總和等于生成物質量總和反應物質量總和等于生成物質量總和3g碳和12g氧氣反應，能生成15g二氧化碳嗎？我來練我來練