中考化學參考復習 第六部分 專題五 推斷題課件

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1、第六部分專題訓練第六部分專題訓練專題五專題五推斷題推斷題 要 點 梳 理 要點要點 1 1 常見物質(zhì)的特殊性質(zhì)常見物質(zhì)的特殊性質(zhì) 1. 常見的有刺激性氣味的氣體： 、 、 。2. 常見的有色固體。(1)黑色固體主要有： 、 、 、 。(2)紅色光亮固體一般是： ；紅棕色固體一般是： 。(3)有色沉淀：藍色沉淀是 ；紅褐色沉淀是 。SO2NH3HClCFe3O4MnO2CuOCuFe2O3Cu(OH)2Fe(OH)33. 有色溶液。(1)藍色溶液(含Cu2)： 溶液、 溶液等。(2)黃色溶液(含F(xiàn)e3)： 溶液、 溶液等。(3)淺綠色溶液(含F(xiàn)e2)： 溶液、 溶液等。4. 六種白色沉淀是指 、

2、 、 、 、 、 。(1)白色沉淀溶于酸且有氣體生成的物質(zhì)有 、 。(2)白色沉淀溶于酸但沒有氣體生成的物質(zhì)有 、 。(3)白色沉淀不溶于酸的物質(zhì)有 、 。 CuCl2CuSO4FeCl3Fe2(SO4)3FeCl2FeSO4CaCO3BaCO3AgClBaSO4Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3Mg(OH)2Al(OH)3AgClBaSO4要點要點2 2 一些物質(zhì)的特殊反應(yīng)現(xiàn)象 1. 能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體是CO2。2. 能使黑色CuO變紅(或Fe2O3由紅變黑)的氣體有H2、CO，固體有C。3. 能使燃燒的木條燃燒更旺(或使帶火星的木條復燃)的是O2。4. 能使燃燒的

3、木條熄滅的氣體可能是CO2或N2。5. 能使白色無水CuSO4變藍色的是水蒸氣。6. 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的有機物可能是CH4或C2H5OH。7. 導致溫室效應(yīng)的氣體是CO2。8. 引起酸雨的氣體是SO2和NO2。要點要點3 3 常見物質(zhì)的特殊用途 1. 常用于人工降雨的物質(zhì)是干冰。2. 常用于滅火的兩種氧化物是CO2和H2O。3. 常用于清洗鐵銹的兩種酸是HCl和H2SO4。4. 常用于改良酸性土壤的物質(zhì)是Ca(OH)2。5. 常用于食品干燥劑的物質(zhì)是CaO。6. 常用作食品發(fā)酵劑的是NaHCO3。 要點要點4 4 化學之最 1. 地殼中含量最多的元素是O；地殼中含量最多的金屬元素

4、是Al。2. 空氣中含量最多的氣體為N2，其次是O2。3. 人體中含量最多的物質(zhì)是H2O，人體中含量最多的金屬元素是Ca。4. 密度最小的氣體是H2。5. 自然界硬度最大的物質(zhì)是金剛石。6. 最簡單的有機物是CH4。7. 最常用的溶劑是H2O。8. 形成化合物種類最多的元素是C。要點要點5 5 酸、堿、鹽、金屬之間的相互關(guān)系(如圖651) 圖651MgSO4H22FeCl33H2O2NaClCO2H2ONa2CO3H2ONa2SO42H2OCaCO32NaOH1. 酸有四點性質(zhì)(4條連線)。(1)酸金屬反應(yīng)，如：H2SO4Mg 。(2)酸金屬氧化物反應(yīng)，如：6HClFe2O3 。(3)酸堿反應(yīng)

5、，如：HCl 。(4)酸鹽反應(yīng)，如：2HClNa2CO3 。2. 堿有三點性質(zhì)(3條連線)。(1)堿非金屬氧化物反應(yīng)，如：2NaOHCO2 。(2)堿酸反應(yīng)，如：2NaOHH2SO4 。(3)堿鹽反應(yīng)，如：Ca(OH)2Na2CO3 。NaClH2O3. 鹽有四點性質(zhì)(4條連線)。(1)鹽金屬反應(yīng)，如：CuSO4Fe 。(2)鹽酸反應(yīng)，如：CaCO32HCl 。(3)鹽堿反應(yīng)，如：CuSO42NaOH 。(4)鹽鹽反應(yīng)，如：Na2CO3CaCl2 。CuFeSO4CaCl2CO2H2OCu(OH)2Na2SO4CaCO32NaCl【例1】(2013蘭州)已知AH均為初中化學常見的物質(zhì)。其中A、

6、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍色沉淀。根據(jù)圖652所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)條件均已略去)，請回答： 考 題 研 究 考點考點1 1 一些物質(zhì)的特殊反應(yīng)現(xiàn)象 圖652(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B、C；(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：； ，反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。思路點撥(1)B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分，所以B是氧化鐵，化學式是Fe2O3；C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)所以C是二氧化碳，化學式是CO2；(2)A、C是組成元素相同的氣體，所以A是一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以D是鐵，F(xiàn)是紫色金屬屬于銅，H是藍色沉淀，是氫

7、氧化銅沉淀，所以D和E反應(yīng)是鐵和銅的化合物反應(yīng)，所以可以是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，方程式是：FeCuSO4 CuFeSO4；氫氧化銅可以由硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)得到，用觀察法配平即可，氫氧化銅后面標上沉淀符號，所以方程式是：2NaOHCuSO4 Cu(OH)2Na2SO4；兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)類型，屬于復分解反應(yīng)。答案(1)Fe2O3CO2(2)FeCuSO4 FeSO4Cu(合理答案均可)CuSO42NaOH Cu(OH)2Na2SO4(合理答案均可)復分解反應(yīng) 實 戰(zhàn) 體 驗 1. (2013成都)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：甲乙丙丁(

8、1)若甲、丙為化合物，乙、丁為單質(zhì)，則上述反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ，寫出一個符合該反應(yīng)類型的方程式： . 。(2)若甲、乙、丙、丁均為化合物，且甲溶液呈藍色，乙為燒堿，則乙的化學式為 ，反應(yīng)發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是 。(3)若甲、乙、丙、丁均為化合物，且丙為水，丁為鹽，則該反應(yīng) .(“一定”或“不一定”)是中和反應(yīng)，理由是 . 。(4)若甲、乙、丙為化合物，丁為單質(zhì)，且乙、丙是組成元素相同的氣體，該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是 。 置換反應(yīng)FeHCl FeCl2H2(化學方程式合理即可)NaOH有藍色沉淀從溶液中析出不一定某些金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，某些非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水冶煉金屬(或煉鐵)

9、考點考點2 2 常見物質(zhì)的特殊用途 【例2】(2012廣東)圖653是某工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖，請完成下列各題。(1)X的化學式為。(2)生石灰可以由(填名稱)高溫煅燒而得，其反應(yīng)的化學方程式為 。(3)操作的名稱是；結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的(填化學式)；燒堿有強烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，可先用較多的水沖洗，再涂上稀溶液。(4)濾液C可加入反應(yīng)池循環(huán)利用，目的是降低生產(chǎn)成本和防止。圖653思路點撥氫氧化鈉俗稱苛性鈉，所以，工業(yè)上將純堿轉(zhuǎn)化為苛性鈉的方法稱之為苛化法。純堿轉(zhuǎn)化為苛性鈉的化學方程式為Na2CO3Ca(OH)2 CaCO32NaOH，Ca(OH)2由生石灰與

10、水反應(yīng)而得，因此上述流程中物質(zhì)X應(yīng)該是H2O。工業(yè)上生產(chǎn)生石灰的方法是煅燒石灰石，其化學方程式為CaCO3 CaOCO2。純堿與過量熟石灰反應(yīng)后得到CaCO3、NaOH，經(jīng)過操作(過濾)得到濾渣和濾液B。濾液B中含有NaOH和過量的Ca(OH)2，經(jīng)過操作(蒸發(fā)濃縮)得到固體燒堿，由于Ca(OH)2過量，所以會含有少量的Ca(OH)2。濾渣(CaCO3)洗滌后的濾液C中含有NaOH和Ca(OH)2，加入反應(yīng)池循環(huán)利用，目的是降低生產(chǎn)成本和防止污染環(huán)境。高溫答案(1) H2O(2) 石灰石CaCO3 CaOCO2(3) 蒸發(fā)濃縮Ca(OH)2硼酸(4) 污染環(huán)境 高溫 實 戰(zhàn) 體 驗 2. (2

11、013日照) 已知A是固體堿式碳酸銅，其化學式是Cu2(OH)2CO3，它受熱可分解為三種化合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖654所示。其中C、F、H、I是無色氣體，B通電時，在陰極產(chǎn)生I，在陽極產(chǎn)生H。根據(jù)推斷回答下列問題：圖654 (1)銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。銅生銹與空氣中氧氣和水有關(guān)，還與空氣中的 (填化學式)有關(guān)。(2)E物質(zhì)的化學式是 。(3)在反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是 (填數(shù)字序號)。(4)在實驗室里加熱兩種固體的混合物，可制備氣體H，反應(yīng)的化學方程式是 。(5)反應(yīng)的化學方程式為 。 CO2CuSO42KClO3 2KCl3O2MnO23COFe2O3 2Fe3CO2高溫考點考點3 3

12、 酸、堿、鹽、金屬之間的相互關(guān)系 【例3】(2013錦州)張老師在指導學生記憶化學方程式時指出很多反應(yīng)可以歸納，如：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣等與鹽酸反應(yīng)時生成物中都含有氯化鈣和水。同學們興趣很高，也進行了歸納：(1)甲物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)時生成物中有CuSO4和H2O，則甲物質(zhì)可以是和(請?zhí)顚憙煞N不同類別物質(zhì)的化學式)；寫出上述轉(zhuǎn)化過程中，屬于中和反應(yīng)的化學方程式。(2)AH都是初中常見的物質(zhì)，其中D為藍色沉淀，A、E是組成元素相同的兩種氣體，F(xiàn)、H為黑色固體。他們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖655(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和生成物已略去)圖655 反應(yīng)FB屬于(填基本反應(yīng)類型)；C的化學式是；寫出反應(yīng)AE化學方

13、程式；答出G的一種用途：。 思路點撥(1)由于金屬氧化物和堿(碳酸鹽等也可)均能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以能夠生成硫酸銅和水的物質(zhì)可以為CuO和Cu(OH)2；中和反應(yīng)的要求是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，所以屬于中和反應(yīng)的方程式為：H2SO4Cu(OH)2 CuSO42H2O。(2)由于D為藍色沉淀，則D是氫氧化銅進行逆推，可知C是硫酸銅，H是黑色固體，則H是氧化銅，同時也可知B是銅，A和氧化銅能夠生成銅且A是氣體，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)能夠生成與之元素相同的二氧化碳，所以E是二氧化碳，二氧化碳能夠和澄清石灰水反應(yīng)能夠生成沉淀碳酸鈣G，黑色固體F能夠和H氧化銅反應(yīng)生成銅，所以F是碳。反

14、應(yīng)FB是碳的單質(zhì)與化合物氧化銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅和化合物二氧化碳，所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；由分析知C是CuSO4；反應(yīng)A E化學方程式為：Fe2O33CO 2Fe3CO2；G是碳酸鈣常用做建筑材料等(合理即可)。 Fe2O3高溫答案(1)CuOCu(OH)2H2SO4Cu(OH)2 CuSO42H2O(2)置換反應(yīng)CuSO4Fe2O33CO 2Fe3CO2做建筑材料等 高溫 實 戰(zhàn) 體 驗 圖656 3. (2012泰安) 某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如圖656所示的實驗方案。結(jié)合實驗方案完成下列各題。(1)步驟中，金屬X是，該反應(yīng)的化學方程式為 。(2)步驟中，加入過量稀硫酸的目的是 。(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是 。FeFeCuSO4 CuFeSO4除去銅中的鐵蒸發(fā)