步步高高考化學(xué)人教版安徽專用一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第四章非金屬及其化合物：第4講高考匯編

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4、 考點一　氮氣及其氧化物 1.氮氣 2.氮的氧化物 氮有多種價態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。 完成NO和NO2的比較表： NO NO2 物理性質(zhì) 顏色 無色 紅棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶 能溶 化學(xué)性質(zhì) 與O2反應(yīng) 2NO＋O2===2NO2 與H2O反應(yīng) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 與人體、環(huán)境的關(guān)系 ①與血紅蛋白結(jié)合使人中毒 ②轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學(xué)煙霧 形成酸雨、光化學(xué)煙霧 特別提醒　(1)氮的氧化物都是大氣污染物。 (2)空氣中NO2是造成光化學(xué)煙

5、霧的主要因素。 (3)空氣中NO、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。 (4)NO2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)。 深度思考 1.根據(jù)氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一種活潑的非金屬，為什么氮氣很穩(wěn)定？ 答案　氮氣的性質(zhì)不僅與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與氮分子的構(gòu)成有關(guān)；氮氣分子中的N≡N鍵，鍵能很大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故氮氣很穩(wěn)定。 2.俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮，請同學(xué)們寫出三個有關(guān)的化學(xué)方程式： (1)__________________________________________

6、______________________________； (2)________________________________________________________________________； (3)________________________________________________________________________。 答案　(1)N2＋O22NO (2)2NO＋O2===2NO2 (3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3.如何鑒別NO2與溴蒸氣？ 答案　由于NO2和Br2在性質(zhì)上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有

7、酸生成；③均可與堿反應(yīng)；④均為紅棕色等。所以不能用淀粉-KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別，但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列方法鑒別：①AgNO3溶液；②CCl4溶液；③用水洗法。 題組一　NO、NO2的性質(zhì)及對環(huán)境的影響 1.汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。下列對該反應(yīng)過程及生成物敘述正確的是 (　　) A.NO2起催化劑作用 B.NO起催化劑作

8、用 C.NO2只起氧化劑作用 D.O3與O2為同分異構(gòu)體 答案　A 解析　反應(yīng)過程①＋②得O2―→2O，③O＋O2―→O3，NO2起催化劑作用，反應(yīng)過程中NO2作氧化劑，A項正確，B、C項錯誤；O3與O2的相對分子質(zhì)量不相同，不是同分異構(gòu)體，屬同素異形體，D項錯誤。 2.氮的氧化物(用NOx表示)是大氣污染物，必須進行處理。 (1)汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的 主要來源之一。 ①汽車尾氣中的CO來自于________________________，NO來自于__________________。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有

9、________________________(至少填兩種)。 ②汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_____________________________。 (2)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知：4NH3＋6NO5N2＋6H2O,8NH3＋6NO27N2＋12H2O。同溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比是________。 (3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理，若NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1

10、被足量NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是______________。 答案　(1)①汽油的不完全燃燒　N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)　形成硝酸型酸雨、導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生溫室效應(yīng)(任填兩種即可)?、?xCO＋2NOx2xCO2＋N2　(2)1∶3　(3)NaNO2 解析　(1)①汽車汽缸內(nèi)不斷進行著汽油的燃燒反應(yīng)，當(dāng)空氣不足時，汽油不完全燃燒，會產(chǎn)生CO；當(dāng)空氣過量時，N2和O2在放電或高溫條件下反應(yīng)生成NO。汽車尾氣對環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，產(chǎn)生溫室效應(yīng)。②CO、NOx反應(yīng)后生成的無毒氣體為CO2和N2。(2)V(NO)＋V(NO

11、2)＝3.0 L V(NO)＋V(NO2)＝3.5 L 則V(NO)＝0.75 L V(NO2)＝2.25 L V(NO)∶V(NO2)＝1∶3。 (3)NO中氮的化合價為＋2價，NO2中氮的化合物為＋4價，二者1∶1混合時與NaOH反應(yīng)生成鹽的化合價必然為＋3，即為NaNO2。 氮氧化物對環(huán)境的影響 1.常見的污染類型 (1)光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的一種有毒的煙霧。 (2)酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪 降到地面。 (3)破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫

12、外線輻 射量增加。 2.常見的NOx尾氣處理方法 (1)堿液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是：n(NO2)≥ n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。 (2)催化轉(zhuǎn)化：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣 體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。 一般適用于汽車尾氣的處理。 題組二　有關(guān)氮的氧化物計算類試題 3.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑?/p>

13、時，試管內(nèi)水面上升， 但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體是 (　　) A.可能是N2與NO2的混合氣體 B.只能是O2與NO2的混合氣體 C.可能是NO與NO2的混合氣體 D.只能是NO2一種氣體 答案　C 解析　解答本題要注意以下兩點：(1)明確氮氣不溶于水，且常溫下不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(2)NO2可與水反應(yīng)生成不溶于水的NO，NO2和NO分別與氧氣按適當(dāng)?shù)谋壤杀凰耆铡? 4.將容積為50 mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段

14、時間后，量筒里剩余氣體體積為5 mL。則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是__________或________。 答案　18∶7　43∶7 解析　NO或NO2與O2混合氣體與水的反應(yīng)計算關(guān)系式可由下列化學(xué)方程式推導(dǎo)出來。 2NO＋O2===2NO2 ① 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ② 由②×2＋①得 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 ③ 由①×3＋②×2 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 ④ ③、④兩式就是平時計算經(jīng)常用到的關(guān)系式。 設(shè)剩余的5

15、 mL氣體為O2，則參加反應(yīng)③的NO2和O2的總體積為50 mL－5 mL＝45 mL 則原混合氣體里，NO2的體積為45 mL×4/5＝36 mL O2的體積為50 mL－36 mL＝14 mL 即NO2與O2的體積比為36∶14＝18∶7。 設(shè)剩余的5 mL氣體為NO，由②式得過量的NO2體積為15 mL，則發(fā)生反應(yīng)③的NO2和O2的總體積為50 mL－15 mL＝35 mL 則原混合氣體里，O2的體積為35 mL×1/5＝7 mL，NO2的體積為50 mL－7 mL＝43 mL 即NO2與O2的體積比為43∶7。 NOx和O2混合型計算題的規(guī)律總結(jié) 1.關(guān)系式法 (

16、1)NO和O2混合氣體通入水中 由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO得總反應(yīng)為4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 (2)NO2和O2混合氣體通入水中 由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2N O2得總反應(yīng)為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 (3)NO、NO2和O2三種混合氣體通入水中 先按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO計算出生成的 NO體積，再加上原來混合氣體中NO體積，再 按(1)計算。 2.電子守恒法 當(dāng)NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時要失去電子，如果是NOx 與O2混合，則反應(yīng)中O2得到

17、的電子數(shù)與NOx 失去的電子數(shù)相等。 考點二　硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用 1.物理性質(zhì) 硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。 2.化學(xué)性質(zhì) (1)不穩(wěn)定性 反應(yīng)：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑。 (2)強氧化性 硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大氧化性越強。 按要求完成下列反應(yīng)的方程式： ①與金屬反應(yīng)： 稀硝酸與銅反應(yīng)： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； 濃硝酸與銅反應(yīng)： Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 ②與非金屬反應(yīng)： 濃硝酸與C的反應(yīng)： C＋4HNO3(濃

18、)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O； ③與還原性化合物反應(yīng)： 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。 稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (3)與有機物反應(yīng) ①硝化反應(yīng)(與C6H6反應(yīng))： C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O； ②顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。 深度思考 1.久置的硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存硝酸？ 答案　硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱發(fā)生分解，生成的NO2溶于濃硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空氣)，使其發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O==

19、=4HNO3。保存時應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。 2.常溫下，鋁和鐵在濃硝酸中“鈍化”是化學(xué)變化嗎？ 答案　是化學(xué)變化，鈍化是在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物保護膜，阻止了金屬與硝酸的進一步反應(yīng)。 題組一　硝酸的酸性和強氧化性 1.下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是 (　　) A.濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色 B.硝酸能與FeO反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性 C.硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體 D.濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色 答案　D 解析　硝酸是一種具有強氧化性的強酸，并且濃度越大，氧化性越強。濃硝酸可使藍(lán)色石蕊試紙

20、先變紅后褪色，故選項A錯；硝酸是一種強氧化性酸，可氧化許多還原性物質(zhì)，因此硝酸與Na2S反應(yīng)不能生成H2S，與FeO反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性和酸性，所以選項B、C錯，選項D正確。 2.下列說法正確的是 (　　) A.投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO B.可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO D.硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋ 答案　B 解析　硝酸具有強氧化性，因而含有NO的酸性溶液不能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2，A項錯；硝酸可溶解銀，

21、B項正確；Fe2＋在稀HNO3中不能大量存在，C項錯；硝酸與CuS不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而是氧化還原反應(yīng)，D項錯。 1.硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律 (1)HNO3與金屬一般不能產(chǎn)生H2。 (2)還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的 硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。 (3)硝酸與金屬反應(yīng)時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。 2.涉及HNO3的離子反應(yīng)常見的易錯問題 (1)忽視NO在酸性條件下的強氧化性。在酸性條件下NO不 能與Fe2＋、I－、SO、S2－等還原性較強的離子大量共存。 (2)在書寫離子方程式時，忽視HNO3的強氧化性，將氧化還原

22、反應(yīng)簡單的寫成復(fù)分解反應(yīng)。 題組二　硝酸與金屬反應(yīng)的計算 3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92 g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L，則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為 (　　) A.0.8 mol B.0.6 mol C.0.11 mol D.無法計算 答案　C 解析　原子守恒法 ①被還原的硝酸物質(zhì)的量即為氣體NO2與NO物質(zhì)的量的總和，n(HNO3)被還原＝＝0.05 mol， ②未被還原的HNO3的物質(zhì)的量等于Cu(NO3)2中NO的物質(zhì)的量， n(C

23、u)＝＝0.03 mol，所以n[Cu(NO3)2]＝0.03 mol， ③消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.03 mol×2＋0.05 mol＝0.11 mol，故C項正確。 4.銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為 (　　) A.16 g B.32 g C.64 g D.無法計算 答案　B 解析　該題氮元素變化為硝酸→氮的氧化物→硝酸，所以題目中的反應(yīng)可以看成是銅與氧氣的反應(yīng)，其中硝酸為“催化劑”，所以銅的物質(zhì)的量為2×＝0.5 mol，即3

24、2 g。 5.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol·L－1和2 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO) (　　) A.0.448 L B.0.672 L C.0.896 L D.0.224 L 答案　B 解析　金屬和混酸反應(yīng)通過離子方程式計算比較簡便，3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(鐵過量，產(chǎn)物為Fe2＋)，反應(yīng)中Fe和H＋過量，生成的NO的量以NO為準(zhǔn)來計算，共得NO 0.448 L，若只考慮到這

25、一步反應(yīng)，得答案A是錯誤的，因為過量的鐵還可以和溶液中過量的H＋反應(yīng)產(chǎn)生H2，即有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，生成的H2為0.224 L，所以氣體體積共計0.672 L，應(yīng)選B。 金屬與硝酸反應(yīng)計算題的一般方法 1.思維模型 2.計算中的守恒思想的應(yīng)用 (1)原子守恒法 HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。 (2)得失電子守恒法 HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的

26、量。 (3)電荷守恒法 HNO3過量時反應(yīng)后溶液中(不考慮OH－)則有：c(NO)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金屬離子)。 (4)離子方程式計算法 金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中NO在H2SO4提供H＋的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H＋或NO進行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒。 題組三　有關(guān)硝酸氧化性的實驗探究 6.如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。 Ⅰ.濃硝酸的強氧化性實驗 將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5

27、mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。 (1)具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。 (2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象_________________。 Ⅱ.稀硝酸的強氧化性實驗 (3)上述反應(yīng)完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是________________________________________________________________________。 (4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是

28、_______________________________ (填寫序號)。 A.c中收集到無色氣體 B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色 C.b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色 Ⅲ.實驗反思 (5)利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應(yīng)，再進行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗，其好處是________________________________________________________________________。 Ⅳ.問題討論 用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。對此有兩種看法： ①兩者顏色不同的

29、原因是因為Cu2＋濃度差異引起的。 ②前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。 (6)你認(rèn)為上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，說明理由，若是②合理，設(shè)計一個簡單實驗證明：_______________________________________。 答案　(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，放出紅棕色氣體 (3)往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，放入稀硝酸 (4)C (5)利用Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物

30、 (6)②　往藍(lán)色溶液中通入NO2，溶液變成綠色(或加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色) 解析?、?銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，實驗中具支試管中溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生。 Ⅱ.向試管中加水將濃硝酸稀釋后，可以繼續(xù)進行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗，這樣可以利用Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。 Ⅳ.由于硝酸均過量，銅的質(zhì)量相同，溶液的體積相同，所以銅無論是與稀硝酸反應(yīng)，還是與濃硝酸反應(yīng)，生成的Cu2＋的濃度是相同的，看法①是不合理的，可通過向藍(lán)色溶液中通入NO2看溶液是

31、否變綠，或加熱綠色溶液看是否有紅棕色氣體產(chǎn)生來證明。 現(xiàn)象描述答題模板 (1)全面描述現(xiàn)象的程序——“海、陸、空” “?！薄芤河惺裁醋兓?； “陸”——固體有什么變化； “空”——氣體有什么變化。 (2)規(guī)范描述現(xiàn)象的答題模板 如①顏色：……由……(具體顏色)變?yōu)椤?具體顏色) ②氣體：溶液中產(chǎn)生……(顏色)的氣泡，(或)在固體表面產(chǎn)生……(顏色)氣泡。 ③沉淀：在……(顏色)溶液中產(chǎn)生……(顏色)的沉淀(渾濁)…… 考點三　氨和銨鹽 1.氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) (1)物理性質(zhì) 氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，易液化可作制冷劑，常溫、常壓下，1體積的水可溶解70

32、0體積的氨氣。 (2)分子結(jié)構(gòu) 電子式：，空間結(jié)構(gòu)：三角錐形。 (3)氨的化學(xué)性質(zhì) ①與水的反應(yīng) NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 ②氨氣與酸反應(yīng) a.蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。 化學(xué)方程式為HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。 b.與CO2等酸性氧化物反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O===

33、NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。 ③NH3的還原性——氨的催化氧化 化學(xué)方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 ④與鹽溶液反應(yīng) 將氨水加入下列溶液，完成下表： 被滴試劑 現(xiàn)象 離子方程式 FeCl3溶液 生成紅褐色沉淀 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH AlCl3溶液 生成白色沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)氨氣的實驗室制法 2.銨鹽及NH的檢驗 (1)銨鹽的物理性質(zhì) 銨鹽都是白色固體，均易溶于水。 (2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì) (3)NH的檢驗 未知

34、液呈堿性濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明含NH。 3.追根求源——噴泉實驗的原理 中學(xué)教材中噴泉實驗裝置如右圖所示。實驗操作是：打開橡皮管上的夾子，擠 壓滴管的膠頭，則燒杯中的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉。 (1)噴泉實驗的原理 因為燒瓶內(nèi)氣體易溶于水或易與水反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強減小，形成壓強差，大氣壓將燒杯中 的水壓入燒瓶而形成噴泉。 (2)能形成噴泉的條件 從原理上講，氣體要易溶于水或易與水反應(yīng)，以形成足夠大的壓強差；從實驗條件上講，燒瓶內(nèi)氣體要充滿，氣體和儀器均要干燥，裝置的氣密性要好。 (3)可以形成噴泉的組合 液體是水時，NH3、HCl、SO2、NO2＋O2等氣體均可

35、；液體是NaOH溶液時，Cl2、CO2、H2S、SO2等氣體均可。另外SO2和氯水、CH2===CH2與溴水等組合也可形成噴泉。總之，組合條件是：氣體在溶液中的溶解度很大或通過反應(yīng)，使氣體的物質(zhì)的量迅速減小，產(chǎn)生足夠的壓強差(負(fù)壓)。 產(chǎn)生壓強差的方法一般有：一是使燒瓶外氣壓增大，燒瓶內(nèi)氣壓不變；二是使燒瓶外氣壓不變，燒瓶內(nèi)氣壓減小。上述形成噴泉的組合選用的是第二種方法。 深度思考 1.固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？請說明判斷的理由。 答案　不相同，NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，

36、發(fā)生了化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。 2.判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。 ①氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)。 ②實驗室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。 ③氨與酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙。 ④某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該晶體中含有NH。 ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。 ⑥把NH3通入稀HNO3中，當(dāng)溶液的pH等于7時，是NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)。 ⑦液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O。 ⑧氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水)。 ⑨在1 mol

37、·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1 mol·L－1。 答案　②③④⑧⑨正確。①不正確，NH3本身不導(dǎo)電，溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－而導(dǎo)電，故NH3不是電解質(zhì)；⑤不正確，氨水中存在大量的NH3·H2O和少量的NH；⑥不正確，NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)時，得到NH4NO3溶液，NH水解使溶液顯酸性，pH<7；⑦不正確，產(chǎn)生的NO是污染性氣體。 3.按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式： (1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加熱 __________________________________________

38、______________________________。 (2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液 ________________________________________________________________________。 (3)NH4Cl溶液呈酸性的原因 ________________________________________________________________________。 (4)在飽和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和白色沉淀 _____________________________________

39、___________________________________。 答案　(1)NH＋OH－NH3↑＋H2O (2)NH＋OH－===NH3·H2O (3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (4)NH＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑ 題組一　氨和銨鹽的性質(zhì) 1.下列說法中正確的是 (　　) A.所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3 B.硝酸銨受熱易分解爆炸，實驗室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣 C.在盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢

40、驗，試紙變藍(lán) D.銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性 答案　B 解析　銨鹽分解不一定產(chǎn)生氨氣，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A項錯；Fe2＋比NH更易結(jié)合OH－，因而加入少量NaOH，不會產(chǎn)生NH3，C項錯；NH4HCO3、(NH4)2S等均呈堿性，D項錯。 2.右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠 壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是 (　　) A.CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B.NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉 C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉

41、 答案　A 解析　CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成噴泉；NH3極易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O發(fā)生電離生成OH－，遇酚酞使之顯紅色；H2S和CuSO4反應(yīng)生成CuS黑色沉淀；HCl極易溶于水，且和AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀；因此A不正確。 3.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計如下圖所示裝置探究氨氣的還原性。 (1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_______________________________________。 (2)若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。 (3)該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制

42、備碳酸氫銨。甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合適的方案并說明原因。 答案　(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O　(2)NH4NO3 (3)乙同學(xué)方案合適。CO2在水中溶解度小，先通CO2再通NH3生成的NH4HCO3的量少，而且易生成(NH4)2CO3；先通NH3至飽和再通CO2至過量，保證產(chǎn)物量大，且全部是NH4HCO3溶液。 題組二　氨氣的實驗室制法 4.下圖所示是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是________。 答案　(1)(3) 解析　實驗室制取氨氣的方法有：①銨鹽與堿加

43、熱制取氨，常用固體NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)，試管口向下傾斜；②在濃氨水中加CaO，因為在氨水中存在平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入CaO，平衡向左移動，同時又放熱促進氨水分解為氨氣；③加熱濃氨水，加快氨水分解為氨氣。(1)錯在直接加熱氯化銨(NH4Cl分解生成的NH3和HCl在試管口又冷凝成NH4Cl)；(3)錯在試管口向上傾斜。 5.某研究小組要快速制取干燥的氨氣，提供的藥品有：濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰，提供的儀器如下所示(必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去)。 (1)需選擇的藥品是__________

44、，該小組選擇的藥品混合后快速放氨氣的原因______________，選擇的儀器是________________(填序號)。 (2)若用下圖甲裝置收集NH3，如何判斷燒瓶中已收集滿NH3？______________________。 (3)圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是___________________。 答案　(1)濃氨水、氫氧化鈉固體　NaOH溶于水放熱，促使氨水分解放出氨氣，且c(OH－)增大，使NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－平衡左移，有利于NH3放出 ①③⑥或①③⑦ (2)漏斗下端邊沿與水面接觸時溶液顏色變?yōu)榧t色 (3)氣球逐漸

45、變大 實驗室制取少量NH3的兩種簡易方法 1.加熱濃氨水 (1)反應(yīng)原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 (2)裝置：見圖甲。 　　　　　 2.濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì) (1)反應(yīng)原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3· H2ONH＋OH－，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、 堿石灰等)，消耗水且使c(OH－)增大，使平衡逆向移動，同時 反應(yīng)放熱，促進NH3·H2O的分解。 (2)裝置：見圖乙。 考點四　氮及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合應(yīng)用 注意　箭頭指出可體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，指向可尋找該物質(zhì)的制備方法。 題組一　氮及其化

46、合物的轉(zhuǎn)化 1. NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是(　　) A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解 C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解 答案　C 解析　NaHCO3不能用作肥料，A項錯；Na2CO3很穩(wěn)定，受熱時不易分解，B項錯；圖中的NaCl是強酸強堿鹽，不水解，D項錯。 2.實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。 (1)從圖

47、中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣___________、氫氣______________。 (2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有________、________________________________。 (3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，________(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是_______________。 (4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是_______________________， 錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_____________

48、________________________。 (5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：________________________。 (6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有的離子為H＋、OH－、________、________。 答案　(1)a　b (2)干燥氣體　控制氫氣和氮氣的流速 (3)不會　因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體 (4)氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)　有紅棕色氣體產(chǎn)生 (5)4NH3＋5O24NO＋6H2O (6)NH　NO (1)有關(guān)氮及其重要化合物的推斷題常以產(chǎn)生白煙、紅棕色氣體、無色氣體 在空氣中變?yōu)榧t棕色、能使紅色石蕊試紙變?yōu)?/p>

49、藍(lán)色等特殊現(xiàn)象為突破口。 (2)含氮物質(zhì)的化合價變化及規(guī)律 ①氮元素間的歧化和歸中 歧化——同一元素的化合價在同一反應(yīng)中既升高又降低。 歸中——同一元素的高價態(tài)和低價態(tài)生成中間價態(tài)。 歧化：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 歸中：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O ②含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化 NH3NONO2HNO3 N2NONO2HNO3 題組二　“一圖多變”綜合考查非金屬元素 3.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。 請回答下列問題： (1)若

50、A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是__________；工業(yè)上制取A的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________________________________。 (3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是__________

51、__。 (4)若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________。 某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_____________________。 答案　(1)FeCl3　2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO 解析　(1)氯氣常用于自來水消毒，則A

52、為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeCl3，C是FeCl2。 (2)堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣會變色的氣體是NO。 (3)常見的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。 (4)導(dǎo)致酸雨的主要氣體是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強。 同一個轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，角度不同可以得到四類不同的 轉(zhuǎn)化。故在復(fù)習(xí)時對各種元素及其化合物的關(guān)系圖中 相似的轉(zhuǎn)化關(guān)系，應(yīng)加強聯(lián)系，并關(guān)注其中某些物質(zhì) 的特征差異，以便明確具

53、體物質(zhì)。具有特殊顏色的 氣體：黃綠色氣體是Cl2，紅棕色氣體為NO2；具有 特殊性質(zhì)的氣體：氨氣是中學(xué)階段需掌握的唯一堿性 氣體；具有特殊氣味的氣體：有臭雞蛋氣味的氣體是 H2S。 探究高考　明確考向 1.判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗逸出的氣體 (　　) (2013·福建理綜，10D) (2)液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 (　　) (2013·江蘇，4A) (3)可用濃鹽酸檢驗氨氣，反應(yīng)為NH3＋HCl===NH4Cl (　　) (2013·北京理

54、綜，8A改編) (4)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3涉及氧化還原反應(yīng) (　　) (2012·廣東理綜，10D) (5)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成 (　　) (2012·重慶理綜，7C) (6)將分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水(　　) (2012·山東理綜，12D) (7)向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，是因為HNO3分解生成了NO2 (　　) (2011·四川理綜，11A) (8)用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2

55、 (　　) (2012·廣東理綜，9C) 答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√ (7)×　(8)√ 解析　(1)混淆了紅色石蕊試紙和藍(lán)色石蕊試紙的作用。(3)利用HCl和NH3反應(yīng)生成白煙(NH4Cl)，方程式正確。(4)原理為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，非氧化還原反應(yīng)。(7)其原理為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O,2NO＋O2===2NO2。 2.(2012·上海，16)實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是 (　　) A.①是氨氣發(fā)生裝置 B.③

56、是氨氣發(fā)生裝置 C.②是氨氣吸收裝置 D.④是氨氣收集、檢驗裝置 答案　B 解析　裝置①中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，選項A錯誤；裝置②中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，選項C錯誤；裝置④中的試管口應(yīng)放一團濕潤的棉花，選項D錯誤。 3.[2012·海南，13(1)(2)]氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題： (1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________； (2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 答案　(1

57、)5 (2)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O 解析　(1)氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其L層電子數(shù)為5。(2)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中化合價升降總數(shù)相等，可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。 4.(2013·四川理綜，7)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是 (　　) A.該合金中

58、銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1 B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L－1 C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% D.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL 答案　D 解析　分析清楚反應(yīng)過程，充分利用守恒思想來解決問題。A項向反應(yīng)后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固體質(zhì)量增加的是OH－的質(zhì)量，且有n(OH－)＝ n(e－)，設(shè)合金中鎂、銅的物質(zhì)的量分別為x、y，則有 解之得，則該合金中銅、鎂的物質(zhì)的量之比為2∶1。B項該硝酸的濃度c＝＝＝14.0 mol·L－1。C項NO2和N2O4都來

59、自硝酸，設(shè)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒得x＋(0.05 mol－x)×2＝0.06 mol，x＝0.04 mol，NO2的體積分?jǐn)?shù)為80%。D項得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3，故n(NaOH)＝0.7 mol－0.04 mol－0.02 mol＝0.64 mol，則NaOH溶液的體積是640 mL。 5.(2013·大綱全國卷，28)制備氮化鎂的裝置示意圖如下： 回答下列問題： (1)檢查裝置氣密性的方法是________，a的名稱是________，b的名稱是________。 (2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式_

60、_______________。 (3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C與D的位置對調(diào)并說明理由________________________________________________________________________。 (4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。 (5)請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象______________________________________________________

61、__________________。 答案　(1)微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一穩(wěn)定的段水柱，則氣密性良好　分液漏斗　圓底燒瓶 (2)(NH4)2SO4＋2NaNO2△,2N2↑＋Na2SO4＋4H2O (3)除去氧氣(及氮氧化物)　除去水蒸氣　不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣 (4)N2＋3Mg△,Mg3N2 (5)取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(或把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán))，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂 解析　(1)檢查裝

62、置氣密性時要將裝置設(shè)置成密閉體系(關(guān)閉分液漏斗活塞并在G中加入水)，然后利用熱膨脹原理來檢驗。 (2)NaNO2中N元素顯＋3價，在反應(yīng)中將(NH4)2SO4中－3價氮氧化，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒來配平化學(xué)方程式。 (3)由于開始裝置中含有空氣，故利用硫酸亞鐵除去空氣中的O2及反應(yīng)中生成的氮氧化物；濃硫酸的作用是作吸水劑，將生成的N2干燥。 (4)鎂是活潑金屬，在加熱條件下能與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂。 (5)Mg3N2能與水反應(yīng)生成NH3，故只要檢驗加入水后能否生成氨氣即可知是否有Mg3N2生成；金屬鎂的檢驗可以通過加入酸來檢驗。 6.[2013·北京理綜，26

63、(1)(3)]NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：___________________________。 (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。 ①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：__________________。 ②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是__________________________， 元素的金屬性逐漸增強，金屬氧

64、化物對NOx的吸收能力逐漸增強。 答案　(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)①2CO＋2NON2＋2CO2 ②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大 解析　(1)NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 (3)①NO和CO發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，其化學(xué)方程式為2CO＋2NON2＋2CO2。 ②分析12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO的排列順序，不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對應(yīng)金屬元素為ⅡA族元素，且質(zhì)子數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的金屬性逐

65、漸增強，結(jié)合元素周期表的知識，作出合理的解釋。 練出高分 1.下列說法不正確的是 (　　) A.豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮氣，屬于化學(xué)變化 B.汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的 C.化石燃料燃燒通常不釋放出氮氧化合物 D.植物秸稈燃燒時放出氮氧化合物，參與了氮的循環(huán) 答案　C 解析　因是游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素，屬于化學(xué)變化，A正確；汽車尾氣中的NOx主要是空氣中的N2、O2在氣缸內(nèi)化合生成，B正確；化石燃料燃燒也能釋放氮氧化合物，C錯；植物秸稈燃燒時放出氮氧化合物，隨雨水轉(zhuǎn)化為HNO3進入土壤，被植物吸收，參與了氮的循

66、環(huán)，D正確。 2.氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是 (　　) A.“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同 B.“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡 C.“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素 D.“兩水”放置時間較久后，都會因為相同的原理而變質(zhì) 答案　B 解析　A項，氨水中的微粒有NH3·H2O、H2O、NH3三種分子和NH、OH－、H＋三種離子，氯水中有Cl2、HClO、H2O三種分子和Cl－、ClO－、H＋、OH－四種離子，所以微粒的種類、數(shù)目均不相同；C項，氨水沒有漂白性，不能漂白有機色素；D項，“兩水”的變質(zhì)原因不相同，氨水因揮發(fā)而“變質(zhì)”，而氯水主要因HClO分解而變質(zhì)。 3.下列推斷正確的是 (　　) A.N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 B.向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解 C.可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層 D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉