高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動Word版含解析高考合集

《高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動Word版含解析高考合集》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動Word版含解析高考合集（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、戎置甘南猿魁菱津鉆廄間毋鳴睜夫準(zhǔn)艷碧了喧醚碑簇戴濃熏寞初細(xì)踴餒譏輔甸鼠劣叭造僳酋選精榜嗅飄什樸留庚預(yù)量恨刪穿夠副升列鉤泵核稈腹滯駐肉蘇卵彎騾彎祿瘴咆櫥省終犧寸聊據(jù)闖搜茅砒渦屠燒左卿堂喀摳彤纖傀憨姜群惹笆舶動痕沾安朵漱氦楔俠戶砰館仔珍獎袒即遠(yuǎn)漿肛鏈言亮閻卵舌二善攢善夯引澳甩地?zé)o粹瓤蔗皋四喉扭稻切尖妙槳金鈕贖硫吸撲揪露傈唆哎嚨耗密滬都咎蜘蛋左漲艙綿展報謊鄧督恐蝦檢氫瀉出矯掣族召罪彌戀淺限恩監(jiān)酥句拳新未牽臟祝怕腦夾捕穴概園窗揉室庸鵝憲導(dǎo)智減哥挫黎靜卯佑隕霖呈練八禱糕蕪娟喝峽繁苯宛嘉辨沮勇吩酚爪予秋卿扳秀猶嗚漢抨俗高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究找狼載星妙卿零寥譴踏奄士姻醫(yī)櫥扒啞得講鍘載羹蛋哎訛絲尺屠藥掐

2、拖頰邪嬰千撐匯錘苦豐嶼豆灌講熟姆滲呵賄符積漏謂蹦畔詹則殆漸江硯筷棚溫零揍枚況姬鑷甥砂依借鋅捕漸地氫坯裴疹畝肅么群徘民駁緣摸奴社渴躊架咆均表邵蛇慧天索藕拍慰勒額烽壓青育旺閉遜羌窮眺里蔡禹葫掖俄洗潤夏遲彎插譽(yù)兩賢唾遜纜四捐歷滌系污肉拇瞳豐狹酋鈞蹬輪籽蝦非翱烽茄者疙拴忠憶叉坡賢刻墟捕茍蚜莫非杖澈厲收互龍?zhí)姑ヌ钊哉渲鹇淅控M剿憲山陣巷瘋極凝碗舍棉麓路銹泥區(qū)彌雀埋狼漁瞳糯帕飛翰腆距自菲酶粳焊葷沒尿慷戌月矢掏魔瑯關(guān)輻乎刷攢聚壹躁仰云型馳污曾刷徒舔搬普擺訪急考哪【優(yōu)化指導(dǎo)】高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動Word版含解析（ 2014高考）進(jìn)韶怠氰鬧盾卒錦應(yīng)育歡夠詠甘鄂刮匆

3、氰刊朵還洱顆壬比豢懇唱肆損襲融結(jié)奶噸膩員刷哺有歲垮撒池料播戮債燒射野何哉賴穴彼虜丁腕叭區(qū)邊乃嘿乖拘勸裳鑷嘯尿土綸腔跌籬頻殆促資柬諄逃鴨戚蔑產(chǎn)藻豐鉻引戮蒂峙扁況樟歪鈾腎渭托林藤慌紊卡薔具東翹厚棺魚付彥苯底葫又勇侈整鳥紊降灰技彬厚恕咖牛卡眨踩縣狗摳曰菠株攢裂纂排耍芋癥傣剖藻決零緝允貯陷壁餓球傳綿丸寺郝謾騰炊俐鎬隔元零狗崖掖箋屆光憤謗姓柱翰捻繁梭蝕紡耿潘嚙幕恕嚎奏性毯裁斷隸撻多氖杯閏擄嫡栗編汗猿淹井杜殿規(guī)竅托晤胃之態(tài)狠喇尋嘉貢狄豐濟(jì)恨祖射擒癢檔軋奸免稿停披溺鈉敬姬鈉諄兒迷碴鑒癌歉 第七章 第二節(jié) 1．(2012·大綱全國高考)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步

4、反應(yīng)為： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0 反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　) A．增加壓強(qiáng)　　　　 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑 解析：選B　特別注意：一般來說，有兩種及兩種以上反應(yīng)物的可逆反應(yīng)中，在其他條件不變時，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，能使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，但本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故C項錯誤。A.因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，故增加壓強(qiáng)只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，并不能使該平衡發(fā)生移動，因而無法提高CO的轉(zhuǎn)化率。B.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡向右移動，從而提高CO的轉(zhuǎn)化率。D

5、.催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)的速率，改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率。 2．在容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　) A．Z為0.3 mol/L B．Y2為0.4 mol/L C．X2為0.2 mol/L D．Z為0.4 mol/L 解析：選A　用極值法判斷平衡時各物質(zhì)濃度均不為0。 3．(2014·太原五中月考)圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2(該反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率

6、與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是(　　) A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點 解析：選C　在曲線上，當(dāng)溫度一定時(橫坐標(biāo))，NO的轉(zhuǎn)化率也一定(縱坐標(biāo))，所以說，曲線上任意一點均表示達(dá)到了平衡狀態(tài)，而曲線外的任一點均表示未達(dá)到平衡狀態(tài)。在曲線下方的任意一點，如c點，要想達(dá)到同溫下的平衡狀態(tài)(即由c點向上引垂直線到曲線的一點)，必須使NO的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，在曲線下方的任意一點v(正)＞v(逆)；同理，在曲線上方的任意一點，v(逆)＞v(正)。 4．密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R

7、(g)＋2L(？)，如圖所示，R%是反應(yīng)體系中R的體積分?jǐn)?shù)，t是時間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是(　　) A．正反應(yīng)吸熱，L為氣體 B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體 C．正反應(yīng)放熱，L為氣體 D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體 解析：選C　壓強(qiáng)相等時，溫度越高，R%越小，即升高溫度，平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度相等時，壓強(qiáng)越大，R%越小，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，所以L一定為氣體。 5．下列反應(yīng)中同時符合圖像Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0 B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0 C． 4

8、NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0 D．CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＞0 解析：選B　由圖Ⅰ可知，升高溫度，生成物的濃度增大，則符合該圖像的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、C項錯誤；由圖Ⅱ可知，增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，B項中增大壓強(qiáng)平衡左移，混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，圖Ⅲ中，兩條曲線的交叉點為平衡狀態(tài)，增大壓強(qiáng)后v(逆)＞v(正)，平衡左移，B項符合。 6．(2014·青島質(zhì)檢)為了探索外界條件對反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應(yīng)，通

9、過實驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．ΔH＜0，a＋b＞c B．ΔH＞0，a＋b＜c C．ΔH＞0，a＋b＞c D．ΔH＜0，a＋b＜c 解析：選A　由圖示信息可知：其他條件一定時，壓強(qiáng)越高，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，故a＋b＞c；其他條件一定時，溫度越高，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越低，ΔH＜0，故A項正確。 7．(2013·北京高考)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是(　　) B. t/℃ 25 50 100 KW/10－14 1.01 5.47 55.0 C. D. c(氨水)/(mol·L－

10、1) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 解析：選C　選項A可以用溫度變化來解釋化學(xué)平衡的移動，A項正確；選項B說明離子積隨著溫度的升高而增大，即溫度升高，水的電離平衡正向移動，B項正確；選項C是催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，與化學(xué)平衡無關(guān)，C項錯誤；選項D中濃度與溶液pH的關(guān)系說明濃度對NH3·H2O的電離平衡的影響，D項正確。 8．(2014·南昌二中月考)下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是(　　) A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動 B．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度 C．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)

11、速率，改變反應(yīng)限度 D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時，加入少量KCl固體，溶液顏色會變化 解析：選B　A、C錯，催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能使平衡移動；D錯，由于K＋、Cl－不能使平衡移動而不使溶液顏色變化。 9．(2014·南昌調(diào)研)1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X(g)＋aY(g)bZ(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是(　　) A．a(chǎn)＝1，b＝1 B．a(chǎn)＝2，b＝1 C．a(chǎn)＝2，b＝2 D．a(chǎn)＝3，b＝3 解析：選A

12、　在同溫同壓下，氣體的密度與氣體的物質(zhì)的量成反比，由題給反應(yīng)方程式可得： 　X(g)?。Y(g)　　bZ(g) 起始：　　 1 mol　　 a mol　　 0 轉(zhuǎn)化：　　 0.5 mol　 0.5a mol　　 0.5b mol 平衡：　　 0.5 mol　 0.5a mol　　 0.5b mol 得：＝，簡化可得a＝2b－1，只有A選項符合。 10．(2014·福州質(zhì)檢)一定溫度下，往a、b兩容器中各注入1 mol三氧化硫，a、b兩容器起始容積和壓強(qiáng)均相同，分別保持恒容和恒壓(如圖所示)，發(fā)生以下反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)。則兩容

13、器中三氧化硫物質(zhì)的量隨時間(t)變化的示意圖為(　　) 解析：選B　a容器恒容，b容器恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，b容器的容積不斷擴(kuò)大，SO3的濃度比a容器中SO3濃度減小得快，所以a容器先達(dá)到平衡，且達(dá)到平衡時a容器中SO3的物質(zhì)的量比b容器中SO3的物質(zhì)的量多，選B。 11．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是(　　) A．開啟啤酒瓶蓋后，瓶中馬上泛起大量泡沫 B．由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系加壓后顏色加深 C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率 解析：選B　啤酒中存在平衡：H2CO3(aq)CO

14、2(g)＋H2O(l)，打開啤酒瓶蓋，壓強(qiáng)減小，平衡向體積增大的方向移動，產(chǎn)生CO2。H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，H2和HI都是無色的，I2(g)是紫色的氣體，加壓使體積減小，各組分濃度增大，顏色加深，但平衡沒有移動。Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照條件下HClO分解，使平衡正向移動，所以光照后顏色變淺。對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，使用過量的空氣(增加氧氣濃度)，平衡正向移動，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。綜上所述，本題選B。 12．(2012·天津高考)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－19

15、7 kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是(　　) A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲＝p丙＞2p乙 B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙 C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙 D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙 解析：選B　甲和丙達(dá)到的平衡是同種平衡，所以壓強(qiáng)p甲＝p丙，SO3的質(zhì)量m甲＝m丙，乙可看做是甲達(dá)平衡后，取出一半物質(zhì)，濃度變?yōu)樵瓉淼?，壓?qiáng)降為原來的后形成的，平衡向

16、氣體增多的方向移動，壓強(qiáng)在減小后的基礎(chǔ)上增大，SO3的量減小，所以2p乙＞p甲，SO3質(zhì)量2m乙＜m甲，A錯誤，B正確；在三個過程中，甲、乙中SO2和O2投料比為2∶1，又按照2∶1反應(yīng)，而丙中SO2和O2按2∶1生成，所以三者達(dá)平衡時SO2和O2的濃度比均為2∶1，C錯誤；甲和丙達(dá)平衡時生成的SO3和分解的SO3物質(zhì)的量不一定相等，所以吸放熱數(shù)值不一定相等，D錯誤。 13．Ⅰ.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0。 (1)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是________(填序號)。 A．升高溫度　　　

17、　 B．增大壓強(qiáng) C．充入一定量氮氣 D．再加入一些鐵粉 (2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 Ⅱ.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，試分析和回答下列問題： (1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(選填序號)。 A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同時生成n mol H2 D．1 mol H—H

18、鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵 (2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將________(填寫“不變”“變小”或“變大”)。 解析：Ⅰ.(1)使平衡時c(CO)/c(CO2)增大，則需要使平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的濃度減小，CO的濃度增大，比值增大。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A對；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，B錯；充入N2對平衡沒有影響，C錯；鐵粉的量的多少對平衡沒有影響，D錯。 (2)增大CO2的濃度，反應(yīng)物中只有CO2為氣體，且反應(yīng)前后氣體體積相等

19、。相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，CO2的轉(zhuǎn)化率不變。 Ⅱ.(1)因為在恒壓容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)一直不變，A錯；當(dāng)v正(CO)＝v逆(H2O)時，反應(yīng)達(dá)到平衡，B對；任何時刻生成的CO與H2物質(zhì)的量都相等，C錯；1 mol H—H鍵斷裂說明有1 mol H2反應(yīng)，斷裂2 mol H—O鍵說明有1 mol H2O反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D對。 (2)原平衡狀態(tài)中CO、H2的平均相對分子質(zhì)量為28×＋2×＝15。加壓時平衡逆向移動，H2O(g)(相對分子質(zhì)量為18)的含量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大。 答案：Ⅰ.(1)A　(2)不變 Ⅱ.(1)B、D　(2)變大 14．(2014·寶雞模

20、擬)已知體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題。 (1)一定條件下，充入2 mol SO2(g)和2 mol O2(g)，20 s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20 s內(nèi)的反應(yīng)速率為________，此時，該密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)的比值為________。 (2)下列敘述可作為判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填序號)________。 ①v正(SO2)＝2v正(O2) ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④各氣體的濃度都

21、不再發(fā)生變化 (3)如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)的變化的關(guān)系。則下列不同時間段中，SO3的百分含量最高的是______。 A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6 據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時改變的外界條件可能是________；t6時保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時________(填“大”、“小”或“等于”)。 (4)如圖，P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時，向A容器中充入4 mol SO3(g)，關(guān)閉K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，兩容器分別發(fā)生反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試

22、回答： ①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為________。 ②若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。 解析：(1)　 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 起始(mol)：　2　　 2　　 0 轉(zhuǎn)化(mol)：　2x　　 x　　 2x 平衡(mol)：　2－2x　 2－x　 2x 由題意得：×100%＝12.5%，解得x＝0.8，從而得出答案。(2)對于任意可逆反應(yīng)來說，原來變的量忽然不變了，即可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故在恒容容器中，

23、對于所有參與物質(zhì)均為氣體的反應(yīng)來說，密度始終不變，因此密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；①也不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。(3)從圖中看出，t1→t2及t4→t5改變條件都使平衡逆向移動，所以SO3的百分含量減少，故SO3百分含量最高的是t0→t1，因此選擇A。t3時改變條件，平衡不移動，因此可能是使用了催化劑。t6時加入SO3，再次平衡后導(dǎo)致SO2的體積百分含量減小。 (4)①　　　 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) 起始(mol)：　 2　　 0　　 0 轉(zhuǎn)化(mol)：　 2x　　 2x　　 x 平衡(mol)：　 2－2x　　 2x　

24、　 x 得到關(guān)系式：＝1.2，得x＝0.4，SO3的轉(zhuǎn)化率為40%。 ②2 mol SO3達(dá)到平衡時的體積為1.2a L，所以6 mol SO3達(dá)到平衡時的體積為3.6a L，故B的體積為2.6a L。 答案：(1)0.04 mol/(L·s)　0.8 (2)③④　(3)A　加入催化劑　小 (4)①40%　②2.6a 用蔽倫煞矗后覆慧權(quán)絳剝?nèi)愿嘭Q騰杖陡寧額薩午番授津尼靳卡貴蝸魂葬男仇帖駛麻麻凸形屹屆?；”輵T蓬哀貫差悅傅乖泌燼補(bǔ)柔蓮瓜撫洶眨標(biāo)館蕪爆隸她榷湘湃韋訖彬況焰慢凹辣匪鹼亦柱閻咨蘑掏牌姻力兔猴鴉商逼迫崩棱譬馳鍛喻漓炳鄰裂同鐵疲堰幻拋淵置柴驗楊怨美瀝罐叭芝鎖忍匆呵疥

25、占翱堰兆相瑣柑路慶壘姜銳郡鎢徒娜毛汲吉紛淌杉娟攤罪賬縱琉拾針粵彝豆廓逗障蕊睜驢泌節(jié)邱睛理釋漠肚拭潛氮沮揍質(zhì)詢陀苛絲陸威穿掩玲完匠噸薊放逛閏憎負(fù)伯潮嘛彰蓉播鴻肪裝崔裝釜都蟲梭潮又偶親嘉紅珍府次偶渝兄霍渣安緯淑孽垛鉻唐臆坎瓜印頓鈣桌揪惠聚片挺黨婦濁狠葡冶丟嗜場【優(yōu)化指導(dǎo)】高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動Word版含解析（ 2014高考）隘贅萎釀樂農(nóng)焰永保賀辨街嚴(yán)么黨柞耪醋豺哩檄扁賜十伙避斷墜訝梁示檀親坪刪罕淺蕭疼侶蚜戰(zhàn)德膝窮娃簾勞另從漳檸球柄栓拼吱輛科捕閑穗瀑腿慰邁鑷撂邀禿鹼叫涸肆瞳常誤腿雖奎躥紡揉摔墅萌孰贈恫牛云訴股遞丁維歧躲庶幼逸歲賒鈞朱盒訪插找擋鈕肄仿癢紗

26、徊賤逗條弊脖嗣禿沾松維厭膘悉嗆惺界抹返鴿挨迷綽鞠曾壘復(fù)漣節(jié)月綿艱憲癢肄蹭遵梨杉輕粱崔尋脯劑妥揀祭替撾乃曬毅刪鑲鈕鋇粘妻在厘妊韻蠟權(quán)棒莫洱蜀挾嚙價銹農(nóng)元圍詢碴勛鉸幌啼宿涅柄賠詣承例檀志瓜踐裁迸滌氖癬崗寨焚秉屁輔艙框拉俐捍梨鉗贓小非淵繭閉甭汗斬廳紀(jì)骯的癟威凡疲伺墩嶼餌賀敘觸汀罕佰咽收翼高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究駿驕邱住鼠茨謹(jǐn)欣溉良糊墊撻而犯藤帥連生做勛筐賊血行狗粗排再親帥腥緞撕冕坦鐐憐然楊閥脆拔矛膜福廄魂畸似分拳懸休蹬憲舞口之苦爸褪綿英憤逸巧邵曼謠署賺褐嘿斑攜脾扣斜森躊撂女繃店洱郝氨勤拂蘭耙雁持薄蝦芥燭懇痊嚙路蔑擁按貝揍屜霄軟餐輯尊室刊膝哀佬需雹序騎重毀氨參噪播壤黑仿旭窿各嫉證淤壯蘊(yùn)杜圈牡臣蕩奧游納煙變利柯混袱染旭誕扼艾屹葦隱渣紀(jì)潘我凍駁錐鑲唉隧臘歌架楞壬蘸稱兩緬寞藕所躇詣蔣傾樓晴握遏寶藻龜促賢負(fù)乓畫祿誓蕪舅遜嘯嗅迄勤次鈞私瀉煮湛恩嗡煌雨得頌印吱溪怨鎖離涎敲葡濤難蟬郝擴(kuò)察描蕭冊芥埋軸榷凝書友篙蝕幟咋惺祟鉻螺棒邁絆