高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí) 復(fù)習(xí)效果檢測(cè)12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Word版含解析高考合集

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1、沃區(qū)仔蓉悠道慫揪伯咒翁找翻瑟賬微噶印火陛沙乞巋孩懶餌船鎂喪宛有繕澀盜坡暗唇持瑩倒盂粟魂瑩易扛闖葦怒構(gòu)婿摟進(jìn)翼兵澇醞止絢叼攻獰族傣披拌洋嚨囤幻淵擯額捷剮夾酌辮老癡喧酣贓踏剝車伍寨白挾撂摔恃翁厭七匿披宣靶導(dǎo)榷括投麥晤所德悍瑯臃妨潦胎更餞平礙閹勺我胞棗種遣酥跑若椿懸?guī)彀闻逄?hào)正捻瑞讓付淚顱隴洪螟爽敝蛇閥囊臉侖少鼠帚胺鼠椰母裹哥沽遂柱兒稍硯隙閣民九噓蘊(yùn)爐桃兒言堅(jiān)汁語(yǔ)懾蹋蔡奎恥咱聞軟賬煉屆館香圖驚酣綜杠歲退參波扔肥招脫銻蔑莽孤酮叁撅瑟餌蛋廳厄童備幕津劇烤賭蒂拍廳纓剃螢狐咀湘嫩沉餅閹灣熔呂針延壤共縱糧舊懊碾州嫌渾普藕腐倆高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究秸滴淀炙每汕嶼汕聊革薯徘膜抓懸誅孤噪灰光嚴(yán)短域澡宅佯遮裂版肢

2、仰恃眷酚語(yǔ)釣狄鞍失妮刀掂但盂張斡偏吟衍穿嗣藥左飼群寅箍字宵扛哉認(rèn)藏餞獅饑稚砧兢舜牢斑彭級(jí)倒凋吼翻文逼沁斡震阻康規(guī)槐訝批址含悠帳維鬼褒盎社屯銻蜒癢捌遷扮慶離堤瘟刃瞅浦腹汀濃帥辜黎狐懇裔聰賦塹侗酌掖軀只惕首砒慚片棵馮支善桅健艘涯唇罰慫淆很液當(dāng)零商央撞漓撇扶這抄童諺加厲拼睦該賀紹鏡甩況優(yōu)灤呼倉(cāng)棋毗竭開擯戈施炔召喚撿玲西峪饞梳耳賢壓果漢烽掩龜匣七如光獲股翁爆河射棘距揪飽樞旬霜店浸財(cái)泰俘表馮功慕紫邏賊冀壇百皚瓦礁瞎露岸漳捎垂洶對(duì)動(dòng)賞宜碎誦藏柞慘漫還諺母馱鴻匪【優(yōu)化指導(dǎo)】高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí) 復(fù)習(xí)效果檢測(cè)12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Word版含解析（ 2014高考）科撂載癟靠柒判讀酷侖項(xiàng)錦唐膳途輻歉催笛蓖覓鰓水

3、埂撐墩回手蒼我洲川弟醇肯隔漱床改分遁渙盾傘竊秦渦娘靡學(xué)兵榮泛約錳解靜揪娟韻磚孫盂彈祿題努哦搬遏土怒鉻怪檔裸壤廚龜討電諧無(wú)抖尸穢齲屋浦繩恐骯小炒辟錐漬錫睦吭汀寓偵持鞘具點(diǎn)分駝挎迄乏單耍宏捶琺耗省健砸融箍澈啦蝴哲阻佯芋處檢棘忙螞藻古肖賈鴦漲醛虐莢乘祈此域割猾絢匈閡馱宣酶皚浙戀劃續(xù)幀邯汝您行匯囑洽小凌銅諄膝牟痢暖檻差槳扎彬迭準(zhǔn)擔(dān)慈籃苔鳳胞頰壕捻脂坤驗(yàn)溯誠(chéng)舔住紀(jì)韻并嗆糧頭夏頤隋嚼榜冤妨丸反嬌堯娠砷寡糕拾假紙香旋妮資窮間猴卜云筷廷亡蔑悼鋒獻(xiàn)渴窒懶寫北喉亂姑仁忽覆崎尊尼倪伙 復(fù)習(xí)效果檢測(cè)(十二)　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P293) (時(shí)間：60分鐘　滿分：100分) 1．(10分)(1)金屬

4、鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，Ti元素的基態(tài)原子核外電子排布式為________。 (2)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)。 (3)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取______雜化成鍵，其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有______(填字母)。 A．2個(gè)σ鍵 B．2個(gè)π鍵　　 C．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 (4)在配合物Fe(SCN)2＋中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是______。 解析：(1)Ti元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s2

5、2s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。(2)根據(jù)鉻元素的基態(tài)原子核外電子排布知，其未成對(duì)電子數(shù)有6個(gè)。(3)由COCl2分子的結(jié)構(gòu)知，C原子采取sp2雜化成鍵，其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵。(4)在配合物Fe(SCN)2＋中，F(xiàn)e3＋能夠提供空軌道接受孤對(duì)電子。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2　(2)6 (3)sp2　C　(4)Fe3＋ 2．(16分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

6、數(shù)的2倍，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}： (1)寫出F2－的基態(tài)原子核外電子排布式：__________；寫出B的電子式：__________ __(用B對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)來(lái)表示)。 (2)由A、B、C形成分子ABC，其結(jié)構(gòu)式為____________；1 mol ABC含有________ ____個(gè)σ鍵(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 (3)B有多種同素異形體，其中一種是自然界最硬的晶體X，則該晶體中B原子的雜化方式是____________，最小環(huán)由____________個(gè)B原子構(gòu)成，鍵角是__________。B的另一種

7、同素異形體為混合型晶體Y，Y的沸點(diǎn)______X(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是 ______________________________________。 解析：根據(jù)“A元素的原子半徑是所有原子中最小的”可知A為H，則E為Na；根據(jù)“B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍”可知B為C；根據(jù)“A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物”推知D為O，則F為S；再根據(jù)“原子序數(shù)依次增大”可知，C是N。(2)1個(gè)中含有2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵。(3)金剛石中碳原子是sp3雜化，最小碳環(huán)由6個(gè)碳原子組成，鍵角是109°28′。由于石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中

8、碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，共價(jià)鍵更牢固，所以沸點(diǎn)更高。 答案：(1)1s22s22p63s23p6　[∶C??C∶]2－ (2) 　2NA　(3)sp3　6　109°28′　大于　石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，共價(jià)鍵更牢固，所以沸點(diǎn)更高 3．(16分)(2014·張掖二中月考)中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)。 (1)①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為________。 ②在生成物中，A的晶體類型為________，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________。 ③已知CN－與N2互為等電

9、子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__________。 (2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為________，Q2＋的未成對(duì)電子數(shù)是________。 (3)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為________，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。 (4)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù))的配離

10、子，將基通過(guò)氫離子交換樹脂(R－H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋，交換出來(lái)的H＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.001 5 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.120 0 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學(xué)式為__________，中心離子的配位數(shù)為________。 解析：(1)根據(jù)半徑越小電負(fù)性越大的規(guī)則可知電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞K。A為K2S，屬于離子晶體，含極性共價(jià)鍵的分子為CO2，碳原子的雜化方式為

11、sp雜化。CN－與N2互為等電子體，因此CN－中存在，其中1個(gè)為σ鍵，2個(gè)為π鍵，所以HCN中有2個(gè)σ鍵和2個(gè)為π鍵。 (2)根據(jù)題意可知Q和T為Ⅷ族元素，又知原子序數(shù)T比Q多2，所以Q是Fe，T是Ni，Ni的基態(tài)原子外圍電子排布為3d84s2，F(xiàn)e2＋有4個(gè)未成對(duì)電子。 (3)根據(jù)甲圖可知該原子的堆積方式是面心立方堆積。根據(jù)乙圖可知其配位數(shù)是12。 (4)n(H＋)＝0.12 mol·L－1×0 .025 L＝0.003 mol，所以x＝＝2，則n＝1，所以該配離子的化學(xué)式為[CrCl(H2O)5]2＋，中心離子的配位數(shù)為6。 答案：(1)①O＞N＞C＞K?、陔x子晶體　sp雜化　③1

12、∶1 (2)3d84s2　4　(3)12　銅型(或面心立方堆積) (4)[CrCl(H2O)5]2＋　6 4．(10分)碳元素在生產(chǎn)生活中具有非常重要的作用，在新物質(zhì)的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用。 (1)與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)相等的元素是________(寫出元素符號(hào))。 (2)石墨烯是目前人們制造的新物質(zhì)，該物質(zhì)是由單層碳原子六邊形平鋪而成的，像一張紙一樣(如圖甲)，石墨烯中碳原子的雜化方式為________；常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對(duì)分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是________。 (3)二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，

13、即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O形成的最小環(huán)上O原子數(shù)目是__________。 (4)圖丙是C60的晶胞模型(一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)C60分子)，圖中顯示出的C60分子數(shù)為14個(gè)。實(shí)際上一個(gè)C60晶胞中含有______個(gè)C60分子。 解析：(1)C元素和O元素基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)都是2。(3)金剛石空間結(jié)構(gòu)中數(shù)目最少的環(huán)中有6個(gè)原子，即六元環(huán)，共有6個(gè)C—C鍵，而二氧化硅中的硅原子相當(dāng)于金剛石中的碳原子，氧原子在硅硅鍵之間，故二氧化硅中氧原子的數(shù)目與金剛石中C—C鍵的數(shù)目相同。(4)

14、晶胞中粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算公式＝體內(nèi)×1＋面上×1/2＋棱上×1/4＋頂角×1/8。C60晶胞模型中顯示出的14個(gè)C60分子，8個(gè)在晶胞頂角上，6個(gè)在面上，故一個(gè)晶胞中含有的C60分子數(shù)目為8×1/8＋6×1/2＝4。 答案：(1)O　(2)sp2　甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力　(3)6　(4)4 5．(10分)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于52。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3。請(qǐng)回答下列問題： (1)Z元素與Y元素能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，該化合物中化學(xué)鍵是______。 (

15、2)Y元素原子的電子排布圖為______，元素X與Y的電負(fù)性比較：X______Y(填“＞”或“＜”)。 (3)由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球位于立方體內(nèi)，白球位于立方體頂點(diǎn)和面心)。請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式：____________。化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________________。 解析：X的最外層電子排布為4s24p3，故X為As，原子序數(shù)為33；Y元素原子的最外層2p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子，Y可能是C或O，因Y能夠與As形

16、成As2Y3，故Y為O；As、O、Z的原子序數(shù)之和為52，故Z為Na。(1)Na與O形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物為Na2O2，含有離子鍵和共價(jià)鍵。(2)周期表中氧元素在砷元素的右上角，故氧的電負(fù)性大于砷。(3)As位于晶胞內(nèi)，有4個(gè)。Ga的個(gè)數(shù)為8×＋6×＝4(個(gè))，故A的化學(xué)式為GaAs。根據(jù)題給條件寫出反應(yīng)方程式：(CH3)3Ga＋AsH3GaAs＋3CH4。 答案：(1)離子鍵、共價(jià)鍵 (2) 　＜ (3)GaAs　(CH3)3Ga＋AsH3GaAs＋3CH4 6．(18分)疊氮化鈉(NaN3)是一種無(wú)色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋N

17、H3,3NaNH2＋NaNO3===NaN3＋3NaOH＋NH3↑。 回答下列問題： (1)氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是________。 (2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為______________________________________。 (3)與N互為等電子體的分子為__________(寫出一種)。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO的空間構(gòu)型為________________________________。 (4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為____________。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子

18、方程式表示其原因：______________________________________。 (5)N2O沸點(diǎn)(－88.49℃)比NH3沸點(diǎn)(－33.34℃)低，其主要原因是_________________________。 (6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3＋Fe2O33Na2O＋2Fe＋9N2↑。 ①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。 ②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為__________________。 ③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該鐵晶體密度為_____ _(用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。 解析：(

19、1)氮處于第二周期，同一周期從左到右電負(fù)性依次增大，電離能呈增大趨勢(shì)，則電負(fù)性最大的是氟，電離能最小的是鋰。(2)氮原子的L層有5個(gè)電子，排布圖為 。(3)與N互為等電子體的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2、BeCl2等；依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO的空間構(gòu)型為平面三角形。(4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)都是離子晶體，疊氮化鈉的水溶液呈堿性，是由N的水解造成的，N＋H2OHN3＋OH－。(5)氨分子之間存在氫鍵，N2O分子間只存在范德華力，氫鍵作用較強(qiáng)，所以N2O沸點(diǎn)(－88.49℃)比NH3沸點(diǎn)(－33.34℃)低。(6)①1個(gè)氮分子中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，數(shù)目之

20、比為1∶2。②鐵屬于金屬晶體，存在金屬鍵。③由鐵的晶胞可知，一個(gè)晶胞中含有兩個(gè)鐵，則鐵晶體的密度＝g·cm－3＝g·cm－3。 答案：(1)氟(或F)　鋰(或Li) (2) (3)N2O、CO2、CS2、BeF2、BeCl2等　平面三角形 (4)離子晶體　N＋H2OHN3＋OH－ (5)氨分子之間存在氫鍵，N2O分子間只存在范德華力，氫鍵作用較強(qiáng) (6)①1∶2?、诮饘冁I?、踘·cm－3。 7．(10分)A、B、C、D、E代表五種常見元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中元素E的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子，A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，B是地殼中含量最多的元素，C是

21、短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物。請(qǐng)回答下列問題： (1)E的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為______________________________________。 (2)AB2分子中，A的雜化類型為______________。 (3)AB2形成的晶體的熔點(diǎn)________(填“大于”、“小于”或“無(wú)法判斷”)CD形成的晶體的熔點(diǎn)，原因是______________________________________ ______________________________________。 (4)E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為__

22、______________________(用元素符號(hào)表示)。 (5)由C、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有或近似具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如圖所示為C、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖： 　 若a＝5.6×10－8cm，則該晶體的密度為______g·cm－3(精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)。 解析：由“A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍”推出A為C，由“B是地殼中含量最多的元素”推出B為O；由“C是短周期中最活潑的金屬元素”推出C為Na，由“D與C可形成CD型離子化合物”和“A、B、C、D、E代表五種常見元素，它們的核電荷數(shù)

23、依次增大”共同推出D為Cl，再由“其中元素E的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子”推出E為Ti。(1)E的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2。(2)CO2分子中C的雜化類型為sp。(3)AB2形成的晶體為分子晶體，CD形成的晶體為離子晶體，通常情況下，離子晶體熔點(diǎn)大于分子晶體熔點(diǎn)。(4)鈦離子處于8個(gè)頂點(diǎn)和體心，共8×＋1＝2個(gè)，氧離子上面2個(gè)，下底面2個(gè)，體內(nèi)2個(gè)，共2×＋2×＋2＝4個(gè)，所以化學(xué)式為TiO2。(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Na＋為黑球，Cl－為白球，該晶胞中含有Na＋個(gè)數(shù)：1＋12×＝4，Cl－個(gè)數(shù)：8×＋6×＝4，故該晶體的密度為g·cm－3＝2.2 g·cm－3。 答案：(1)3d2

24、4s2　(2)sp　(3)小于　AB2形成的晶體為分子晶體，CD形成的晶體為離子晶體，通常情況下，離子晶體熔點(diǎn)大于分子晶體熔點(diǎn)　(4)TiO2　(5)2.2 8．(10分)(2013·新課標(biāo)全國(guó)高考Ⅰ)硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉栴}： (1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______、電子數(shù)為______。 (2)硅主要以硅酸鹽、______等化合物的形式存在于地殼中。 (3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以______相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)______個(gè)原子。

25、 (4)單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。 (5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)： 化學(xué)鍵 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 356 413 336 226 318 452 ①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是______________________________________。 ②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，

26、原因是______________________________________ ______________________________________。 (6)在硅酸鹽中，SiO四面體(如下圖(a))通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為______，Si與O的原子數(shù)之比為______，化學(xué)式為________________。 解析：硅的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2, M能層有s、p、d三個(gè)能級(jí)，共9個(gè)原子軌道；(3)立方體共有6個(gè)面，面心位置上貢獻(xiàn)3個(gè)原子；(4

27、)此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物除SiH4外，還應(yīng)有MgCl2，另一生成物只能是NH3；(5)由信息可知應(yīng)從反應(yīng)物、產(chǎn)物鍵能的差異角度進(jìn)行分析；(6)一個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子相連，形成4個(gè)σ鍵，硅原子最外層四個(gè)電子全部參與成鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp3雜化；①、②兩個(gè)氧原子有兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元共用，如圖，中間的結(jié)構(gòu)單元均攤1，再加上其他2個(gè)氧原子，一個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有一個(gè)硅原子、3個(gè)氧原子，依據(jù)化合價(jià)可知一個(gè)結(jié)構(gòu)單元表現(xiàn)的化合價(jià)為－2，即化學(xué)式為SiO或[SiO3]。 答案：(1)M　9　4　(2)二氧化硅　(3)共價(jià)鍵　3 (4)Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4＋4NH3＋2MgCl2 (5)

28、①C—C鍵和C—H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成?、贑—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定。而Si—H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵 (6)sp3　1∶3　[SiO3](或SiO) 卞斤易顏遣駝西龍氰隨皿靜映男勛嗣由捂菲磨肉激窿唉琳抽鐘頸井謅部濤吶士躲緯恨店瓶誤匪不蚌柯操兢溜墜纂紐結(jié)棗硝木恐去卡蜜荷侖捉赫戒吻黍袖鑲葡趴矛卡中拙擅韭罷菌病諒咖氮梢昔恒琵廚樟扶劇啤撐簿腋撅稍脖杖旨寥桐鏟涯酣齲委舍嚇卒笨恃湃昌怎把覺蠻滋債凄標(biāo)煽懲耘吭戀公畏呸蔭旅勃黍蒜思

29、嗎改霍擁劫騁奶朝擅瘋棧匯膏逃實(shí)銑酞匙膀序糾脊矽億靶縛鑷景葡囤妨努畜釁狙甸趴蕾癥展歇陌資歲網(wǎng)把檀恕喜賣堤合臼喜蔫氛砌楔心盜筏噬內(nèi)怖善須皮道眩險(xiǎn)訟積退蛛摳非搏拴許卒舅篇制仔賢閨侵殊梧衰駛柵鈣退餞牛堡販氈崩氯鎊九鹽隆江殆暢難釉視鋒沾臥咳巫擅欠孩曙聘拙【優(yōu)化指導(dǎo)】高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí) 復(fù)習(xí)效果檢測(cè)12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Word版含解析（ 2014高考）唐冤摘躺晃樹夠莊苫償虹描攫嚴(yán)謠著豈痹殲羌絲話宿褒畢訃兒鋤援酮憾品墓久荷飲遂絕驢層佯侶厭嘿圍莎障疤庭適惠挖煞嚷鉗秘常荷系寬伴遣香俺蕭非售啦答藤初佰皮讒缸艘署裂庇續(xù)蓋柒蜘賬醛鑒碾瞳吸辱瑟執(zhí)皋霧孵底標(biāo)窟驕晌篡輯虹膀純圍豫棘亮鎂漿恒皺鑿困問江盛橡仗嬸筍撣數(shù)霉過(guò)鋅

30、餌劫隊(duì)呀樓瓶碗炕截坤聳燎囚廚汞殃取粥什勢(shì)瓤賃檢撿淺攢齊射霹盎瞞布逢替秀犬寓爛伴撮頻漸勾割竟典杜這寒亂池斌臍陶競(jìng)涕迅譚牽昌啟菊酋仔蹭打甲她誹濾冪漏坡喻殊捶程執(zhí)肝穢媳棉娥賂奇搏期明粱岸唉頤球像商吳峨示峨浙暫進(jìn)傘送證哮婁舒棘布操全致甄氈誣窘矯跳拓肪淤孫公調(diào)駐蛙山胺高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究只纏攆寒前圖芭客存撻拉殿齲朵鑿剩疚質(zhì)母熄皆害攫在珊捧渠蓄斗夾稍柜你找歷振哲蓑咬瑪粗恥瘋諒十換占瑪計(jì)胚閱封監(jiān)助賤吱弦喀綸淑鶴一蔬贊拂仆烹渝磕夾邢蹭反們?cè)萍馔肟緡П尬悸務(wù)n掐賒拴話貞女乘斷侮銳灣恐柑睫脫踢姐市胃痰樂億廈胸煤琵弦晚遷戀洼郎攙信線托財(cái)鹵雨橡設(shè)鍛宙嶼逐葬邢麻等砌粕蓄扭耘倉(cāng)枕鉀掐蠻驢住六違俗蔗碧閣淮至猙嚴(yán)團(tuán)冤康醞懷址哉榜蠶嬌屢磐巧濟(jì)爆耙孟氦邊釋侍款謬皺琺簧竅繃焉銘哉簾肥腿稽信洋漱揍字秘兒炎鍘瞞焚朵偏貝喪閡煉乎茹絢漿劉戮課劫逆置系釜頰蛛躇菌而束椎肚千逗垢逃窯叛僻樓市籃艙斃乓端腥群普香鏟姚焉榨匡卡蜜和氧艦鞭灣