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1、 課時課時12 12 酸和堿酸和堿一、常見的酸1鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和用途鹽酸鹽酸(濃濃)硫酸硫酸(濃濃)溶質(zhì)化學式HClH2SO4顏色、狀態(tài)、氣味無色、液體、有_氣味無色、黏稠油狀液體、無味打開試劑瓶時現(xiàn)象瓶口有_出現(xiàn)無明顯現(xiàn)象原因具有_刺激性刺激性白霧白霧揮發(fā)性揮發(fā)性鹽酸(濃)硫酸(濃)用途化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹(5年2考，2016、2012年)、制造藥物等；人體胃液中含有少量鹽酸，可幫助消化化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑(5年3考，2015、2013、2012年)2.濃硫酸的特性和稀釋(1)濃硫酸的特
2、性吸水性：濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中質(zhì)量將增加，需要密封保存。腐蝕性：濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭(這種作用通常叫做脫水作用)。有強烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。(2)濃硫酸的稀釋操作濃硫酸濃硫酸水水3.酸的化學性質(zhì)(酸溶于水解離出的陽離子都是H，所以酸有一些相似的化學性質(zhì))(每年必考)化學性質(zhì)化學性質(zhì)舉例舉例鹽酸鹽酸稀硫酸稀硫酸與酸堿指示劑作與酸堿指示劑作用用使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_，無色酚酞溶液，無色酚酞溶液_與活潑金屬反應與活潑金屬反應Zn_與金屬氧化物反與金屬氧化物反應應Fe
3、2O3_CuOCuO2HCl= CuCl2H2O_變紅變紅不變色不變色Zn2HCl= ZnCl2H2 ZnH2SO4= ZnSO4H2Fe2O36HCl= 2FeCl33H2OFe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2OCuOH2SO4= CuSO4H2O化學性質(zhì)化學性質(zhì)舉例舉例鹽酸鹽酸稀硫酸稀硫酸與堿與堿反應反應NaOH_Mg(OH)2_與某些鹽反與某些鹽反應應Na2CO3_NaOHHCl= NaClH2O2NaOHH2SO4= Na2SO42H2OMg(OH)22HCl = MgCl22H2OMg(OH)2H2SO4= MgSO42H2ONa2CO32HCl= 2NaClH2OCO
4、2Na2CO3H2SO4 = Na2SO4H2OCO2知識點睛知識點睛（1）除H+外，鹽酸中含有Cl-，硫酸中含有 ，因此二者化學性質(zhì)不完全相同。（2）食醋中含有的醋酸也屬于酸，具有酸的通性，因此其可用于除鐵銹、水垢等。（2013、2012年考查）-24SO二、常見的堿1氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、制法和用途氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣俗名_、火堿、_、消石灰顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性極易溶于水微溶于水特性具有_性，易_燒堿燒堿苛性鈉苛性鈉熟石灰熟石灰吸水吸水潮解潮解氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣制法Ca(OH)2Na2CO3 = CaCO32NaOHCaOH2O= Ca(
5、OH)2(放出大量的熱)用途固體氫氧化鈉作干燥劑；化工原料：制肥皂、造紙等；去除油污工業(yè)：制漂白粉；農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配農(nóng)藥波爾多液；建筑材料知識點睛知識點睛 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（2012年考查）與非金屬氧化物反應生成 和 。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3 = +H2OCa（OH）2+CO2= CaCO3+H2OCa（OH）2+SO3 = +H2O2.堿的化學性質(zhì)（由于堿溶于水都解離出OH-，所以堿有相似的化學性質(zhì)）（每年必考）與酸堿指示劑作用:能使紫色石蕊溶液變 ，使無色酚酞溶液變 。藍紅鹽水Na2S
6、O4CaSO4與酸反應生成鹽和水（中和反應）NaOH+HCl =NaCl+H2O2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2OCa（OH）2+2HCl =CaCl2+2H2OCa（OH）2+H2SO4 =CaSO4+2H2O與某些鹽反應生成新堿和新鹽2NaOH+CuCl2= +2NaCl2NaOH+MgCl2= +2NaClCa（OH）2+Na2CO3 =2NaOH+ .Cu（OH）2CaCO3Mg（OH）2三、中和反應（2016年考查中和反應圖像分析）1.定義：_和_作用生成_和_的反應，叫做中和反應。酸堿鹽水易錯提醒易錯提醒 有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物與酸、非金屬氧
7、化物與堿的反應均生成鹽和水，但不是酸和堿的反應，因此不屬于中和反應。2.實質(zhì)：酸中的_和堿中的_作用生成_的過程。3.應用（1）調(diào)節(jié)土壤的酸堿性：如通常利用_改良酸性土壤。（2）處理工廠的廢水：如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用_等_性物質(zhì)進行中和處理。（3）用于醫(yī)藥：胃酸過多的病人可以服用含_的藥物中和過多胃酸，反應的化學方程式為_。氫離子（H+）氫氧根離子（OH-）熟石灰水（H2O）熟石灰堿氫氧化鋁Al（OH）3+3HCl AlCl3+3H2O四、常見酸堿指示劑與pH1.溶液酸堿度的表示方法pH（2016、2015、2013、2011、2009年考查）（1）pH與溶液酸堿性的關(guān)系（2）
8、測定溶液pH的方法：測定pH最簡便的方法是使用_。測定時，用_蘸取待測溶液，滴在_上，然后再與_對照，得出該溶液的pH。pH試紙玻璃棒pH試紙標準比色卡不能潤濕pH試紙，否則測得酸性溶液的pH ，測得堿性溶液的pH （填“偏大”“偏小”或“不變”）。不能將pH試紙直接浸入被測液中，否則會 。（2016、2012年考查）顯色后馬上與標準比色卡對照，否則可能受空氣成分或試劑揮發(fā)的影響，導致測得的pH不準確。用pH試紙測出的pH為114的整數(shù)。若用pH計測定，可以精確到小數(shù)點后1位或幾位。偏大偏大偏小偏小污染被測液污染被測液知識點睛知識點睛（3）應用：測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)；測定雨水pH
9、，判斷是否為酸雨（pH5.6的雨水）；通過測定人體的血液、尿液的pH，判斷人是否健康。2.常見酸堿指示劑在不同酸堿性溶液中的顏色變化（2016、2015、2011、2010年考查）1.能使紫色石蕊溶液變紅的是（ ） A.氯化鈉溶液 B.稀醋酸 C.蒸餾水 D.氫氧化鈉溶液2.下列實驗操作或做法正確的是（ ） A.將pH試紙直接浸入待測溶液中測定其pH B.將NaOH放在濾紙上進行稱量 C.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入濃硫酸中，并用玻 璃棒不斷攪拌 D.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上 3%5%的碳酸氫鈉溶液BD3.（2016雅安）某同學測定了生活中部分常見物質(zhì)的pH，
10、數(shù)據(jù)如下，其中酸性最強的是（ ）A.廁所清潔劑：1 B.白醋：3C.牙膏：8 D.肥皂水：104.下列有關(guān)氫氧化鈣的說法錯誤的是（ ）A.氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰B.氫氧化鈣由生石灰與水反應而制得C.可用硫酸銅溶液鑒別氫氧化鈣和氫氧化鈉D.氫氧化鈣在農(nóng)業(yè)上可用于改良酸性土壤AC5.硫酸、鹽酸、火堿是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有_性。（2）寫出下列反應的化學方程式。硫酸與氧化銅反應：_。硫酸與碳酸鈉溶液反應：_。鹽酸與火堿溶液反應：_。吸水H2SO4+CuO CuSO4+H2OH2SO4+Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2HCl+NaOH NaCl+H
11、2O二氧化碳與火堿溶液反應：_。上述反應中屬于中和反應的是_（填編號，下同）。（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是_。金屬表面除銹制造藥物氯化鋅除去NaCl中的少量NaOHCO2+2NaOH Na2CO3+H2O易錯易混點易錯易混點1 混淆溶液的酸堿性與酸、堿溶液混淆溶液的酸堿性與酸、堿溶液例1 推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ） A.酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 B.酸性溶液不能使酚酞溶液變色，所以不能使酚酞溶液變色的溶液都是酸性溶液 C.堿溶液能使石蕊溶液變藍，所以能使石蕊溶液變藍的溶液一定是堿溶液 D.酸雨的pH7，所以pH7的
12、雨水都是酸雨A防錯妙招防錯妙招（1）酸性溶液是指pH7的溶液，酸溶液的pH7，一定顯酸性，但pH7的溶液不一定是酸溶液。（2）堿性溶液是指pH7的溶液，可溶性堿溶液的pH7，一定顯堿性，但pH7的溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液的pH7，但Na2CO3屬于鹽，其溶液不屬于堿溶液。（3）不能使酚酞溶液變色的溶液既可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。易錯易混點易錯易混點2 不清楚硫酸和鹽酸性質(zhì)的差異不清楚硫酸和鹽酸性質(zhì)的差異例2 下列說法正確的是（ ）A.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小的原因相同B.可通過聞氣味鑒別濃鹽酸與濃硫酸C.可用過量Ba（OH）2溶液除去稀鹽酸中的少
13、量硫酸D.稀鹽酸和稀硫酸與石灰石的反應均可用于實驗室制備CO2B防錯妙招防錯妙招（1）濃硫酸具有吸水性，敞口放置會吸收空氣中的水分而使溶液質(zhì)量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置則會因為溶質(zhì)的揮發(fā)而使溶液質(zhì)量減少，但二者溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均減小。（2）濃硫酸無氣味，而濃鹽酸則有刺激性氣味。（3）除H+外，鹽酸中含有Cl-，硫酸中含有 ，因此鹽酸可與硝酸銀溶液反應： ，稀硫酸可與BaCl2溶液反應： 。據(jù)此可進行二者的除雜與鑒別。-24SO易錯易混點易錯易混點3 不清楚酸、堿溶液稀釋或反應時不清楚酸、堿溶液稀釋或反應時pH的變化的變化例3 下列圖像能正確反映對應變化關(guān)系的是（ ）A.圖表示向一定量的稀硫酸
14、中不斷加燒堿溶液B.圖表示稀釋等質(zhì)量的30%H2SO4和10%H2SO4C.圖表示向pH=9的NaOH溶液中不斷加水D.圖表示將相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸分別滴入等體積不同質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液A防錯妙招防錯妙招（1）牢記溶液酸堿性與pH的關(guān)系，pH7為酸性溶液，同種酸的溶液，濃度越大，pH越小，酸性越強；pH7為堿性溶液，同種堿的溶液，濃度越大，pH越大，堿性越強。（2）酸堿發(fā)生反應時pH變化有兩種情況：一是將酸溶液滴到堿溶液中，pH逐漸變?。ㄗ兓^程：大于7等于7小于7）；二是將堿溶液滴到酸溶液中，pH逐漸變大（變化過程：小于7等于7大于7）。（3）酸稀釋時，pH逐漸變大至無限接近7；堿稀釋時，
15、pH逐漸變小至無限接近7。1酸和堿與指示劑的作用實驗操作 實驗一實驗一 酸、堿的化學性質(zhì)酸、堿的化學性質(zhì)實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液酸使石蕊溶液變酸使石蕊溶液變_色，色，_使使酚酞溶液變色；堿酚酞溶液變色；堿使石蕊溶液變使石蕊溶液變_色，使酚酞溶液變色，使酚酞溶液變_色色稀鹽酸稀鹽酸變紅色變紅色不變色不變色稀硫酸稀硫酸變紅色變紅色不變色不變色氫氧化鈉溶氫氧化鈉溶液液變藍色變藍色變紅色變紅色氫氧化鈣溶氫氧化鈣溶液液變藍色變藍色變紅色變紅色紅紅不能不能藍藍紅紅2.鐵銹、鐵釘和稀鹽酸的反應實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論和解釋實驗結(jié)論和解釋(1)取兩個生銹
16、的鐵釘分別放入兩支試管取兩個生銹的鐵釘分別放入兩支試管中，然后加入約中，然后加入約2 mL稀鹽酸稀鹽酸表面的鐵銹逐漸溶解，表面的鐵銹逐漸溶解，溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)開色色鹽酸可以與鐵銹發(fā)生反應：鹽酸可以與鐵銹發(fā)生反應：_(2)當鐵釘表面的銹去掉變得光亮時，將當鐵釘表面的銹去掉變得光亮時，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。繼續(xù)其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象，過一段時間將觀察另一支試管中的現(xiàn)象，過一段時間將鐵釘取出，洗凈。比較兩支鐵釘鐵釘取出，洗凈。比較兩支鐵釘當鐵釘變得光亮后，可當鐵釘變得光亮后，可看到鐵釘表面看到鐵釘表面_；后取出的；后取出的鐵釘較小鐵釘較小鐵可與剩余的鹽
17、酸反應：鐵可與剩余的鹽酸反應：_黃黃Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O 有氣泡冒出有氣泡冒出Fe2HCl= FeCl2H23.堿與硫酸銅溶液反應實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論與解釋實驗結(jié)論與解釋(1)向試管中加入約向試管中加入約2 mL硫硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液氧化鈉溶液試管中出現(xiàn)試管中出現(xiàn)_硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：_(2)向上述試管中加入稀鹽向上述試管中加入稀鹽酸酸沉淀逐漸溶解，形成藍沉淀逐漸溶解，形成藍色溶液色溶液氫氧化銅可與鹽酸發(fā)生反應：氫氧化銅可與鹽酸發(fā)生反應：_藍色沉淀藍色沉淀2NaOH
18、CuSO4= Cu(OH)2Na2SO4Cu(OH)22HCl= CuCl22H2O實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論與解釋實驗結(jié)論與解釋(3)取上述無色溶液約取上述無色溶液約1 mL置于蒸發(fā)皿中加熱，使液置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干體蒸干加熱蒸干后，蒸發(fā)皿加熱蒸干后，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體中出現(xiàn)白色固體NaOH與鹽酸反應生成了氯與鹽酸反應生成了氯化鈉化鈉5.氫氧化鈣性質(zhì)探究實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論與解釋實驗結(jié)論與解釋(1)向兩支試管中和各加向兩支試管中和各加入相同量的氫氧化鈣粉末，入相同量的氫氧化鈣粉末，然后各加入然后各加入1 mL水，振水，振蕩蕩得到渾濁液體得到渾濁液體
19、氫氧化鈣在水中沒有完全溶解，氫氧化鈣在水中沒有完全溶解，氫氧化鈣微溶于水氫氧化鈣微溶于水(2)向上述兩支試管各滴向上述兩支試管各滴入入12滴酚酞溶液滴酚酞溶液溶液變紅色溶液變紅色氫氧化鈣溶液顯氫氧化鈣溶液顯_性，可使酚性，可使酚酞溶液變紅酞溶液變紅堿堿實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論與解釋實驗結(jié)論與解釋(3)分別向兩支試管中加分別向兩支試管中加入約入約1 mL水和水和1 mL稀稀鹽酸，振蕩鹽酸，振蕩加水的試管中液體仍渾加水的試管中液體仍渾濁，且溶液仍顯紅色；濁，且溶液仍顯紅色；加入稀鹽酸的試管中液加入稀鹽酸的試管中液體變澄清，溶液變?yōu)闊o體變澄清，溶液變?yōu)闊o色色氫氧化鈣可與鹽酸反應：氫氧
20、化鈣可與鹽酸反應：_Ca(OH)22HCl= CaCl22H2O一、氫氧化鈉變質(zhì)的探究（2011年考查）1.氫氧化鈉變質(zhì)的原因：沒密封保存會因吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉而變質(zhì)?；瘜W反應方程式為_。氫氧化鈉的變質(zhì)存在這樣三種情況：（1）_；（2）_；（3）_。實驗二實驗二 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O沒有變質(zhì)（成分沒有變質(zhì)（成分NaOH）部分變質(zhì)（成分部分變質(zhì)（成分NaOH和和Na2CO3）完全變質(zhì)（成分完全變質(zhì)（成分Na2CO3） 2.探究氫氧化鈉沒有變質(zhì)、部分變質(zhì)或完全變質(zhì)的方法變質(zhì)情況操作方法現(xiàn)象沒有變質(zhì)取少許固體物
21、質(zhì)于試管中，加水溶解后，向其中滴加CaCl2（或BaCl2）溶液；或向其中滴加足量稀鹽酸（稀硫酸）不產(chǎn)生白色沉淀不產(chǎn)生氣體變質(zhì)部分變質(zhì)取少許固體物質(zhì)于試管中，加水溶解后，向其中滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，向反應后的溶液滴加無色酚酞溶液產(chǎn)生白色沉淀;溶液變紅色 完全變質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀;溶液不變紅色知識拓展知識拓展 除去氫氧化鈉中雜質(zhì)（碳酸鈉）的方法：取樣品溶于水，向其中滴加適量的氫氧化鋇溶液（或氫氧化鈣溶液），然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，就得到氫氧化鈉固體。反應的化學方程式為 。 （2014、2011年考查）Na2CO3+Ba（OH）2 BaCO3+2N
22、aOH二、氫氧化鈣變質(zhì)的探究1.氫氧化鈣變質(zhì)的原因：吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈣，Ca（OH）2+CO2 CaCO3+H2O。2.探究是否變質(zhì)的方法：加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，則說明氫氧化鈣變質(zhì)。3.探究是否完全變質(zhì)的方法操作方法現(xiàn)象是否完全變質(zhì)取樣加水溶解，過濾，向濾液中加入酚酞溶液；向濾渣中加入稀鹽酸變紅，產(chǎn)生氣泡部分變質(zhì)無變化，產(chǎn)生氣泡完全變質(zhì)變紅，無變化沒有變質(zhì)知識拓展知識拓展 由于CaO+H2O Ca（OH）2，所以氧化鈣在空氣中既能變成Ca（OH）2，也能變成CaCO3。氧化鈣溶于水放出大量的熱，所以要證明氧化鈣的存在，只要把藥品放入水中，用手觸摸燒杯外壁，若有熱感，就說明氧化鈣存
23、在。例例2（2015咸寧）某學?；瘜W興趣小組的同學們在實驗室發(fā)現(xiàn)一盛石灰水的試劑瓶，瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：【提出問題】白色粉末成分的猜想和成因分析?！咀鞒霾孪搿靠赡苁荂aCO3：原因是石灰水與空氣中的CO2反應?？赡苁莀：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出。還可能是_。Ca（OH）2Ca（OH）2和CaCO3【實驗探究】甲同學取白色粉末于試管中，加少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體。于是他得出白色粉末是CaCO3的結(jié)論。乙同學認為甲同學的結(jié)論不嚴密，理由是_。為了得出較嚴密的結(jié)論，他們進行了下表所示實驗，請完成實驗報告。Ca（OH）2微溶于水實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取上述試管中的上層清液，滴加12滴無色酚酞試液溶液呈紅色白色粉末中 .往上述試管殘留的白色固體中滴加 . .白色粉末中含有CaCO3含有Ca（OH）2有氣泡產(chǎn)生稀鹽酸由上述實驗可知，猜想_是正確的。【拓展反思】通過上述實驗的探究，同學們向?qū)嶒瀱T提出了保存、使用易變質(zhì)溶液的下列建議，合理的是_。a.密封保存b.使用前臨時配制c.禁止使用該試劑ab過考點 參考答案
廣東省中考化學 第一部分 基礎(chǔ)過關(guān) 課時12 酸和堿課件
