高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素課件 新人教版

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1、考點(diǎn)三考點(diǎn)三控制變量法在探究化學(xué)反應(yīng)速率影響因素中的應(yīng)用控制變量法在探究化學(xué)反應(yīng)速率影響因素中的應(yīng)用考點(diǎn)一考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)二考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素課堂小結(jié)課堂小結(jié)一題串知一題串知t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103 mol01.83.75.47.2解析解析返回返回圖像圖像t1時(shí)時(shí)刻所刻所改變改變的條的條件件溫溫度度升高升高降低降低升高升高降低降低適合正反應(yīng)為放熱的適合正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)反應(yīng)適合正反應(yīng)為吸熱的適合正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)反應(yīng)壓壓強(qiáng)強(qiáng)增大增大減小減小增大增大減小減小適合正反應(yīng)為氣體物適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)質(zhì)的量

2、增大的反應(yīng)適合正反應(yīng)為氣體物適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)質(zhì)的量減小的反應(yīng)探究對(duì)象探究對(duì)象的反應(yīng)的反應(yīng)2H2O2=2H2OO2控制的可控制的可變量變量催化劑催化劑溫度溫度控制的不控制的不變量變量濃度、溫度等濃度、溫度等濃度、催化劑等濃度、催化劑等實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案取相同量的取相同量的5% H2O2于于兩支規(guī)格一樣的試管中,兩支規(guī)格一樣的試管中,向其中一支試管中加入向其中一支試管中加入少量少量 MnO2,另一支不加,另一支不加,在常溫下觀察。在常溫下觀察。取相同量的取相同量的5% H2O2于兩支規(guī)格一樣的試于兩支規(guī)格一樣的試管中,給其中一支試管中,給其中一支試管加熱,另一支不加管加熱,另一支不

3、加熱,觀察。熱,觀察。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)序號(hào)體積體積V/mLK2S2O8溶液溶液水水KI溶液溶液Na2S2O3溶液溶液淀粉溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0編號(hào)編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)物催化劑催化劑10 mL 2%H2O2溶液溶液無無10 mL 5%H2O2溶液溶液無無10 mL 5%H2O2溶液溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液溶液10 mL 5%H2O2溶液溶液少量少量HCl溶液溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液溶液10 mL 5%H2O2溶液溶液少量少量NaOH溶液溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3

4、溶液溶液編號(hào)編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)物催化劑催化劑10 mL 2%H2O2溶液溶液無無10 mL 5%H2O2溶液溶液無無10 mL 5%H2O2溶液溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液溶液10 mL 5%H2O2溶液少溶液少量量HCl溶液溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液溶液10 mL 5%H2O2溶液少溶液少量量NaOH溶液溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)編號(hào)初始初始pH廢水樣品廢水樣品體積體積/mL草酸溶液體草酸溶液體積積/mL蒸餾水體蒸餾水體積積/mL460103056010305602020實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)編號(hào)初始初始pH廢水樣品廢水樣品體積體積/mL草酸溶液體草酸溶液體積積/mL蒸餾水體蒸餾水體積積/mL460103056010305602020

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