高中化學魯科版選修4：課時跟蹤檢測九 反應(yīng)條件對化學平衡的影響 Word版含解析

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1、 精品資料 課時跟蹤檢測（九） 反應(yīng)條件對化學平衡的影響 1．在一定溫度下，反應(yīng)FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)3KCl(aq)＋Fe(SCN)3(aq)已經(jīng)達到平衡，對反應(yīng)溶液作下列處理，其中能使平衡左移的是(　　) A．加入少量氯化鉀固體 B．加入少量氯化鐵固體 C．減小Fe(SCN)3的濃度 D．增大Fe(SCN)3的濃度 解析：選D　該反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)，KCl沒有參與反應(yīng)，所以改變KCl的量不會影響平衡的移動，故A項錯誤；加入少量氯化鐵固體或減

2、小Fe(SCN)3的濃度，都會使平衡向右移動，故B、C項均錯誤；增大Fe(SCN)3的濃度，平衡向左移動，故D項正確。 2．在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表示平衡移動的是(　　) A．反應(yīng)混合物濃度　　　　 B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 C．反應(yīng)混合物的壓強 D．正逆反應(yīng)速率 解析：選B　A項，對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的系數(shù)之和相等的反應(yīng)，加壓混合物濃度同等程度增大，平衡不移動，錯誤；B項，新舊平衡的區(qū)別是平衡時各組分的含量發(fā)生變化，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化，正確；C項，對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的系數(shù)之和相等的反應(yīng)，加壓混合物濃度增大，但平衡不移動，錯誤；D項，當外界條

3、件改變時，若v(正)、v(逆)發(fā)生同等程度地變化，即v(正)和v(逆)仍保持相等時，化學平衡不發(fā)生移動，錯誤。 3．改變下列條件，能使平衡N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0向逆反應(yīng)方向移動的是(　　) A．升高溫度 B．增大壓強 C．增大H2的濃度 D．使用催化劑 解析：選A　該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動；增大壓強和增大H2的濃度可以使平衡向正反應(yīng)方向移動；使用催化劑不能使平衡移動。 4．在注射器中充入NO2，平衡后在恒溫下進行壓縮，若體積減小，則(　　) A．體系顏色比原來深 B．體系顏色比原來淺 C．體系顏色不變

4、 D．注射器內(nèi)壓強不變 解析：選A　對于可逆反應(yīng)2NO2(g，紅棕色)N2O4(g，無色)，增大壓強，平衡右移，NO2的量減小，但NO2的濃度比原來大，故體系顏色變深。 5．反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是(　　) A．減小容器容積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大 解析：選D　因為該反應(yīng)為化學方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)不變的反應(yīng)，故減小容器容積，化學平衡不發(fā)生移動，A項錯誤；加入催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，故化學平衡不會發(fā)生移動，B項錯誤；增大X的

5、濃度，化學平衡向右移動，但X的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，降低溫度，化學平衡向右移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D項正確。 6．2015年全國各地不斷出現(xiàn)霧霾天氣，嚴重影響了人們的日常生活。減少汽車尾氣的排放對治理霧霾有重大作用。汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.4 kJ·mol－1。在恒容密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是(　　) 解析：選C　ΔH＝－373.4 kJ·mol－1，溫度升高，平衡逆向移動，K減小，CO轉(zhuǎn)化率降低，故A、B兩項均錯；K只與溫度有關(guān)，C項正確；增大N2的物質(zhì)的量

6、平衡逆向移動，則NO轉(zhuǎn)化率降低，所以D項錯。 7.對于反應(yīng)A(s)＋2B(g)3C(g)　ΔH>0，φ(C)跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是(　　) A．Y表示溫度，X表示壓強，且Y3>Y2>Y1 B．Y表示壓強，X表示溫度，且Y3>Y2>Y1 C．X表示壓強，Y表示溫度，且Y1>Y2>Y3 D．X表示溫度，Y表示壓強，且Y1>Y2>Y3 解析：選A　當Y表示溫度時，則Y1、Y2、Y3表示三條等溫線，定住其中一條等溫線(如：Y1)，則由于正反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的反應(yīng)，所以隨著壓強的增大平衡逆向移動，φ(C)逐漸減小，符合題目所給方程式。而X表示壓強時，則垂直于

7、X軸作一條輔助線即為等壓線，由于反應(yīng)吸熱，所以隨著溫度的升高，平衡正向移動，φ(C)逐漸增大，所以Y3>Y2>Y1，A正確。對于B、C、D可以采用同樣的方法分析，均錯誤。 8．在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強或降低溫度，均可使平衡向正反應(yīng)方向移動的是(　　) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(ΔH<0) B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)(ΔH<0) C．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(ΔH>0) D．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)(ΔH<0) 解析：選A　A項，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動；降低溫度，平

8、衡也向正反應(yīng)方向移動。B項，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動。C項，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。D項，增大壓強，平衡不移動；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動。 9．在密閉容器中進行如下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化： (1)增加C的量，平衡________，[CO]________。 (2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡________，[CO2]________。 (3)通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡________，[

9、CO2]________。 (4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡________，[CO]________。 解析：(1)C為固體，增加C，其濃度并不變，平衡不發(fā)生移動；(2)減小容器體積，相當于增大壓強，向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動；(3)通入的N2不參加反應(yīng)，并且密閉容器體積和溫度不變時，各物質(zhì)的濃度并不變，平衡不發(fā)生移動；(4)其他條件相同，升高溫度，平衡向吸熱方向移動。 答案：(1)不移動　不變 (2)逆向移動　增大 (3)不移動　不變 (4)正向移動　增大 10.在一定條件下進行如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)。如圖是不同溫度下反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)

10、混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關(guān)系示意圖。 (1)寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式：K＝________。隨著溫度的升高，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。當反應(yīng)物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明__________(填字母)。 A．X的轉(zhuǎn)化率越高　　　　　B．反應(yīng)進行得越完全 C．達到平衡時X的濃度越大 D．化學反應(yīng)速率越快 (2)如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1 mol X、2 mol Y和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1 L。甲、乙容器達到平衡所用的時間：甲______乙(填“>”“<”或“＝”，下同)，平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲___

11、___乙。 解析：由圖像知：增大壓強，Z%增大，平衡右移，則a＋b>c，升高溫度，Z%減小，平衡左移，正反應(yīng)放熱。 (1)K＝，升溫K減小，K值越大，反應(yīng)進行的越完全，X的轉(zhuǎn)化率越高。 (2)根據(jù)圖示可知甲為恒容反應(yīng)容器，乙為恒壓反應(yīng)容器，隨著反應(yīng)的進行，氣體物質(zhì)的量減小，故乙相當于在甲的基礎(chǔ)上加壓，反應(yīng)速率加快，達平衡所需時間縮短，平衡右移，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。 答案：(1)　減小　AB　(2)>　< 1．在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X(？)＋Y(g)Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是(　　) A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或

12、固態(tài) B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài) C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．若加入少量的Z，該平衡向左移動 解析：選A　固定容積的密閉容器中，升高溫度氣體的密度增大，說明氣體質(zhì)量增加，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)放熱，平衡逆向移動，Y(g)的質(zhì)量增加，所以不管X是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，氣體的密度都增大，故A正確。 2．有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。為了使該平衡向生成Z的方向移動，可選擇的條件是(　　) ①高溫?、诘蜏亍、鄹邏骸、艿蛪骸、菁哟呋瘎、薹蛛x出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 解

13、析：選C　該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度可以使平衡向正反應(yīng)方向移動，即向生成Z的方向移動，故可選擇低溫；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以高壓有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，故可選擇高壓；使用催化劑只能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動；分離出Z，可以減小Z的濃度，使平衡正向移動。 3．t ℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(　　) A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大 B．增大壓強W(g)的質(zhì)量分數(shù)增加 C．該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為X＋2Y2Z＋2W

14、 D．增大X(g)濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動 解析：選D　A項，升高溫度，對于吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K增大；對于放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K減??；B項，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，W(g)的質(zhì)量分數(shù)減??；C項，根據(jù)K值表達式，得反應(yīng)方程式：2Z＋2WX＋2Y。 4．對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)＋nY(s)pZ(g)　ΔH<0，達到化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是(　　) A．增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動 B．通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動 C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學平衡一定發(fā)生移動 D．其他條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移

15、動 解析：選C　A項，該反應(yīng)方程式中氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)m、p的數(shù)值不確定，增大壓強，若m＝p，則平衡不會發(fā)生移動；若m≠p，則平衡會發(fā)生移動。B項，通入氦氣，如果容器體積不變，則不會改變參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度，即不會影響化學平衡，平衡不移動；如果容器體積可變，通入氦氣，如果m、p不相等，則平衡會發(fā)生移動，如果m、p相等，則平衡不會發(fā)生移動。C項，增加X的物質(zhì)的量，平衡會發(fā)生移動；增加固體物質(zhì)Y的物質(zhì)的量，平衡不會發(fā)生移動。D項，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動。 5．對于反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＜0，下列措施能提

16、高CO的轉(zhuǎn)化率的是(　　) A．減少Fe的量 B．移出部分CO2 C．減少容器的容積 D．升高反應(yīng)溫度 解析：選B　該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝，提高CO的轉(zhuǎn)化率即使平衡向右移動，當Q＜K時，平衡右移。溫度不變，K不變；減少Fe的量，減小容器的容積Q不變，平衡不移動；移出部分CO2，Q減小，平衡右移；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K減小，Q不變，平衡左移，也可利用平衡移動原理進行判斷。 6．在一個不導熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)： a(g)＋b(g)2c(g)　ΔH1<0 x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH2>0 進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變

17、所做的功)，下列敘述錯誤的是(　　) A．等壓時，通入稀有氣體，c的物質(zhì)的量不變 B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高 C．等容時，通入稀有氣體，各反應(yīng)速率不變 D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大 解析：選A　等壓時，通入稀有氣體后，第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)器內(nèi)溫度升高，第一個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，c的物質(zhì)的量減小，A錯誤；等壓時，通入z氣體，第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向(放熱反應(yīng)方向)移動，所以體系溫度升高，B正確；選項C，由于容器體積不變，通入稀有氣體不影響各種物質(zhì)的濃度，所以各反應(yīng)速率不變，正確；選項D，等容時，通入z氣體，第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向

18、移動，y的物質(zhì)的量濃度增大，正確。 7．下列圖像能正確地表達可逆反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)(ΔH<0)的是(　　) 解析：選D　3A(g)＋B(g)2C(g)(ΔH<0)反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度C%減小，A錯誤；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(逆)>v(正)，B錯誤；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，A%增大，C錯誤。 8．溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(氣)＋nB(氣)pC(氣)，達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中，正確的是(　　) A．平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．

19、C氣體的體積分數(shù)增大 C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D．m＋n>p 解析：選A　假設(shè)壓縮氣體的體積時平衡不發(fā)生移動，則C的濃度為原平衡時濃度的2倍，現(xiàn)只有1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，可得m＋n”“＝”或“<”)。 (2)減小壓強時，A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“

20、不變”)。 (3)若加入B(容器容積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，B的轉(zhuǎn)化率________。 (4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (5)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(容器容積不變)時混合物顏色________(填“變深”“變淺”或“不變”，下同)；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時混合物顏色________。 解析：(1)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；減小壓強時，C的質(zhì)量分數(shù)減小，說明平衡逆向移動，故m＋n>p。(

21、2)m＋n>p，減小壓強，平衡逆向移動，A的質(zhì)量分數(shù)增大。(3)向平衡體系中加入B時，B的轉(zhuǎn)化率減小，A的轉(zhuǎn)化率增大。(4)升高溫度時，平衡正向移動，[B]減小，[C]增大，故將減小。(5)加入C(容器容積不變)時，平衡逆向移動，[B]增大，故混合物的顏色加深；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，容器的容積增大，[B]減小，故混合物的顏色變淺。 答案：(1)放　>　(2)增大　(3)增大　減小　(4)減小　(5)變深　變淺 10．能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH (1)

22、已知，該反應(yīng)在300 ℃，5 MPa條件下能自發(fā)進行，則ΔH________0，ΔS________0。(填“<”“>”或“＝”) (2)在300 ℃、5 MPa條件下，將0.20 mol的CO與0.58 mol H2的混合氣體充入2 L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示 ①列式計算300 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。 ②300 ℃時，將0.50 mol CO、1.00 mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應(yīng)將________。 A．向正反應(yīng)方向移動 B．向逆反應(yīng)方向移動 C．處于平衡狀態(tài)

23、 D．無法判斷 ③下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是________。 A．壓縮容器體積 B．將CH3OH(g)從體系中分離 C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入0.20 mol CO和0.58 mol H2 (3)若其他條件不變，使反應(yīng)在500 ℃下進行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖。 解析：反應(yīng)后氣體物質(zhì)的系數(shù)減小，ΔS<0,300 ℃時，反應(yīng)能自發(fā)進行，則ΔH－TΔS<0，所以ΔH<0；向體系中加入0.50 mol CO、1.00 mol H2和1.00 mol CH3OH時，可利用反應(yīng)體系中濃度商和平衡常數(shù)的比較，判斷反應(yīng)進行的方向；壓縮容器體積，壓強增大，平衡右移；將CH3OH(g)從體系中分離是降低了生成物的濃度，平衡右移；恒容充惰性氣體，平衡不移動；再充入0.20 mol CO和0.58 mol H2相當于增大壓強，平衡右移。 答案：(1)<　< (2)①＝＝4 ②B?、跘、B、D (3)如圖所示