化學(xué)-初中三年級-第八章第五節(jié) 常見的鹽

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1、第五節(jié) 常見的鹽（2課時(shí)）一.知識教學(xué)點(diǎn)1.氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅的俗名、性質(zhì)和用途。2.結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解。3.結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量的計(jì)算。4.鹽的性質(zhì)。5.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。6.了解鹽的分類、命名和化學(xué)性質(zhì)。7.掌握利用金屬活動性順序來判斷金屬單質(zhì)能否跟某些鹽溶液反應(yīng)。8.了解復(fù)分解反應(yīng)的條件。二.重、難點(diǎn)1.重點(diǎn)：（1）結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量的計(jì)算。（2）碳酸根離子的檢驗(yàn)。（3）鹽的化學(xué)性質(zhì)。（4）金屬和鹽溶液置換反應(yīng)的條件。2.難點(diǎn)：（1）結(jié)晶水與潔凈水合物。（2）如何培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)，最后找出規(guī)律的學(xué)習(xí)能力。三.教學(xué)過程第一課時(shí)教師活動：檢查課前預(yù)

2、習(xí)情況。請一位同學(xué)介紹一下食鹽在我國產(chǎn)地情況是怎樣的？目的：引出食鹽在自然界的存在。教師活動：請一位同學(xué)介紹一下食鹽的生理作用，及你知道食鹽還有什么用途？目的：引出食鹽的用途。教師活動：請同學(xué)結(jié)合前面學(xué)過的內(nèi)容，回憶一下氯化鈉都有哪些化學(xué)性質(zhì)？最后師生共同總結(jié)出氯化鈉的有關(guān)知識。師生活動：請一位同學(xué)介紹一下侯德榜的生平事跡。目的：引出碳酸鈉的有關(guān)知識。教師通過“面堿”和“塊堿”介紹碳酸鈉和碳酸鈉晶體、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物的概念，指出碳酸鈉晶體在常溫下放在干燥的空氣中，逐漸失去結(jié)晶水成為粉末，這種現(xiàn)象叫做“風(fēng)化”。這里要強(qiáng)調(diào)“常溫”兩個(gè)字，并跟下面加熱硫酸銅晶體失去結(jié)晶水的實(shí)驗(yàn)對比，用酒精燈加熱而

3、使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，這不叫做“風(fēng)化”。演示實(shí)驗(yàn)：做實(shí)驗(yàn)8-31，通過實(shí)驗(yàn)觀察得出硫酸銅的有關(guān)知識。教師活動：介紹幾種常見的結(jié)晶水合物并計(jì)算它們的相對分子質(zhì)量。板書：一.常見的鹽化學(xué)式NaClNa2CO3Na2CO310H2OCuSO4CuSO45H2O名稱氯化鈉碳酸鈉十水碳酸鈉硫酸銅五水硫酸銅俗名食鹽純堿晶堿無水硫酸銅藍(lán)礬、膽礬物理性質(zhì)白色固體，易溶于水。白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性白色或無色晶體，易溶于水。白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性。藍(lán)色晶體，易溶于水。自然界存在海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。某些鹽湖或堿性土壤中。電離方程式NaCl=Na+Cl-Na2CO3=2Na2+

4、CO32-CuSO4=Cu2+SO42-化學(xué)性質(zhì)與硝酸銀的反應(yīng)。1. 與鹽酸反應(yīng)。2. 與澄清石灰水反應(yīng)。3. 與氯化鈣反應(yīng)。1. 與氫氧化鈉反應(yīng)。2. 與鐵反應(yīng)。3. 與氯化鋇反應(yīng)。4. 風(fēng)化（失水反應(yīng)）。其酸根離子的鑒別方法用硝酸銀與硝酸溶液，看到有白色沉淀產(chǎn)生 用稀鹽酸，看到有氣泡產(chǎn)生，通入澄清石灰水中使澄清石灰水變渾濁。 用氯化鋇與硝酸溶液，看到有不溶與硝酸的白色沉淀產(chǎn)生。用途參與人體生理活動、調(diào)味品、腌制實(shí)物、醫(yī)用食鹽水(0.9%)、化工原料 蒸饅頭、洗滌衣物、廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)上。 殺菌劑、波而多液、工業(yè)上用于精煉、鍍銅及制造各種銅的化合物。布置作業(yè)：完成教材P

5、173頁第1-5題。第二課時(shí)學(xué)生活動：閱讀課本第172頁第五自然段，記憶鹽的溶解性。板書：二.鹽的溶解性提問：根據(jù)學(xué)過的知識，請回答鹽可以跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。演示實(shí)驗(yàn)：根據(jù)學(xué)生回答的做實(shí)驗(yàn)8-32、8-33、8-34。學(xué)生活動：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并倆倆討論分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)，最后在教師的指導(dǎo)下得出結(jié)論：講解：在鹽跟金屬反應(yīng)中，要強(qiáng)調(diào)反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。置換反應(yīng)是有條件的。首先，依據(jù)金屬活動性順序表，排在前面的金屬單質(zhì)才能把它后面的金屬陽離子從該鹽的溶液中置換出來，反之則不能發(fā)生置換反應(yīng)。其次該鹽必須是可溶性鹽，溶液中才能有被置換的金屬陽離子。再次，鉀、鈣、鈉等非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)，不能應(yīng)用此規(guī)律進(jìn)行置換反

6、應(yīng)。演示實(shí)驗(yàn)：做碳酸鈉與稀鹽酸、氯化鋇與稀硫酸、硫酸銅與氫氧化鈉、氯化鐵與氫氧化鈉、氯化鈉與硝酸銀、氯化鋇與硫酸鈉、氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。板書：三.鹽的化學(xué)性質(zhì)1. 金屬+鹽(可溶)=另一種金屬+另一種鹽Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)22.酸+鹽=新酸+新鹽2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl3.堿(可溶)+鹽(可溶)=新鹽+新堿2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)23NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl4.鹽(可溶)+鹽(可溶)=兩種新鹽NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl學(xué)生活動：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析生成物的特點(diǎn)，得出復(fù)分解反應(yīng)的條件是：生成物之一有水、氣體或沉淀。板書：四.復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物之一有氣體、沉淀或水。布置作業(yè)：完成教材P176頁習(xí)題1-4題。