《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點精講 高頻考點15 氧化還原反應(yīng)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點精講 高頻考點15 氧化還原反應(yīng)課件（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、考點五考點五 ：氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)2018屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點精講最新考綱最新考綱1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見氧化還原反應(yīng)掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。的配平和相關(guān)計算。氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律及應(yīng)用1.(2017天津理綜，天津理綜，3)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電
2、能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能解析解析A項，硅太陽能電池工作時，發(fā)生光電效應(yīng)，使光能轉(zhuǎn)化成電能，與氧化還原項，硅太陽能電池工作時，發(fā)生光電效應(yīng)，使光能轉(zhuǎn)化成電能，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；反應(yīng)無關(guān)；B項，鋰離子電池放電時，正極和負極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使項，鋰離子電池放電時，正極和負極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；C項，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，陰極和陽極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化項，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，陰極和陽極分別發(fā)生還原反
3、應(yīng)和氧化反應(yīng)，使電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；反應(yīng)，使電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；D項，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)等一系列項，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)等一系列反應(yīng)的同時為人類生命活動提供能量，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。反應(yīng)的同時為人類生命活動提供能量，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。答案答案A2.(2017北京理綜，北京理綜，8)下列變化中，氣體被還原的是下列變化中，氣體被還原的是()A.二氧化碳使二氧化碳使Na2O2固體變白固體變白B.氯氣使氯氣使KBr溶液變黃溶液變黃C.乙烯使乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液產(chǎn)生白色沉淀解析解析A.二氧化碳使二氧化碳
4、使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合價沒有發(fā)生改變；中元素的化合價沒有發(fā)生改變；B.氯氣使氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBrCl2=2KClBr2，Cl2中氯元素化合價降低，被還原，符合題意；中氯元素化合價降低，被還原，符合題意；C.乙烯使乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)；的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)；D.氨氣使氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，化合價沒有改變。沉淀氫氧化鋁，化合價沒有改變。答案答案B3.(1)2016課標(biāo)全國卷課標(biāo)全國卷，2
5、6(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。(2)(2015課標(biāo)全國卷課標(biāo)全國卷)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加中加MnO2和和H2SO4，即可得到，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。(3)(2015課標(biāo)全國卷課標(biāo)全國卷)ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_
6、(填標(biāo)號填標(biāo)號)。a.明礬明礬 b.碘化鉀碘化鉀 c.鹽酸鹽酸 d.硫酸亞鐵硫酸亞鐵答案答案(1)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生(2)MnSO4(3)d卷氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與相關(guān)計算卷氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與相關(guān)計算4.(1)2017課標(biāo)全國課標(biāo)全國，28(2)工業(yè)上常將含砷廢渣工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為主要成分為As2S3)制成漿狀，通制成漿狀，通入入 O2氧 化 ， 生 成氧 化 ， 生 成 H3A s O4和 單 質(zhì) 硫 。 寫 出 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式和 單 質(zhì) 硫 。 寫 出 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式_。(2)2016
7、課標(biāo)全國課標(biāo)全國，26(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_。(3)(2015全國卷全國卷節(jié)選節(jié)選)二氧化氯二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：消毒劑。回答下列問題：工業(yè)上可用工業(yè)上可用KClO3與與Na2SO3在在H2SO4存在下制得存在下制得ClO2，該反，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。用如圖裝置可以測定混合氣中用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：的含量：錐 形 瓶 內(nèi)錐 形 瓶
8、內(nèi) C l O2與 碘 化 鉀 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為與 碘 化 鉀 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_。5.(2017北京理綜，北京理綜，27)SCR和和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。排放。 (1)SCR(選擇性催化還原選擇性催化還原)工作原理：工作原理：尿素尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為水溶液熱分解為NH3和和CO2，該反應(yīng)的化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：學(xué)方程式：_。 反 應(yīng) 器 中反 應(yīng) 器 中 N H3還 原還 原 N O2的 化 學(xué) 方 程 式 ：的 化 學(xué) 方 程 式 ：_。當(dāng)燃油中含硫量較高時，
9、尾氣中當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在在O2作用下會形成作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形的形成：成：_。尿素溶液濃度影響尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(M60 gmol1)含量的方法如下：取含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為為NH3，所得，所得NH3用過量的用過量的V1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完溶液吸收完全，剩余全，剩余H2SO4用用V2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，則尿溶液恰好中和，則尿素
10、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_。(2)NSR(NOx儲存還原儲存還原)工作原理：工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。所示。通過通過BaO和和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲的儲存和還原。儲存存NOx的物質(zhì)是的物質(zhì)是_。用用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與與
11、Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是的物質(zhì)的量之比是_。還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下有關(guān)。在有氧條件下15NO與與NH3以一定比例以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：補充完整：_分析評價分析評價題型：選擇題填空題題型：選擇題填空題評價：氧化還原反應(yīng)的概念主要考查利用基本概念及其關(guān)系解評價：氧化還原反應(yīng)的概念主要考查利用基本概念及其關(guān)系解決實際問題，如對一些陌生氧化還原反應(yīng)的分析與判斷
12、等；而決實際問題，如對一些陌生氧化還原反應(yīng)的分析與判斷等；而卷中氧化還原反應(yīng)的書寫和計算，既是考查重點又是難點，卷中氧化還原反應(yīng)的書寫和計算，既是考查重點又是難點，應(yīng)加以重視。應(yīng)加以重視。啟示啟示：在解答氧化還原反應(yīng)計算時，應(yīng)注重守恒法的靈活運在解答氧化還原反應(yīng)計算時，應(yīng)注重守恒法的靈活運用。用。強化信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫技巧。強化信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫技巧。高頻考點一氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念及規(guī)律高頻考點一氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念及規(guī)律考點精要考點精要1.氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系2.盤點易錯點，突破盤點易錯點，突破“6誤區(qū)誤區(qū)”(1)同一元素價態(tài)越高氧化性不一
13、定越強，如受物質(zhì)穩(wěn)定性的同一元素價態(tài)越高氧化性不一定越強，如受物質(zhì)穩(wěn)定性的影響，影響，HClO的氧化性大于的氧化性大于HClO4的氧化性。的氧化性。(2)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如一些自身的歧化反應(yīng)。素被還原，如一些自身的歧化反應(yīng)。(3)得電子難的物質(zhì)不一定易失電子，如得電子難的物質(zhì)不一定易失電子，如A族的碳族的碳(C)和稀有和稀有氣體。氣體。3.氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用考法指導(dǎo)考法指導(dǎo)【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練1】 判斷正誤判斷正誤(正確的劃正確的劃“”“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”)。(1)在
14、在CO2中，中，Mg燃燒生成燃燒生成MgO和和C，該反應(yīng)條件下，該反應(yīng)條件下，Mg的還的還原性強于原性強于C的還原性的還原性()(2)若若H2O2分解產(chǎn)生分解產(chǎn)生1 mol O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023()(3)因為因為Fe3具有氧化性，所以用具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別溶液可以鑒別Fe3()(4)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)()氧化還原反應(yīng)概念辨析及相互聯(lián)系氧化還原反應(yīng)概念辨析及相互聯(lián)系(難度系數(shù)難度系數(shù))(5)Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)用作呼吸面具的供氧
15、劑不涉及氧化還原反應(yīng)()(6)NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(7)CaO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaO2只作氧化劑只作氧化劑()(8)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)被還原的置換反應(yīng)()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【 考 法 訓(xùn) 練【 考 法 訓(xùn) 練 2 】 N a C l O2可 用 作 造 紙 的 漂 白 劑 ， 它 由可 用 作 造 紙 的 漂 白 劑 ， 它 由 H2O2 2 C l O22NaOH=2NaClO22H2OO2制得，下列說法正確的是制得，下
16、列說法正確的是()A.H2O2是氧化劑，是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原中的氧元素被還原B.每生成每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 molC.ClO2中的氯元素被氧化中的氯元素被氧化D.ClO2是氧化劑，是氧化劑，H2O2是還原劑是還原劑解析解析反應(yīng)中反應(yīng)中ClO2NaClO2，化合價降低被還原，故，化合價降低被還原，故ClO2是氧化劑；是氧化劑；H2O2O2，氧的化合價升高，氧的化合價升高，H2O2是還原劑，且每生成是還原劑，且每生成1 mol O2只轉(zhuǎn)移只轉(zhuǎn)移2 mol電子。電子。答案答案D氧化還原規(guī)律及其應(yīng)用氧化還原規(guī)律及其應(yīng)用(難度系數(shù)難度系數(shù))第
17、二步：獲取圖示信息第二步：獲取圖示信息答案答案C【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練3】 工業(yè)上將工業(yè)上將Na2CO3和和Na2S以以12的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取，可制取Na2S2O3，同時放出，同時放出CO2。在該反應(yīng)中。在該反應(yīng)中()A.硫元素被氧化硫元素被氧化B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12C.每生成每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移4 mol電子電子D.相同條件下，每吸收相同條件下，每吸收10 m3 SO3就會放出就會放出2.5 m3 CO2答案答案D【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練4】 已知已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為原性的強弱順序為ClFe2H2O2ISO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A. B.C. D.解析解析SO2的還原性比的還原性比Fe2強，強，反應(yīng)能發(fā)生；反應(yīng)能發(fā)生；SO2的還原性比的還原性比Cl強，強，反應(yīng)能發(fā)反應(yīng)能發(fā)生；生；H2O2的還原性比的還原性比SO2弱，則弱，則反應(yīng)不能發(fā)生；反應(yīng)不能發(fā)生；H2O2的還原性比的還原性比I弱，則弱，則反應(yīng)反應(yīng)不能發(fā)生，故選不能發(fā)生，故選B。答案答案BA.3.0 mol B.1.5 molC.1.0 mol D.0.75 mol答案答案B
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