高考化學二輪復習 高頻考點精講 高頻考點37 考前知識回歸課件

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1、回扣一常見物質(zhì)的俗名回扣一常見物質(zhì)的俗名俗名俗名化學名稱化學名稱主要成分化學式或結(jié)主要成分化學式或結(jié)構(gòu)簡式構(gòu)簡式純堿純堿(蘇打蘇打)碳酸鈉碳酸鈉Na2CO3水垢水垢碳酸鈣和氫氧化鎂碳酸鈣和氫氧化鎂CaCO3和和Mg(OH)2芒硝芒硝十水合硫酸鈉十水合硫酸鈉Na2SO410H2O小蘇打小蘇打碳酸氫鈉碳酸氫鈉NaHCO3燒堿、苛性鈉、燒堿、苛性鈉、火堿火堿氫氧化鈉氫氧化鈉NaOH*大蘇打大蘇打(海波海波)五水合硫代硫酸鈉五水合硫代硫酸鈉Na2S2O35H2O草木灰草木灰碳酸鉀碳酸鉀K2CO3碳銨碳銨碳酸氫銨碳酸氫銨NH4HCO3硝銨硝銨硝酸銨硝酸銨NH4NO3笑氣笑氣一氧化二氮一氧化二氮N2O光鹵

2、石光鹵石六水合氯化鎂氯化鉀六水合氯化鎂氯化鉀KClMgCl26H2O菱鎂礦菱鎂礦碳酸鎂碳酸鎂MgCO3鹵水鹵水氯化鎂、氯化鈣氯化鎂、氯化鈣MgCl2，CaCl2鹽鹵鹽鹵六水合氯化鎂六水合氯化鎂MgCl26H2O堿石灰堿石灰氧化鈣和氫氧化鈉氧化鈣和氫氧化鈉CaO，NaOH熟石灰、消石灰、熟石灰、消石灰、石灰水石灰水氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2電石電石碳化鈣碳化鈣CaC2瑩石瑩石氟化鈣氟化鈣CaF2石膏石膏(生石膏生石膏)二水合硫酸鈣二水合硫酸鈣CaSO42H2O熟石膏、燒石膏、熟石膏、燒石膏、煅石膏煅石膏一水合二硫酸鈣一水合二硫酸鈣2CaSO4H2O過磷酸鈣過磷酸鈣(普鈣普鈣)磷酸二氫鈣、硫酸

3、鈣磷酸二氫鈣、硫酸鈣Ca(H2PO4)2，CaSO4重過磷酸鈣重過磷酸鈣(重鈣重鈣)磷酸二氫鈣磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2波爾多液波爾多液氫氧化鈣、硫酸銅氫氧化鈣、硫酸銅Ca(OH)2，CuSO4漂白粉漂白粉次氯酸鈣、氯化鈣次氯酸鈣、氯化鈣Ca(ClO)2，CaCl2重晶石重晶石硫酸鋇硫酸鋇BaSO4明礬石明礬石(明礬明礬)十二水合硫酸鋁鉀十二水合硫酸鋁鉀二十四水合硫酸鋁鉀二十四水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)324H2O剛玉剛玉(藍寶石、紅藍寶石、紅寶石寶石)氧化鋁氧化鋁Al2O3*冰晶石冰晶石六氟合鋁酸鈉六氟合鋁酸鈉Na3AlF6石英、水晶、石石英、

4、水晶、石英砂英砂二氧化硅二氧化硅SiO2水玻璃水玻璃(泡花堿泡花堿)硅酸鈉硅酸鈉Na2SiO3或或Na2OSiO2干冰干冰二氧化碳二氧化碳CO2黑色火藥黑色火藥硝酸鉀、硫、炭粉硝酸鉀、硫、炭粉KNO3，S，C尿素尿素碳酰胺碳酰胺CO(NH2)2黃鐵礦黃鐵礦二硫化亞鐵二硫化亞鐵FeS2磁鐵礦磁鐵礦四氧化三鐵四氧化三鐵Fe3O4赤鐵礦赤鐵礦(鐵紅鐵紅)氧化鐵氧化鐵Fe2O3黃銅礦黃銅礦CuFeS2銅綠、孔雀石銅綠、孔雀石堿式碳酸銅堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3膽礬膽礬(藍礬藍礬)五水合硫酸銅五水合硫酸銅CuSO45H2O天然橡膠天然橡膠聚聚2甲基甲基1，3丁丁二烯二烯(聚異戊二烯聚異戊二烯)電石

5、氣電石氣乙炔乙炔CHCH天然氣、沼氣、天然氣、沼氣、坑道氣坑道氣甲烷甲烷CH4甘油甘油丙三醇丙三醇C3H5(OH)3硝化甘油硝化甘油三硝酸甘油酯三硝酸甘油酯C3H5(ONO2)3蟻酸蟻酸甲酸甲酸HCOOH福爾馬林福爾馬林3540%的甲醛水溶液的甲醛水溶液HCHO醋酸醋酸(冰醋酸冰醋酸)無水乙酸無水乙酸CH3COOH硬脂酸硬脂酸十八酸十八酸CH3(CH2)16COOH或或C17H35COOH軟脂酸軟脂酸十六酸十六酸CH3(CH2)14COOH或或C15H31COOH有機玻璃有機玻璃聚甲基丙烯酸甲酯聚甲基丙烯酸甲酯*甘氨酸甘氨酸氨基乙酸氨基乙酸H2NCH2COOH*丙氨酸丙氨酸氨基丙酸氨基丙酸*苯

6、丙氨酸苯丙氨酸氨基氨基苯基苯基丙酸丙酸*谷氨酸谷氨酸氨基戊二酸氨基戊二酸回扣二常見物質(zhì)的顏色回扣二常見物質(zhì)的顏色1紅色紅色Fe2O3(紅棕色紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色紅褐色)、Fe(SCN)3(紅色紅色)、Cu(紫紫紅色紅色)、Cu2O(磚紅色磚紅色)、液溴、液溴(深紅棕色深紅棕色)、NO2(紅棕色紅棕色)、紅磷、紅磷(紅棕色紅棕色)、品紅溶液、品紅溶液(紅色紅色)。2.黃色黃色硫硫(黃色黃色)、Na2O2(淡黃色淡黃色)、AgBr(淡黃色淡黃色)、AgI(黃色黃色)、Fe3(aq)(棕黃色棕黃色)、Ag3PO4(黃色黃色)、FeS2(黃色黃色)、I2的水溶液的水溶液(黃色黃色)、工業(yè)濃

7、鹽酸工業(yè)濃鹽酸(黃色黃色)(含有含有Fe3)3.藍色藍色Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu2在水溶液中在水溶液中(藍色藍色)4.綠色綠色Cu2(OH)2CO3(綠色綠色)、Fe2 的水溶液的水溶液(淺綠色淺綠色)、FeSO47H2O(綠礬綠礬)、Cl2、氯水、氯水(黃綠色黃綠色)、CuCl2的濃溶液的濃溶液(藍藍綠色綠色)5.紫色紫色6.橙色橙色溴水溴水(橙色橙色)、K2Cr2O7溶液溶液(橙色橙色)7.黑色黑色FeO、Fe3O4、FeS、CuO、CuS、Cu2S、MnO2、 絕大多絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時呈黑色或灰黑色。數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時呈黑色或灰黑色。回扣三重要物質(zhì)的用途回扣三重要物

8、質(zhì)的用途1.AgI晶體晶體人工降雨劑人工降雨劑2.AgBr照相感光劑照相感光劑3.K、Na合金合金(l)原子反應堆導熱劑原子反應堆導熱劑4.鈉鈉很強的還原劑，制高壓鈉燈很強的還原劑，制高壓鈉燈5.銅用來制作印刷電路板銅用來制作印刷電路板6.NaHCO3、Al(OH)3治療胃酸過多，治療胃酸過多，NaHCO3還是發(fā)酵粉還是發(fā)酵粉的主要成分之一的主要成分之一7.Na2CO3廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)8.明礬明礬凈水劑凈水劑9.聚合硫酸鐵聚合硫酸鐵Fex(OH)y(SO4)znH2O能用作凈水劑能用作凈水劑10.Fe3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等可

9、用于制造錄音磁帶和電訊器材等11.重晶石重晶石“鋇餐鋇餐”12.波爾多液波爾多液農(nóng)藥、消毒殺菌劑農(nóng)藥、消毒殺菌劑13.MgCl2制金屬鎂制金屬鎂(電解電解)，Al2O3制金屬鋁制金屬鋁(電解電解)，NaCl制金屬制金屬鈉鈉(電解電解)14.C金剛石：制鉆頭；石墨：制電極，坩堝，鉛筆芯，高溫金剛石：制鉆頭；石墨：制電極，坩堝，鉛筆芯，高溫潤滑劑潤滑劑15.Na2O2漂白劑、供氧劑、氧化劑等漂白劑、供氧劑、氧化劑等16.H2O2氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等17.石膏石膏制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚凝

10、聚(鹽析鹽析)18.Si制合金，制半導體，太陽能電池。制合金，制半導體，太陽能電池。19.SiO2纖維纖維制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃20.MgO、Al2O3耐火材料耐火材料21.SO2漂白劑、防腐劑、制漂白劑、防腐劑、制H2SO422.N2合成氨，填充燈泡合成氨，填充燈泡(與氬氣與氬氣)，保存糧食，保存糧食23.液氨可用作致冷劑液氨可用作致冷劑24.氫氟酸可用于雕刻玻璃氫氟酸可用于雕刻玻璃25.稀有氣體稀有氣體保護氣，霓虹燈，激光保護氣，霓虹燈，激光26.CO2滅火劑，制純堿，制尿素，人工降雨滅火劑，制純堿，制尿素，人工降雨(干冰干冰)27.O3漂白劑漂白劑(

11、脫色劑脫色劑)、吸收紫外線、吸收紫外線(地球保護傘地球保護傘)28.乙烯乙烯果實催熟劑、有機合成基礎原料果實催熟劑、有機合成基礎原料29.乙二醇用于內(nèi)燃機抗凍乙二醇用于內(nèi)燃機抗凍30.甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤滑油甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤滑油31.維生素維生素C、E等等抗氧化劑抗氧化劑32.植物纖維可用作食品干燥劑植物纖維可用作食品干燥劑33.葡萄糖葡萄糖用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等34.消毒殺菌：氯氣，漂白粉消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒水消毒)；高錳酸鉀；高錳酸鉀(稀溶液皮膚消稀溶液皮膚消毒毒)，酒精，酒精(皮膚，皮膚，75%)碘酒；苯酚碘酒；苯酚(粗

12、品用于環(huán)境消毒，制洗粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消毒劑，軟膏用于皮膚消毒)；甲醛；甲醛(福爾馬林用于環(huán)境消毒福爾馬林用于環(huán)境消毒)等；等；ClO2可用于自來水的殺菌消毒可用于自來水的殺菌消毒回扣四反應過程中的顏色變化回扣四反應過程中的顏色變化1.在空氣中久置的苯酚在空氣中久置的苯酚(粉紅粉紅)、石蕊遇酸性溶液、石蕊遇酸性溶液(紅色紅色)、酚酞遇、酚酞遇堿性溶液堿性溶液(紅色紅色)2.久置的久置的KI溶液溶液(黃色黃色)(被氧化為被氧化為I2)、Na的焰色反應的焰色反應(黃色黃色)、硝、硝基苯中溶有濃硝酸分解的基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時時(黃色黃色)、久置的濃硝酸、久置的濃硝酸(黃

13、黃色色)(溶有分解生成的溶有分解生成的NO2)、 濃硝酸粘到皮膚上濃硝酸粘到皮膚上(天然蛋白天然蛋白質(zhì)質(zhì))(顯黃色顯黃色)3.石蕊遇堿性溶液石蕊遇堿性溶液(藍色藍色)、硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃、硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒燒(淡藍色火焰淡藍色火焰)、濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍、一氧化碳、濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍、一氧化碳在空氣中燃燒在空氣中燃燒(藍色火焰藍色火焰)、淀粉遇、淀粉遇I2變藍色、變藍色、Cu(OH)2溶于多溶于多羥基化合物羥基化合物(如甘油、葡萄糖等如甘油、葡萄糖等)的水溶液中的水溶液中(絳藍色絳藍色)4.Fe(OH)2在空氣中變質(zhì)的現(xiàn)象是由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終

14、在空氣中變質(zhì)的現(xiàn)象是由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。變?yōu)榧t褐色。5.苯酚遇苯酚遇FeCl3溶液顯紫色。鉀的焰色反應溶液顯紫色。鉀的焰色反應(紫色紫色)(透過藍色的鈷透過藍色的鈷玻璃玻璃)6.向品紅溶液中通入氯氣，溶液的紅色褪去，加熱不恢復紅色。向品紅溶液中通入氯氣，溶液的紅色褪去，加熱不恢復紅色。7.向品紅溶液中通入二氧化硫，溶液的紅色褪去，加熱后紅色向品紅溶液中通入二氧化硫，溶液的紅色褪去，加熱后紅色恢復。恢復。8.向酚酞溶液中通入氨氣，溶液變紅，加熱后紅色褪去。向酚酞溶液中通入氨氣，溶液變紅，加熱后紅色褪去。9.含有水蒸氣的氣體，通過白色的無水含有水蒸氣的氣體，通過白色的無水CuSO

15、4，固體由白色變，固體由白色變?yōu)樗{色為藍色(用于水蒸氣的檢驗用于水蒸氣的檢驗)?；乜畚寤瘜W實驗中重要的實驗現(xiàn)象回扣五化學實驗中重要的實驗現(xiàn)象1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，有白色粉末生成。鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，有白色粉末生成。2.硫在空氣中燃燒：淡藍色火焰；在氧氣中燃燒：藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒：淡藍色火焰；在氧氣中燃燒：藍紫色火焰。3.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。黑色固體。4.氫氣在氯氣中燃燒：安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有氫氣在氯氣中燃燒：安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有大量白霧

16、生成。大量白霧生成。5.H2、CH4在空氣中燃燒：淡藍色火焰，點燃他們與空氣的混在空氣中燃燒：淡藍色火焰，點燃他們與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸。合氣體發(fā)生爆炸。6.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕黃色的煙生成，加水后細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕黃色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。生成綠色的溶液。7.磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。8.把水滴入盛有過氧化鈉的試管，放入帶火星的木條：木條復把水滴入盛有過氧化鈉的試管，放入帶火星的木條：木條復燃。燃。9.無水硫酸銅遇水蒸氣：變藍色。無水硫酸銅遇水蒸氣：變藍色。10.將盛有將盛有NO2的燒瓶放入熱水中：氣體顏色變深。的燒

17、瓶放入熱水中：氣體顏色變深。11.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。管口有液滴生成。12.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。13.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。20.濕潤的淀粉濕潤的淀粉KI試紙遇氯氣：試紙變藍。試紙遇氯氣：試紙變藍。21.氯氣遇到潤濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。氯氣遇

18、到潤濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。22.溴溴(碘碘)水中加入四氯化碳：溶液分層，上層接近無色，下層水中加入四氯化碳：溶液分層，上層接近無色，下層接近橙接近橙(紫紫)色。色。23.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。24.二氧化硫氣體通入品紅溶液：紅色褪去，加熱后又恢復原來二氧化硫氣體通入品紅溶液：紅色褪去，加熱后又恢復原來的顏色。的顏色。25.鈉投入水中：反應劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶鈉投入水中：反應劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有成小球在水面上游動，有“嗤嗤嗤嗤”聲。聲。26.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃

19、色物質(zhì)。鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。27.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。28.加熱碳酸氫鈉固體，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水：澄清加熱碳酸氫鈉固體，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。石灰水變渾濁。29.氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產(chǎn)生。氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產(chǎn)生。30.新制氯水光照：有氣泡新制氯水光照：有氣泡(O2)逸出。逸出。31.加熱加熱NH4Cl：試管底部固體消失，管口內(nèi)壁有白色晶體產(chǎn)生。：試管底部固體消失，管口內(nèi)壁有白色晶體產(chǎn)生。32裝有濃鹽酸和濃硝酸的試劑瓶打開：瓶口有白霧出現(xiàn)。

20、裝有濃鹽酸和濃硝酸的試劑瓶打開：瓶口有白霧出現(xiàn)。33.銅片與濃硝酸反應：反應劇烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。銅片與濃硝酸反應：反應劇烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。34.銅片與稀硝酸反應：銅片逐漸消失，溶液變藍色，試管下端銅片與稀硝酸反應：銅片逐漸消失，溶液變藍色，試管下端產(chǎn)生無色氣泡，氣體上升逐漸變成紅棕色。產(chǎn)生無色氣泡，氣體上升逐漸變成紅棕色。35.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。硝酸呈黃色。36.向含向含F(xiàn)e2的溶液中加入氫氧化鈉：有白色沉淀出現(xiàn)，立即轉(zhuǎn)的溶液中加入氫氧化鈉：有白色沉淀出現(xiàn)，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變成

21、紅褐色沉淀。變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。37.向含向含F(xiàn)e3的溶液中加入的溶液中加入KSCN溶液：溶液變紅色。溶液：溶液變紅色。38.向沸水中加入飽和向沸水中加入飽和FeCl3溶液：紅褐色液體生成。溶液：紅褐色液體生成。39.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。40.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。41.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。生成。42.向硫酸鋁溶液中滴加

22、氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。43.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。44.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。45.無色酚酞試液遇堿：變成紅色。無色酚酞試液遇堿：變成紅色。46.在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。生成。47.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。48.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長光照甲烷與氯氣的混合氣體

23、：黃綠色逐漸變淺，時間較長(容容器內(nèi)壁有液滴生成器內(nèi)壁有液滴生成)。49.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。50.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。51.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。52.加熱加熱(170)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。逐漸變淺。53.

24、乙烯通入溴水或酸性乙烯通入溴水或酸性KMnO4溶液：溶液褪色。溶液：溶液褪色。54.葡萄糖與銀氨溶液共熱：有銀鏡出現(xiàn)。葡萄糖與銀氨溶液共熱：有銀鏡出現(xiàn)。55.葡萄糖與新制葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱：有磚紅色沉淀生成。懸濁液共熱：有磚紅色沉淀生成。56.淀粉溶液遇淀粉溶液遇I2：變藍。：變藍。57.蛋白質(zhì)遇到濃蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。溶液：變成黃色。二、焰色反應二、焰色反應1.步驟：洗步驟：洗燒燒蘸蘸燒燒洗洗燒。燒。2.用品：鉑絲或光潔無銹的鐵絲、鎳、鎢絲；稀鹽酸；樣品。用品：鉑絲或光潔無銹的鐵絲、鎳、鎢絲；稀鹽酸；樣品。3.注意事項：焰色反應是物理變化；注意事項：焰色反應

25、是物理變化；Na，K的焰色：黃色，紫的焰色：黃色，紫色色(透過藍色的鈷玻璃透過藍色的鈷玻璃)。4.命題角度：命題角度：Na，K元素的鑒別。元素的鑒別。三、三、Fe(OH)2的制備的制備1.實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。2.化學方程式為：化學方程式為：Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。3.注意事項：注意事項：Fe(OH)2具有較強的還原性容易被氧化具有較強的還原性容易被氧化(1)所用亞鐵所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸；溶液必須煮沸；(2)膠

26、頭滴管須膠頭滴管須插入試管底部；插入試管底部；(3)往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改進裝置如圖所示?；蛑参镉偷龋换蛴酶倪M裝置如圖所示。(2)濃氨水濃氨水(或濃銨鹽溶液或濃銨鹽溶液)溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣。濃氨水直接加熱也可制氨氣。(3)不能使用不能使用NH4Cl和和NH4HCO3制備。制備。4.命題角度：物質(zhì)制備原理、發(fā)生裝置、除雜干燥、收集、尾命題角度：物質(zhì)制備原理、發(fā)生裝置、除雜干燥、收集、尾氣處理等，并以此基礎進行性質(zhì)探究實驗。氣處理等，并以此基礎進行性質(zhì)探究實驗。

27、五、噴泉實驗五、噴泉實驗1.實驗原理：實驗原理：(1)氨氣極易溶于水；氨氣極易溶于水；(2)利用壓強變化。利用壓強變化。2.注意事項：注意事項：(1)氨氣應充滿；氨氣應充滿；(2)燒瓶應干燥；燒瓶應干燥；(3)裝置不得漏氣。裝置不得漏氣。3.實驗拓展：實驗拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水等氣體均能溶于水形成噴泉。形成噴泉。(2)CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成溶液可形成噴泉。噴泉。4.命題角度：命題角度：(1)原理、實驗操作。原理、實驗操作。(2)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度計算。溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度計算。六、銅與濃硫酸反

28、應的實驗六、銅與濃硫酸反應的實驗3.原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖與沖稀的硫酸反應生成了稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液。溶液。4.命題角度：命題角度：“綠色化學綠色化學”及尾氣處理、及尾氣處理、SO2的性質(zhì)及并以此基的性質(zhì)及并以此基礎進行性質(zhì)探究實驗。礎進行性質(zhì)探究實驗。七鋁熱反應七鋁熱反應八、中和熱實驗八、中和熱實驗原理：酸與堿發(fā)生中和反應生成原理：酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量。水時所釋放的熱量。酸、堿分別是強酸、強堿。對應的方程式：酸、堿分別是強酸、強堿。對應的方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H

29、57.3kJ/mol。H2SO4和和Ba(OH)2反應的離子方程式不一樣反應的離子方程式不一樣注意事項：注意事項：(1)中和熱數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有中和熱數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶負號，說放出熱量即可。明確的含義，故文字表達時不帶負號，說放出熱量即可。(2)為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)。次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)。(3)為了保證酸堿完全中和常采用為了保證酸堿完全中和常采用OH稍稍過量的方法。稍稍過量的方法。(4)實驗若使用了弱酸或

30、弱堿，因中和過程中電離吸熱，會使測實驗若使用了弱酸或弱堿，因中和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小。得的中和熱數(shù)值偏小。九、酸堿中和滴定實驗九、酸堿中和滴定實驗：(以一元酸與一元堿中和滴定為例以一元酸與一元堿中和滴定為例)1.原理：原理：c酸酸V酸酸c堿堿V堿堿。2.主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾。定管夾。3.主要試劑：待測液、標準液、指示劑主要試劑：待測液、標準液、指示劑(酚酞、甲基橙酚酞、甲基橙)。4.關鍵點：關鍵點：準確測量體積；準確測量體積；準確判斷滴定終點。準確判斷滴定終點。5.操作步驟：操作步驟：

31、查漏、洗滌、潤洗；查漏、洗滌、潤洗；裝液、趕氣泡、調(diào)液面、裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液注液(放入錐形瓶中放入錐形瓶中)；滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當?shù)蔚阶詈笠坏危芤侯伾l(fā)生明顯變化且半顏色的變化，當?shù)蔚阶詈笠坏危芤侯伾l(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點。分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點。6.注意事項：注意事項：(1)酸式滴定管和堿式滴定管的使用：酸式滴定管和堿式滴定管的使用：0刻度在滴定管的上刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大；端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大；使用滴定管時的第使用滴定管時的第一步是查漏；一步是查漏；滴定讀數(shù)時，記

32、錄到小數(shù)點后兩位；滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位；酸、堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定酸、堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝；用酸式滴定管盛裝；滴定管必須用溶液潤洗，錐形瓶不能滴定管必須用溶液潤洗，錐形瓶不能潤洗。潤洗。(2)滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液，指滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液，指示劑用示劑用23滴；滴；(3)數(shù)據(jù)處理：求算數(shù)據(jù)處理：求算23次實驗的標準液體積的平均值，然后次實驗的標準液體積的平均值，然后求濃度。求濃度。十、氯堿工業(yè)十、氯堿工業(yè)2.電極產(chǎn)物判斷：陰極產(chǎn)物是電極產(chǎn)物判斷：陰極產(chǎn)物是H2和和NaO

33、H，若在陰極區(qū)附近滴幾，若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅；陽極產(chǎn)物是氯氣，滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅；陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。3.命題角度：命題角度：(1)兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關電兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關電解原理。解原理。(2)離子交換膜的原理和使用。離子交換膜的原理和使用。十一、銅的精煉十一、銅的精煉1.電解法精煉銅的原理：電解法精煉銅的原理：陽極陽極(粗銅粗銅)：Cu2e=Cu2陰極陰極(純銅純銅)：Cu22e=Cu2.電極和電解質(zhì)溶液變化：粗銅中含有電

34、極和電解質(zhì)溶液變化：粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等等多種雜質(zhì)，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如多種雜質(zhì)，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe等也會同時失去電子，位于金屬活動性順序表銅之后等也會同時失去電子，位于金屬活動性順序表銅之后的銀、金等雜質(zhì)形成的銀、金等雜質(zhì)形成“陽極泥陽極泥”，電解質(zhì)溶液中，電解質(zhì)溶液中Cu2 逐漸變逐漸變小。小。3.命題角度：精煉原理應用及溶液中離子濃度的變化。命題角度：精煉原理應用及溶液中離子濃度的變化。十二、石油的分餾十二、石油的分餾1.原理：利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。原理：利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。儀器：

35、儀器： 蒸餾燒瓶，酒精燈，冷凝管，錐形瓶，鐵架臺，溫蒸餾燒瓶，酒精燈，冷凝管，錐形瓶，鐵架臺，溫度計，牛角管度計，牛角管2.注意事項：注意事項：(1)蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。(2)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的1/3到到1/2，最多不超過，最多不超過2/3。(4)溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口相平。溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口相平。(5)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。(6)加熱溫度不能超過混合物中

36、沸點最高物質(zhì)的沸點。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。3.命題角度：命題角度：(1)溫度計水銀球位置、冷凝管中冷卻水方向。溫度計水銀球位置、冷凝管中冷卻水方向。(2)蒸餾原理應用。蒸餾原理應用。2.注意事項：注意事項：(1)先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液(濃硫酸濃硫酸不能最先加入不能最先加入)；(2)低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；(3)導氣管末端不要插入飽和導氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。濃硫酸作用是催化劑、吸水劑。液體中，防液體倒吸。濃硫酸作用是催化劑、吸水劑。3.用飽和用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點：溶液吸收主要優(yōu)點：吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味 溶解乙醇溶解乙醇 降低降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯。乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯。4.命題角度：加入藥品順序、導管位置、飽和命題角度：加入藥品順序、導管位置、飽和Na2CO3溶液作溶液作用、運用化學平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。用、運用化學平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。