浙江省杭州市高三命題比賽 化學(xué)2
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1、 高中化學(xué)高考化學(xué)高分復(fù)習(xí)寶典 2014年高考模擬試卷理科綜合化學(xué)卷 考試時(shí)間:50分鐘 滿分:100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 選擇題部分(42分) 7.(原創(chuàng))下列說法正確的是 A.針對(duì)H 7 N 9禽流感的擴(kuò)散情況,要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人等的消毒預(yù)防,可選用含氯消毒劑、 活性銀離子、酒精、雙氧水等作為消毒劑,這種處理方法符合綠色化學(xué)核心
2、 B.肌紅蛋白、蠶絲、過氧化氫酶、魚肝油充分水解后均可得到氨基酸 C.防彈玻璃、氧化鋁陶瓷、硅藻土都是無機(jī)非金屬材料, PLA、PET、酚醛樹脂、銅氨纖維都是人工合成高分子材料 D.某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道,常用于分離、提純氣體或液體混合物,還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等 【出題意圖】本題考查化學(xué)與生活的聯(lián)系,考查了學(xué)生“復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)化學(xué)信息”的能力,難度要求“了解” 8.(原創(chuàng))下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象,正確的是 A.重結(jié)晶提純產(chǎn)品時(shí),從雜質(zhì)角度考慮,選擇的溶劑是雜質(zhì)在其中的溶解度很大為宜 B.欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合
3、物(物質(zhì)的量比為1:1),先將樣品溶解,然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻,過濾得硝酸鉀晶體;將母液加熱至大量晶體析出后,用余熱蒸干,得氯化鈉晶體 C.為驗(yàn)證鹽橋的作用,在兩個(gè)燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液,分別插入石墨棒用導(dǎo)線與電流計(jì)相連,然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個(gè)燒杯中,電流計(jì)偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后高錳酸鉀溶液褪色 D.減壓過濾是為了加快過濾速率,得到較大顆粒的晶體 【出題意圖】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作,旨在考查考生平時(shí)的實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)及對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的理解和掌握,難度要求“理解” 9.(原創(chuàng))X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。
4、Y和R同主族,可組成共價(jià)化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同,25℃時(shí)0.1mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是 A.由于非金屬性Y>R,則X、Y組成化合物的沸點(diǎn)高于X、R組成的化合物 B.Y和其他四種元素均可形成至少2種二元化合物 C.RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應(yīng)生成Y2 D.Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性 【出題意圖】本題考查元素周期表和元素化合物知識(shí),難度要求“理解” 10.(原創(chuàng))下列說法不正確的是 A.按系統(tǒng)命名法,某烷烴(如右圖)的名稱為2,3-二甲基-3-乙基戊烷 B.最簡(jiǎn)單的醛糖具
5、有手性碳原子而有光學(xué)特性,可通過氧化、還 原、 加成、消去等反應(yīng)使它失去光學(xué)特性 C.由—CH3、、—OH、—COOH、—CHO原子團(tuán)兩兩組合形成的有機(jī)物中,屬于弱電解質(zhì)的有6種 D.已知視網(wǎng)醛的結(jié)構(gòu)為:,它的一種同分異構(gòu)體且屬于萘() 【出題意圖】本題從有機(jī)物命名、結(jié)構(gòu)性質(zhì)、同分異構(gòu)體概念的運(yùn)用等方面,考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)的理解和掌握情況,難度要求“理解” 11.(2013年稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考 改編)磷酸鐵鋰動(dòng)力電池(簡(jiǎn)稱LFP)是一種高效、超長(zhǎng)壽命的二次電池。其工作原理為:C6Li+FePO4C6Li(1-x)+(1-x)FePO4+ x LiFePO4(C6Li表示鋰
6、原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)。其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右圖所示,左邊用LiFePO4和FePO4作為電池的正極;中間是聚合物隔膜,它把正極區(qū)與負(fù)極區(qū)隔開,Li+可以通過而電子不能通過;右邊是由碳(石墨)組成的電池負(fù)極。電池的上下端之間是電池的電解質(zhì),電池由金屬外殼密閉封裝。 下列關(guān)于LFP電池的說法不正確 A.LFP電池放電時(shí),鋰離子從負(fù)極中脫離出來,經(jīng)過電解液,穿過隔膜 回到正極材料中。 B.充電時(shí)的陰極反應(yīng)式:C6Li(1-x)+xLi++xe-=C6Li C.若用該電池電解精煉銅,陰極質(zhì)量增重12.8g時(shí),則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.4NA。 D.電池上下端之間的電解質(zhì)應(yīng)
7、該是某些強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液。 【出題意圖】本題以電解為背景,有效結(jié)合電極反應(yīng)、離子移動(dòng)、電子轉(zhuǎn)移等知識(shí),考查學(xué)生對(duì)電解原理等知識(shí)的掌握情況,難度要求“理解” 12.(原創(chuàng))25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HX溶液分別與等濃度的NaHCO3溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如圖所示,則下列說法正確的是 A.電離平衡常數(shù):CH3COOH>HX>H2CO3 B.將pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液稀釋10倍后,水電離出的c (H+)較大的為HX溶液 C.往
8、10ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中緩慢滴加10ml 0.1mol/L的HX,混合后的離子濃度大小關(guān)系:c (Na+)>c (HCO3-)>c (X-)>c (OH-)>c (H+) D.將濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和HX的混合液用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定,至中性時(shí),CH3COOH被完全中和 【出題意圖】本題考查溶液PH、電離平衡常數(shù),溶液中離子平衡等知識(shí),綜合考查學(xué)生對(duì)溶液知識(shí)的掌握情況,難度要求“理解” 13.(原創(chuàng))固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO2中的若干種。為確定該
9、固體粉末的成分,現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下: 滴加KSCN溶液 加熱 過量濃鹽酸 BaCl2溶液 過量HBr 加水溶解 過濾 溶液甲 固體甲 固 體 X 有色氣體A 溶液A 沉淀A 沉淀B 有色氣體C 溶液C 血紅色溶液 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下說法正確的是 A.原混合物中一定含有Fe2O3 B.氣體A和氣體B一定均為純凈物 C.溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4可能含有KAlO2、K2CO3 D.由于在溶液甲中通入過量HBr后再加入BaCl2溶液,因此無法判斷溶液中是否有K2CO3 【出題意圖】本題考查元素化合物
10、中幾個(gè)常見離子的特征反應(yīng)及一些化合物的性質(zhì)。綜合考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的掌握情況,難度要求“綜合應(yīng)用” 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 13 預(yù)測(cè)難度 0.75 0.7 0.75 0.68 0.65 0.55 0.55 實(shí)際得分率 0.78 0.75 0.77 0.7 0.7 0.65 0.45 復(fù)習(xí)建議 后期復(fù)習(xí)注重基礎(chǔ)知識(shí)的落實(shí),講基本概念、基本理論、元素化合物、有機(jī)物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)分別通過點(diǎn)、線、面連成知識(shí)網(wǎng)絡(luò),把各部分知識(shí)按其內(nèi)在的聯(lián)系進(jìn)行整合,將散亂的點(diǎn)串成線、結(jié)合網(wǎng),把零散的知識(shí)系統(tǒng)化、條理化、網(wǎng)絡(luò)化,從而形成一個(gè)系統(tǒng)完整
11、的知識(shí)體系,以提高化學(xué)課堂效率。 非選擇題部分(58分) 26.(原創(chuàng))(14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。某暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁,因具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn),近年來引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下,化合物A可以穩(wěn)定存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。為探究其成分,某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)。經(jīng)組成分析,該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mo
12、l KOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。 (1)化合物A的化學(xué)式為 ▲ ;化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 (2)化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑,可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得,其反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 (3)化合物A還可以作為高容量電池材料,與MnO2-Zn電池類似,A-Zn也可以組成堿性電池,A在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為___ ▲ ___,該電池總反應(yīng)的離子方
13、程式為___ ▲ ____。 (4)目前,人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索,并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是___ ____ A.醋酸鈉 B.苯酚 C.Fe(NO3)3 D.KOH (5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響 ▲ 【出題意圖】本題借助Fe的信息,考查Fe相關(guān)的知識(shí),氧化還原反應(yīng)等知識(shí),還考察學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。綜合考查學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力和分析能力,難度要求“綜合應(yīng)用” 27.(浙江省知名重點(diǎn)中學(xué)高考前押題卷 改編)(14分)甲
14、醇是一種可再生能源,又是一種重要的化工原料,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。 工業(yè)上可用如下方法合成甲醇: 方法一 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) 方法二 CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) (1)已知:① 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g) △H=-1275.6 kJ?mol-1 ② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) △H=-566.0 kJ?mol-1 ③ H2O(l) H2O(g) △H= +
15、44.0 kJ?mol-1 則甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 ▲ 。 (2)方法一生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下,向2L密閉容器中充入1molCO和2molH2,發(fā)生上述反應(yīng),5分鐘反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%。請(qǐng)回答下列問題: ①前5分鐘內(nèi)甲醇的平均反應(yīng)速率為 ▲ ;已知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng) 的△H為 ▲ (填“>”、“<”或 “=”)0。 ②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ▲ 。 ③在方框的坐標(biāo)系中畫出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線
16、。 (畫在答題紙上) ④關(guān)于上述反應(yīng),下列敘述不正確的是 ▲ (填編號(hào))。 A.達(dá)到平衡時(shí),移走部分甲醇,平衡將向右移動(dòng),正反應(yīng)速率加快 B.縮小容器的體積,平衡將向右移動(dòng),c(CO)將變大 C.在相同的條件下,若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍, 使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍,則應(yīng)該選用乙催化劑 D.若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變,再向容器中充入0.8molCO和0.6mol CH3OH,則此時(shí)v正>v逆 (3)方法二生產(chǎn)甲醇應(yīng)更具前景,寫出方法二生產(chǎn)甲醇的一個(gè)優(yōu)點(diǎn) ▲
17、 。 (4)根據(jù)反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),可利用CH3OH生產(chǎn)CH3OCH3。 有人對(duì)甲醇脫水轉(zhuǎn)化為二甲醚過程從溫度、液體空速(在單位時(shí)間內(nèi)單位體積的催化劑表面通過的原料的量,空速越小,停留時(shí)間越長(zhǎng),反應(yīng)程度越高,但處理能力越小) 、壓力對(duì)甲醇的轉(zhuǎn)化率影響進(jìn)行研究,分別獲得以下2幅圖。 根據(jù)以上兩幅圖選擇不受空速影響的合適反應(yīng)溫度和壓強(qiáng) ▲ 。 (5)根據(jù)文獻(xiàn),甲醇生產(chǎn)二甲醚的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中的甲醇與水的相對(duì)百分含量來計(jì)算(忽略揮發(fā)到氣相的甲醇)。若以Cw表示冷凝液中水的質(zhì)
18、量分?jǐn)?shù),CM表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則甲醇的轉(zhuǎn)化率為 ▲ 。 【出題意圖】本題以甲醇為題材,考查化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)及對(duì)圖像的分析和畫圖能力,旨在考查學(xué)生對(duì)信息的提取加工能力、綜合分析能力和讀圖能力。難度要求“綜合應(yīng)用” 28.(2012年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題 改編)(15分)阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128~135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備基本操作流程如下: 主要試劑和產(chǎn)品的物理常
19、數(shù) 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題: (1)制備阿司匹林時(shí),要使用干燥的儀器的原因是 ▲ 。 (2)寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式 ▲ 。 (3)① 合成阿斯匹林時(shí),最合適的加熱方法是 ▲ 。 ② 抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌,則洗滌的具體操作是 ▲ 。 (4)提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再抽濾,則加飽和NaHCO3溶液的目的是 ▲ 。 另一種改進(jìn)的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。方法如下: (5)改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,
20、 ① 使用溫度計(jì)的目的是 ▲ 。冷凝水的流進(jìn)方向是 ▲ 。(填“b”或“c”)。 ② 重結(jié)品提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)要比原方案少的原因 ▲ 。 (6)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是 ▲ 。 (7)該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量:2.0 g水楊酸、5.0 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最終稱得產(chǎn)品m=2.2 g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為 ▲ 。 【出題意圖】本題以實(shí)驗(yàn)室制備阿司匹林為素材,給出了反應(yīng)的流程、試劑的物理屬性、反應(yīng)的裝置圖以及制備過程,考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和分析能力。難度要求“綜合應(yīng)用” 29.(臺(tái)州
21、市2013年高三年級(jí)調(diào)考試題 改編)(15分)一種人工合成的雌激素藥物F,其合成新工藝如下圖: II I ① ② 已知: ①化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種 ② ,R、R′均為烴基 根據(jù)以上信息回答下列問題: (1)步驟Ⅱ的反應(yīng)類型是 ▲ ,設(shè)計(jì)該步驟的目的是 ▲ 。 (2)化合物F中所含官能團(tuán)的名稱為 ▲ 。 (3)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。 (4)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程
22、式 ▲ 。 (5)下列敘述正確的是 ▲ 。 A.化合物A可以和Na2CO3溶液反應(yīng),但不能與NaHCO3溶液反應(yīng) B.化合物D能與NaOH反應(yīng),理論上1 mol X最多消耗2 mol NaOH C.若用乙酸去代替步驟Ⅰ中的丙酸,其余均按上述工藝進(jìn)行,則E將變成甲酸 D.D→F的反應(yīng),若將反應(yīng)條件改變成在稀硫酸下、加熱回流,也能進(jìn)行 (6)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)) ▲ 。a.屬于酯類 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c.苯環(huán)上一元取代物只有2種 【出題意圖】本題考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的掌握情況,試題以雌激
23、素藥物C18H20O2的合成路線為素材,突出考查從有機(jī)物的分子式及反應(yīng)條件和有機(jī)物結(jié)構(gòu)(官能團(tuán))的關(guān)系、各類衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式等基礎(chǔ)知識(shí)。難度要求“綜合應(yīng)用” 題號(hào) 26 27 28 29 預(yù)測(cè)難度 0.74 0.75 0.7 0.7 實(shí)際得分率 0.75 0.7 0.65 0.75 復(fù)習(xí)建議 后期復(fù)習(xí)除注重知識(shí)重現(xiàn)和鞏固外,還必須加強(qiáng)答題用語準(zhǔn)確和書寫規(guī)范訓(xùn)練。在非選擇型題目中,經(jīng)常出現(xiàn)文字?jǐn)⑹龊蜁鴮懹?jì)算過程及化學(xué)用語等問題,建議平時(shí)做完題后,仔細(xì)分析參考答案的語言,弄清楚每句話的意義,還要做到言簡(jiǎn)意賅,最后形成習(xí)慣
24、,切忌模棱兩可或者有歧義。化學(xué)用語要注意如:化學(xué)方程式、離子方程式;元素符號(hào)、元素名稱;電子式、結(jié)構(gòu)式;電子排布式、電子排布圖等。 2014高考模擬卷 化學(xué)部分答題卷 選擇題(42分) 7 8 9 10 11 12 13 非選擇題(58分) 26(14分)(1) (2)
25、 (3) (4) (5) 27(14分) (1
26、) (2)① ② ③ ④ (3)
27、 (4) (5) 28(15分) (1) (2) (3)①
28、 ② (4) (5)① ②
29、 (6) (7) 29、(15分) (1) (2)
30、 (3) (4) (5) (6) 2014年高考模擬試卷理科綜合化學(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 7 8
31、 9 10 11 12 13 D C B C D B C 26.(14分)(每空2分) (1)K2FeO4 ;4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8OH- (2)2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42-+3Cl + 5H2O (或2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42-+3Cl + 5H2O) (3)FeO42- + 3e-+4H2O = Fe(OH)3+5OH- 2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH )2+ 4OH- (4)A
32、D (5)將適量K2FeO4固體溶解水并等分為兩份,置于不同溫度的恒溫水浴中,底部各放一張畫有“+”字的白紙,觀察記錄看不到“+”字所需時(shí)間 27.(14分) (1)CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) △H=-442.8kJ?mol-1 (2分) (2)①0.08mol/(L?min) (1分) <(1分) ②100(1分) ③圖見下(2分) ④AD (2分) (3)減少二氧化碳的排放,有效控制溫室效應(yīng);或
33、實(shí)現(xiàn)碳循環(huán),使能源充分利用;(或其他合理答案) (1分) (4)320℃、0.2-0.6Mpa (2分) (5) 或 (2分) 28.(15分) ⑴ 防止乙酸酐水解 (1分) ⑵(2分) ⑶ ① 水浴加熱 (1分
34、) ② 關(guān)小水龍頭,向布氏漏斗中加洗滌劑(冰水)至浸沒沉淀物,使洗滌劑緩慢通過沉淀物 (2分) ⑷ 使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,便于與聚合物分離 (2分) ⑸ ① 控制反應(yīng)溫度,防止溫度過高,乙酰水楊酸受熱分解(1分);b(1分) ② 水楊酸易溶于乙酸乙酯,冷卻結(jié)晶時(shí)大部分水楊酸仍溶解在乙酸乙酯中很少結(jié)晶出來
35、 (2分) ⑹ 取少量結(jié)晶于試管中,加蒸餾水溶解,滴加FeCl3溶液,若呈紫藍(lán)色,則含水楊酸(1分) ⑺ 84.6% (2分) 29.(15分) (1)酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) (1分) 保護(hù)酚羥基,防止酚羥基在后續(xù)反應(yīng)中被氧化 (2分) (2)羥基,碳碳雙鍵 (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5)A.D (2分) (6) (寫對(duì)一種物質(zhì)得1分,總共4分,寫錯(cuò)不得分也不扣分)
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