中考化學一輪復習 專題十八 信息給予題（試卷部分）課件

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1、專題十八 信息給予題中考化學中考化學 (福建專用)1.(2018福建福州一檢,10,3分)下圖為采用“數(shù)字化”實驗,由傳感器采集實驗相關信息描繪出的曲線,下列對物質(zhì)X與縱坐標Y的分析正確的是() 好題精練選項物質(zhì)X縱坐標YA水溶液的質(zhì)量B水溶液的pHC氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量D氫氧化鈣溶液溶液中鈣元素質(zhì)量答案答案BCO2和H2O反應生成H2CO3,溶液的質(zhì)量逐漸增加,A錯誤;H2CO3溶液顯酸性,pH逐漸減小,B正確;CO2和NaOH反應生成Na2CO3,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加,C錯誤;剛開始通入CO2,發(fā)生反應CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,溶液中鈣元素質(zhì)量減少,繼續(xù)通入CO2,

2、CO2與CaCO3反應生成Ca(HCO3)2,溶液中鈣元素質(zhì)量又增加,D錯誤。2.(2017陜西A,12,2分)從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片,硅元素的用途非常廣泛。工業(yè)制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖如下,有關說法的是()A.該反應屬于置換反應B.反應后硅元素的化合價升高C.X的化學式是HClD.圖甲所示物質(zhì)中硅、氯元素的質(zhì)量比是14 71不正確答案答案 B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,X為HCl,該反應符合置換反應的特點,屬于置換反應,故A、C正確;反應前硅元素的化合價為+4,反應后硅元素的化合價為0,故B錯誤;通過計算得出甲物質(zhì)中硅、氯元素的質(zhì)量比是14 71,故D正確。3.(2017江西,6

3、,2分)2017年5月我國發(fā)布了四種新元素的中文名稱,如圖是其中一種元素的信息,下列有關說法錯誤的是()A.鏌屬于金屬元素B.鏌的原子序數(shù)115表示其核內(nèi)有115個中子C.“Mc”表示鏌這種物質(zhì)、鏌元素、1個鏌原子D.四種新元素的原子中質(zhì)子數(shù)不同答案答案 B鏌的偏旁是“钅”,屬于金屬元素,A正確;鏌的原子序數(shù)115表示其核內(nèi)有115個質(zhì)子,B錯誤;金屬單質(zhì)是由原子構(gòu)成的,故鏌的元素符號可以表示鏌這種物質(zhì)、鏌元素和1個鏌原子,C正確;質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,四種新元素的原子中質(zhì)子數(shù)一定不同,故D正確。得分關鍵得分關鍵 一般利用漢字的偏旁可判斷元素的種類;知道元素符號表示的意義;知道元素的種類由質(zhì)子

4、數(shù)決定,與中子數(shù)無關。4.(2017重慶A,13,2分)科研人員以納米鎳粒子為催化劑,將二氧化碳和氫氣混合加熱生成甲烷和水。下列有關說法中錯誤的是()A.該反應為置換反應B.甲烷是天然氣的主要成分C.納米鎳粒子反應前后質(zhì)量不變D.二氧化碳的排放易引起溫室效應答案答案 AA項,二氧化碳和氫氣在納米鎳粒子的催化下反應,生成的甲烷和水均是化合物,故不屬于置換反應;B項,天然氣的主要成分是甲烷,正確;C項,納米鎳粒子是催化劑,在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)均不變,正確;D項,二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體,正確。 5.(2018河南,19,3分)AE均為初中化學常見的物質(zhì),它們之間的關系如右圖所示(部

5、分物質(zhì)已經(jīng)略去)。已知A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬;B是胃酸的主要成分;C中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為40%,其水溶液呈藍色,常用來配制農(nóng)藥波爾多液;D屬于堿;E屬于鹽。則C的化學式為 ;A與B反應的化學方程式為 ;E轉(zhuǎn)化為D的化學方程式為 。答案答案CuSO4Fe+2HCl FeCl2+H2Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH等解析解析目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵,則A是鐵;胃酸的主要成分是鹽酸,則B是鹽酸;水溶液呈藍色、可配制波爾多液,且金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為40%的物質(zhì)是硫酸銅,則C是硫酸銅,其化學式是CuSO4;D屬于堿,E屬于鹽,結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知,D可以是氫氧化鈉,E可以

6、是碳酸鈉。A與B的反應是鐵與鹽酸的反應,化學方程式為Fe+2HCl FeCl2+H2;E轉(zhuǎn)化為D的化學方程式可以是Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。誤區(qū)警示誤區(qū)警示 D不可能是氫氧化鈣,E不可能是碳酸鈣,因為碳酸鈣無法轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣。6.(2017北京,25,3分)太陽能吸附式制冷結(jié)露法空氣取水器可用于野外獲取淡水,工作原理如下圖所示。(1)蒸發(fā)冷凝器中發(fā)生的是 (填“物理”或“化學”)變化。(2)吸附劑中主要物質(zhì)為SiO2和CaCl2,SiO2中硅元素的化合價為 ,CaCl2中鈣、氯元素的質(zhì)量比為 。答案答案(1)物理(2)+440 71解析解析(1)由題圖可知,濕空氣進

7、入蒸發(fā)冷凝器中,將氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水,最后進入集水器中,整個過程只是水的狀態(tài)發(fā)生變化,未生成新物質(zhì),故為物理變化;(2)SiO2中Si元素的化合價為+4價,CaCl2中鈣、氯元素的質(zhì)量比為40 (35.52)=40 71。7.(2017湖北黃岡,31,6分)鋁是重要的輕金屬,廣泛應用于航空、電訊和建筑等領域。鋁亦有其特殊的性質(zhì),試根據(jù)以下信息填空或簡答。(1)按金屬的活動性順序,鋁比鋅 。但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中,鋁片表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究鋁與酸反應的規(guī)律,小強用相同質(zhì)量、相同形狀的光亮鋁片設計如下實驗。 實驗一實驗二 實驗三 實驗四實驗現(xiàn)象鋁表面產(chǎn)生氣泡很小且慢鋁表面產(chǎn)

8、生大量氣泡鋁表面產(chǎn)生大量氣泡鋁表面產(chǎn)生大量氣泡且快(2)比較實驗三、實驗四說明鋁與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率,與 有關。(3)比較實驗一、實驗二說明鋁與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率,可能與 、 粒子和溫度、金屬與酸的接觸面積等多種因素有關。(4)寫出實驗二中發(fā)生反應的化學方程式 。(5)小芳將長條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻,輕輕搖動鋁條,受熱一端會左右搖晃,卻不像蠟燭那樣滴落。為究其原因,小芳查閱資料得知:鋁的熔、沸點分別是660 、2 460 ;氧化鋁的熔、沸點分別為2 054 、2 980 。請解釋上述實驗現(xiàn)象: 。答案答案(每空1分,共6分)(1)活潑(2)氫離子濃度(或鹽酸的濃度)(3)C

9、l-S(4)2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2(5)加熱條件下,鋁表面易被氧化成致密的高熔點氧化膜。這層膜可以將膜內(nèi)熔融的鋁包裹起來,而不會產(chǎn)生滴落現(xiàn)象24O解析解析(1)金屬活動性順序中,鋁排在鋅之前,鋁比鋅活潑。(2)實驗三、四對比,實驗四中鹽酸的濃度大于實驗三中鹽酸的濃度,因此實驗四中產(chǎn)生的氣泡多且速率快,說明鋁與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與鹽酸的濃度(或氫離子濃度)有關。(3)實驗一、二對比,實驗二中加入了氯化鈉固體,產(chǎn)生氣體的速率比實驗一快,說明鋁與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率可能與Cl-、S有關。(4)實驗二中發(fā)生反應的化學方程式為2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2。

10、24O8.(2017湖南長沙,44,6分)為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩(wěn)定,受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純,并制得純凈的氯化鉀溶液,某同學設計的實驗流程如下:請根據(jù)以上流程圖中的信息,回答下列問題:(1)步驟中除去碳酸氫銨的方法是 。(2)步驟中加過量碳酸鉀溶液的目的是 。(3)此設計方案是否嚴謹?并說明理由 。答案答案(1)加熱混合固體(2)除去Ca2+和Ba2+(3)不嚴謹,理由是:加入的過量的K2CO3未除去(或最后溶液中還含有K2CO3雜質(zhì))解析解析(1)碳酸氫銨受熱易分解,可用加熱的方法除去。(2)加入過量BaCl2溶液的目的是除去K2SO4,加入過量K2C

11、O3溶液的目的是除去CaCl2和過量的BaCl2。(3)此方案所得濾液中除含有KCl外,還含有K2CO3,因此該方案不嚴謹。9.(2017江西,19,6分)堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑,其工業(yè)制備流程如下:(1)常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體,固體不能溶解,則該溶液為NH4HCO3的 (填“飽和”或“不飽和”)溶液;(2)操作1的名稱是 ;“一系列操作”中包括蒸發(fā),實驗室中蒸發(fā)溶液時用玻璃棒攪拌的作用是 ;(3)副產(chǎn)品氯化銨與氫氧化鈉反應,生成了一種可直接進入上述流程循環(huán)利用的物質(zhì)是 。答案答案(6分)(1)飽和(1分)(2)過濾(1分)防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺(合理即可)(

12、2分) (3)氨氣(或NH3)(2分)解析解析(1)常溫下,向溶液中加入少量的NH4HCO3固體,不能繼續(xù)溶解,說明該溶液為NH4HCO3的飽和溶液。(2)通過操作1得到了固體和濾液,說明該操作是過濾;實驗室蒸發(fā)溶液時,玻璃棒攪拌的作用是使溶液受熱均勻,防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。(3)副產(chǎn)品氯化銨與氫氧化鈉反應,生成氯化鈉、氨氣和水,其中氨氣可循環(huán)利用。10.(2016江蘇南京,19,7分)在催化劑的作用下,用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染。(1)寫出反應的化學方程式 。(2)反應所屬基本反應類型為 。(3)鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。若4.6 g鈉完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉,至少需

13、要氯氣的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程)答案答案(本題共7分)(1)2HCl+CuO CuCl2+H2O(2)置換反應(3)【解】設:至少需要氯氣的質(zhì)量為x。2Na+Cl2 2NaCl46 714.6 g x=x=7.1 g答:至少需要氯氣的質(zhì)量為7.1 g。46714.6 gx解析解析(1)根據(jù)圖示,反應為氯化氫與氧化銅在催化劑的作用下反應生成氯化銅和水。(2)反應為氧氣與氯化銅反應生成氯氣和氧化銅,反應物為一種單質(zhì)和一種化合物,生成物為另一種單質(zhì)和另一種化合物,該反應屬于置換反應。11.(2016北京,31,3分)煙道氣中含有大量CO2,經(jīng)“捕捉”可用于生產(chǎn)尿素、甲醇等產(chǎn)品。(1)尿素CO(N

14、H2)2屬于化學肥料中的 肥。(2)生產(chǎn)甲醇(CH3OH)?！安蹲健盋O2:在高壓時將煙道氣中的CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶質(zhì)是 。用“捕捉”的CO2生產(chǎn)甲醇,反應的微觀示意圖如下:該反應的化學方程式為 。答案答案(1)氮(2)CO2CO2+3H2 CH3OH+H2O解析解析(1)化學肥料有氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥。尿素中含有氮元素,屬于氮肥。(2)溶液組成包括溶質(zhì)和溶劑兩部分,被溶解的物質(zhì)是溶質(zhì),CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液,故溶質(zhì)是CO2。根據(jù)微觀示意圖可知,反應物為CO2和H2,生成物為CH3OH和H2O,則由CO2生產(chǎn)甲醇的化學方程式為CO2+3H2

15、CH3OH+H2O。12.(2016廣東茂名,26,7分)碳酸亞鐵(FeCO3)是生產(chǎn)補血劑的原料。以下是某同學設計的利用鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亞鐵的實驗流程圖:請回答下列問題:(1)操作a中需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和 。(2)濾液中含有的金屬陽離子:Fe3+、 (填離子符號)。(3)濾液中加入鐵粉后可能發(fā)生反應的化學方程式: ;Fe+H2SO4 FeSO4+H2。(4)“調(diào)節(jié)濾液的pH”的操作中用 測定加入氨水后溶液的pH。(5)加入碳酸銨得到碳酸亞鐵的反應的化學方程式: 。答案答案(1)漏斗(2)Fe2+(3)Fe2(SO4)3+Fe 3FeS

16、O4(4)pH試紙(或pH計)(5)(NH4)2CO3+FeSO4 FeCO3+(NH4)2SO4(化學方程式2分,其余每空1分)解析解析(1)操作a為過濾,用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗。(2)鐵礦燒渣中Fe2O3、FeO分別與稀硫酸反應,生成溶于水的Fe2(SO4)3和FeSO4,故濾液中含有的金屬陽離子為Fe3+和Fe2+。(3)鐵粉加入濾液中,鐵粉會和Fe2(SO4)3反應,將Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為FeSO4,反應的化學方程式為Fe+Fe2(SO4)3 3FeSO4;若稀硫酸過量,鐵粉還會和稀硫酸反應。(4)測定溶液的pH應使用pH試紙或pH計。(5)碳酸銨與溶液中的FeSO

17、4發(fā)生復分解反應,反應的化學方程式為(NH4)2CO3+FeSO4 FeCO3+(NH4)2SO4。13.(2016廣東梅州,14,8分)工業(yè)上以粗鹽(含少量MgCl2、CaCl2雜質(zhì))為原料,利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH,其簡要工藝流程如下:(1)步驟中發(fā)生反應的基本反應類型是 反應。(2)步驟中加入適量稀鹽酸的目的是 。(3)驗證步驟中CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3的方法是 。(4)寫出步驟中反應的化學方程式 。答案答案(1)復分解(2分)(2)除去過量的NaOH和Na2CO3(2分)(3)取少量濾液于試管中,加入Na2CO3溶液,無沉淀生成(2分)(4)2NaCl+2H2O 2

18、NaOH+Cl2+H2(2分)解析解析(1)向粗鹽水中加入過量的NaOH溶液是為了除去MgCl2雜質(zhì),反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl,該反應屬于復分解反應;(2)步驟中加入過量的Na2CO3溶液是為了除去CaCl2雜質(zhì),過濾后得到的濾液中,除含有NaCl外,還含有過量的NaOH和Na2CO3,因此步驟中加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的NaOH和Na2CO3;(3)取少量濾液于試管中,向其中加入Na2CO3溶液,若無沉淀生成即可驗證CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3;(4)步驟是電解飽和食鹽水,反應的化學方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。

19、解題關鍵解題關鍵 明確每步所加過量試劑的作用是解題的關鍵。易錯警示易錯警示 易忽略步驟、中加入的試劑過量而不清楚加入適量稀鹽酸的目的,從而產(chǎn)生錯誤。14.(2015江西南昌,22,6分)為測定某氮肥中硫酸銨的純度(即質(zhì)量分數(shù))是否與右圖標簽相符,小林取15 g該氮肥樣品配成溶液,加入足量氯化鋇溶液充分反應后,過濾、洗滌、烘干,測得沉淀質(zhì)量為23.3 g。試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。反應的化學方程式為(NH4)2SO4+BaCl2 BaSO4+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不參加反應答案答案解:設15 g氮肥樣品中硫酸銨的質(zhì)量為x。(NH4)2SO4+BaCl2 BaSO

20、4+2NH4Cl132 233x 23.3 g=x=13.2 g氮肥中硫酸銨的純度=100%=88%88%96%,故與標簽不相符。答:該氮肥中硫酸銨的純度與標簽不相符。13223323.3 gx23.3 g 13223313.2 g15 g解析解析由題意知,反應得到的沉淀是硫酸鋇。利用化學方程式,根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量為23.3 g可直接計算出氮肥樣品中純凈的硫酸銨的質(zhì)量,然后利用公式“純度=100%”即可算出氮肥中硫酸銨的純度,最后與標簽中硫酸銨的純度進行對比即可。純凈物的質(zhì)量含雜物質(zhì)的質(zhì)量教師專用題組教師專用題組1.(2017湖北黃岡,25,1分)Si 是重要的半導體材料,半導體工業(yè)中有一句行話

21、“從沙灘到用戶”,指的是利用砂子(主要成分SiO2)制取高純度的Si,已知硅與碳有相似的化學性質(zhì),SiHCl3(三氯氫硅)能與水反應,其工藝流程和主要化學反應如下:2C+SiO2 Si(不純)+2CO3HCl+Si(不純) SiHCl3+H2SiHCl3+H2 3HCl+Si(高純)下列說法不正確的是()A.的目的是將二氧化硅轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硅B.物質(zhì)A可循環(huán)利用C.整個制備過程必須達到無水無氧D.反應中SiHCl3是還原劑答案答案 D由流程圖可知,焦炭和石英砂(主要成分是二氧化硅)在高溫條件下反應可得到粗硅,因此的目的是將二氧化硅轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硅,A正確;由反應可知,物質(zhì)A是HCl,在反應中HCl可使

22、粗硅轉(zhuǎn)化為三氯氫硅和氫氣,因此物質(zhì)A可以循環(huán)利用,B正確;三氯氫硅能與水反應,如果有氧,則反應的中間產(chǎn)物氫氣在高溫條件下易與氧反應生成水,這樣會影響三氯氫硅的生成,因此整個制備過程中必須達到無氧無水,C正確;反應中,氫氣中的氫元素由0價變成+1價,元素化合價升高,因此氫氣是還原劑,D錯誤。知識拓展知識拓展 有元素化合價升降的反應為氧化還原反應。在有氧元素參加的氧化還原反應中,一般是得到氧的物質(zhì)是還原劑,失去氧的物質(zhì)是氧化劑。當沒有氧元素參加時,可以根據(jù)化合價的升降判斷氧化劑和還原劑。一般情況下,失去電子,化合價升高的為還原劑;得到電子,化合價降低的為氧化劑,可簡記為“失升者還,得降者氧”。2.

23、(2016江蘇鎮(zhèn)江,10,2分)以甲為原料合成化工產(chǎn)品丁的微觀過程如下圖。下列說法正確的是()A.乙、丁為氧化物B.轉(zhuǎn)化中乙和丙的分子個數(shù)之比為1 1C.甲中氫元素的質(zhì)量分數(shù)小于丁D.該過程體現(xiàn)無機物與有機物可相互轉(zhuǎn)化答案答案 D由微觀示意圖可知,甲、乙、丙、丁的化學式分別為CH4、CO、H2、CH4O,轉(zhuǎn)化的化學方程式為2CH4+O2 2CO+4H2,轉(zhuǎn)化的化學方程式為CO+2H2 CH4O。乙是氧化物,丁不是氧化物,A錯誤;轉(zhuǎn)化中乙和丙的分子個數(shù)比是1 2,B錯誤;甲中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為25%,丁中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%,C錯誤;CH4和CH4O是有機物,CO和H2屬于無機物,D正確

24、。4.(2018福建,14,6分)以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料,通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀,實現(xiàn)回收利用。(1)步驟中,加入Ca(OH)2有兩個作用。一是中和廢水中的硫酸,該反應的化學方程式為 。二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,該反應屬于 (填基本反應類型)。(2)步驟中,鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為 。(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì),只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應加入的試劑分別是 。答案答案(1)H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O復分解反應(2)Zn(OH)2(3)步驟、鋅(或

25、其他合理答案)解析解析(1)加入氫氧化鈣的作用一是中和廢水中的硫酸生成硫酸鈣和水,該反應的化學方程式為H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O;二是與硫酸鐵反應使其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵,該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應,屬于復分解反應。(2)溶液2的主要成分是硫酸鋅,加入氫氧化鈣后,硫酸鋅與氫氧化鈣反應生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鈣,故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為Zn(OH)2。(3)只需改變步驟,將Na2S換成鋅,即可直接得到銅單質(zhì)。4.(2017北京,30,3分)工業(yè)上用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制備Fe-CO3的主要流程如下:(1

26、)焙燒爐中,發(fā)生的主要反應為:3C+2O2 2CO+CO2Fe2O3+CO 2FeO+CO2Fe3O4+CO 3FeO+CO2上述反應中的各物質(zhì),碳元素呈現(xiàn) 種化合價。(2)酸浸槽中,FeO轉(zhuǎn)化為FeSO4,加入的物質(zhì)X是 。(3)主反應器中,生成FeCO3的反應物為 。答案答案(1)3(2)硫酸(3)FeSO4和NH4HCO3 解析解析(1)反應中出現(xiàn)的含碳元素的物質(zhì)有C、CO、CO2,其中碳元素化合價分別是0、+2、+4價。(2)酸浸槽中,FeO為金屬氧化物,需要與酸反應才能轉(zhuǎn)化為FeSO4,從生成物FeSO4的組成看出,需加入的物質(zhì)為H2SO4。(3)根據(jù)化學反應前后元素種類不變分析主反

27、應器中的反應,生成的FeCO3中Fe元素來自FeSO4,C來自NH4HCO3,所以反應物應為FeSO4和NH4HCO3。23O5.(2017內(nèi)蒙古呼和浩特,14,7分)某工廠排出的廢水中,可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的幾種物質(zhì)。某化學興趣小組做如下實驗,探究工廠廢水中含有的物質(zhì)并設計實驗方案處理廢水?！静殚嗁Y料】白色的Fe(OH)2沉淀在潮濕空氣中迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3;Ba的金屬活動性比Fe強。(1)取少量廢水,加入過量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀化學式為 ;過濾,將濾液分成兩份,一份加入稀硫酸,產(chǎn)生白色沉淀,反應的化學方程式為 ;

28、另一份加入過量氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,該過程中與OH-反應的離子有 (寫離子符號)。(2)依據(jù)工廠排出廢水中含有的物質(zhì),該化學興趣小組設計了一個處理該廢水的實驗方案,流程如下:廢水中含有的物質(zhì)為 (寫化學式),溶液C中的溶質(zhì)為 (寫化學式)。此流程中涉及 種基本反應類型。答案答案(1)AgClH2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4+2HNO3Cu2+、H+(2)AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2NaNO3、NaOH和Ba(NO3)23解析解析(1)取少量廢水,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,說明廢水中含有AgNO3,則一定不含F(xiàn)eCl2,加入鹽酸后得到的白色沉淀為AgCl;過

29、濾,將濾液分成兩份,一份加入稀硫酸,產(chǎn)生白色沉淀,說明廢水中含有Ba(NO3)2,則一定沒有Na2SO4,加入稀硫酸時發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4+2HNO3;另一份濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,說明廢水中含有Cu(NO3)2,反應的化學方程式為2NaOH+Cu(NO3)2 Cu(OH)2+2NaNO3,另外之前加入的稀鹽酸是過量的,因此加入氫氧化鈉溶液后,會發(fā)生酸堿中和反應,所以該過程中與OH-反應的離子有Cu2+、H+。(2)根據(jù)(1)中分析知廢水中含有AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三種溶質(zhì)。加入過量的鐵,所得溶液B中含有的溶

30、質(zhì)為Fe(NO3)2、Ba(NO3)2;向溶液B中加入過量的氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉和硝酸亞鐵反應會生成氫氧化亞鐵和硝酸鈉,Ba(NO3)2與氫氧化鈉不反應,因此溶液C中含有的溶質(zhì)為Ba(NO3)2、NaNO3和NaOH。此流程中涉及反應的化學方程式分別為Fe+2AgNO3 2Ag+Fe(NO3)2、Fe+Cu(NO3)2 Fe(NO3)2+Cu、Fe(NO3)2+2NaOH Fe(OH)2+2NaNO3、Ba(NO3)2+Na2SO4 BaSO4+2NaNO3、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3,故此流程中涉及3種基本反應類型:置換反應、復分解反應、化合反應。6.(2016黑龍

31、江哈爾濱,35,6分)為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況,某同學實驗并記錄如下:(1)配制上述實驗所用的稀鹽酸,需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是 ;(2)B燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為 ;(3)根據(jù)已知條件求解C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量(x)的比例式為 ;(4)向E燒杯內(nèi)加入54.4 g水,所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ;(5)D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學式為 ;(6)原氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量比為 。答案答案(6分)(1)50 g(1分)(2)NaOH+HCl NaCl+H2O(1分)(3)=(合理即可)(1分)(4)7.8%(1分)(5)NaOH、Na2C

32、O3、NaCl(1分)(6)1 1(1分)106444.4 gx解析解析(1)設需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為n,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得36.5%n=7.3%(200 g+50 g),解得n=50 g。(2)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,正確書寫反應方程式即可。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成二氧化碳的質(zhì)量為200 g+50 g-245.6 g=4.4 g,再根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式可得比例式:=。(4)碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g,設消耗HCl的質(zhì)量為z,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,則有Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 7311

33、744 zy 4.4 g 73/z=44/4.4 g,z=7.3 g;117/y=44/4.4 g,y=11.7 g200 g 7.3%的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為200 g7.3%=14.6 g,且與氫氧化鈉和碳酸鈉恰好完全反應,所以與氫氧化鈉反應消耗的HCl的質(zhì)量為14.6 g-7.3 g=7.3 g,設生成氯化鈉的質(zhì)量為m,則106444.4 gxNaOH+HCl NaCl+H2O36.5 58.57.3 g m36.5/7.3 g=58.5/mm=11.7 g所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(11.7 g+11.7 g)(245.6 g+54.4 g)100%=7.8%。(5)分析可知,鹽酸先消耗

34、氫氧化鈉,后消耗碳酸鈉,氫氧化鈉完全反應消耗HCl的質(zhì)量為7.3 g,50 g7.3%7.3 g,所以D燒杯中氫氧化鈉有剩余,故D中溶質(zhì)為氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉。(6)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g,設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為a,變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為b,未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為c。Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO210644 a 4.4 g106/a=44/4.4 g,a=10.6 gCO2+2NaOH Na2CO3+H2O 80 106 b 10.6 g80/b=106/10.6 g,b=8 gNaOH+HCl NaCl+H2O4036.5c7.3 g40/c=36.5/

35、7.3 g,c=8 g所以變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量比為1 1。7.(2015浙江杭州,28,8分)銅跟濃硫酸的反應原理是:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O。某小組同學用下圖所示裝置制取硫酸銅。請回答以下問題:(1)圖中B裝置用來收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度),但未將導管畫全,請將B裝置中的導管補畫完整。(2)圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中,裝置D的作用是 。(3)充分反應后,燒瓶中的銅片仍有剩余,那么硫酸是否也有剩余呢?該小組同學進一步研究:待燒瓶冷卻后,將燒瓶中的混合物稀釋、過濾,用濾液做了如下實驗。實驗1:用pH試紙測試濾

36、液pH,其pH約為1;實驗2:取少量濾液于試管中,向試管中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀現(xiàn)象。你認為, 可說明硫酸有剩余。(選填“實驗1”或“實驗2”)(4)以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅,存在的缺陷有 (答出兩點即可)。答案答案(8分,每空2分)(1)如右圖所示(2)吸收SO2(3)實驗1(4)產(chǎn)生有污染的氣體、原料利用率低、濃硫酸具有強腐蝕性、反應需加熱不節(jié)能等解析解析(1)由題意知,SO2的密度大于空氣的密度,因此采用向上排空氣法收集,故長管進氣,短管出氣。(2)Cu和濃硫酸反應生成SO2,SO2是空氣污染物之一,不能直接排放,需要進行尾氣處理,因此用NaOH溶液進行吸收。(3)因

37、為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O,CuSO4溶液中有S,無論是否有硫酸剩余加入BaCl2溶液后都會生成白色沉淀,因此實驗2無法作為有硫酸剩余的依據(jù)。(4)該反應會生成對環(huán)境有污染的SO2氣體,不環(huán)保,且使用濃硫酸,不安全。24O8.(2015黑龍江哈爾濱,31,4分)分類、類比是學習化學常用的方法。(1)初中化學有許多實驗,若按照實驗主要目的可將實驗分為:探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系、探究物質(zhì)的性質(zhì)、探究物質(zhì)的含量等。據(jù)此應將下列實驗中的D與 (填“A”“B”或“C”)歸為一類,依據(jù)是 。ABCD(2)許多物質(zhì)的命名與元素的化合價高低有關,如錳酸鉀、高錳酸鉀,其中錳元

38、素的化合價分別為+6、+7。氯元素常見的化合價有+7、+5、+1、-1等,由此推測鈉元素、氧元素和+7價氯元素三種元素組成的化合物的名稱為 ,化學式為 。答案答案(4分)(1)A(1分)D實驗與A實驗的主要目的都是探究物質(zhì)的性質(zhì)(1分)(2)高氯酸鈉(1分)NaClO4(1分)解析解析(1)A實驗是探究物質(zhì)的性質(zhì),B實驗是探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系,C實驗是探究物質(zhì)的含量,D實驗是探究物質(zhì)的性質(zhì),故D實驗與A實驗為一類。(2)由題給信息推測出,鈉元素、氧元素和+7價氯元素三種元素組成的化合物為高氯酸鈉,化學式為NaClO4。9.(2015內(nèi)蒙古呼和浩特,15,5分)空氣中氮氣的含量最多,氮

39、氣在高溫、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題:(1)步驟中發(fā)生的是 變化(填“物理”或“化學”)。(2)寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式 。(3)上述化學反應中屬于化合反應的有 個。(4)右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明:硝酸銨應具有的性質(zhì)是 (填字母)。A.易溶于水B.有揮發(fā)性C.受熱易分解施用該類肥料時,要避免與堿性物質(zhì)混合使用,寫出硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式 。答案答案(1)物理(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O(3)3(4)AC2NH4NO3+Ca(OH)2 Ca(NO3)2 +2H2O+2NH3解析解析(2)步驟中反應物是NH3和O2,生成物是NO和H2O,反應條件是催化劑和加熱,化學方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O。(3)題述過程中發(fā)生的反應為N2+3H2 2NH3,4NH3+5O2 4NO+6H2O,4NO+2H2O+3O2 4HNO3,HNO3+NH3 NH4NO3,均是化合反應,所以屬于化合反應的有3個。(4)由包裝袋說明中注意事項可知,硝酸銨易溶于水,受熱易分解,故選A、C。硝酸銨與氫氧化鈣反應生成硝酸鈣、氨氣和水,化學方程式為2NH4NO3+Ca(OH)2 Ca(NO3)2+2NH3+2H2O。