《廣東省高考化學二輪專題復習 第一部分專題一基本概念第2講化學常用計量課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省高考化學二輪專題復習 第一部分專題一基本概念第2講化學常用計量課件（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、優(yōu)化方案優(yōu)化方案 2012高考化學二輪專題高考化學二輪專題復習（廣東專用）課件復習（廣東專用）課件 第一部分第一部分 專題一專題一 基本概念基本概念 第第2講講 化學常用化學常用計量計量第第2講化學常用計量講化學常用計量高考點擊高考點擊1.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關計算。并能進行有關計算。2理解物質(zhì)的量的含義，并能用于進行簡單的理解物質(zhì)的量的含義，并能用于進行簡單的化學計算?；瘜W計算。3了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積，物質(zhì)的量濃度、阿伏加德質(zhì)量、氣體摩爾體積，物質(zhì)的量濃度、阿伏加
2、德羅常數(shù)的含義。羅常數(shù)的含義。4根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積數(shù)目、氣體體積(標準狀況下標準狀況下)之間的相互關系進之間的相互關系進行有關計算。行有關計算。5能運用化學方程式和離子方程式進行有關能運用化學方程式和離子方程式進行有關計算。計算。6了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關計算。分數(shù)的概念，并能進行有關計算。7能根據(jù)要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)能根據(jù)要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液。的量濃度的溶液。重點知識整合重點知識整合一、阿伏加德羅常數(shù)的應用一、阿伏加
3、德羅常數(shù)的應用阿伏加德羅常數(shù)的常見考查內(nèi)容和設錯形式：阿伏加德羅常數(shù)的常見考查內(nèi)容和設錯形式：對阿伏加德羅常數(shù)的考查往往以選擇題的形式，對阿伏加德羅常數(shù)的考查往往以選擇題的形式，滲透于高中各個知識點中進行考查，試題的知滲透于高中各個知識點中進行考查，試題的知識覆蓋面較大，但難度較小，該類試題的特點識覆蓋面較大，但難度較小，該類試題的特點就是就是“容易忽視容易忽視”，即容易落入命題者設置的，即容易落入命題者設置的“陷陷阱阱”中，因此明確命題者的考查方向和設錯方式中，因此明確命題者的考查方向和設錯方式有利于我們快速、準確地作出選擇。同時要求有利于我們快速、準確地作出選擇。同時要求同學們在解決該類試
4、題時一定要細心、仔細！同學們在解決該類試題時一定要細心、仔細！1考查氣體體積與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目等關系考查氣體體積與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目等關系時，故意忽略標準狀況條件或給出常溫常壓條時，故意忽略標準狀況條件或給出常溫常壓條件。件。2物質(zhì)狀態(tài)問題?？疾闅怏w摩爾體積時，常常物質(zhì)狀態(tài)問題?？疾闅怏w摩爾體積時，常常用標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如水、用標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。3結(jié)合氧化還原反應考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目問題，結(jié)合氧化還原反應考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目問題，特別是歧化反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，如過氧化鈉特別是歧化反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，如
5、過氧化鈉與水反應、氯氣與水的反應等。與水反應、氯氣與水的反應等。4結(jié)合物質(zhì)結(jié)構的有關知識考查物質(zhì)的微粒數(shù)目結(jié)合物質(zhì)結(jié)構的有關知識考查物質(zhì)的微粒數(shù)目(如分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等如分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等)、化學鍵數(shù)、化學鍵數(shù)目等。此處常常涉及的物質(zhì)有稀有氣體目等。此處常常涉及的物質(zhì)有稀有氣體(單原子分單原子分子子)、Na2O2(陰陽離子個數(shù)比陰陽離子個數(shù)比)、SiO2、Si、P4、CO2(化學鍵數(shù)目化學鍵數(shù)目)、特殊物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)間的、特殊物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)間的關系，如關系，如D2O、18O2等。等。5考查溶液中離子數(shù)目時故意忽視鹽類的水解，考查溶液中離子數(shù)目時故意忽視鹽類的水解
6、，弱電解質(zhì)的電離等。弱電解質(zhì)的電離等。6結(jié)合化學平衡考查時，故意忽視可逆反應不能結(jié)合化學平衡考查時，故意忽視可逆反應不能進行到底的特點。進行到底的特點。二、以物質(zhì)的量為中心的有關計算二、以物質(zhì)的量為中心的有關計算三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析1配制步驟配制步驟2配制過程中所需要的主要儀器配制過程中所需要的主要儀器(1)量筒或托盤天平量筒或托盤天平(2)燒杯燒杯(3)玻璃棒玻璃棒(4)容量瓶容量瓶(5)膠頭滴管膠頭滴管3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析命題熱點演練命題熱點演練阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用阿伏加德羅常
7、數(shù)的綜合應用 (2011年高考新課標全國卷年高考新課標全國卷)下列敘述正下列敘述正確的是確的是()A1.00 mol NaCl中含有中含有6.021023個個NaCl分子分子B1.00 mol NaCl中，所有中，所有Na的最外層電子的最外層電子總數(shù)為總數(shù)為86.021023C欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL1的的NaCl溶液，溶液，可將可將58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L水中水中D電解電解58.5 g熔融的熔融的NaCl，能產(chǎn)生，能產(chǎn)生22.4 L氯氣氯氣(標準狀況標準狀況)、23.0 g金屬鈉金屬鈉【解析【解析】NaCl是離子化合物，是由是離子化合物，是由Na和和Cl
8、結(jié)合而成的，不存在結(jié)合而成的，不存在NaCl分子，分子，A錯；錯；Na的的最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8，故，故1.00 mol NaCl中含有中含有1.00 mol Na，所有，所有Na的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為86.021023，B正確；正確；NaCl溶液的體積為溶液的體積為1.00 L，而不是水的體積為，而不是水的體積為1.00 L，C錯；錯；n(NaCl)1 mol，電解熔融，電解熔融NaCl后得后得0.5 mol Cl2，標準狀況下的體積為，標準狀況下的體積為11.2 L，D錯。錯。【答案【答案】B變式訓練變式訓練1(2011年高考廣東卷年高考廣東卷)設設nA為阿伏加德羅常數(shù)的
9、為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫下，常溫下，23 g NO2含有含有nA個氧原子個氧原子B1 L 0.1 molL1氨水含有氨水含有0.1nA個個OHC常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L CCl4含有含有nA個個CCl4分分子子D1 mol Fe2與足量的與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移溶液反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子個電子物質(zhì)的量與各量間的關系物質(zhì)的量與各量間的關系【答案】【答案】A【易誤警示【易誤警示】此類問題許多同學不清楚溶液此類問題許多同學不清楚溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和，的體積既不是水的體積也不是二者體積之和，而導致丟分；要計算溶液的體積需通過溶液的而導致丟分；要計算溶液的體積需通過溶液的質(zhì)量和密度進行計算。質(zhì)量和密度進行計算。知能優(yōu)化訓練知能優(yōu)化訓練專題針對訓練專題針對訓練本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放
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