《廣東省高考化學二輪專題復習 第三部分考前給力14天 考前第12 天氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省高考化學二輪專題復習 第三部分考前給力14天 考前第12 天氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)課件（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、優(yōu)化方案優(yōu)化方案 2012高考化學二輪專題高考化學二輪專題復習（廣東專用）課件復習（廣東專用）課件 第三部分第三部分考前給力考前給力14天天 考前第考前第12 天氧化還天氧化還原反應(yīng)原反應(yīng) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)考前第考前第12天天氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)主干知識主干知識1氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(1)概念間的聯(lián)系概念間的聯(lián)系可以用以下十個字概括有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基可以用以下十個字概括有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念。本概念?！吧а跹踹€還氧氧”，“降降得得還還氧氧還還”。具體表示的意義如下：。具體表示的意義如下：(2)判斷物質(zhì)氧化性或還原性強弱的方法判斷物質(zhì)氧化性或還原性強弱的方法單
2、質(zhì)及其離子可根據(jù)元素在周期表中的位單質(zhì)及其離子可根據(jù)元素在周期表中的位置或金屬活動性順序表判斷。置或金屬活動性順序表判斷。根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷：氧化性：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷：氧化性：氧化劑強于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑強于還氧化劑強于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑強于還原產(chǎn)物。原產(chǎn)物。根據(jù)反應(yīng)劇烈程度：如銅與濃硝酸反應(yīng)較根據(jù)反應(yīng)劇烈程度：如銅與濃硝酸反應(yīng)較劇烈，銅與稀硝酸反應(yīng)較微弱，故氧化性：濃劇烈，銅與稀硝酸反應(yīng)較微弱，故氧化性：濃硝酸硝酸稀硝酸。稀硝酸。根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的條件判斷：如高錳酸鉀在常根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的條件判斷：如高錳酸鉀在常溫下能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，二氧化錳在加熱溫下能與濃鹽酸反
3、應(yīng)生成氯氣，二氧化錳在加熱條件下能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，而氧氣與濃鹽條件下能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，而氧氣與濃鹽酸反應(yīng)的條件是氯化銅作催化劑且要加熱到酸反應(yīng)的條件是氯化銅作催化劑且要加熱到450 才能反應(yīng)生成氯氣，所以，以上三種物質(zhì)的氧才能反應(yīng)生成氯氣，所以，以上三種物質(zhì)的氧化性排列順序為高錳酸鉀化性排列順序為高錳酸鉀二氧化錳二氧化錳氧氣。氧氣。根據(jù)元素在化合物中的價態(tài)判斷：一般元素根據(jù)元素在化合物中的價態(tài)判斷：一般元素價態(tài)越高，物質(zhì)氧化性越強，如：價態(tài)越高，物質(zhì)氧化性越強，如：Fe3Fe2，但也有反規(guī)律的實例，例如：次氯酸但也有反規(guī)律的實例，例如：次氯酸氯酸。氯酸。(3)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移
4、的方向和數(shù)目的氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示表示單線橋法；單線橋法；雙線橋法。雙線橋法。(4)氧化還原反應(yīng)的計算技巧氧化還原反應(yīng)的計算技巧得失電子守恒法得失電子守恒法2離子方程式的書寫和正誤判斷離子方程式的書寫和正誤判斷(1)書寫離子方程式應(yīng)遵循的原則：書寫離子方程式應(yīng)遵循的原則：只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的離子反只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的離子反應(yīng)才可以用離子方程式表示。應(yīng)才可以用離子方程式表示。只有強酸、強堿和易溶于水的鹽，才能拆寫只有強酸、強堿和易溶于水的鹽，才能拆寫成離子形式，其它物質(zhì)成離子形式，其它物質(zhì)(難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、
5、氧化物等易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等)均保留化學式的均保留化學式的形式。形式。(2)判斷離子方程式的正誤應(yīng)著重從以下幾方面判斷離子方程式的正誤應(yīng)著重從以下幾方面入手：入手：是否符合客觀事實。常見的錯誤是：是否符合客觀事實。常見的錯誤是：a.產(chǎn)物產(chǎn)物的價態(tài)錯；的價態(tài)錯；b.漏掉部分產(chǎn)物；漏掉部分產(chǎn)物；c.反應(yīng)產(chǎn)物與反反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的相對用量不對應(yīng)。應(yīng)物的相對用量不對應(yīng)?；瘜W式與離子符號的使用是否正確。化學式與離子符號的使用是否正確。是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律。常見的是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律。常見的錯誤是等號兩邊電荷不守恒。錯誤是等號兩邊電荷不守恒。反應(yīng)條件、可逆號與等號等是否正確。反應(yīng)
6、條件、可逆號與等號等是否正確。3離子共存問題離子共存問題(1)熟記常見的離子反應(yīng)類型熟記常見的離子反應(yīng)類型發(fā)生復分解反應(yīng)發(fā)生復分解反應(yīng)(生成沉淀、氣體、弱酸、弱生成沉淀、氣體、弱酸、弱堿和水等堿和水等)。注意：注意：弱酸的酸式酸根既不能與弱酸的酸式酸根既不能與OH大量共存，大量共存，也不能與也不能與H大量共存。大量共存。發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)易錯易混易錯易混1由于由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得等溶于水時，所得溶液能夠?qū)щ?，因此錯誤地認為溶液能夠?qū)щ姡虼隋e誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。等屬于電解質(zhì)。分析分析: (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇
7、是化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之等溶于水時之所以能夠?qū)щ?，是因為它們與水發(fā)生了反應(yīng)生所以能夠?qū)щ?，是因為它們與水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。成了電解質(zhì)的緣故。2其溶液導電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。其溶液導電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。分析：分析：電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性沒有必
8、然電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性沒有必然的聯(lián)系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大的聯(lián)系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)；而電解質(zhì)的強弱小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)；而電解質(zhì)的強弱與其電離程度的大小有關(guān)。與其電離程度的大小有關(guān)。3氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強；還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的力越強；還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強。還原能力越強。分析：分析：氧化性的強弱是指得電子的難易程度，氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性與失電子的難易有無關(guān)。同樣還原劑的還原性與失電子的難易有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放
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