《高中化學(xué)第一節(jié) 共價鍵課件新人教版選修3第一節(jié) 共價鍵（第一課時）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第一節(jié) 共價鍵課件新人教版選修3第一節(jié) 共價鍵（第一課時）（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 分子中相鄰原子之間是靠什么分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？作用而結(jié)合在一起？什么是化學(xué)鍵？什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是離子鍵？什么是共價鍵？什么是共價鍵？化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強烈的相互作用化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強烈的相互作用離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的 化學(xué)鍵化學(xué)鍵共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵 你能用電子式表示你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？分子的形成過程嗎？ 為什么不可能有為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？分子的形成？一、共
2、價鍵一、共價鍵1、共價鍵具有飽和性、共價鍵具有飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和個原子有幾個未成對電子，便可和幾個幾個自旋相反自旋相反的電子配對成鍵，這的電子配對成鍵，這就共價鍵的就共價鍵的“飽和性飽和性”。H H 原子、原子、ClCl原子都只有一個未成對電子，因原子都只有一個未成對電子，因而只能形成而只能形成H H2 2、HClHCl、ClCl2 2分子，不分子，不能形成能形成H H3 3、H H2 2ClCl、ClCl3 3分子分子價鍵理論的要點1.電子配對原理電子配對原理兩原子各自提供兩原子各自提供1個自旋方向相反個自旋方向相
3、反的電子彼此配對。的電子彼此配對。兩個原子軌道重疊部分越大，兩兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。電子云在兩個原子核間重疊，意味著電電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說，核間電子好比在核因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個原子核兩個原子核“黏結(jié)黏結(jié)”在一起了。在一起了。2、共價鍵的形成、共價鍵的形成相互靠攏相互靠攏(a). s-s 鍵的形
4、成鍵的形成(1). 鍵的形成鍵的形成(B). S-P 鍵的形成鍵的形成 未成對電子的未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互靠攏電子云相互重疊電子云相互重疊 未成對電子的未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互靠攏電子云相互重疊電子云相互重疊(C)、P-P 鍵的形成鍵的形成鍵：“頭頂頭”XssXpxsXpxpx軸對稱軸對稱形成形成 鍵的電子鍵的電子稱為稱為 電子。電子。(2).鍵的形成鍵的形成 兩個原子兩個原子相互接近相互接近電子云重疊電子云重疊鍵的電子云鍵的電子云 鍵：“肩并肩”XZZpZpZ形成 鍵的電子稱為 電子。鏡像對稱鏡像對稱小小 結(jié)結(jié)項項 鍵鍵 目目 型型 鍵鍵 鍵鍵成鍵方向成鍵方向電子云
5、形狀電子云形狀牢固程度牢固程度成鍵判斷規(guī)律成鍵判斷規(guī)律沿軸方向沿軸方向“頭碰頭頭碰頭” 平行方向平行方向“肩并肩肩并肩”軸對稱軸對稱鏡像對稱鏡像對稱強度大，不易斷裂強度大，不易斷裂 強度較小，易斷裂強度較小，易斷裂共價單鍵是共價單鍵是鍵，共價雙鍵中一個是鍵，共價雙鍵中一個是 鍵，另一個是鍵，另一個是鍵，共價三鍵中一個是鍵，共價三鍵中一個是鍵鍵，另兩個為，另兩個為鍵。鍵。1.已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖、圖2-2、圖、圖2-3，通過畫圖來描述嗎？（提示：氮原子，通過畫圖來描述嗎？（提示：氮原子各自各自 用三個用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成
6、一個軌道分別跟另一個氮原子形成一個鍵和兩個鍵和兩個鍵。鍵。2.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對，鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負(fù)性共價鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負(fù)性差別來理解嗎？討論后請?zhí)顚懴卤聿顒e來理解嗎？討論后請?zhí)顚懴卤碓釉覰a Cl H Cl C O電負(fù)性電負(fù)性電負(fù)性之差電負(fù)性之差（絕對值）（絕對值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是電子對不會被共用，形成的將是_鍵；而鍵
7、；而_鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.9 3.02.1 3.02.5 3.52.10.91.0離子離子共價共價1.73.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個有幾個鍵和幾個鍵和幾個鍵組成？鍵組成？乙烷分子中由乙烷分子中由7個個鍵組成；乙烯分子中由鍵組成；乙烯分子中由5個個鍵和鍵和1個個鍵組成；乙烯分子中由鍵組成；乙烯分子中由3個個鍵和鍵和2個個鍵組成。鍵組成。 第一節(jié)第一節(jié) 共價鍵共價鍵一、共價鍵一、共價鍵1、鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，操作
8、，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。鍵。類型：類型：ss、sp、pp等。等。2、鍵：由兩個原子的鍵：由兩個原子的p電子電子“肩并肩肩并肩”重疊形成。重疊形成。特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。3、由原子軌道相互重疊形成的、由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵和鍵總稱價鍵軌道。鍵總稱價鍵軌道。4、判斷共價鍵類型規(guī)律：、判斷共價鍵類型規(guī)律：共價單鍵是共價單鍵是鍵；而共價雙鍵中有一個鍵；而共價雙鍵中有一個鍵，另一個是鍵，另一個是鍵；鍵；共價三鍵由一個共價三鍵由一個鍵和兩個鍵和兩個鍵組成
9、鍵組成1、下列說法正確的是、下列說法正確的是A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D、只有非金屬原子間才能形成共價鍵、只有非金屬原子間才能形成共價鍵2、氮分子中的化學(xué)鍵是、氮分子中的化學(xué)鍵是A、3個個鍵鍵 B、1個個鍵，鍵，2個個鍵鍵C、個、個鍵鍵 D、個、個鍵，鍵，1個個鍵鍵 B B3、下列說法中正確的是、下列說法中正確的是A、p軌道之間以軌道之間以“肩并肩肩并肩”重疊可形成重疊可形成鍵鍵B、p軌道之間以軌道之間以“頭對頭頭對頭”重疊可形成重疊可形成鍵鍵C、s和和p軌道以軌道以“頭對頭頭對頭”重疊可形成重疊可形成鍵鍵D、共價鍵是兩個原子軌道以、共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭頭對頭”重疊形成的重疊形成的C4、在氯化氫分子中，形成共價鍵的原、在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是子軌道是A、 氯原子的氯原子的2p軌道和氫原子的軌道和氫原子的1s軌道軌道 B、 氯原子的氯原子的2p軌道和氫原子的軌道和氫原子的2p軌軌道道C、氯原子的、氯原子的3p軌道和氫原子的軌道和氫原子的1s軌道軌道 D、氯原子的、氯原子的3p軌道和氫原子的軌道和氫原子的3p軌道軌道C 73
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