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1、芯衣州星海市涌泉學校1.1.3電子云與原子軌道教案新選修3一、教學目的1.理解電子云和原子軌道的含義。2.知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理二、教學重難點1.原子軌道的含義2.泡利原理和洪特規(guī)那么三、教學方法以科學探究、考慮與交流等方式，探究泡利原那么、洪特規(guī)那么以及原子構造之間的關系，充分認識構造決定性質的化學根底四、教具準備多媒體【教學過程】【導入】復習構造原理Cr1s22s22p63s23p63d54s1【引入】電子在核外空間運動，能否用宏觀的牛頓運動定律來描繪呢？五、電子云和原子軌道：1.電子云宏觀物體的運動特征：可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運行的速度；可以描畫它們的運
2、動軌跡。微觀物體的運動特征：核外電子質量小，運動空間小，運動速率大。無確定的軌道，無法描繪其運動軌跡。無法計算電子在某一刻所在的位置，只能指岀其在核外空間某處岀現的時機多少?！局v述】電子運動的特點：質量極小運動空間極小極高速運動。因此，電子運動來能用牛頓運動定律來描繪，只能用統(tǒng)計的觀點來描繪。我們不可能像描繪宏觀運動物體那樣，確定一定狀態(tài)的核外電子在某個時刻處于原子核外空間如何，而只能確定它在原子核外各處出現的概率。概率分布圖看起來像一片云霧，因此被形象地稱作電子云。常把電子岀現的概率約為90%）勺空間圈岀來，人們把這種電子云輪廓圖成為原子軌道。2. 原子軌道【講述】S的原子軌道是球形的，能層
3、序數越大，原子軌道的半徑越大。P的原子軌道是紡錘形的，每個P能級有3個軌道，它們互相垂直，分別以Px、Py、Pz為符號。P原子軌道的平均半徑也隨能層序數增大而增大。【講述】s電子的原子軌道都是球形的（原子核位于球心），能層序數越大，原子軌道的半徑越大。這是由于1s，2s，3s電子的能量依次增高，電子在離核更遠的區(qū)域岀現的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴展。這是不難理解的，打個比喻，神州五號必須依靠推動（提供能量）才能抑制地球引力上天，2s電子比1s電子能量高，抑制原子核的吸引在離核更遠的空間岀現的概率就比1s大，因此2s電子云必然比1s電子云更擴散。3. 軌道表示式1表示：用一個小方框
4、表示一個原子軌道，在方框中用“T或者者表示該軌道上排入的電子的式子電子排布式：1s22s22p31S2S2P軌道表示式：2原那么泡利原理：內容：每個原子軌道上最多只能包容兩個自旋狀態(tài)不同的電子。即每個原子軌道最多只包容兩個電子。洪特規(guī)那么：內容：原子核外電子在能量一樣的各個軌道上排布時，電子盡量分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)一樣，這樣整個原子的能量最低。全充滿p6，d10，f14丨全空時p0，dO，f0丨半充滿p3，d5，f7【講述】量子力學告訴我們：ns能級各有一個軌道，np能級各有3個軌道，nd能級各有5個軌道，nf能級各有7個軌道.而每個軌道里最多能包容2個電子，通常稱為電子對，用方向相
5、反的箭頭來表示。一個原子軌道里最多只能包容2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數和包容的電子數。當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據一個軌道，而且自旋方向一樣，這個規(guī)那么是洪特規(guī)那么?！揪毩暋繉懗?、6、7、89號元素核外電子排布軌道式。并記住各主族元素最外層電子排布軌道式的特點：（成對電子對的數目、未成對電子數和它占據的軌道?！究紤]】以下表示的是第二周期中一些原子的核外電子排布，請說岀每種符號的意義及從中獲得的一些信息?！究紤]】寫岀24號、29號元素的電子排布式，價電子排布軌道式，閱讀周期表，比較有什么不同，為什么？從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構造原理【板書設計】五、電子云和原子軌道：1.電子云2.原子軌道3.軌道表示式
《電子云與原子軌道》教案(新選修)
