化學高考沖刺提分必看資料（經典題 題）專題12 化學實驗基礎知識 含解析

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1、2014年高考三輪沖刺必備之《核心考點總動員》 核心考點十二 化學實驗基礎知識 ☆★兩年真題重溫★☆ 1．【2013?全國新課標卷1，13】下列表中所采取的分離方法與對應原理都正確的是 選項 目的 分離方法 原理 A 分離溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3中混雜的NaCl 重結晶 氯化鈉在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大 2．【2013?江蘇卷，5】用固體樣品配制一定物質的量濃度的

2、溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是 3．［2012·新課程理綜化學卷，7］下列敘述正確的是（ ） A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封 B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質一定是Cl2 C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I- D．某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+ ☆★命題意圖猜想★☆ 化學學科是實驗性學科，考查實驗或依托實驗考查其它知識是高考的標準題型。近3年的高考試題，選擇題中有考查了有關氣體的制備、重要物質實驗室制備和工業(yè)制備，更有依托物質的制

3、備考查實驗的基本操作和相關理論，其難度都比較大，是整個試卷的區(qū)分度最大的考點。此類解題策略是記清實驗室和工業(yè)制備常見物質的原理、操作和注意事項，理清實驗基本操作的條件、原理、細節(jié)，與物質制備涉及的操作結合起來，并能用相關化學理論加以解釋和應用。展望2014年高考，將延續(xù)近幾年的模式，選擇題中和二卷有關物質的制備都有體現。復習時關注裝置圖的識別、物質的分離和提純、操作細節(jié)的描述。實驗操作和現象分析題應分析清楚：實驗目的一實驗原理一實驗過程一實驗現象一實驗結論以及注意事項。分析時要和所學的知識相聯系，將不熟悉的內容轉換成已學的知識。 ☆★最新考綱解讀★☆ 1．了解化學實驗是科學探究過程中的

4、一種重要方法。 2．了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。 3．掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。 4．掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法）。 5．能對常見的物質進行檢驗、分離和提純，能根據要求配制溶液。 ☆★回歸課本整合★☆ 知識網絡 要點掃描 一、重要儀器及使用方法 名稱 使用方法及注意事項 托盤天平 ①托盤天平使用的第一步操作是調節(jié)天平平衡。②稱量時遵循“左物右碼”的原則。③稱量干燥的固體藥品應放在紙上稱量，易潮解、有腐蝕性的藥品（如NaOH），必須放在玻璃器皿里稱量。

5、④托盤天平精確到小數點后一位數字。 量筒 ①讀數時，視線應與凹液面的最低處相平。②量筒上無“0”刻度。③量筒上標有使用的溫度值。④量筒精確到小數點后一位數字。 容量瓶 ①容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水。②常見容量瓶規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL幾種，只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液。③容量瓶上標有刻度線、溫度和規(guī)格。④用玻璃棒引流的方法將溶液轉入容量瓶。 滴定管 ①用于準確量取一定體積液體的儀器，分酸式和堿式兩種。②酸式、堿式滴定管不能混用，酸式滴定管還可以盛放氧化性試劑，堿式滴定管還可以盛放還原性試劑。③精確到小數點后兩位數字。④使用的第一步操作是檢查

6、是否漏水。⑤調整液面時，應使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。讀數時視線與管內凹液面的最低處相平或相切。 溫度計 ①溫度計上有“0”刻度。②不能充當玻璃棒用于液體攪拌。 酒精燈 ①酒精燈中的酒精不能超過酒精燈容質的2/3，不能少于1/5。②不能向燃著的酒精燈中添加酒精。③酒精燈用完后用燈帽蓋滅。④酒精燈引起失火，應立即用濕抹布蓋滅。 洗氣瓶 ①氣體流向“深入淺出”。②洗氣瓶中只能盛放液體試劑。 玻璃棒 ①主要用于固體的溶解、液體的稀釋中的攪拌操作。②過濾、溶液配制中的引流。③轉移少量液體藥品，用于溶液性質的檢驗 漏洞 漏斗分為普通漏斗、長頸

7、漏斗和分液漏斗。普通漏斗用于過濾、向小口容器中添加液體和組裝防倒吸裝置，長頸漏斗用于向氣體發(fā)生裝置中注入液體，分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的液體混合物，也可向反應容器中隨時加入液體反應物。 二、氣體制備及性質實驗 中學化學中涉及的重要氣體有O2、H2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2等。 1、氣體的制取裝置 （1）裝置選擇及組裝 ①氣體制備裝置選擇 O2、NH3等采用“固體+固體氣體”的裝置，氣體發(fā)生裝置選擇大試管，裝置圖如圖1所示 H2、CO2等采用“塊狀固體+液體→氣體”可采用啟普發(fā)生器或其簡易裝置，裝置圖如圖2所示。 Cl2等采用“固體+液體氣體”的裝置

8、，氣體發(fā)生裝置一般選擇燒瓶，裝置如圖3所示。 ②裝置氣密性檢驗 制備氣體的裝置必須氣密性良好，否則會導致氣體制備失敗。檢驗的方法有升溫水柱法和注液液柱法，圖1裝置可采用升溫水柱法，圖2裝置可采用注水水柱法，圖3兩種方法都可以。 （2）氣體的凈化 ①干燥劑及其選擇 氣體分類 氣體舉例 干燥劑類別 干燥劑舉例 酸性氣體 Cl2、CO2、SO2、 HCl、NO2等 酸性干燥劑、 中性干燥劑 濃硫酸、P2O5、CaCl2等 中性氣體 H2、O2、N2等 所有干燥劑 濃硫酸 堿性氣體 NH3 堿性干燥劑 堿石灰 ②凈化劑及其選擇 制備Cl2、CO2、H

9、2等氣體時，一般采用鹽酸，所以制得的氣體中常含有HCl，除去的方法是分別通過飽和食鹽水、飽和碳酸氫鈉溶液和水即可。若還需除去氣體中的水蒸氣，應最后除去水蒸氣。 （3）氣體的收集和驗滿 ①氣體收集的方法 收集方法 氣體特點 氣體舉例 排空 氣法 向上 不與空氣成分反應且密度大于空氣 Cl2、O2、CO2、SO2、HCl、NO2等 向下 不與空氣成分反應且密度小于空氣 H2、NH3等 排水法 不溶于水，不與水反應 H2、O2等 排溶液法 不能用排水法收集的氣體 Cl2（排飽和食鹽水法） ②氣體驗滿的方法 方法 適用范圍及方法 藍色石蕊試紙法 酸性氣體

10、：Cl2、CO2、SO2、HCl、NO2等 紅色石蕊試紙法 堿性氣體：NH3 特殊方法 用帶火星的木條驗滿O2；用燃著的木條驗滿CO2；蘸濃氨水的玻璃棒驗滿HCl或Cl2； （4）尾氣吸收與處理 實驗過程中必須對尾氣進行無害化處理。酸性氣體用堿液吸收，氨氣和HCl用水吸收，要注意防倒吸。可燃性氣體點燃。 2、氣體性質實驗 （1）水溶性實驗：如SO2的水溶性實驗，NH3、HCl的噴泉實驗、NO2的水溶性實驗。 （2）燃燒實驗：如H2、CO等可燃氣體在空氣中的燃燒實驗；H2、鐵絲、銅絲在Cl2中的燃燒實驗。 ☆★方法技巧提煉★☆ 根據對近年來高考實驗試題的分析，下列內容是

11、實驗考查的重點： l．實驗基本操作和技能 這類試題的特點通常是給出限定的儀器、藥品和一些操作步驟，要求正確完成某項實驗操作，既有常見儀器的使用，又有正確操作的辨別，著重考查考生的實驗基本操作技能。 2．正確運用實驗原理和正確認識實驗裝置 這類試題通常是給出限定的實驗裝置、反應條件、實驗現象和有關數據，要求考生根據實驗原理及試題中所給予的信息，結合元素化合物知識，選用儀器藥品，正確認識、選擇裝置，說明裝置中某些儀器的作用，描述實驗現象，寫有關化方程式，進行數據分析，注意實驗中必須注意的某些問題等等。 ☆★考場經驗分享★☆ ☆★新題演練★☆ 1．（2014屆福州市期末）下列各

12、實驗相應操作、實驗現象及原因解釋或推論合理的是 選項 操作 現象 解釋或推論 A 鐵片投入濃硫酸 無明顯變化 常溫下鐵不與濃硫酸反應 B 將濃硫酸滴到白紙上 白紙變黑 濃硫酸強氧化性導致紙張中的纖維素炭化 C 二氧化硫通入溴水 溴水褪色 說明二氧化硫具有漂白性 D 濕潤的pH試紙檢驗某氣體 試紙變藍 該氣體是氨氣 【答案】D 【解析】 試題分析：A、濃硫酸有強的氧化性，在常溫下鐵片遇濃硫酸會被濃硫酸氧化產生一薄層致密的氧化物保護考點：考查濃硫酸、SO2及NH3的性質及檢驗的知識。 2．（2014屆安徽省六校研究會聯考（1月）理綜）下列有關實驗裝置

13、的說法，正確的是 A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3 B．用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗 D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積 3．(2014屆汕頭市期末)下列有關化學實驗的敘述正確的是 A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶 B．配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸 C．用稀硝酸酸洗滌盛做過銀鏡反應的試管 D．液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的試劑瓶中 4．（2014屆洛陽市期末）以下進行性質比較的實驗，不合理的是 A．比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液

14、 B．比較氯、溴非金屬性：溴化鈉溶液中通入氯氣 C．比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中 D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸 5．（2014屆臨沂市一模）下列有關實驗的敘述正確的是 A．金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋 B．實驗室可用右圖所示裝置制取飽和氨水 C．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中 D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 6．（2014屆湖北咸寧市期末）對下列物質中的雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜所使用的試劑均正確的是 選項 物質及雜質 檢驗 除雜 A 乙酸乙酯（乙酸） Na2CO3溶液 N

15、aOH溶液 B NaHCO3溶液（Na2CO3） Ca(OH)2溶液 過量CO2 C CO2（HCl） AgNO3溶液（含稀硝酸） 飽和NaHCO3溶液 D CO（NO2） 觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙 水 7．（2014屆江蘇蘇北四市聯考期末）下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是 A．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液中一定不含有K＋ B．向濃度均為0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C．向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶

16、液，出現白色沉淀，說明該溶液一定含有SO42－ D．在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，可得到較純凈的乙酸乙酯 8．（2014屆天津五區(qū)縣期末聯考）下列關于實驗操作的敘述正確的是 A．滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需檢驗是否漏水 B．為加快過濾速度，可用玻璃棒輕輕攪動漏斗內液體 C．將海帶灰用水浸泡，過濾后向濾液中通人氯氣，再用酒精萃取出單質碘 D．石蕊試紙和pH試紙使用前都不能用蒸餾水潤濕 9．(2014屆寧波期末)從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是 A．將海帶灼燒成灰 B．過

17、濾得含I－溶液 C．萃取后放出碘 的CCl4溶液 D．分離碘并回收CCl4 【答案】C 【解析】 試題分析：A、灼燒固體應在坩堝中進行，錯誤；B、過濾時溶液應用玻璃棒引流，錯誤；C、正確；D、蒸餾操作時溫度計水銀球應放置在蒸餾燒瓶的支管口處，錯誤。 考點：考查化學實驗操作有關問題 10．（2014屆洛陽市期末）硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機溶劑。制備硝基苯的過程如下：①配制混酸：組裝如下圖反應裝置。 取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中。把18 mL苯加入三頸燒瓶中。 ②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，

18、邊滴邊攪拌，混和均勻。 ③在50-60℃下發(fā)生反應，直至反應結束。 ④除去混和酸后，粗產品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品。 已知（1） （2）可能用到的有關數據列表如下 物質 熔點/℃ 沸點/℃ 密度(20 ℃) / g·cm-3 溶解性 苯 80 微溶于水 硝基苯 難溶于水 1,3-二硝基苯 89 301 微溶于水 濃硝酸 83 易溶于水 濃硫酸 338 易溶于水 請回答下列問題： （1）配置混酸應先在燒杯中先加入 。 （

19、2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是 。 （3）實驗裝置中長玻璃管可用 代替（填儀器名稱）。 （4）反應結束后產品在液體的 層（填“上”或者“下”），分離混酸和產品的操作方法為 。 （5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈? 。 （6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入 除去水，然后蒸餾， 考點：考查重要的精細化工原料硝基苯的制取過程中涉及的物質的混合、混合物的分離、物質的洗滌、檢驗等實驗操作等

20、知識 ☆★名師預測★☆ 【預測1】下列與實驗有關的敘述正確的是（ ） A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出 B．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 C．檢驗某溶液中是否含有SO42—時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀硫酸 D．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高 【預測2】下列實驗方法能夠達到實驗目的的是（ ） A．用BaCl2溶液檢驗Na2SO3溶液是否變質 B．乙酸乙酯和乙酸鈉溶液可以用萃取的方法分離 C．除去FeCl3溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水 D．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇 【預測3】1．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是 A．用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL0．5000 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0．1000 mol·L－1H2SO4溶液 C．實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣 D．實驗室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl