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1、高中化學高中化學 二氧化硅和硅酸二氧化硅和硅酸 新人教必修新人教必修第1頁/共60頁第2頁/共60頁第3頁/共60頁第4頁/共60頁第5頁/共60頁第6頁/共60頁第7頁/共60頁第8頁/共60頁第9頁/共60頁第10頁/共60頁第11頁/共60頁第12頁/共60頁第13頁/共60頁第14頁/共60頁第15頁/共60頁第16頁/共60頁第17頁/共60頁第18頁/共60頁第19頁/共60頁第20頁/共60頁第21頁/共60頁_第22頁/共60頁：第23頁/共60頁第24頁/共60頁第25頁/共60頁第26頁/共60頁第27頁/共60頁第28頁/共60頁第29頁/共60頁第30頁/共60頁第31
2、頁/共60頁二氧化硅二氧化碳物理性質(zhì)堅硬難熔的固體，不溶于水，純凈的二氧化硅晶體無色透明無色無味的氣體，通常情況下，1體積水約溶解1體積的二氧化碳，加壓或降溫會導致二氧化碳在水中的溶解度增大；固態(tài)的二氧化碳又叫干冰，易升華第32頁/共60頁二氧化硅二氧化碳化學性質(zhì)相同點都很穩(wěn)定，但二氧化硅比二氧化碳更穩(wěn)定；均為酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：CO22NaOH=Na2CO3H2O，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；盛強堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因就是玻璃中含有二氧化硅，磨砂玻璃遇到強堿溶液時，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成了硅酸鈉，由于Na2SiO3溶液有良好的黏結(jié)性，而使瓶口與瓶塞黏
3、在一起難以開啟(但未進行磨砂處理的玻璃在常溫下是不能被強堿腐蝕的)；均有弱氧化性：SiO22C Si2CO，CO2C 2CO第33頁/共60頁二氧化硅二氧化碳化學性質(zhì)不同點二氧化硅能溶于氫氟酸SiO24HF=SiF42H2O故氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中二氧化碳與水反應：CO2H2OH2CO3，而二氧化硅不能；與過氧化鈉的反應：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2第34頁/共60頁二氧化硅二氧化碳用途與危害用途：制光導纖維、石英玻璃、石英表、石英鐘、光學儀器、石英坩堝，制作裝飾品等危害：人長期吸入含有二氧化硅的粉塵，會患硅肺病(舊稱矽肺)用途：用做滅火劑(但不能撲滅鈉等金屬燃燒引起的火災)
4、；制純堿、尿素；制汽水等碳酸型飲料；干冰作制冷劑和人工降雨劑；二氧化碳可用做溫室中植物的“氣肥”(光合作用)危害：人處在高濃度的二氧化碳環(huán)境中可能會窒息，嚴重時會死亡，空氣中二氧化碳的含量過高會引起“溫室效應”而發(fā)生自然災害第35頁/共60頁第36頁/共60頁第37頁/共60頁第38頁/共60頁第39頁/共60頁第40頁/共60頁第41頁/共60頁第42頁/共60頁第43頁/共60頁第44頁/共60頁第45頁/共60頁第46頁/共60頁第47頁/共60頁第48頁/共60頁第49頁/共60頁入稀鹽酸，紅色變淺，繼續(xù)加入稀鹽酸，紅色消失，有白色膠狀沉淀生成。實驗結(jié)論：Na2SiO3的水溶液呈堿性。Na2SiO3溶液能夠與稀鹽酸反應生成硅酸。H2SiO3膠體最終凝聚成為H2SiO3沉淀。第50頁/共60頁第51頁/共60頁第52頁/共60頁第53頁/共60頁【解析】SiO2不能與水直接反應生成硅酸，A錯。B中反應是利用了強酸制弱酸的性質(zhì)，B錯。硅酸雖難溶于水，但可與強堿溶液反應生成硅酸鹽，C錯。第54頁/共60頁第55頁/共60頁第56頁/共60頁第57頁/共60頁第58頁/共60頁第59頁/共60頁感謝您的觀看。感謝您的觀看。第60頁/共60頁
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