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1、人教版九年級化學上冊導學案 第五單元化學方程式 課題1質量守恒定律（第二課時）【學習目標】1.理解并掌握化學方程式的意義2.能熟練運用應用化學方程式的意義【課前預習】1在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化見下表。下列說法中不正確的是（ ）物質甲乙丙丁反應前物質質量/g83254反應后物質質量/g164x24A該反應為分解反應B丙可能為該反應的催化劑C甲、乙兩種物質間參加反應的質量比為1:4D乙、丁兩種物質間反應的質量比為7:52NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質是ACO2BCl2CO2DN23有
2、反應： 8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是單質）。若13.6g A與21.3g B2恰好完全反應，生成32.1g D，已知C2的相對分子質量為28，則B的相對原子質量為A14B16C32D35.54現取2.3g某有機物在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。對該物質的組成有下列推斷：一定含碳氫元素一定不含氧元素 可能含氧元素一定含氧元素 分子中C、H的原子個數比為25 分子中C、H、O的元素質量比為1238。其中正確的是（ ）ABCD5在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃氣泄漏時及時發(fā)現，其燃燒的化學方程式為2C2H5SH+
3、9O24CO2+2X+6H2O，則X的化學式為ASO2 BCO CH2S DSO36某反應的微觀示意圖如圖（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯誤的是（）A該反應中共有三種元素B該反應的本質是原子的重新組合C圖中反應物都是化合物D該反應前后分子的種類發(fā)生改變7在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質量比為2：17，現向19g該H2O2溶液中加入1g二氧化錳，充分反應后，生成氧氣的質量為（ ）A1gB1.6gC4.2gD8.5g8化學反應前后，下列各項中肯定沒有變化的是：原子的數目 分子的數目 元素的種類 物質的總質量 物質的種類 原子的種類（ ）ABCD9在某化學反應 2XY + Y2 =2Z
4、中，Z物質的化學式符合（ ）AXY2BX2YCX2Y2DX3Y210已知：某密閉容器中，12g A加熱完全分解產生B和C，其中B的質量為2g，同時C又能部分分解產生0.1g D和7.9g E，則最終該密閉容器中B和C的質量比為A11B12C14D15【學習探究】自主學習回顧上節(jié)內容并閱讀課本，完成下列問題1 。這個規(guī)律就叫做質量守恒定律。質量守恒定律對 有意義，而對 無意義（填“物理變化”或“化學變化”）。參加反應的各物質總質量與反應物的總質量是否相等？為什么？ 。2.從宏觀和微觀看質量守恒定律，可將化學反應過程歸納為“六個不變，兩個一定改變，兩個可能改變” 不變 宏觀 不變 不變 六個不變
5、不變 微觀 不變 不變 化學反應過程 改變 兩個一定改變 改變 可能改變 兩個可能改變 可能改變3.鐵絲燃燒后的生成物的質量大于鐵絲質量的原因是 。4. 叫化學方程式5.化學反應的過程，就是參加反應的各反應物的 分裂成為 ，這些粒子再經過 而生成新物質 的過程。6.化學方程式提供的信息（意義）反應物是什么、生成物是什么、反應條件反應物與生成物之間的質量比反應物與生成物之間的粒子數量比 點燃7.化學方程式的讀法 （以C + O2 = CO2為例）質： 和 在 的條件下反應生成 ；量：每 份質量的碳和 份質量的氧氣完全反應，生成 份質量的二氧化碳；點燃粒子：每 個碳原子和 個氧分子反應，生成 個二
6、氧化碳分子。硫在氧氣中燃燒的化學方程式2H2 + O2 =2H2O試說出它的意義：互學探究小組合作，完成下列問題1、討論后試著說出化學方程式2H2O2點燃2H2O所表示的含義及讀法。A 表示含義：從“質”的方面表示 ；從“量”的方面表示 ；從微觀方面表示 。B 讀法從“質”的方面表示 ；從“量”的方面表示 ；從微觀方面表示 。2、在化學反應A+B=C+D中，5克A與8克B恰好完全反應，生成4克C,則生成D的質量為_，若有30克A參加反應，則需要B的質量為_,生成D的質量為_.3、將24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳的混合物加熱到質量不再減少為止，得到剩余固體的質量為16.9g，則反應生成的氧氣的質
7、量為 ，同時生成氯化鉀 。（提示：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成了氯化鉀固體和氧氣）【課后練習】1燃燒后的生成物中同時存在著二氧化碳和水蒸氣，這種可燃物是（）ACOBH2SCC2H5OHDH22下列物質分別在空氣中燃燒，同時有二氧化碳和水生成的是甲烷 木炭 氫氣 石蠟 酒精 一氧化碳ABCD3某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水。下列說法不正確的是A該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B該反應中和的質量比為14：11C該反應中和的分子數之比為7：6D該純凈物中C、H原子的個數比為1：44在化學反應A2B=3CD中，6 g A與8 g B恰好完全反應，生成9 g D。若反應生成了15
8、 g C，則參加反應的B的質量為()。A8 gB12 gC16 gD24 g5純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據這一實驗事實能得出的結論是（ ）AM由四種元素組成BM的化學性質很穩(wěn)定CM中有氨氣DM可能是碳酸氫鈉6某物質在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，則關于這種物質的組成描述正確的是（ ）A該物質只含有碳元素和氫元素B該物質中碳元素與氫元素的質量比為12：1C該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為1：27“綠色化學”能實現零排放(即反應物中的原子利用率達到100%)CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的有機化
9、工原料根據零排放的要求，以CO和H2合成的有機物不可能是( )A甲醇(CH4O)B乙醇(C2H6O)C甲醛(CH2O)D乙酸(C2H4O2)8加熱24.5g KClO3和8.2gMnO2的混合物，反應完全后得到14.9g KCl。根據質量守恒定律，確定生成的氧氣的質量為( )A6.7gB39.4gC9.6gD17.8g9下列關于化學方程式C+O2CO2的敘述中，正確的是( )A碳加氧氣生成二氧化碳B碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳C12g碳加32g氧氣等于44g二氧化碳D在點燃的條件下，24g碳能與32g氧氣反應生成56g二氧化碳10在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W在一定條件下發(fā)生化學反應，一
10、段時間后，測得有關數據如下表。則關于此反應的認識錯誤的是物質XYZW反應前的質量205237反應后的質量待測35212A物質Z可能是該反應的催化劑B待測物質的值為15C物質Y一定是單質D反應中Y、W的質量比為6:511（1）某同學按右圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向_偏轉(填“左”或“右”)。該反應_質量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反應后天平不平衡的原因是_。（2）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是_(填序號)。原子種類；原子數目；分子種類；分子數目；元素種類；物質種類。1
11、2根據質量守恒定律的有關內容回答下列問題:15 mL酒精與15 mL水混合后的體積_(填“大于”“小于”或“等于”)30 mL,這是因為 _,該變化_(填“能”或“不能”)用質量守恒定律解釋,理由是_。 將6 g碳在18 g氧氣中燃燒,完全反應后得到的二氧化碳質量_(填“大于”“小于”或“等于”)24 g,這是因為_。13下圖是甲烷和氧氣反應的微觀示意圖請通過比較、歸納，回答下列問題（不利用相對原子質量）：（1）一個甲烷分子和一個二氧化碳分子的不同點是_（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同點是_（3）根據上述示意圖，請從微觀角度描述你獲得的關于化學變化的一個信息：_14質量守恒定律的發(fā)現對
12、化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。（1）為驗證質量守恒定律，小華設計如圖1所示裝置進行實驗。實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡（如圖1所示），然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應后再將裝置放置于天平上，觀察到_，從而驗證了質量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質量守恒定律，原因是_。（2）某反應的微觀示意圖如圖2所示。X的化學式是_。根據上述微觀示意圖，可得出化學反應遵循質量守恒定律的本質原因是_。15 現有6.4g未知物質，將其和氧氣充分反應，經測定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g水，則參加反應氧氣的質量是_g，生成的二氧化碳和一氧
13、化碳的分子個數之比為_?！緟⒖即鸢浮俊菊n前預習】1C 2A 3D 4B 5A 6C 7A 8B 9A 10A【課后練習】1C 2A 3D 4D 5A 6C 7B 8C 9B 10C11右 遵守 產生的二氧化碳氣體逸到空氣中去了 12小于 分子之間有間隔 不能 該變化為物理變化,質量守恒定律適用于化學變化 小于 根據化學方程式可知:6g碳與16g氧氣恰好完全反應,得到的二氧化碳質量為22g 13一個甲烷由一個碳原子和四個氫原子構成，一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成 分子中都有氧原子 在化學變化中，分子分解成原子，原子重新結合成新的分子 14天平平衡 裝置沒有密閉，氣體逸出 SO2 化學反應前后，原子質量、數目和種類不變 158.0 1：1 8 / 8
人教版九年級化學上冊導學案 第五單元化學方程式 課題1質量守恒定律（第二課時）
