人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)課時(shí)訓(xùn)練：第五單元課題1 第2課時(shí)　化學(xué)方程式

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1、第五單元課題1 第2課時(shí)　化學(xué)方程式 1．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息有(　　) A．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件 B．化學(xué)反應(yīng)的快慢 C．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物 2．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)C＋O2CO2，說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．反應(yīng)前后分子種類不變 B．反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等 C．該反應(yīng)放出熱量 D．該反應(yīng)為化合反應(yīng) 3．關(guān)于2H2＋O22H2O的讀法不正確的是(　　) A．氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 B．每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成 2個(gè)水分子 C．常溫下，每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng)，生成 2體積的水 D．

2、每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水 4. 下列有關(guān)2CO＋O22CO2的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是(　　) A．若56 g CO參加反應(yīng)，則消耗O2的質(zhì)量一定是32 g B．若16 g O2參加反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量一定是44 g C．若5 g CO與2 g O2混合點(diǎn)燃，則生成的CO2的質(zhì)量一定是7 g D．若生成10 g CO2，則消耗的CO和O2的質(zhì)量總和一定是10 g 5．中國(guó)科學(xué)院某研究小組設(shè)計(jì)了一種高性能鋰空氣電池，其反應(yīng)原理可表示為2Li＋O2Li2O2，已知鋰元素在化合物中顯＋1價(jià)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．反應(yīng)物鋰是金屬單質(zhì)

3、B．該反應(yīng)中MnO2是催化劑 C．Li2O2中氧元素的化合價(jià)為－2 D．該反應(yīng)是化合反應(yīng) 6．超氧化鉀(KO2)常備于急救器和消防隊(duì)員背包中，能迅速與水反應(yīng)放出氧氣，其化學(xué)方程式為2KO2＋2H2O===2KOH＋X＋O2↑，關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是(　　) A．X的化學(xué)式為H2O2 B．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化 C．反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)發(fā)生變化 D．反應(yīng)前后物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化 7．圖是某些物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，用“”和“”分別表示兩種元素的原子。 下列化學(xué)方程式符合圖示反應(yīng)關(guān)系的是(　　) A．2CO＋O22CO2 B．N2＋3H22NH3 C．C

4、＋O2CO2 D．2Mg＋O22MgO 8．分析、比較、歸納是重要的學(xué)習(xí)方法。對(duì)下列三個(gè)化學(xué)方程式分析比較后，歸納不正確的是(　　) ①CaCO3CaO＋CO2↑　 ②2H2O22H2O＋O2↑ ③2H2O2H2↑＋O2↑ A．都是分解反應(yīng) B．反應(yīng)物都是氧化物 C．生成物中都有氣體 D．反應(yīng)前后元素種類都不變 9．丙烷(分子式為C3H8)燃燒的化學(xué)方程式為C3H8＋5O2xCO2＋yH2O，其中x、y分別為(　　) A．3　4 B．3　8 C．1　3 D．1　5 10．在化學(xué)反應(yīng)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O

5、2↑中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為__________________________________________________________________。 11．如圖所示，用“”表示A原子，“”表示B原子，“”表示C原子，在點(diǎn)燃條件下，每4個(gè)甲分子能與3個(gè)乙分子反應(yīng)，生成2個(gè)丙分子和6個(gè)丁分子。從微觀角度回答下列問題。 (1)在丙中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整。 (2)丁物質(zhì)屬于化合物的原因是________________________________________________。 12．潔廁靈、“84”消毒液是兩種常見的清潔、消毒用品，混合使用時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

6、下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．有毒氣體是Cl2 C．反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變 D．“84”消毒液、潔廁靈能混合使用 13．請(qǐng)分析、比較以下幾組化學(xué)反應(yīng)，得出結(jié)論。 組別 化學(xué)方程式 結(jié)論 Ⅰ 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2 CO2＋H2O === H2CO3 反應(yīng)物相同，生成物不同，原因是__________________________________________________________ Ⅱ Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋

7、4H2O 反應(yīng)物相同，生成物不同，原因是__________________________________________________________ Ⅲ C＋O2(充足) CO2 2C＋O2(不充足) 2CO 反應(yīng)物相同，生成物不同，原因是__________________________________________________________ Ⅳ 2KClO3 2KCl＋3O2 ↑(反應(yīng)緩慢) 2KClO32KCl＋3O2 ↑(反應(yīng)迅速) 反應(yīng)物相同，反應(yīng)速率不同，原因是___________________________ 實(shí)踐與應(yīng)用 科學(xué)探究正努

8、力實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的控制，很多化學(xué)家致力于研究二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，把多余的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。若讓二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)，可生成一種重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2CO2＋6H2X＋4H2O，推斷X的化學(xué)式為________ 參考答案與部分提示 1．B　[解析] 根據(jù)化學(xué)方程式可以獲得化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)物、生成物及化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，但是無(wú)法獲得化學(xué)反應(yīng)的快慢這一信息。 2．A　[解析] 化學(xué)反應(yīng)C＋O2CO2，反應(yīng)前是一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子，反應(yīng)后是一個(gè)二氧化碳分子，則分子種類改變。 3．C　[解析] 由2H2＋O22H2O可

9、知，每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng)，但是由于水常溫下是液體不是氣體，一般不能用體積描述。 4．C　[解析] 5 g CO和2 g O2 不能恰好完全反應(yīng)，所以產(chǎn)物質(zhì)量不是7 g。 5．C　[解析] 鋰是由金屬元素組成的純凈物，屬于金屬單質(zhì)；由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中MnO2是催化劑；Li2O2是化合物，在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，鋰元素在該化合物中顯＋1價(jià)，故Li2O2中氧元素的化合價(jià)為－1；該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。 6．B　[解析] 反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有2個(gè)鉀原子，6個(gè)氧原子，4個(gè)氫原子，反應(yīng)后已有2個(gè)鉀原子，4個(gè)氧原子，2個(gè)氫原子，所

10、以X中有2個(gè)氫原子，2個(gè)氧原子，化學(xué)式為H2O2；由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變；化合物中氧元素的化合價(jià)為－2，單質(zhì)中氧元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)發(fā)生變化；反應(yīng)前物質(zhì)為固體和液體，反應(yīng)后有氣體生成，物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生了變化。 7．A　[解析] 由微觀示意圖可知，每2個(gè)化合物分子和1個(gè)單質(zhì)分子在一定條件下反應(yīng)生成2個(gè)化合物分子，則2CO＋O22CO2，符合題意；B、C、D三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物均是兩種單質(zhì)，不符合題意。 8．B　通過化學(xué)方程式的對(duì)比，逐個(gè)判斷。 9．A　[解析] 丙烷(分子式為C3H8)燃燒的化學(xué)方程式為C3H8＋5O2xCO2＋yH2O，由反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)相

11、等，得x＝3；由反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)相等，得2y＝8，則y＝4。 10．m(KMnO4)∶m(K2MnO4)∶m(MnO2)∶m(O2)＝316∶197∶87∶32 11．(1) (2)由同種分子構(gòu)成，其分子由不同種原子構(gòu)成(合理即可) [解析] (1)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，所以2個(gè)丙分子中含有4個(gè)A原子，每個(gè)丙分子含有2個(gè)A原子。(2)由丁物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，丁物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，其分子由不同種原子構(gòu)成，屬于化合物。 12．B　[解析] 此反應(yīng)有兩種反應(yīng)物，不屬于分解反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后的原子種類和原子個(gè)數(shù)不變，推出有毒氣體是Cl2；此反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和兩種新的化合物，反應(yīng)物中元素的化合價(jià)不為0，而生成的單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0，所以反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變；“84”消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)生成有毒氣體氯氣，所以不能混合使用。 13．反應(yīng)條件不同　反應(yīng)物的濃度不同　反應(yīng)物的量不同　有無(wú)催化劑　C2H4 5 / 5