《化學(xué)反應(yīng)中的熱量公開(kāi)課PPT學(xué)習(xí)教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)反應(yīng)中的熱量公開(kāi)課PPT學(xué)習(xí)教案（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、會(huì)計(jì)學(xué)1化學(xué)反應(yīng)中的熱量化學(xué)反應(yīng)中的熱量 公開(kāi)課公開(kāi)課鎂條的燃燒鎂條的燃燒高溫冶煉鐵高溫冶煉鐵電池放電電池放電閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物第1頁(yè)/共27頁(yè)化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)反應(yīng)中的熱量熱量變化變化第2頁(yè)/共27頁(yè)【活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1】向試管中放入用砂紙向試管中放入用砂紙打磨光亮的打磨光亮的鎂條鎂條，加入，加入5mL 2mol/L 鹽酸鹽酸，用手觸摸試管外，用手觸摸試管外壁，有什么感覺(jué)？壁，有什么感覺(jué)？【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2】向小燒杯加入約向小燒杯加入約20g 氫氧化鋇晶體氫氧化鋇晶體，再加入約，再加入約10g NH4Cl晶體晶體，用玻
2、璃棒攪拌，使，用玻璃棒攪拌，使充分混合，用手觸摸燒杯外壁。充分混合，用手觸摸燒杯外壁。冰涼冰涼試管外試管外壁發(fā)熱壁發(fā)熱鎂與鹽酸反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)有熱量放出有熱量放出氫氧化鋇與氯氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)需要化銨反應(yīng)需要吸收熱量吸收熱量第3頁(yè)/共27頁(yè)1、放熱反應(yīng)、放熱反應(yīng): 一、放熱化學(xué) 吸熱反應(yīng) 請(qǐng)結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)舉出一些請(qǐng)結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)舉出一些放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的例子？放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的例子？吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。有熱量放出的化學(xué)反有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。應(yīng)。 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng):第4頁(yè)/共27頁(yè)2 2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)吸熱吸熱
3、反應(yīng)反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)：酸堿中和反應(yīng)：所有的燃燒：所有的燃燒：金屬與酸與水反應(yīng)：金屬與酸與水反應(yīng)：銨鹽與堿反應(yīng)：銨鹽與堿反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)：H H2 2+CuO=Cu+H+CuO=Cu+H2 2O CO+CuO=Cu+COO CO+CuO=Cu+CO2 2C+COC+CO2 2=2CO =2CO C + H2O =CO+ H2鋁熱反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)：高溫高溫第5頁(yè)/共27頁(yè)5.高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳。高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳。6.炸藥爆炸炸藥爆炸7.Ca(OH)2和和NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng)8.熾熱的碳與熾熱的碳與H2O的反應(yīng)的反應(yīng)9.甲烷在氧氣中的燃燒甲烷在
4、氧氣中的燃燒第6頁(yè)/共27頁(yè) 暖貼的主要成分有木炭、鐵粉、食鹽。暖貼的主要成分有木炭、鐵粉、食鹽。 請(qǐng)解釋發(fā)熱原理。請(qǐng)解釋發(fā)熱原理。 第7頁(yè)/共27頁(yè) 化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)伴隨化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)伴隨著能量轉(zhuǎn)化？著能量轉(zhuǎn)化？第8頁(yè)/共27頁(yè)第9頁(yè)/共27頁(yè)第10頁(yè)/共27頁(yè)下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是物總能量的是 ( )( )A.碳酸鈣受熱分解碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水氧化鈣溶于水第11頁(yè)/共27頁(yè)第12頁(yè)/共27頁(yè)(吸收能量吸收能量)舊化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵破壞破壞 原子原子(放出能量放出能量
5、)新化學(xué)鍵新化學(xué)鍵形成形成吸收能量吸收能量放出能量放出能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)決定第13頁(yè)/共27頁(yè)請(qǐng)你請(qǐng)你試試試試： 已知拆開(kāi)已知拆開(kāi)1 mol H2化學(xué)鍵化學(xué)鍵需要消耗需要消耗436.4 kJ能量，拆開(kāi)能量，拆開(kāi)1 mol Cl2中化學(xué)鍵中化學(xué)鍵需要消耗需要消耗242.7 kJ能量，形成氯化氫分子中的能量，形成氯化氫分子中的1 mol HCl能夠釋放能夠釋放431.8 kJ能量。能量。 你能根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)：你能根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)： H2+Cl2=2HCl 是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化該如何表示化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化該如何
6、表示呢呢?第14頁(yè)/共27頁(yè) 1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式 不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化物質(zhì)變化，也表，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的明了化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。熱量變化。C(s)+ O2(g)=CO2(g) kJ/mol 第15頁(yè)/共27頁(yè)【觀察與思考觀察與思考1】化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式有什么不同化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式有什么不同?C + O2=CO2 CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) H= 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 C(s)+ O2(g)=CO2(g
7、) kJ/mol CaCO3=CaO + CO2 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 標(biāo)明物質(zhì)的標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)，用，用g、l、s分別代表氣態(tài)（分別代表氣態(tài)（gas）、液態(tài)液態(tài) (liquid)、固態(tài)、固態(tài)(solid)，不用寫(xiě)，不用寫(xiě)反應(yīng)條件和沉淀、氣反應(yīng)條件和沉淀、氣體符號(hào)體符號(hào)。 用用H 標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱H為為“-”， 吸熱吸熱H為為“+” ，單位為，單位為kJ/mol 高溫高溫 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 第16頁(yè)/共27頁(yè)C(s)+ O2(g)=CO2(g) kJ/mol 2、熱化學(xué)方程式表示的意義、熱化學(xué)方程式表示的意義 1mol 固體碳與固體碳與1mol
8、 氧氣完全反應(yīng)生成氧氣完全反應(yīng)生成1mol二氧化二氧化碳?xì)怏w，放出碳?xì)怏w，放出3kJ的熱量的熱量 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ /molmol 【說(shuō)一說(shuō)說(shuō)一說(shuō)】下列熱化學(xué)方程式的意義下列熱化學(xué)方程式的意義第17頁(yè)/共27頁(yè) 【觀察與思考觀察與思考2】下列熱化學(xué)方程式有什么不同與聯(lián)系下列熱化學(xué)方程式有什么不同與聯(lián)系? H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ /molmol 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示只表示物質(zhì)的量物質(zhì)的量，因此可以是，因此
9、可以是整數(shù)整數(shù)或或簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ /molmol 對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H 也不也不同，即同，即H 的值的值與與化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比成正比 。第18頁(yè)/共27頁(yè) 【觀察與思考觀察與思考3】下列熱化學(xué)方程式有什么不同與聯(lián)系下列熱化學(xué)方程式有什么不同與聯(lián)系?2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ /molmol2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) H = + 571.6 kJ /molmol 正逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)的
10、H數(shù)值的絕對(duì)值數(shù)值的絕對(duì)值相等，相等，符號(hào)相反。符號(hào)相反。第19頁(yè)/共27頁(yè) 【例例】 250C ，105Pa下，下，1g 硫粉在氧氣中充分硫粉在氧氣中充分燃燒放出燃燒放出 熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。 9.36 32=299.52 kJ 計(jì)算熱量計(jì)算熱量：1 mol 硫粉在氧氣中充分燃燒放出熱量硫粉在氧氣中充分燃燒放出熱量S () + O2 () = SO2 ( ) H H = 299.52 kJ /molmol寫(xiě)化學(xué)方程式寫(xiě)化學(xué)方程式：S + O2 = SO2 標(biāo)聚集狀態(tài)標(biāo)聚集狀態(tài)：S () + O2 () = SO2 ( )注明注明 H：H0表示吸熱表
11、示吸熱, H0表示放表示放 單位單位:kJ/mol第20頁(yè)/共27頁(yè) 【例例】沼氣的主要成份是沼氣的主要成份是CH4，4完全完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出445kJ熱量。下列熱熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是化學(xué)方程式正確的是（ ）第21頁(yè)/共27頁(yè) 3g紅熱的碳和水蒸氣完全反應(yīng)，生成紅熱的碳和水蒸氣完全反應(yīng)，生成CO和和H2，吸，吸收熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式收熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H第22頁(yè)/共27頁(yè)你選擇你選擇的是的是第第一題一題你選擇的你選擇的是第二題是第二題你選擇你選擇的是第的是第三題三題第
12、23頁(yè)/共27頁(yè)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是()液態(tài)水汽化液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂対饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕饴人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻?yīng)生成熟石灰生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰ABC D第24頁(yè)/共27頁(yè)下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A2SO2O2 2SO3 H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1第25頁(yè)/共27頁(yè) 如圖所示，把試管放入盛有如圖所示，把試管放入盛有25 飽和澄清飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。鹽酸于試管中。第26頁(yè)/共27頁(yè)
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