高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題三 元素及其化合物 10 常見金屬及其重要化合物課件

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1、專題三元素及其化合物第10講常見金屬及其重要化合物考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-3-考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-4-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練鈉及其重要化合物1.判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”。(1)含碳酸氫鈉的藥片是抗酸藥,服用時(shí)喝些醋酸可提高藥效 ( )(2)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí),不能用泡沫滅火器滅火( )(3)用熱的燒堿洗去油污是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng) ( )(4)二氧化碳通過Na2O2粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重 ( )(5)將鈉塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O 2NaOH+H2 ( )(6)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 ( )(7)在過氧化鈉與水的反應(yīng)中

2、,每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA( )考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-5-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(8)向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸,均有氣泡冒出,說明兩者均能與鹽酸反應(yīng) ( )(9)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA( )考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-6-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.按要求書寫方程式。(1)Na2O2與H2O的反應(yīng)的離子方程式:;(2)Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:;(3)NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:;(4)將Na2CO3溶液與石灰乳混合的離子方程式:;(5)將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合的離子方程式:;(6)向飽和

3、Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式:;(7)CO2通入溶有足量NH3的飽和NaCl溶液:。 答案 答案關(guān)閉考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-7-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練下列說法中正確的是()A.(2018江蘇)NaHCO3受熱易分解,故可用于制胃酸中和劑B.(2017全國(guó))將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生,由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得到結(jié)論:CO2具有氧化性C.(2017江蘇)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑D.(2017天津)除去NaHCO3固體中的Na2CO3,可將固體加熱至恒重 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉

4、考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-8-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練名師揭密鈉及其化合物的知識(shí)點(diǎn)較為重要,是每年高考都出題的知識(shí)點(diǎn)。以鈉及其化合物(特別是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性質(zhì)為考查點(diǎn)的推斷題或?qū)嶒?yàn)題是主要的出題形式;Na2O2的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)規(guī)律則是考查阿伏加德羅常數(shù)的重要題材;對(duì)NaHCO3、Na2CO3則主要與生產(chǎn)實(shí)際或?qū)嶒?yàn)類相結(jié)合考查推斷和相關(guān)計(jì)算。考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-9-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線。NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-10-精要排查真題

5、示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)鈉和鹽溶液反應(yīng),不能置換出鹽中的金屬,與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。(2)Na與足量O2反應(yīng)無論生成Na2O還是Na2O2,只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等,但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O。(3)Na分別與H2O和乙醇發(fā)生的反應(yīng)均能生成H2,但反應(yīng)的劇烈程度不同,前者反應(yīng)劇烈,后者反應(yīng)緩慢。(4)1 mol Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1 mol,如1 mol Na2O2與SO2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為2 mol。(5)不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液,應(yīng)選用CaCl2或BaCl

6、2溶液。(6)除去CO2中的HCl氣體,應(yīng)選用飽和的NaHCO3溶液?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-11-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(7)向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2,有NaHCO3晶體析出。(8)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),無論游離態(tài)還是化合態(tài),均具有相同的焰色反應(yīng),焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化,在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí),應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃片。焰色反應(yīng)呈黃色時(shí),一定含有鈉元素,但還可能含有鉀元素。(9)Li和O2反應(yīng)只生成Li2O;NaH是離子化合物,是一種強(qiáng)還原劑;Na2O、Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1 2。(11)Na2O2投入品紅溶液中,因溶液中有強(qiáng)氧化性物質(zhì),因而可使品紅溶液

7、褪色。Na2O2投入無色酚酞溶液中,酚酞溶液先變紅后褪色。考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-12-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組一鈉及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1.(2018大連高三雙基考試)侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中發(fā)生反應(yīng):NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3+NH4Cl。若實(shí)驗(yàn)室根據(jù)此原理制備少量的NaHCO3,實(shí)驗(yàn)包括:制取氨氣制取NaHCO3分離NaHCO3干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列實(shí)驗(yàn)選用的主要儀器不正確的是()考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-13-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練A.制取氨氣,選用B.制取NaHCO3,選用C.分離NaHCO3,選用

8、D.干燥NaHCO3,選用 答案解析解析關(guān)閉實(shí)驗(yàn)室中用加熱NH4Cl和Ca(OH)2的方法來制取NH3,試劑可裝在大試管中,A項(xiàng)正確;由NaHCO3的制取原理可知,將NH3、CO2通入飽和食鹽水中即可,B項(xiàng)正確;由于生成的NaHCO3從溶液中析出,用過濾的方法可將其分離出來,C項(xiàng)正確;NaHCO3受熱易分解,不能用坩堝灼燒,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉D考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-14-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.(2018河北衡水中學(xué)模擬)某學(xué)生用Na2CO3和KHCO3組成的固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā)),下列有關(guān)說法中正確的是()A.鹽

9、酸的物質(zhì)的量濃度為2 molL-1B.原混合物樣品中n(Na2CO3) n(KHCO3)=1 1C.實(shí)驗(yàn)中,固體混合物過量D.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后,至少需繼續(xù)加入40 mL的該鹽酸才能把12.24 g的混合物全部反應(yīng) 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-15-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組二鈉及其化合物定量判斷及圖像分析3.(2018湖北宜昌葛洲壩中學(xué)質(zhì)檢)向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.在0a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)C.a=0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO

10、3的物質(zhì)的量之比為1 2 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-16-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練鎂、鋁及其重要化合物1.判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”。(1)Al2(SO4)3溶液和小蘇打反應(yīng)是泡沫滅火器的原理 ( )(3)Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng) ( )(4)將濃硝酸滴入用砂紙打磨過的鋁條中,會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體( )(5)將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中,會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀( )(6)中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹 ( )(7)鋁與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加( )(8)Al(OH)3能和氨水反應(yīng) ( )考情分析考

11、點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-17-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.按要求書寫方程式:(1)鎂在CO2中燃燒:;(2)Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: ;(3)Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式: ;(4)Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: ;(5)Al2O3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式: ;(6)NaAlO2和過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式: ;(7)向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式:;(8)將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式:。 答案 答案關(guān)閉考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-18-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.下列說法正確的是()A.(2018江蘇)Al2O

12、3是兩性氧化物,故可用作耐高溫材料B.(2017天津)用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.(2016全國(guó))將MgCl2溶液加熱蒸干制備無水MgCl2D.(2015全國(guó))用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來,是因?yàn)殇X的熔點(diǎn)較低 答案解析解析關(guān)閉Al2O3的熔點(diǎn)很高,可用作耐高溫材料,Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系,A項(xiàng)錯(cuò)誤;可溶性鋁鹽和鐵鹽會(huì)水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體,膠體能夠吸附水中的懸浮顆粒起到凈水作用,B項(xiàng)正確;由MgCl2溶液制備無水MgCl2時(shí),應(yīng)在氯化氫氣體存在下加熱蒸干,以防Mg2+水解

13、,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱,鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁,形成了氧化膜,三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn),Al2O3包住了熔化的鋁,所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉B考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-19-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.(2018江蘇,16,12分)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:(1)焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為 。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-20-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2

14、)添加1% CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-21-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練不添加CaO的礦粉在低于500 焙燒時(shí),去除的硫元素主要來源于。 700 焙燒時(shí),添加1% CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是。 (3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)。 (4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2) n(Fe

15、2O3)=。 (2)FeS2硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中(3)NaAlO2Al(OH)3(4)1 16考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-22-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)過量的SO2與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3。(2)由于多數(shù)金屬硫酸鹽在高于600 時(shí)分解,則在低于500 時(shí)去除的硫元素主要來源于FeS2;700 時(shí),CaO與硫酸鹽分解產(chǎn)生的SO2或SO3發(fā)生反應(yīng),最終轉(zhuǎn)化為CaSO4,而留在礦粉中。(3)Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)名師揭密鋁及其化合物的兩性是高考的重要考查點(diǎn),由于鋁及其化合物的性質(zhì)很豐富,在高考命題中方式和角度也多種多樣,因此在復(fù)習(xí)時(shí)要重視有關(guān)知識(shí)的聯(lián)系并

16、加強(qiáng)訓(xùn)練?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-23-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-24-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)鋁是活潑金屬,但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強(qiáng),因?yàn)殇X的表面會(huì)生成一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn),故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化,發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。(2)鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng),還包括制取其他難熔金屬的反應(yīng),由于鋁熱劑是混合物,故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。(3)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的常考點(diǎn),

17、具體操作是先鋪一層KClO3,然后插上鎂條,最后點(diǎn)燃鎂條。(4)并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑,該組成鋁熱劑的金屬氧化物對(duì)應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-25-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-26-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練3.熟記常見轉(zhuǎn)化(1)鋁土礦提鋁?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-27-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組一鎂、鋁及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1.向x mL 2.0 molL-1的鹽酸中投入a g鎂鋁合金,金屬完全溶解,再加入y mL 1.0 molL-1的NaOH溶液,沉淀達(dá)到最大值,且質(zhì)量為(a+1.7) g,

18、則下列說法不正確的是()A.x=2yB.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 molC.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 LD.a的取值范圍為0.9a1.2 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-28-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組二鎂、鋁及其重要化合物定量判斷及圖像分析2.(2018皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)向物質(zhì)的量濃度均為1 molL-1的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1 molL-1的NaOH溶液,得到如圖所示關(guān)系。下列有關(guān)說法正確的是()A.沉淀的最大物質(zhì)的量為2 molB.cd段會(huì)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.

19、4 L NH3 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-29-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組三鎂、鋁及其重要化合物的生產(chǎn)工藝3.(2018陜西西安“八校”聯(lián)考)硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的流程如下:根據(jù)題意回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中需用1 molL-1的硫酸800 mL,若用18.4 molL-1的濃硫酸來配制,量取濃硫酸時(shí),需使用的量筒的規(guī)格為。 A.10 mLB.20 mL C.50 mL

20、D.100 mL考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-30-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng):Mn2+ClO-+H2O MnO2+2H+Cl-,還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為。 (3)濾渣中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有。 (4)在“除鈣”前,需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法:。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-31-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度(g)如下表:“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡(jiǎn)要說明操作步驟:。流程中的“操作”:是將濾液

21、繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,便得到了MgSO47H2O。 (3)MnO2、SiO2(4)取少量濾液置于試管中,向其中加入硫氰化鉀溶液,如果溶液不變紅色,說明濾液中不含F(xiàn)e3+,如果溶液變紅色,說明濾液中含F(xiàn)e3+(5)蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾過濾(或過濾洗滌)考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-32-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)根據(jù)容量瓶的規(guī)格,實(shí)驗(yàn)室沒有800 mL規(guī)格的容量瓶,需要配制1 L的硫酸溶液;設(shè)所需濃硫酸的體積為V mL,則:18.4V10-3=11,解得V=54.3,故應(yīng)該用100 mL規(guī)格的量筒;(2)加入氧化劑NaClO,Mn2+、Fe2+均能夠被其氧化,發(fā)生氧化還鎂泥的成分

22、有MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等物質(zhì),所以酸溶后生成的陽離子有Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+、Al3+,不溶的有SiO2,加入氧化劑NaClO后Fe2+被氧化為Fe3+,Mn2+被氧化為MnO2,所以調(diào)節(jié)pH至56,生成的沉淀有Fe(OH)3、Al(OH)3,所以濾渣的成分為Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2;考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-33-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(5)由硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度可看出,溫度越高,硫酸鈣溶解度越小,因此可以采用蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾的方法除去硫酸鈣;流程中“操作”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷

23、卻結(jié)晶,再經(jīng)過過濾,便可得到MgSO47H2O?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-34-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練鐵、銅及其重要化合物1.判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”。(1)除去Cu粉中混有的CuO的方法是加入稀硝酸溶解,然后過濾、洗滌、干燥 ( )(2)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板可說明鐵比銅金屬性強(qiáng) ( )(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,若加入H2O2后溶液變成紅色,則說明Fe2+既有氧化性又有還原性 ( )(4)Fe2(SO4)3易溶于水,所以可用作凈水劑 ( )(5)室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色說

24、明Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng) ( )(6)常溫下,將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解,則常溫下,鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ( )考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-35-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(7)將稀硝酸和過量鐵粉混合,充分反應(yīng)后先加入H2O2溶液,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,說明稀硝酸將Fe氧化成Fe3+ ( )(8)鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑,鐵粉起還原作用 ( )考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-36-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.按要求書寫方程式。(1)Fe與過量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:;(2)過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:;(3)Fe在高溫下與水蒸氣的反應(yīng):;(4)Fe

25、2O3與Al的反應(yīng):;(5)Fe(OH)2長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中:;(6)FeBr2與Cl2等物質(zhì)的量反應(yīng)的離子方程式:;(7)FeBr2與過量Cl2反應(yīng)的離子方程式:;(8)Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:;(9)Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:。 答案 答案關(guān)閉考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-37-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.(2018課標(biāo),7,6分)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯(cuò)誤的是()A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、

26、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉 答案解析解析關(guān)閉合理處理廢舊電池符合綠色化學(xué)的要求,也符合可持續(xù)發(fā)展的理念,A項(xiàng)正確;從流程圖中可以看出,金屬元素Li、Al、Fe都得到了回收,B項(xiàng)正確;含Li、P、Fe等的濾液中含有Fe3+,因此向含有Li、P、Fe等的濾液中加堿液,可得到Fe(OH)3沉淀,C項(xiàng)正確;Li2CO3為微溶物,而Li2SO4為可溶物,所以流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉D考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-38-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.(2017北京,28,15分)某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+ Fe2+2A

27、g”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸銀溶液(pH2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物取少量黑色固體,洗滌后, (填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。取上層清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-39-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)

28、生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN) 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-40-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)b:空氣中存在O2,由于(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)c:酸性溶液中 具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)d:根據(jù)現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-41-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練下列實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn):向硝酸酸化的溶液

29、(pH2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時(shí)溶液呈淺紅色,30 min 后溶液幾乎無色。 實(shí)驗(yàn):裝置如圖。其中甲溶液是,操作及現(xiàn)象是 。 (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)中Fe3+濃度變化的原因: 。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-42-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練答案:(1)加硝酸加熱溶解固體,再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀Fe2+沉淀0.05 molL-1 NaNO3FeSO4溶液分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液,同時(shí)滴加KSCN溶液,后者紅色更深考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-43-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)黑色固

30、體是Fe與Ag的混合物,檢驗(yàn)Ag可先用硝酸在加熱條件下溶解固體,再滴加稀鹽酸檢驗(yàn)溶液中的Ag+即可。K3Fe(CN)6溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+,現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。(2)Fe和加KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀,結(jié)合題給資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN,可判斷溶液中存在Ag+,Ag+可氧化Fe2+生成Fe3+。實(shí)驗(yàn):根據(jù)前后信息可知,所做實(shí)驗(yàn)中加入物質(zhì)要與硝酸酸化的0.05 molL-1 AgNO3溶液(pH2)作對(duì)比,所以可以選用硝酸酸化的0.05 molL-1 NaNO3溶液(pH2)?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-44-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練名師揭密Fe2+與Fe3+之間的轉(zhuǎn)化

31、關(guān)系、銅的冶煉及Cu(OH)2的性質(zhì)等是高考的重要考查點(diǎn),由于鐵、銅及其化合物的性質(zhì)很豐富,在高考命題中的方式和角度也多種多樣,如以選擇題形式考查離子共存、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、簡(jiǎn)單計(jì)算等,同時(shí)在實(shí)驗(yàn)題中也會(huì)有類似的考查。要注意掌握單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化,如常見的“鋁三角”“鐵三角”及銅的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化等?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-45-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練一、鐵及其重要化合物的主干知識(shí)1.形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-46-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)Fe與O2(點(diǎn)燃)、H2O(g)(高溫)反應(yīng)的固體產(chǎn)物都是Fe3O4而不

32、是Fe2O3。Fe與Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCl3,與S反應(yīng)時(shí)生成FeS,說明Cl2的氧化性強(qiáng)于S。常溫下,Fe、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化,但加熱后能繼續(xù)反應(yīng)。Fe在Cl2中燃燒,無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。(2)向含F(xiàn)e2+的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí),溶液會(huì)出現(xiàn)淺綠色 棕黃色的顏色變化,該現(xiàn)象可用于Fe2+的檢驗(yàn)。(3)FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固體不同:FeCl3溶液加熱蒸干得Fe(OH)3,灼燒Fe(OH)3可得Fe2O3;Fe2(SO4)3溶液蒸干仍為Fe2(SO4)3?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-47-精要排查真題

33、示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(4)在用強(qiáng)氧化劑(H2O2或氯水)和KSCN溶液聯(lián)合檢驗(yàn)Fe2+的存在時(shí),要特別注意加入試劑的先后順序,先加KSCN溶液無明顯變化,說明溶液中無Fe3+;再加強(qiáng)氧化劑(H2O2或氯水)后溶液變紅色,說明溶液中含有Fe2+。(5)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉),又要防水解(加入鹽酸);配制FeCl3溶液時(shí)要加入濃鹽酸防止水解。(6)除去酸性溶液ZnCl2溶液中的FeCl2,應(yīng)先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀過濾除去?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-48-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練二、銅及其重要化合物的主干知識(shí)1.形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建考情

34、分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-49-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO,而是生成銅綠Cu2(OH)2CO3。(2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2,用灼熱的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗(yàn)醛基。(4)Cu和一定量的濃硝酸反應(yīng),產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體,當(dāng)Cu有剩余時(shí),再加入稀硫酸,Cu可繼續(xù)溶解。(5)常見含Cu物質(zhì)的顏色:Cu:紫紅色;CuO:黑色;Cu2S:黑色;CuS:黑色;Cu2O:磚紅色。(6)冶煉銅的方法有:熱還原法;濕法煉銅;電解精煉銅?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-50-精要排查真題示例知能

35、提升對(duì)點(diǎn)演練題組一鐵、銅及其重要化合物的性質(zhì)及用途1.(2018遼寧大連育明高級(jí)中學(xué)、本溪高級(jí)中學(xué)月考)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g Cu(已知硝酸只被還原為NO氣體);向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是()D.混合酸中H2SO4的濃度為5 molL-1 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-51-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組二鐵、銅及其重要化合物綜合探究2.以生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備的鐵黃(FeOOH)代替硝酸鐵等可溶性鐵鹽制備高鐵酸鉀

36、,可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量好。該制備工藝如下:考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-52-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練回答下列問題:(1)寫出該生產(chǎn)工藝中得到的副產(chǎn)品的一種用途:。 (2)反應(yīng)的離子方程式為。 (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeOOH+3KClO+4KOH 2K2FeO4+3H2O+3KCl,則流程中第一次加固體KOH的作用是,第二次加固體KOH的作用是 。 A.H2OB.CH3COOK、異丙醇C.NH4Cl、異丙醇 D.Fe(NO3)3、異丙醇考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-53-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)液的pH、溫度對(duì)鐵黃產(chǎn)量的影響如圖所示。為了獲取更多的鐵黃,

37、反應(yīng)液的pH應(yīng)控制在附近;反應(yīng)液溫度高于40 時(shí),鐵黃的產(chǎn)量下降的原因可能是 。 (6)用K2FeO4處理水時(shí),不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)。試寫出K2FeO4處理含有NH3的污水時(shí)與NH3反應(yīng)的離子方程式:。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-54-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練答案:(1)作鉀肥(或補(bǔ)鉀劑、工業(yè)制備鉀等) (3)與足量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成更多的KClO,為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物降低高鐵酸鉀的溶解度、增強(qiáng)高鐵酸鉀的穩(wěn)定性(4)B(5)4.5溫度升高,催化劑NO、NO2的溶解度減小,容易逸出(或其他合理答案)考情分析

38、考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-55-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)根據(jù)工藝流程圖分析知,副產(chǎn)品為氯化鉀。(2)由流程圖知反應(yīng)物為FeSO4溶液、O2,生成物為FeOOH,循環(huán)利用的濾液應(yīng)該呈酸性,進(jìn)而寫出離子方程式。(3)注意分析“足量氯氣”“反應(yīng)”即可得出結(jié)論;第二次加固體KOH后的操作是過濾,說明KOH可降低高鐵酸鉀的溶解度,結(jié)合第(4)問可知KOH可抑制高鐵酸鉀的“水解”。(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”。CH3COOK溶于水,水解使溶液顯堿性,可抑制水解;異丙醇能減少洗滌過程中K2FeO4的損失,故B正確。(5)反應(yīng)液溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量應(yīng)越高,但在本實(shí)驗(yàn)中,溫度

39、高于40 時(shí)鐵黃的產(chǎn)量反而下降,聯(lián)想到催化劑為氣體,氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-56-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(6)向含有NH3的污水中加入適量的K2FeO4,應(yīng)將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)氮?dú)?而高鐵酸鉀對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物是氫氧化鐵。反應(yīng)中氮的化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià),鐵元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià),根據(jù)得失電子守恒、原子守恒即可寫出反應(yīng)的離子方程式?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-57-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練3.(2018湖北高三五月沖刺)氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機(jī)合成的催化劑。.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置,利用還原銅粉和氯氣來制

40、備氯化銅。(1)石棉絨的作用是。 (2)裝置B中的試劑是。 (3)所得產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%,則其中可能含有的雜質(zhì)是(寫一種即可)。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-58-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練.另取純凈的CuCl2固體用于制備CuCl。(4)操作中加入鹽酸的目的主要是。 (5)操作中反應(yīng)的離子方程式為。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-59-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(6)操作中若用10 molL-1鹽酸代替0.2 molL-1鹽酸,再通入SO2后,無白色沉淀產(chǎn)生。對(duì)此現(xiàn)象有如下兩種猜想:猜想一:c(H+)過大導(dǎo)致白色沉淀溶解。為驗(yàn)證此猜想,取75 g CuCl2固體、1

41、00 mL 0.2 molL-1鹽酸及 mL 9.8 molL-1 H2SO4溶液配制成200 mL溶液,再進(jìn)行操作,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。 猜想二:c(Cl-)過大導(dǎo)致白色沉淀溶解。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明該猜想是否成立:。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-60-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練答案:(1)增大銅粉與氯氣的接觸面積(2)NaOH溶液(3)Cu或CuCl或石棉絨(4)酸抑制Cu2+的水解(5)2Cu2+SO2+2Cl-+2H2O +2CuCl+4H+(6)50取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中,攪拌,若白色沉淀溶解,說明猜想二成立,反之不成立解析:.(1)石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣的接觸面積;(2)氯氣有毒,可用氫氧化鈉溶液吸收,所以B裝置是吸收尾氣;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程可知,氯氣和銅反應(yīng)除了生成CuCl2外,還可能有CuCl生成,還可能有銅剩余,或有石棉絨夾雜,因此可能含有的雜質(zhì)是Cu或CuCl或石棉絨?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-61-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練