高考化學大二輪復習 專題三 元素及其化合物 10 常見金屬及其重要化合物課件

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1、專題三元素及其化合物第10講常見金屬及其重要化合物考情分析考點一考點二考點三-3-考情分析考點一考點二考點三-4-精要排查真題示例知能提升對點演練鈉及其重要化合物1.判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”。(1)含碳酸氫鈉的藥片是抗酸藥,服用時喝些醋酸可提高藥效 ( )(2)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,不能用泡沫滅火器滅火( )(3)用熱的燒堿洗去油污是因為Na2CO3可直接與油污反應 ( )(4)二氧化碳通過Na2O2粉末反應后固體物質增重 ( )(5)將鈉塊放入水中,產生氣體:2Na+2H2O 2NaOH+H2 ( )(6)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 ( )(7)在過氧化鈉與水的反應中

2、,每生成0.1 mol氧氣,轉移電子數(shù)目為0.4NA( )考情分析考點一考點二考點三-5-精要排查真題示例知能提升對點演練(8)向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸,均有氣泡冒出,說明兩者均能與鹽酸反應 ( )(9)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA( )考情分析考點一考點二考點三-6-精要排查真題示例知能提升對點演練2.按要求書寫方程式。(1)Na2O2與H2O的反應的離子方程式:;(2)Na2O2與CO2反應的化學方程式:;(3)NaH與水反應的化學方程式:;(4)將Na2CO3溶液與石灰乳混合的離子方程式:;(5)將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合的離子方程式:;(6)向飽和

3、Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式:;(7)CO2通入溶有足量NH3的飽和NaCl溶液:。 答案 答案關閉考情分析考點一考點二考點三-7-精要排查真題示例知能提升對點演練下列說法中正確的是()A.(2018江蘇)NaHCO3受熱易分解,故可用于制胃酸中和劑B.(2017全國)將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,集氣瓶中產生大量白煙,瓶內有黑色顆粒產生,由實驗現(xiàn)象可得到結論:CO2具有氧化性C.(2017江蘇)Na2O2吸收CO2產生O2,可用作呼吸面具供氧劑D.(2017天津)除去NaHCO3固體中的Na2CO3,可將固體加熱至恒重 答案解析解析關閉 答案解析關閉

4、考情分析考點一考點二考點三-8-精要排查真題示例知能提升對點演練名師揭密鈉及其化合物的知識點較為重要,是每年高考都出題的知識點。以鈉及其化合物(特別是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性質為考查點的推斷題或實驗題是主要的出題形式;Na2O2的結構及反應規(guī)律則是考查阿伏加德羅常數(shù)的重要題材;對NaHCO3、Na2CO3則主要與生產實際或實驗類相結合考查推斷和相關計算?？记榉治隹键c一考點二考點三-9-精要排查真題示例知能提升對點演練1.樹立物質轉化思想(1)理清知識主線。NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)形成網絡構建。考情分析考點一考點二考點三-10-精要排查真題

5、示例知能提升對點演練2.掃除易忘知識盲點(1)鈉和鹽溶液反應,不能置換出鹽中的金屬,與熔融的鹽反應才可能置換出鹽中的金屬。(2)Na與足量O2反應無論生成Na2O還是Na2O2,只要參與反應的Na的質量相等,則轉移電子的物質的量一定相等,但得到Na2O2的質量大于Na2O。(3)Na分別與H2O和乙醇發(fā)生的反應均能生成H2,但反應的劇烈程度不同,前者反應劇烈,后者反應緩慢。(4)1 mol Na2O2參與反應轉移電子的物質的量不一定為1 mol,如1 mol Na2O2與SO2的反應轉移電子應為2 mol。(5)不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液,應選用CaCl2或BaCl

6、2溶液。(6)除去CO2中的HCl氣體,應選用飽和的NaHCO3溶液?？记榉治隹键c一考點二考點三-11-精要排查真題示例知能提升對點演練(7)向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2,有NaHCO3晶體析出。(8)焰色反應是元素的性質,無論游離態(tài)還是化合態(tài),均具有相同的焰色反應,焰色反應不是化學變化,在觀察鉀元素的焰色反應時,應透過藍色的鈷玻璃片。焰色反應呈黃色時,一定含有鈉元素,但還可能含有鉀元素。(9)Li和O2反應只生成Li2O;NaH是離子化合物,是一種強還原劑;Na2O、Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比均為1 2。(11)Na2O2投入品紅溶液中,因溶液中有強氧化性物質,因而可使品紅溶液

7、褪色。Na2O2投入無色酚酞溶液中,酚酞溶液先變紅后褪色。考情分析考點一考點二考點三-12-精要排查真題示例知能提升對點演練題組一鈉及其化合物的性質和應用1.(2018大連高三雙基考試)侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中發(fā)生反應:NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3+NH4Cl。若實驗室根據(jù)此原理制備少量的NaHCO3,實驗包括:制取氨氣制取NaHCO3分離NaHCO3干燥NaHCO3四個步驟。下列實驗選用的主要儀器不正確的是()考情分析考點一考點二考點三-13-精要排查真題示例知能提升對點演練A.制取氨氣,選用B.制取NaHCO3,選用C.分離NaHCO3,選用

8、D.干燥NaHCO3,選用 答案解析解析關閉實驗室中用加熱NH4Cl和Ca(OH)2的方法來制取NH3,試劑可裝在大試管中,A項正確;由NaHCO3的制取原理可知,將NH3、CO2通入飽和食鹽水中即可,B項正確;由于生成的NaHCO3從溶液中析出,用過濾的方法可將其分離出來,C項正確;NaHCO3受熱易分解,不能用坩堝灼燒,D項錯誤。 答案解析關閉D考情分析考點一考點二考點三-14-精要排查真題示例知能提升對點演練2.(2018河北衡水中學模擬)某學生用Na2CO3和KHCO3組成的固體混合物進行實驗,測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā)),下列有關說法中正確的是()A.鹽

9、酸的物質的量濃度為2 molL-1B.原混合物樣品中n(Na2CO3) n(KHCO3)=1 1C.實驗中,固體混合物過量D.實驗反應后,至少需繼續(xù)加入40 mL的該鹽酸才能把12.24 g的混合物全部反應 答案解析解析關閉 答案解析關閉考情分析考點一考點二考點三-15-精要排查真題示例知能提升對點演練題組二鈉及其化合物定量判斷及圖像分析3.(2018湖北宜昌葛洲壩中學質檢)向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是()A.在0a范圍內,只發(fā)生中和反應C.a=0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO

10、3的物質的量之比為1 2 答案解析解析關閉 答案解析關閉考情分析考點一考點二考點三-16-精要排查真題示例知能提升對點演練鎂、鋁及其重要化合物1.判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”。(1)Al2(SO4)3溶液和小蘇打反應是泡沫滅火器的原理 ( )(3)Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應 ( )(4)將濃硝酸滴入用砂紙打磨過的鋁條中,會產生紅棕色氣體( )(5)將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中,會產生大量白色沉淀( )(6)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹 ( )(7)鋁與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應,反應后固體的質量增加( )(8)Al(OH)3能和氨水反應 ( )考情分析考

11、點一考點二考點三-17-精要排查真題示例知能提升對點演練2.按要求書寫方程式:(1)鎂在CO2中燃燒:;(2)Al和NaOH溶液反應的離子方程式: ;(3)Al(OH)3和鹽酸反應的離子方程式: ;(4)Al2O3和NaOH溶液反應的離子方程式: ;(5)Al2O3和鹽酸反應的離子方程式: ;(6)NaAlO2和過量鹽酸反應的離子方程式: ;(7)向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式:;(8)將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式:。 答案 答案關閉考情分析考點一考點二考點三-18-精要排查真題示例知能提升對點演練1.下列說法正確的是()A.(2018江蘇)Al2O

12、3是兩性氧化物,故可用作耐高溫材料B.(2017天津)用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.(2016全國)將MgCl2溶液加熱蒸干制備無水MgCl2D.(2015全國)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來,是因為鋁的熔點較低 答案解析解析關閉Al2O3的熔點很高,可用作耐高溫材料,Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關系,A項錯誤;可溶性鋁鹽和鐵鹽會水解產生Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體,膠體能夠吸附水中的懸浮顆粒起到凈水作用,B項正確;由MgCl2溶液制備無水MgCl2時,應在氯化氫氣體存在下加熱蒸干,以防Mg2+水解

13、,C項錯誤;將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱,鋁和氧氣反應生成了氧化鋁,形成了氧化膜,三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點,Al2O3包住了熔化的鋁,所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落,D項錯誤。 答案解析關閉B考情分析考點一考點二考點三-19-精要排查真題示例知能提升對點演練2.(2018江蘇,16,12分)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:(1)焙燒過程均會產生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為 。 考情分析考點一考點二考點三-20-精要排查真題示例知能提升對點演練(2

14、)添加1% CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 考情分析考點一考點二考點三-21-精要排查真題示例知能提升對點演練不添加CaO的礦粉在低于500 焙燒時,去除的硫元素主要來源于。 700 焙燒時,添加1% CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是。 (3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由(填化學式)轉化為(填化學式)。 (4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應消耗的n(FeS2) n(Fe

15、2O3)=。 (2)FeS2硫元素轉化為CaSO4而留在礦粉中(3)NaAlO2Al(OH)3(4)1 16考情分析考點一考點二考點三-22-精要排查真題示例知能提升對點演練解析:(1)過量的SO2與NaOH反應生成NaHSO3。(2)由于多數(shù)金屬硫酸鹽在高于600 時分解,則在低于500 時去除的硫元素主要來源于FeS2;700 時,CaO與硫酸鹽分解產生的SO2或SO3發(fā)生反應,最終轉化為CaSO4,而留在礦粉中。(3)Al2O3與NaOH溶液反應名師揭密鋁及其化合物的兩性是高考的重要考查點,由于鋁及其化合物的性質很豐富,在高考命題中方式和角度也多種多樣,因此在復習時要重視有關知識的聯(lián)系并

16、加強訓練?？记榉治隹键c一考點二考點三-23-精要排查真題示例知能提升對點演練1.形成網絡構建 考情分析考點一考點二考點三-24-精要排查真題示例知能提升對點演練2.掃除易忘知識盲點(1)鋁是活潑金屬,但鋁抗腐蝕性相當強,因為鋁的表面會生成一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點高于Al的熔點,故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化,發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。(2)鋁熱反應不僅僅是單質鋁與Fe2O3反應,還包括制取其他難熔金屬的反應,由于鋁熱劑是混合物,故鋁熱反應不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應是中學化學中唯一一類金屬單質與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應。(3)引發(fā)鋁熱反應的操作是高考實驗考查的常考點,

17、具體操作是先鋪一層KClO3,然后插上鎂條,最后點燃鎂條。(4)并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑,該組成鋁熱劑的金屬氧化物對應的金屬活潑性應比鋁弱?？记榉治隹键c一考點二考點三-25-精要排查真題示例知能提升對點演練考情分析考點一考點二考點三-26-精要排查真題示例知能提升對點演練3.熟記常見轉化(1)鋁土礦提鋁?？记榉治隹键c一考點二考點三-27-精要排查真題示例知能提升對點演練題組一鎂、鋁及其重要化合物的性質和應用1.向x mL 2.0 molL-1的鹽酸中投入a g鎂鋁合金,金屬完全溶解,再加入y mL 1.0 molL-1的NaOH溶液,沉淀達到最大值,且質量為(a+1.7) g,

18、則下列說法不正確的是()A.x=2yB.鎂鋁合金與鹽酸反應時轉移電子的物質的量為0.1 molC.鎂鋁合金與鹽酸反應產生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 LD.a的取值范圍為0.9a1.2 答案解析解析關閉 答案解析關閉考情分析考點一考點二考點三-28-精要排查真題示例知能提升對點演練題組二鎂、鋁及其重要化合物定量判斷及圖像分析2.(2018皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)向物質的量濃度均為1 molL-1的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1 molL-1的NaOH溶液,得到如圖所示關系。下列有關說法正確的是()A.沉淀的最大物質的量為2 molB.cd段會產生標準狀況下22.

19、4 L NH3 答案解析解析關閉 答案解析關閉考情分析考點一考點二考點三-29-精要排查真題示例知能提升對點演練題組三鎂、鋁及其重要化合物的生產工藝3.(2018陜西西安“八?！甭?lián)考)硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質,以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的流程如下:根據(jù)題意回答下列問題:(1)實驗中需用1 molL-1的硫酸800 mL,若用18.4 molL-1的濃硫酸來配制,量取濃硫酸時,需使用的量筒的規(guī)格為。 A.10 mLB.20 mL C.50 mL

20、D.100 mL考情分析考點一考點二考點三-30-精要排查真題示例知能提升對點演練(2)加入的NaClO可與Mn2+反應:Mn2+ClO-+H2O MnO2+2H+Cl-,還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應的離子方程式為。 (3)濾渣中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有。 (4)在“除鈣”前,需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗方法:。 考情分析考點一考點二考點三-31-精要排查真題示例知能提升對點演練(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度(g)如下表:“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟:。流程中的“操作”:是將濾液

21、繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,便得到了MgSO47H2O。 (3)MnO2、SiO2(4)取少量濾液置于試管中,向其中加入硫氰化鉀溶液,如果溶液不變紅色,說明濾液中不含F(xiàn)e3+,如果溶液變紅色,說明濾液中含F(xiàn)e3+(5)蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾過濾(或過濾洗滌)考情分析考點一考點二考點三-32-精要排查真題示例知能提升對點演練解析:(1)根據(jù)容量瓶的規(guī)格,實驗室沒有800 mL規(guī)格的容量瓶,需要配制1 L的硫酸溶液;設所需濃硫酸的體積為V mL,則:18.4V10-3=11,解得V=54.3,故應該用100 mL規(guī)格的量筒;(2)加入氧化劑NaClO,Mn2+、Fe2+均能夠被其氧化,發(fā)生氧化還鎂泥的成分

22、有MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等物質,所以酸溶后生成的陽離子有Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+、Al3+,不溶的有SiO2,加入氧化劑NaClO后Fe2+被氧化為Fe3+,Mn2+被氧化為MnO2,所以調節(jié)pH至56,生成的沉淀有Fe(OH)3、Al(OH)3,所以濾渣的成分為Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2;考情分析考點一考點二考點三-33-精要排查真題示例知能提升對點演練(5)由硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度可看出,溫度越高,硫酸鈣溶解度越小,因此可以采用蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾的方法除去硫酸鈣;流程中“操作”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷

23、卻結晶,再經過過濾,便可得到MgSO47H2O?？记榉治隹键c一考點二考點三-34-精要排查真題示例知能提升對點演練鐵、銅及其重要化合物1.判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”。(1)除去Cu粉中混有的CuO的方法是加入稀硝酸溶解,然后過濾、洗滌、干燥 ( )(2)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板可說明鐵比銅金屬性強 ( )(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,若加入H2O2后溶液變成紅色,則說明Fe2+既有氧化性又有還原性 ( )(4)Fe2(SO4)3易溶于水,所以可用作凈水劑 ( )(5)室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色說

24、明Fe3+的氧化性比I2的強 ( )(6)常溫下,將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解,則常溫下,鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應 ( )考情分析考點一考點二考點三-35-精要排查真題示例知能提升對點演練(7)將稀硝酸和過量鐵粉混合,充分反應后先加入H2O2溶液,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,說明稀硝酸將Fe氧化成Fe3+ ( )(8)鐵粉作食品袋內的脫氧劑,鐵粉起還原作用 ( )考情分析考點一考點二考點三-36-精要排查真題示例知能提升對點演練2.按要求書寫方程式。(1)Fe與過量稀硝酸反應的化學方程式:;(2)過量的Fe與稀硝酸反應的化學方程式:;(3)Fe在高溫下與水蒸氣的反應:;(4)Fe

25、2O3與Al的反應:;(5)Fe(OH)2長時間置于空氣中:;(6)FeBr2與Cl2等物質的量反應的離子方程式:;(7)FeBr2與過量Cl2反應的離子方程式:;(8)Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式:;(9)Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式:。 答案 答案關閉考情分析考點一考點二考點三-37-精要排查真題示例知能提升對點演練1.(2018課標,7,6分)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯誤的是()A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、

26、LiC.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉 答案解析解析關閉合理處理廢舊電池符合綠色化學的要求,也符合可持續(xù)發(fā)展的理念,A項正確;從流程圖中可以看出,金屬元素Li、Al、Fe都得到了回收,B項正確;含Li、P、Fe等的濾液中含有Fe3+,因此向含有Li、P、Fe等的濾液中加堿液,可得到Fe(OH)3沉淀,C項正確;Li2CO3為微溶物,而Li2SO4為可溶物,所以流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉,D項錯誤。 答案解析關閉D考情分析考點一考點二考點三-38-精要排查真題示例知能提升對點演練2.(2017北京,28,15分)某小組在驗證反應“Fe+2Ag+ Fe2+2A

27、g”的實驗中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸銀溶液(pH2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。(1)檢驗產物取少量黑色固體,洗滌后, (填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。取上層清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,產生藍色沉淀,說明溶液中含有。 考情分析考點一考點二考點三-39-精要排查真題示例知能提升對點演練(2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產

28、生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關,對比實驗記錄如下:(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN) 考情分析考點一考點二考點三-40-精要排查真題示例知能提升對點演練對Fe3+產生的原因作出如下假設:假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產生Fe3+;假設b:空氣中存在O2,由于(用離子方程式表示),可產生Fe3+;假設c:酸性溶液中 具有氧化性,可產生Fe3+;假設d:根據(jù)現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產生Fe3+。 考情分析考點一考點二考點三-41-精要排查真題示例知能提升對點演練下列實驗可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗可證實假設d成立。實驗:向硝酸酸化的溶液

29、(pH2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時溶液呈淺紅色,30 min 后溶液幾乎無色。 實驗:裝置如圖。其中甲溶液是,操作及現(xiàn)象是 。 (3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,結合方程式推測實驗中Fe3+濃度變化的原因: 。 考情分析考點一考點二考點三-42-精要排查真題示例知能提升對點演練答案:(1)加硝酸加熱溶解固體,再滴加稀鹽酸,產生白色沉淀Fe2+沉淀0.05 molL-1 NaNO3FeSO4溶液分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液,同時滴加KSCN溶液,后者紅色更深考情分析考點一考點二考點三-43-精要排查真題示例知能提升對點演練解析:(1)黑色固

30、體是Fe與Ag的混合物,檢驗Ag可先用硝酸在加熱條件下溶解固體,再滴加稀鹽酸檢驗溶液中的Ag+即可。K3Fe(CN)6溶液可用于檢驗Fe2+,現(xiàn)象是產生藍色沉淀。(2)Fe和加KSCN溶液產生白色沉淀,結合題給資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN,可判斷溶液中存在Ag+,Ag+可氧化Fe2+生成Fe3+。實驗:根據(jù)前后信息可知,所做實驗中加入物質要與硝酸酸化的0.05 molL-1 AgNO3溶液(pH2)作對比,所以可以選用硝酸酸化的0.05 molL-1 NaNO3溶液(pH2)?？记榉治隹键c一考點二考點三-44-精要排查真題示例知能提升對點演練名師揭密Fe2+與Fe3+之間的轉化

31、關系、銅的冶煉及Cu(OH)2的性質等是高考的重要考查點,由于鐵、銅及其化合物的性質很豐富,在高考命題中的方式和角度也多種多樣,如以選擇題形式考查離子共存、離子反應、氧化還原反應、簡單計算等,同時在實驗題中也會有類似的考查。要注意掌握單質及其化合物之間的相互轉化,如常見的“鋁三角”“鐵三角”及銅的單質和化合物之間的轉化等?？记榉治隹键c一考點二考點三-45-精要排查真題示例知能提升對點演練一、鐵及其重要化合物的主干知識1.形成網絡構建考情分析考點一考點二考點三-46-精要排查真題示例知能提升對點演練2.掃除易忘知識盲點(1)Fe與O2(點燃)、H2O(g)(高溫)反應的固體產物都是Fe3O4而不

32、是Fe2O3。Fe與Cl2反應時生成FeCl3,與S反應時生成FeS,說明Cl2的氧化性強于S。常溫下,Fe、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化,但加熱后能繼續(xù)反應。Fe在Cl2中燃燒,無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。(2)向含F(xiàn)e2+的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質時,溶液會出現(xiàn)淺綠色 棕黃色的顏色變化,該現(xiàn)象可用于Fe2+的檢驗。(3)FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固體不同:FeCl3溶液加熱蒸干得Fe(OH)3,灼燒Fe(OH)3可得Fe2O3;Fe2(SO4)3溶液蒸干仍為Fe2(SO4)3?？记榉治隹键c一考點二考點三-47-精要排查真題

33、示例知能提升對點演練(4)在用強氧化劑(H2O2或氯水)和KSCN溶液聯(lián)合檢驗Fe2+的存在時,要特別注意加入試劑的先后順序,先加KSCN溶液無明顯變化,說明溶液中無Fe3+;再加強氧化劑(H2O2或氯水)后溶液變紅色,說明溶液中含有Fe2+。(5)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉),又要防水解(加入鹽酸);配制FeCl3溶液時要加入濃鹽酸防止水解。(6)除去酸性溶液ZnCl2溶液中的FeCl2,應先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀過濾除去?？记榉治隹键c一考點二考點三-48-精要排查真題示例知能提升對點演練二、銅及其重要化合物的主干知識1.形成網絡構建考情

34、分析考點一考點二考點三-49-精要排查真題示例知能提升對點演練2.掃除易忘知識盲點(1)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO,而是生成銅綠Cu2(OH)2CO3。(2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2,用灼熱的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗醛基。(4)Cu和一定量的濃硝酸反應,產生的是NO2和NO的混合氣體,當Cu有剩余時,再加入稀硫酸,Cu可繼續(xù)溶解。(5)常見含Cu物質的顏色:Cu:紫紅色;CuO:黑色;Cu2S:黑色;CuS:黑色;Cu2O:磚紅色。(6)冶煉銅的方法有:熱還原法;濕法煉銅;電解精煉銅?？记榉治隹键c一考點二考點三-50-精要排查真題示例知能

35、提升對點演練題組一鐵、銅及其重要化合物的性質及用途1.(2018遼寧大連育明高級中學、本溪高級中學月考)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g Cu(已知硝酸只被還原為NO氣體);向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是()D.混合酸中H2SO4的濃度為5 molL-1 答案解析解析關閉 答案解析關閉考情分析考點一考點二考點三-51-精要排查真題示例知能提升對點演練題組二鐵、銅及其重要化合物綜合探究2.以生產鈦白的副產品硫酸亞鐵制備的鐵黃(FeOOH)代替硝酸鐵等可溶性鐵鹽制備高鐵酸鉀

36、,可降低生產成本且產品質量好。該制備工藝如下:考情分析考點一考點二考點三-52-精要排查真題示例知能提升對點演練回答下列問題:(1)寫出該生產工藝中得到的副產品的一種用途:。 (2)反應的離子方程式為。 (3)反應的化學方程式為2FeOOH+3KClO+4KOH 2K2FeO4+3H2O+3KCl,則流程中第一次加固體KOH的作用是,第二次加固體KOH的作用是 。 A.H2OB.CH3COOK、異丙醇C.NH4Cl、異丙醇 D.Fe(NO3)3、異丙醇考情分析考點一考點二考點三-53-精要排查真題示例知能提升對點演練(5)實驗測得反應液的pH、溫度對鐵黃產量的影響如圖所示。為了獲取更多的鐵黃,

37、反應液的pH應控制在附近;反應液溫度高于40 時,鐵黃的產量下降的原因可能是 。 (6)用K2FeO4處理水時,不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質。試寫出K2FeO4處理含有NH3的污水時與NH3反應的離子方程式:。 考情分析考點一考點二考點三-54-精要排查真題示例知能提升對點演練答案:(1)作鉀肥(或補鉀劑、工業(yè)制備鉀等) (3)與足量的Cl2繼續(xù)反應生成更多的KClO,為下一步反應提供反應物降低高鐵酸鉀的溶解度、增強高鐵酸鉀的穩(wěn)定性(4)B(5)4.5溫度升高,催化劑NO、NO2的溶解度減小,容易逸出(或其他合理答案)考情分析

38、考點一考點二考點三-55-精要排查真題示例知能提升對點演練解析:(1)根據(jù)工藝流程圖分析知,副產品為氯化鉀。(2)由流程圖知反應物為FeSO4溶液、O2,生成物為FeOOH,循環(huán)利用的濾液應該呈酸性,進而寫出離子方程式。(3)注意分析“足量氯氣”“反應”即可得出結論;第二次加固體KOH后的操作是過濾,說明KOH可降低高鐵酸鉀的溶解度,結合第(4)問可知KOH可抑制高鐵酸鉀的“水解”。(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”。CH3COOK溶于水,水解使溶液顯堿性,可抑制水解;異丙醇能減少洗滌過程中K2FeO4的損失,故B正確。(5)反應液溫度越高,單位時間內生成物的產量應越高,但在本實驗中,溫度

39、高于40 時鐵黃的產量反而下降,聯(lián)想到催化劑為氣體,氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小。考情分析考點一考點二考點三-56-精要排查真題示例知能提升對點演練(6)向含有NH3的污水中加入適量的K2FeO4,應將污染物轉化為無污染的物質氮氣,而高鐵酸鉀對應的還原產物是氫氧化鐵。反應中氮的化合價從-3價升高到0價,鐵元素的化合價從+6價降低到+3價,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒即可寫出反應的離子方程式?？记榉治隹键c一考點二考點三-57-精要排查真題示例知能提升對點演練3.(2018湖北高三五月沖刺)氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機合成的催化劑。.實驗室用如圖所示裝置,利用還原銅粉和氯氣來制

40、備氯化銅。(1)石棉絨的作用是。 (2)裝置B中的試劑是。 (3)所得產品中CuCl2的質量分數(shù)為90%,則其中可能含有的雜質是(寫一種即可)。 考情分析考點一考點二考點三-58-精要排查真題示例知能提升對點演練.另取純凈的CuCl2固體用于制備CuCl。(4)操作中加入鹽酸的目的主要是。 (5)操作中反應的離子方程式為。 考情分析考點一考點二考點三-59-精要排查真題示例知能提升對點演練(6)操作中若用10 molL-1鹽酸代替0.2 molL-1鹽酸,再通入SO2后,無白色沉淀產生。對此現(xiàn)象有如下兩種猜想:猜想一:c(H+)過大導致白色沉淀溶解。為驗證此猜想,取75 g CuCl2固體、1

41、00 mL 0.2 molL-1鹽酸及 mL 9.8 molL-1 H2SO4溶液配制成200 mL溶液,再進行操作,觀察是否有白色沉淀產生。 猜想二:c(Cl-)過大導致白色沉淀溶解。請設計實驗說明該猜想是否成立:。 考情分析考點一考點二考點三-60-精要排查真題示例知能提升對點演練答案:(1)增大銅粉與氯氣的接觸面積(2)NaOH溶液(3)Cu或CuCl或石棉絨(4)酸抑制Cu2+的水解(5)2Cu2+SO2+2Cl-+2H2O +2CuCl+4H+(6)50取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中,攪拌,若白色沉淀溶解,說明猜想二成立,反之不成立解析:.(1)石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣的接觸面積;(2)氯氣有毒,可用氫氧化鈉溶液吸收,所以B裝置是吸收尾氣;(3)根據(jù)實驗過程可知,氯氣和銅反應除了生成CuCl2外,還可能有CuCl生成,還可能有銅剩余,或有石棉絨夾雜,因此可能含有的雜質是Cu或CuCl或石棉絨?？记榉治隹键c一考點二考點三-61-精要排查真題示例知能提升對點演練