《第二單元我們周圍的空氣》復習

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1、《第二單元 我們周圍的空氣》復習課教案 教學內容 九年級化學： 1、 課題 1 空氣 2、 課題 2 氧氣 3、 課題 3 制取氧氣 教學目標 1 .了解空氣的組成，認識空氣對人類生活的重要作用，知道空氣污染對環(huán)境的影響，養(yǎng)成關注自然和愛 護自然的情感。 2 .知道氧氣的主要性質和用途，掌握氧氣的實驗室制法，認識催化劑和催化作用。 3 .能區(qū)分純凈物和混合物。 4 、認識化合反應和分解反應，了解氧化反應以及化學變化中的能量變化。 5 、學會基本的一些基本的實驗操作，學會對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄和分析。 重點 1 .空氣的組成，空氣污染的防治 2

2、 .氧氣的性質和實驗室制法 3 .化合反應的判斷，混合物和純凈物的區(qū)分。 難點 4 、催化劑和催化作用 5 、氧化反應 6 學時間 2課時 教學過程 、要知識內容回顧 (一)空氣 1、空氣的成分：空氣是一種混合物，其成分一般比較因固定，按體積計算為: 成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其它氣體和雜質 體積分數(shù) 78% 21% 0. 94% 0. 03% 0. 03% 2、空氣的保護 (1)、空氣的污染：排放到空氣的有害物質主要有兩大類，即粉塵和有害氣體，有害氣體主要 有二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮等，這些氣體主要來自于化石燃料的燃燒和工廠排出

3、的廢氣。 (2)、加強環(huán)保意識，消除污染源，保障人類的健康和保護自然資源。保護方法：防治煙塵主 要是改變燃料結構，用氣體烯料代替固體燃料，對產生粉塵的工廠要安裝除塵裝裝置，植樹造林, 防止土地沙漠化，工廠廢氣要經(jīng)脫硫脫氮等處理后再排放。 (二)氧氣 3、氧氣的性質 (1)、物理性質：在通常狀況下，氧氣是一種無色、無味的氣體，在壓強為101Kpa,溫度為一 183時變?yōu)榈{色色的液體，在一 218時變成淡藍色雪花狀固體。在標準狀況下，氧氣的密度是1。 429g/l,比空氣的密度略大，它不易溶于水，在室溫下， 1L水中約能溶解30mL氧氣。氧氣的物理性 質決定其收集方法。 (2)

4、、化學性質：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。它在氧化反應中提供氧，具有氧化性， 是一種常用的氧化劑。 物質（顏色、狀態(tài)） 反應現(xiàn)象 反應文字表達式 迂后點 硫（淡黃色固體） （1）在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色 火焰（2）在氧氣中燃燒發(fā)出藍 紫色火焰（3）放出熱量，生成 有刺激性氣味的氣體 點燃 硫+氧氣——?二氧化硫 硫的用量不能過多， 防止對空氣造成污 染，實驗應在通風櫥 中進行 木炭（灰黑色固體） （1）在空氣中燃燒發(fā)出紅光（2） 在氧氣中燃燒發(fā)出白光（3）放 出熱量（4）生成氣體能使澄清 后灰水變渾濁 點燃 碳+氧氣?二氧化碳 夾木炭的田竭鉗應 由上而卜慢慢伸入

5、集氣瓶中 紅磷（暗紅色固體） （1）燃燒產生大量白煙（2）在 空氣中燃燒產生黃色火焰（3） 在氧氣中燃燒廣生白光（4）放 出熱量 點燃 磷+氧氣?五氧化二磷 五氧化二磷是固體， 現(xiàn)象應描述為產生 白煙 鋁箔（銀白色固體） （1）劇烈燃燒（2）發(fā)出耀眼的 白光（3）放出大量的熱（4）生 成白色的固體 點燃 鋁+氧氣一~?氧化鋁 （1）把鋁箔一端固 定在鐵絲上，另一端 帶一根火柴引燃（2） 集氣瓶底要后水或 細沙 鐵絲（銀白色固體） （1）劇烈燃燒（2）放出熱量（3） 火星四射（4）生成黑色固體 點燃 鐵+氧氣?四氧化三鐵 （1鐵絲應繞成螺 旋狀（2）鐵絲一端 系一

6、根火柴（3）集 氣瓶底應有水或細 沙 蠟燭（白色固體） （1）火焰明亮發(fā)出白光（2）放 出熱量（3）瓶壁后水霧出現(xiàn)（4） 生成的氣體能使澄清石灰水變 渾濁 點燃 . 石蠟+氧氣* 二氧化碳+水 集氣瓶"燥，可觀 察水霧 4、氧氣的用途 供給呼吸（用于醫(yī)療、航空、登山、潛水等方面），支持燃燒（用于煉鋼、煉鐵、火箭推進劑、 液氧炸藥等方面） 5、氧氣的制法下班低溫高壓 （1）工業(yè)制法：A、分離液態(tài)空氣法 空氣 ?液態(tài)空氣塞為一氮氣（先氣化） -196 C L?■液態(tài)氧氣（藍色鋼瓶） B、膜分離技術法：空氣 ——篇氧膜 ——?富氧空氣?含氧90%以上 （2）實驗室制法

7、： 方法一：用過氧化氫溶液制氧氣 MnO2 A、原理：2H2O2============2H 2O+O2T B、實驗裝置圖：見課本固+液?氣體 C、實驗步驟：檢查裝置氣密性，向錐形瓶中加二氧化鎰，塞好帶有長頸漏斗和導管的雙孔塞， 向長頸漏斗中加入過氧化氫溶液，用排水法（或向上排空氣法）收集氧氣 方法二：用加熱氯酸鉀或高鎰酸鉀的方法制氧氣 D、 E、 F、 實驗步驟：查、裝、定、點、收、撤、熄 氧氣的檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復燃，證明瓶內氣體是氧氣。 氧氣的驗滿：用向上排空氣法收集時，將帶火星木條平放在集氣瓶口，如果木條復燃，則證 明收集已滿，如

8、果是用排水法收集氧氣，則有較大所泡從集氣瓶口冒出時，表明收集已滿。 （三）、純凈物和混合物 混合物 純凈物 區(qū)別 宏觀：1、由兩種或多種物質混合而成 2、 沒有固定的組成3、各物質保持原來的 性質 微觀：由分子構成的物質，含后不同種 分子 宏觀：1、只有一種物質組成 2、有固定的組成3、有一 定的物理化學性質 微觀：由分子構成的物質，只什-種（同種）分子 聯(lián)系 不同純凈物簡單混合 純凈物 .* 混合物 分離、提純 （四）、化合反應與分解反應 化合反應 分解反應 形式 A +BAB （多變一） AB.A+B （一變多） 反應物種類 兩種或

9、兩種以上 一種 物成物種類 一種 兩種或兩種以上 （五）催化劑和催化作用 1、 2、 3、 在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變 的物質叫做催化劑（或觸媒） 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 對概念理解要注意的幾個方面： （1）、改變包括加快反應速率和減慢反應速率 （2）、質量和化學性質在反應前后沒有改變，不能說成在反應過程中不變，也不能說成物理性質不變。 （3）、催化劑有選擇性，只對某一個或某幾個反應起催化作用，并不是對任何反應都起催化作用。同一 個反應的催化劑不一定是唯一的。 （4）催化劑只能改變

10、化學反應速率，而不能增加或減少生成物的量。 （5）、對于指定的化學反應，沒有催化劑，并不意味著反應不能進行，而是反應速率快慢不一樣。 二、典型例題 例1、有些燈泡內的玻璃柱上涂有少量的紅磷，試說明這樣做的作用和原因？ 例2、如下圖所示是一瓶只能用向上排空氣法收集的無色氣體，據(jù)此推斷出與這種氣體相關的物理性質。 例3、有一種白色固體 A和一種黑色粉末 B混合加熱后，產生另一種白色固體 C和一種無色氣體 D, D能使帶火星木條復燃。 將淡黃色固體粉未 E點燃后放入氣體 D中，劇烈燃燒, 發(fā)出明亮的藍紫外線色火焰，生成一種無色有刺激性氣味的氣體F。若把A和B反應后的固體殘渣溶于水

11、后過濾，可以得到與原質量相等的Bo試推斷ABCDEF各是什么物質，并寫出上面所涉及的反應方程式。 例4、科學控究是一個奇妙的過程。請你參與下面的實驗探究，并填寫下列空白： (1 )提出問題：小松同學用“雙氧水”(過氧化氫)清洗耳恭聽傷口時，不小心將過氧化氫溶 液滴到水泥地板上，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產生。小松聯(lián)想到自己曾以用二氧化鎰做過氧化氫的催化劑。 他想，水泥塊能否也可以做過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近的建筑工地取回一些水水泥塊， 并用蒸儲水浸泡、沖洗、干燥，并進行了以下的實驗探究。 (2)、猜想：水泥塊能做過氧化氫的催化劑。 (3)、實驗驗證： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象

12、實驗結論一 實驗一 木條不復燃 常溫下過氧化氫溶液不 分解 實驗二 在裝有過氧化氫溶液的 試管中加入水泥塊，然后 將帶火星的木條伸入試 管中 木條復燃 (4)、結論：水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，故水泥塊能做過氧化氫分解的催化劑。 (5)、討論與反思：小芳認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑, 她覺得需要增加一個探究實驗，探究 實驗步驟：A、準確稱量水泥塊的質量； B、完成實驗二；C、待反應結束后，將實驗二試管的物 質進行過濾、洗滌、 、 : D、對比反應前后水泥塊的質量。 分析：如果水泥塊反應前后質量不變，則說明水泥塊可以做過氧化氫分解的催化劑。 (6)、小華認為，要證明小松的猜想，小芳的補充實驗還不夠，還需要再補充一個探究實驗， 探究 。