《化學(xué)第八章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第八章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解（97頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、3.1 教材復(fù)習(xí)打牢基礎(chǔ)，基穩(wěn)才能樓高打牢基礎(chǔ)，基穩(wěn)才能樓高 鹽類(lèi)的水解 影響鹽類(lèi)水解平衡的因素目錄 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練知識(shí)點(diǎn)鹽類(lèi)的水解一微點(diǎn)撥對(duì)點(diǎn)練習(xí)知識(shí)點(diǎn)影響鹽類(lèi)水解平衡的因素二二因素因素水解平衡水解平衡移動(dòng)方向移動(dòng)方向水解程度水解程度水解產(chǎn)生水解產(chǎn)生離子的濃度離子的濃度溫度升高溫度升高右移右移_濃度增大濃度增大_濃度減小濃度減小(即稀釋即稀釋)_加酸加酸弱堿陽(yáng)離子的水解程度弱堿陽(yáng)離子的水解程度_加堿加堿弱酸根離子的水解程度弱酸根離子的水解程度_條件條件移動(dòng)方向移動(dòng)方向H數(shù)數(shù)pH現(xiàn)象現(xiàn)象升溫升溫_顏色顏色_通通HCl_顏色顏色_加加H2O_顏色顏色_加加NaHCO3_生成生成_，放出放出_對(duì)點(diǎn)練習(xí)
2、基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練3.2 高考研究把握考情，方向不對(duì)努力白費(fèi)把握考情，方向不對(duì)努力白費(fèi)目錄Content 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用1 粒子濃度大小比較粒子濃度大小比較2 課堂即時(shí)練課堂即時(shí)練3 課下達(dá)標(biāo)練4考考 綱綱 要要 求求高高 頻頻 考考 點(diǎn)點(diǎn)1了解鹽類(lèi)水解的原理。了解鹽類(lèi)水解的原理。2了解影響鹽類(lèi)水解程度了解影響鹽類(lèi)水解程度 的主要因素。的主要因素。3了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。1.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用5年年5考考2.粒子濃度大小比較粒子濃度大小比較 5年年5考考考點(diǎn)一鹽類(lèi)水解的應(yīng)用高考這樣考實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作A制備制備Fe(OH)3膠體膠體將將NaOH濃
3、溶液滴加到飽和濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中溶液中B由由MgCl2溶液制備溶液制備無(wú)水無(wú)水MgCl2將將MgCl2溶液加熱蒸干溶液加熱蒸干C除去除去Cu粉中混有的粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過(guò)濾、洗滌、加入稀硝酸溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥干燥D比較水與乙醇中氫比較水與乙醇中氫的活潑性的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中醇的燒杯中師說(shuō)高考知知考考情情鹽類(lèi)水解的應(yīng)用常考查鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活、實(shí)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用?？疾辂}類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)等方面的廣泛應(yīng)用，常結(jié)合鹽類(lèi)水解平衡移動(dòng)的驗(yàn)等方面的廣泛應(yīng)用，常結(jié)合鹽類(lèi)水解平衡移動(dòng)的相關(guān)影響因素考查，如不同鹽溶液的相
4、關(guān)影響因素考查，如不同鹽溶液的pH大小比較，大小比較，溶液的制備、保存、溶液性質(zhì)、判斷離子共存等溶液的制備、保存、溶液性質(zhì)、判斷離子共存等明明學(xué)學(xué)法法復(fù)習(xí)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用時(shí)，應(yīng)注意弄清楚鹽類(lèi)水解的復(fù)習(xí)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用時(shí)，應(yīng)注意弄清楚鹽類(lèi)水解的一般規(guī)律，掌握哪些情況下考慮水解，同時(shí)在解題一般規(guī)律，掌握哪些情況下考慮水解，同時(shí)在解題過(guò)程中應(yīng)注意分析題意，理解信息，并記住一些常過(guò)程中應(yīng)注意分析題意，理解信息，并記住一些常見(jiàn)應(yīng)用見(jiàn)應(yīng)用備考這樣辦1掌握鹽類(lèi)水解的8大應(yīng)用1掌握鹽類(lèi)水解的8大應(yīng)用2判斷鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的5種類(lèi)型過(guò)關(guān)這樣練考點(diǎn)二粒子濃度大小比較高考這樣考師說(shuō)高考知知考考情情本部分常考查弱電解
5、質(zhì)溶液中、鹽溶液和混合溶液中本部分?？疾槿蹼娊赓|(zhì)溶液中、鹽溶液和混合溶液中有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系和有關(guān)變化問(wèn)題，側(cè)重考查弱有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系和有關(guān)變化問(wèn)題，側(cè)重考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解的單一或混合溶液中的粒子電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解的單一或混合溶液中的粒子濃度大小的比較和計(jì)算濃度大小的比較和計(jì)算明明學(xué)學(xué)法法復(fù)習(xí)時(shí)從復(fù)習(xí)時(shí)從“弱弱”字入手，分析弱電解質(zhì)的電離，字入手，分析弱電解質(zhì)的電離，“弱弱離子離子”的水解，且分析二者以誰(shuí)為主。突破該類(lèi)題型，的水解，且分析二者以誰(shuí)為主。突破該類(lèi)題型，須解決以下三大問(wèn)題須解決以下三大問(wèn)題備考這樣辦一、理解兩大平衡，樹(shù)立微弱意識(shí)一、理解兩大平衡，樹(shù)立微弱意識(shí)二、
6、把握三大守恒，明確定量關(guān)系二、把握三大守恒，明確定量關(guān)系三、明晰三大類(lèi)型，掌握解題流程三、明晰三大類(lèi)型，掌握解題流程三、明晰三大類(lèi)型，掌握解題流程過(guò)關(guān)這樣練角度單一溶液中粒子濃度關(guān)系一題后道角度混合溶液中粒子濃度關(guān)系二二數(shù)據(jù)編號(hào)數(shù)據(jù)編號(hào)滴入滴入NaOH(aq) 的體積的體積/mL溶液的溶液的pHHXHY031a7x20.007y選項(xiàng)選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na)c(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)題后道課堂即時(shí)練選項(xiàng)選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)現(xiàn)象或事實(shí)解釋解釋A用熱的燒堿溶液洗去用熱的燒堿溶液洗去油污油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置漂白粉在空氣中久置變質(zhì)變質(zhì)漂白粉中的漂白粉中的CaCl2與空氣與空氣中的中的CO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰施肥時(shí)，草木灰(有效有效成分為成分為K2CO3)不能與不能與NH4Cl混合使用混合使用K2CO3與與NH4Cl反應(yīng)生成反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)溶液可用于銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板制作印刷線(xiàn)路板制作FeCl3能從含能從含Cu2的溶液的溶液中置換出銅中置換出銅
化學(xué)第八章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解
