化學第八章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性

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1、2.1 教材復習打牢基礎，基穩(wěn)才能樓高打牢基礎，基穩(wěn)才能樓高 水的電離 溶液的酸堿性與pH 酸堿中和滴定 基礎過關練目錄知識點水的電離一體系變化體系變化條件條件平衡移平衡移動方向動方向KW水的電水的電離程度離程度c(OH)c(H)酸酸逆向逆向不變不變減小減小減小減小增大增大堿堿_可水解可水解的鹽的鹽Na2CO3_NH4Cl_溫度溫度升溫升溫_降溫降溫_其他其他(如加入如加入Na)_對點練習知識點溶液的酸堿性與pH二二對點練習知識點酸堿中和滴定三滴定種類滴定種類選用的指示劑選用的指示劑達滴定終點達滴定終點時顏色變化時顏色變化指示劑指示劑用量用量強酸滴定強堿強酸滴定強堿甲基橙甲基橙黃色黃色橙色橙色

2、23滴滴強堿滴定強酸強堿滴定強酸酚酞酚酞無色無色淺紅色淺紅色強酸滴定弱堿強酸滴定弱堿甲基橙甲基橙黃色黃色橙色橙色強堿滴定弱酸強堿滴定弱酸酚酞酚酞無色無色淺紅色淺紅色步驟步驟操作操作V(標準標準)c(待測待測)洗滌洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大變大偏高偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗_錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗_錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水_取液取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失放出液體后氣泡消失_步驟步驟操作操作V(標準標準)c(待測待測)滴定滴定酸式滴定管滴定前

3、有氣泡，滴酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失定終點時氣泡消失_振蕩錐形瓶時部分液體濺出振蕩錐形瓶時部分液體濺出_部分酸液滴出錐形瓶外部分酸液滴出錐形瓶外_溶液顏色較淺時滴入酸液過快，溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴堿溶液無停止滴定后反加一滴堿溶液無變化變化_讀數(shù)讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯或前仰后俯)_酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰或前俯后仰)_對點練習選項選項錐形瓶錐形瓶中溶液中溶液滴定管滴定管中溶液中溶液選用選用指示劑指示劑選用選用滴定管滴

4、定管A堿堿酸酸石蕊石蕊乙乙B酸酸堿堿酚酞酚酞甲甲C堿堿酸酸甲基橙甲基橙乙乙D酸酸堿堿酚酞酚酞乙乙實驗實驗序號序號待測待測NaOH溶溶液的體積液的體積/mL0.100 0 molL1 HCl溶液的體積溶液的體積/mL滴定前刻度滴定前刻度滴定后刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31基礎過關練甲基橙甲基橙石蕊石蕊酚酞酚酞3.14.45.08.08.210.0實驗編號實驗編號c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1混合溶液的混合溶液的pH甲甲 0.1 0.1pHa乙乙 0.2 0.2pH9丙丙c1 0.2pH7丁丁0.20.1p

5、H72.2 高考研究把握考情把握考情，方向不對努力白費，方向不對努力白費目錄Content 溶液溶液pH的計算的計算1 酸堿中和滴定及拓展應用酸堿中和滴定及拓展應用2 課堂即時練課堂即時練3 課下達標練4考考 綱綱 要要 求求高高 頻頻 考考 點點1了解水的電離、離子積常數(shù)。了解水的電離、離子積常數(shù)。2了解溶液了解溶液pH的含義及其測定方的含義及其測定方 法，能進行法，能進行pH的簡單計算。的簡單計算。3了解定量研究方法是化學發(fā)展了解定量研究方法是化學發(fā)展 為一門科學的重要標志。為一門科學的重要標志。1.溶液溶液pH的計算的計算5年年4考考2.酸堿中和酸堿中和滴定及滴定及拓展應拓展應用用5年年

6、4考考考點一溶液pH的計算高考這樣考師說高考知知考考情情溶液溶液pH的計算?？疾閺妷A、強酸及它們的稀釋、混合的計算?？疾閺妷A、強酸及它們的稀釋、混合等情況下的計算，并結合溶液酸堿性判斷、強弱電解等情況下的計算，并結合溶液酸堿性判斷、強弱電解質(zhì)對比等知識點綜合考查質(zhì)對比等知識點綜合考查明明學學法法pH計算的復習應結合不同類別的練習題復習，以練為計算的復習應結合不同類別的練習題復習，以練為主，計算時要充分理解溶液主，計算時要充分理解溶液pH計算的總體原則及靈活計算的總體原則及靈活使用不同使用不同pH計算類型進行解題；特別強調(diào)當溶液呈堿計算類型進行解題；特別強調(diào)當溶液呈堿性時應先計算溶液中性時應先計

7、算溶液中c(OH)，再由，再由KW轉化求轉化求c(H)備考這樣辦1總體原則2pH計算類型2pH計算類型同同性性混混合合若為酸溶液的混合，則先求若為酸溶液的混合，則先求c(H)混混c(H)1V1c(H)2V2/(V1V2) 再求再求pH。若為堿溶液的混合，則先求若為堿溶液的混合，則先求c(OH)混混c(OH)1V1c(OH)2V2/(V1V2) 再求再求c(H)KW/c(OH)混混 最最后求后求pH。異異性性混混合合若酸過量，則先求若酸過量，則先求c(H)過過c(H)酸酸V酸酸c(OH)堿堿V堿堿/(V酸酸V堿堿) 再求再求pH。若堿過量，則先求若堿過量，則先求c(OH)過過c(OH)堿堿V堿堿

8、c(H)酸酸V酸酸/(V酸酸V堿堿) 再求再求c(H)KW/c(OH)過過 最后求最后求pH。2pH計算類型溶液溶液稀釋前溶液稀釋前溶液pH加水稀釋加水稀釋到體積為到體積為原 來 的原 來 的10n倍倍稀釋后溶液稀釋后溶液pH酸酸強酸強酸pHapHanapHanpHbnbnpHb弱酸弱酸堿堿強堿強堿pHb弱堿弱堿2pH計算類型注意注意2pH計算類型過關這樣練考點二酸堿中和滴定及拓展應用高考這樣考師說高考知知考考情情酸堿中和滴定的原理及操作，不僅適用于酸堿中和反酸堿中和滴定的原理及操作，不僅適用于酸堿中和反應，也可遷移應用于氧化還原反應、沉淀反應等。近應，也可遷移應用于氧化還原反應、沉淀反應等。

9、近幾年全國卷中，頻繁出現(xiàn)涉及氧化還原滴定、沉淀滴幾年全國卷中，頻繁出現(xiàn)涉及氧化還原滴定、沉淀滴定的綜合性試題，側重考查滴定原理的分析與應用；定的綜合性試題，側重考查滴定原理的分析與應用；指示劑的選擇、終點判斷、數(shù)據(jù)處理及誤差分析等，指示劑的選擇、終點判斷、數(shù)據(jù)處理及誤差分析等，成為定量實驗中考查的熱點成為定量實驗中考查的熱點明明學學法法復習酸堿中和滴定時，應注意強化滴定基本操作的記復習酸堿中和滴定時，應注意強化滴定基本操作的記憶及誤差分析、指示劑選擇的理解，對于氧化還原滴憶及誤差分析、指示劑選擇的理解，對于氧化還原滴定的拓展應結合練習作為備考的重點之一加以重視定的拓展應結合練習作為備考的重點之一加以重視掌握兩類高考?？嫉耐卣沟味ㄑ趸€原反應滴定氧化還原反應滴定拓展拓展1掌握兩類高考?？嫉耐卣沟味ㄑ趸€原反應滴定氧化還原反應滴定拓展拓展1掌握兩類高考?？嫉耐卣沟味ǔ恋矸磻味ǔ恋矸磻味ㄍ卣雇卣?過關這樣練銀鹽銀鹽性質(zhì)性質(zhì) AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色顏色白白淺黃淺黃白白磚紅磚紅白白溶解度溶解度(molL1)1.341067.11071.11086.51051.0106課堂即時練