2022年高考化學(xué)《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》專題復(fù)習(xí)

學(xué)習(xí)任務(wù)學(xué)習(xí)任務(wù)新課標(biāo)學(xué)業(yè)要求新課標(biāo)學(xué)業(yè)要求學(xué)業(yè)質(zhì)量水平學(xué)業(yè)質(zhì)量水平1.1.能用化學(xué)用語正確表示水溶能用化學(xué)用語正確表示水溶液中的離子反應(yīng)與平衡液中的離子反應(yīng)與平衡2.2.能舉例說明離子反應(yīng)與平衡能舉例說明離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)生活的應(yīng)用在生產(chǎn)生活的應(yīng)用3.3.能進(jìn)行溶液能進(jìn)行溶液pH的簡單計(jì)算的簡單計(jì)算4.能分析解決生產(chǎn)、生活中有能分析解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題1.1.能運(yùn)用宏觀、微觀、符號等描能運(yùn)用宏觀、微觀、符號等描述、說明物質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)和規(guī)律述、說明物質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)和規(guī)律 2.2.能依據(jù)需要選擇不同方法，從能依據(jù)需要選擇不同方法，從不同角度對物質(zhì)及其變化進(jìn)行分不同角度對物質(zhì)及其變化進(jìn)行分析和推斷析和推斷3.3.能運(yùn)用化學(xué)原理和方法解釋或能運(yùn)用化學(xué)原理和方法解釋或解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題知識框架知識框架水溶液中的離水溶液中的離子反應(yīng)與平衡子反應(yīng)與平衡認(rèn)知水平1L水55.6mol10-7mol水電離知識框架知識框架水的電離平衡水的電離平衡一、水的電離平衡一、水的電離平衡H2O+H2O H3O+OH-H2O H+OH-1.微粒間的數(shù)量關(guān)系：水電離出的n(H+) = n(OH) 2.平衡思想：水是極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡1.微粒間的數(shù)量關(guān)系H2O+H2O H3O+OH-H2O H+OH-水電離出的n(H H+ +)=n(OHOH) (2)(2)加入堿加入堿 (3)(3)加入與加入與H H+ +或或OHOH- -反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì) (1)(1)加入酸加入酸 水電離出的水電離出的c c(H(H)=)=c c(OH(OH) )但但c c(H(H) )液液、c c(OH(OH) )液液不一定相等不一定相等c c(H(H) )液液、c c(OH(OH) )液液相對大小決定溶液酸堿性相對大小決定溶液酸堿性一、水的電離平衡一、水的電離平衡【思考思考】溶液中的溶液中的c c(H(H) )與與c c(OH(OH) )是否相等是否相等？2.平衡思想H2O+H2O H3O+OH-H2O H+OH-【思考思考】影響影響水的電離平衡的因素？水的電離平衡的因素？一、水的電離平衡一、水的電離平衡T、C、P？體系變化體系變化條件條件 平衡移平衡移動方向動方向KW水的電水的電離程度離程度c(OH)液液c(H)液液溶液酸堿溶液酸堿性性促進(jìn)或促進(jìn)或抑制抑制水水電離電離2.平衡思想平衡思想水的電離平衡影響因素水的電離平衡影響因素H2O H+OH-H0溫度溫度升溫升溫正向正向增大增大增大增大增大增大增大增大中性中性促進(jìn)促進(jìn)逆向逆向減小減小減小減小減小減小減小減小降溫降溫中性中性抑制抑制逆向逆向抑制抑制酸酸HCl增大增大逆向逆向減小減小抑制抑制減小減小酸性酸性不變不變增大增大逆向逆向減小減小抑制抑制減小減小堿性堿性堿堿NaOH不變不變正向正向不變不變增大增大增大增大減小減小促進(jìn)促進(jìn)Na2CO3鹽鹽堿性堿性正向正向不變不變增大增大減小減小增大增大促進(jìn)促進(jìn)NH4Cl酸性酸性正向正向促進(jìn)促進(jìn)體系變化體系變化條件條件 平衡移平衡移動方向動方向KW水的電水的電離程度離程度c(OH)液液c(H)液液溶液酸堿溶液酸堿性性促進(jìn)或促進(jìn)或抑制抑制水水電離電離2.平衡思想平衡思想水的電離平衡影響因素水的電離平衡影響因素H2O H+OH-H0溫度溫度升溫升溫正向正向增大增大增大增大增大增大增大增大中性中性促進(jìn)促進(jìn)逆向逆向減小減小減小減小減小減小減小減小降溫降溫中性中性抑制抑制逆向逆向抑制抑制酸酸HCl增大增大逆向逆向減小減小抑制抑制減小減小酸性酸性不變不變增大增大逆向逆向減小減小抑制抑制減小減小堿性堿性堿堿NaOH不變不變正向正向不變不變增大增大增大增大減小減小促進(jìn)促進(jìn)Na2CO3鹽鹽堿性堿性正向正向不變不變增大增大減小減小增大增大促進(jìn)促進(jìn)NH4Cl酸性酸性正向正向促進(jìn)促進(jìn)以上所加物質(zhì)，均忽略溶解熱效應(yīng)以上所加物質(zhì)，均忽略溶解熱效應(yīng)體系變化體系變化條件條件 平衡移平衡移動方向動方向KW水的電水的電離程度離程度c(OH)液液c(H)液液溶液酸堿溶液酸堿性性促進(jìn)或促進(jìn)或抑制抑制水水電離電離HCl逆向不變減小減小增大酸性酸性抑制抑制NaOH逆向不變減小增大減小堿性堿性抑制抑制Na2CO3正向不變增大增大減小堿性堿性促進(jìn)促進(jìn)NH4Cl正向不變增大減小增大酸性酸性促進(jìn)促進(jìn)升溫升溫正向增大增大增大增大中性中性促進(jìn)促進(jìn)降溫降溫逆向減小減小減小減小中性中性抑制抑制Na等等正向不變增大增大減小堿性堿性促進(jìn)促進(jìn)酸酸堿堿鹽鹽溫溫度度其其他他2.平衡思想平衡思想水的電離平衡影響因素水的電離平衡影響因素H2O H+OH-H0溶質(zhì)溶質(zhì)數(shù)量關(guān)系酸堿性數(shù)量關(guān)系酸堿性平衡思想平衡思想【設(shè)問角度1】：已知所加溶質(zhì)，問水的電離程度例：25 ，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水電離出的c(OH)前者小于后者。()解題方法：解題方法：10-7mol/L 10-7mol/L(2011四川高考四川高考)25 時在等體積的時在等體積的pH0的的H2SO4溶液溶液0.05 mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液pH10的的Na2S溶液溶液pH5的的NH4NO3溶液中溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1101010109 B1551095108C1201010109 D110104109【設(shè)問角度1】：已知所加溶質(zhì)，問水的電離程度解題方法：解題方法：溶質(zhì)的類別溶質(zhì)的類別酸酸堿堿酸酸堿堿性性水水解解的的鹽鹽抑制抑制促進(jìn)促進(jìn)小于純水的電離小于純水的電離大于純水的電離大于純水的電離已知25 時在等體積的pH0的H2SO4溶液0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液pH10的Na2S溶液pH5的NH4NO3溶液c c(OH(OH) )水水c c(H(H) )水水1010-14-14mol/Lmol/L0.05mol/LBa(OH)0.05mol/LBa(OH)2 2: : pH0 (H2SO4) : c(H)溶液=1mol/Lc(OH)溶液=10-14mol/LKwc(H)pHpH10 (Na10 (Na2 2S):S):pHpH5 (NH5 (NH4 4NONO3 3) ) : : c(OH-)溶液=0.1mol/Lc(H+)溶液=10-13mol/LKwc(OH-)c c(OH(OH) )水水c c(H(H) )水水1010-13-13mol/Lmol/Lc(H+)溶液=10-10mol/Lc(OH-)溶液=10-4mol/LKwc(H)c c(OH(OH) )水水c c(H(H) )水水1010-4-4mol/Lmol/Lc(H+)溶液=10-5mol/Lc(OH-)溶液=10-9mol/LKwc(H)c c(OH(OH) )水水c c(H(H) )水水1010-5-5mol/Lmol/L(2011四川高考四川高考)25 時在等體積的時在等體積的pH0的的H2SO4溶液溶液0.05 mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液pH10的的Na2S溶液溶液pH5的的NH4NO3溶液中溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1101010109 B1551095108C1201010109 D110104109pH0(H2SO4) : 抑制抑制 c(OH)水水c(H)水水10-1414mol/Lmol/LpH10(Na2S): 促進(jìn)促進(jìn) c(OH)水水c(H)水水10-4mol/Lmol/LpH5(NH4NO3) : 促進(jìn)促進(jìn) c(H)水水c(OH)水水10-5mol/Lmol/L0.05mol/LBa(OH)0.05mol/LBa(OH)2 2: : 抑制抑制 c c(H(H) )水水c c(OH(OH) )水水1010-13-13mol/Lmol/L【設(shè)問角度1】：已知所加溶質(zhì)，問水的電離程度A【設(shè)問角度2】：已知水的電離程度，問溶液酸堿性例：常溫下，由水電離的c(H)11013 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3能大量共存。()。該溶液的酸堿性？溶液的pH值？抑制抑制酸：酸：pH=1pH=1堿：堿：pH=13pH=13【設(shè)問角度3】：已知溶液酸堿性，問水的電離程度例：常溫下，某堿性溶液(不考慮弱酸弱堿鹽)pH=9，問水的電離出的H+或OH-濃度是多少？水電離的c(H)=10-5mol/L或10-9mol/L溶液中的c(H)=10-9mol/L常溫下，pH=9溶液中c(OH)=10-5mol/LKwc(H)溶質(zhì)H2O H+ + OH-堿：NaOH等鹽：Na2CO3等抑制小于純水的電離10-9mol/L促進(jìn)大于純水的電離10-5mol/L例：常溫下，某堿性溶液(不考慮弱酸弱堿鹽)pH=9，問水的電離出的H+或OH-濃度是多少？解題方法歸納：解題方法歸納：10-7mol/L酸堿性酸堿性溶液中的c(H)=10-9mol/L溶液中c(OH)=10-5mol/L 10-7mol/L【小結(jié)】：（1）水電離出的H數(shù)目=水電離出的OH數(shù)目，但溶液中的c(H+)溶液、c(OH-)溶液不一定相等（2）c(H+)溶液與c(OH-)溶液的相對數(shù)量大小關(guān)系決定溶液的酸堿性（3）c(H+)溶液與c(OH-)溶液相互依存（同時存在）； 此消彼長；乘積為定值即Kwc(H)溶液c(OH)溶液（4）改變?nèi)芤核釅A性的途徑：平衡移動加酸、加堿抑制抑制水的電離，“增一抑一”加易水解的鹽促進(jìn)促進(jìn)水的電離，“減一促一”(2015廣東高考廣東高考)一定溫度下，水溶液中一定溫度下，水溶液中H和和OH的濃度變化曲線如圖。下的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是列說法正確的是()A升高溫度，可能引起由升高溫度，可能引起由c向向b的變化的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下，加入該溫度下，加入FeCl3可能引起由可能引起由b向向a的變化的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向向d的變化的變化C典型例題典型例題1 1溶液中溶液中H H+ +和和OHOH- -量關(guān)系量關(guān)系堿性堿性中性中性A A：c c點(diǎn)堿性溶液，點(diǎn)堿性溶液，b b點(diǎn)中性點(diǎn)中性abcabc各點(diǎn)的酸堿性各點(diǎn)的酸堿性酸性酸性C C：FeClFeCl3 3可水解顯酸性可水解顯酸性B B：由圖可知應(yīng)為：由圖可知應(yīng)為1.01.01010-14-14D D：溫度不變，：溫度不變，K Kw w不變不變c(H H+ +)/molL1c(OHOH- -)/molL1解題方法歸納溶液中解題方法歸納溶液中H+和和OH-量關(guān)系量關(guān)系角平分線：橫坐標(biāo)= =縱坐標(biāo)即c(H H+ +)=c(OHOH- -)中性區(qū)中性區(qū)縱坐標(biāo)橫坐標(biāo)即c(H H+ +) c(OHOH- -)酸性區(qū)酸性區(qū)：K Kw w= =c c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) )縱坐標(biāo)橫坐標(biāo)即c(H H+ +)c(OHOH- -)堿性區(qū)堿性區(qū)：等溫線等溫線：確定溫度下,Kw=c c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) )【思考思考】改變橫縱坐標(biāo)，各個區(qū)改變橫縱坐標(biāo)，各個區(qū)域代表什么？域代表什么？c c(OH(OH- -)/)/molLmolL1 1c c(H(H+ +)/)/molLmolL1 1橫坐標(biāo)= =縱坐標(biāo)即c(H H+ +)=c(OHOH- -)中性區(qū)中性區(qū)堿性區(qū)堿性區(qū)酸性區(qū)酸性區(qū)堿性區(qū)堿性區(qū)酸性區(qū)酸性區(qū)Kw1Kw21.1.看面看面橫縱坐標(biāo)橫縱坐標(biāo)2.2.看線看線增減性增減性3.3.看點(diǎn)看點(diǎn)起點(diǎn)、交點(diǎn)、起點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、極值點(diǎn)拐點(diǎn)、極值點(diǎn) 1.(2013大綱全國卷大綱全國卷)下圖表示水溶液中下圖表示水溶液中c(H)和和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯的關(guān)系，下列判斷錯誤的是誤的是()配套練習(xí)配套練習(xí)A兩條曲線間任意點(diǎn)均有兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KWBM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C圖中圖中T1T2DXZ線上任意點(diǎn)均有線上任意點(diǎn)均有pH7DA:任意點(diǎn)確定，溫度確定，任意點(diǎn)確定，溫度確定， c(H)c(OH)KW成立成立B ：M M區(qū)域內(nèi)縱坐標(biāo)大于橫坐標(biāo)即區(qū)域內(nèi)縱坐標(biāo)大于橫坐標(biāo)即 c(H) c(OH)C： KW1KW2 T1c(Na)CM點(diǎn)和點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同DQ點(diǎn)消耗點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液溶液的體積等于醋酸溶液 的體積的體積配套練習(xí)配套練習(xí)配套練習(xí)配套練習(xí)3 32525時時pHpH6 6的的HClHCl和和NHNH4 4ClCl溶液，其中水電離出的溶液，其中水電離出的c c(H(H+ +) )分別為分別為xmolLxmolL- -1 1、ymolLymolL- -1 1。兩者關(guān)系為（。兩者關(guān)系為（ ）A A相等相等B BxyxyC Cx x1010- -2 2y yD Dx x10102 2y y配套練習(xí)答案配套練習(xí)答案配套練習(xí)配套練習(xí)1.(2013大綱全國卷大綱全國卷) 答案：答案：D配套練習(xí)配套練習(xí)2.(20132.(2013山東高考山東高考) ) 答案：答案： C C 配套練習(xí)配套練習(xí)3. 3. 答案：答案： C C 知識框架知識框架電電解解質(zhì)質(zhì)在在水水中中的的行行為為體系變化體系變化條件條件 平衡移平衡移動方向動方向KW水的電水的電離程度離程度c(OH)液液c(H)液液溶液酸堿溶液酸堿性性促進(jìn)或促進(jìn)或抑制抑制水水電離電離Na2CO3正向不變增大增大減小堿性堿性促進(jìn)促進(jìn)NH4Cl正向不變增大減小增大酸性酸性促進(jìn)促進(jìn)H2O H+OH-二、電解質(zhì)在水中的行為二、電解質(zhì)在水中的行為1.可溶性鹽的水解本質(zhì)KI 鹽鹽【思考思考】鹽一定促進(jìn)水的電離嗎？鹽一定促進(jìn)水的電離嗎？NaHSONaHSO4 4H2O H+ + OH-二、電解質(zhì)在水中的行為二、電解質(zhì)在水中的行為1.可溶性鹽的水解本質(zhì)KI NaHSONaHSO4 4I I- - + K K+ + CO32- + H2O HCO3- +OH - Na2COCO3 3 = CO32- + 2Na+H2O H+ + OH -+ HCO3- -H H+ + +Na+Na+ + + + SO42-2- 等濃度等濃度NaNa2 2COCO3 3溶液與溶液與CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液誰堿誰堿性強(qiáng)？誰更能促進(jìn)水的電離？性強(qiáng)？誰更能促進(jìn)水的電離？HI為強(qiáng)酸為強(qiáng)酸KOH為強(qiáng)堿為強(qiáng)堿 CH3COONa = CH3COO- + Na+H2O H+ + OH -+CH3COOHCH3COO- + H2O CH3COOH +OH - CO32- + H2O HCO3- +OH - Na2COCO3 3 = CO32- + 2Na+H2O H+ + OH -+ HCO3- -25 Kh1=Kw /Ka210-3 HCOHCO3 3- - CO CO3 32- 2- +H+H+ + 25 K Ka2a2=4.7=4.71010-11-11CHCH3 3COOHCOOH CH CH3 3COOCOO- - +H +H+ + 25 K Ka a=1.75=1.751010-5-525 Kh=Kw /Ka10-9 C CH H3 3COOCOO- - COCO3 32-2- CH3COOH HCO3- - 電離水水解解2.鹽類水解的規(guī)律常溫下，0.1 molL1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)B水的電離程度：NaXNaYNaZC電離常數(shù)：K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)典型例題典型例題1 1DNaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ的的pHpH為為7 7、8 8、9 9則則HXHX強(qiáng)酸，強(qiáng)酸，HYHY弱酸、弱酸、HZHZ弱酸弱酸酸性：酸性：HXHYHZHXHYHZ根據(jù)物料守恒可知根據(jù)物料守恒可知D D項(xiàng)正確項(xiàng)正確C CH H3 3COOCOO- - COCO3 32-2- CH3COOH HCO3- - 電離水水解解典型例題典型例題2 2常溫下，醋酸的Ka=1.810-5約等于氨水的Kb，試判斷(NH4)2CO3溶液的酸堿性？例：常溫下，1L某堿性溶液(不考慮弱酸弱堿鹽) pH=9，問水的電離出的H+或OH-的數(shù)目是多少？【思考思考】為什么不考慮弱酸弱堿鹽？為什么不考慮弱酸弱堿鹽？堿性堿性K（氨水）=K（醋酸）K(H2CO3)K(HCO3-)1L,pH=7的CH3COONH4溶液，水電離出的H+是否為10-7mol? N NH H4 4+ + COCO3 32-2- NH3 . .H2O HCO3- - 電離水水解解大于10-7mol 7B7C7D無法判斷無法判斷 A典型例題典型例題4 4 縱坐標(biāo)即c(Ag+ +)Ksp不飽和不飽和: :c(Ag+)c(Cl-) 縱坐標(biāo)即c(Ag+ +)c(ClCl- -)1已知25 下，Ka(HCOOH)1.78104，Kb(NH3H2O)1.79105。保持25 不變，向一定體積0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1的甲酸溶液。在滴加過程中下列說法正確的是()A水的電離常數(shù)先增大后減小B當(dāng)氨水和甲酸溶液體積相等時，c(HCOO)c(NH4)Cc(NH3H2O)與c(NH4)之和始終保持不變D甲酸與氨水恰好中和時，溶液顯酸性 配套練習(xí)配套練習(xí)2.2.（20192019年新課標(biāo)年新課標(biāo)）絢絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A.圖中圖中a和和b分別為分別為T1、T2溫度下溫度下CdS在水中的溶解度在水中的溶解度B.圖中各點(diǎn)對應(yīng)的圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C.向向m點(diǎn)的溶液中加入少量點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由固體，溶液組成由m 沿沿mpn線向線向p方向移動方向移動D.溫度降低時，溫度降低時，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿沿qp線向線向p方向移方向移動動配套練習(xí)配套練習(xí)3.3.下列說法正確的是下列說法正確的是( ( ) )A A向向10 mL10 mL濃度為濃度為0.1 molL0.1 molL1 1 CH CH3 3COOHCOOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中水的電離程度始終增大程中水的電離程度始終增大B B0.01 molL0.01 molL1 1醋酸溶液中水的電離程度小于醋酸溶液中水的電離程度小于0.01 molL0.01 molL1 1鹽酸中水的電離鹽酸中水的電離程度程度C C常溫下將常溫下將0.01 molL0.01 molL1 1鹽酸與鹽酸與pHpH1212的氨水等體積混合，所得溶液中由水電的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的離出的c c(OH(OH)1)110107 7 molL molL1 1D D常溫下常溫下pHpH9 9的的NaOHNaOH溶液與溶液與CHCH3 3COONaCOONa溶液，水電離產(chǎn)生的溶液，水電離產(chǎn)生的c c(OH(OH) )相等相等配套練習(xí)配套練習(xí)配套練習(xí)配套練習(xí)4.(20194.(2019新課標(biāo)新課標(biāo))設(shè)設(shè)N NA A為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2pH=2的的H H3 3POPO4 4溶液，溶液，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A A每升溶液中的每升溶液中的H H+ +數(shù)目為數(shù)目為0.020.02N NA AB Bc c(H(H+ +)= )= c c(H(H2 2POPO4 4- -)+2)+2c c(HPO(HPO4 42-2-)+3)+3c c(PO(PO4 43-3-)+)+c c(OH(OH- -) )C C加水稀釋使電離度增大，溶液加水稀釋使電離度增大，溶液pHpH減小減小D D加入加入NaHNaH2 2POPO4 4固體，溶液酸性增強(qiáng)固體，溶液酸性增強(qiáng)配套練習(xí)答案配套練習(xí)答案配套練習(xí)配套練習(xí)1. 答案：答案：D配套練習(xí)配套練習(xí)2. 2. 答案：答案： B B 配套練習(xí)配套練習(xí)3. 3. 答案：答案： C C 配套練習(xí)配套練習(xí)4. 4. 答案：答案： B B 知識框架知識框架電電解解質(zhì)質(zhì)在在水水中中的的行行為為水的電離平衡水的電離平衡