《酸及其性質》基礎練習

第一節(jié)酸及其性質1.以下化學藥品保存或實驗操作正確的是（）A ,稀釋 濃硫酸I濃鹽釀C.聞氣體氣味B.保存 濃鹽酸D.向試管 中加入鐵釘2,下列物質中，屬于鹽類的是（）a.hno3B.(NH4)2SO4C.MgOD.Fe3,下列物質長期露置在空氣中，質量會減少的是（）A.NaClB.濃硫酸C濃鹽酸D.碳酸鈣4 .下列關于鹽酸的描述，錯誤的是（）A.鹽酸中的溶質是HC1B.鹽酸能使石蕊試液變紅C.鹽酸與硫酸的化學性質完全相同D.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口處有白霧出現5 .不能用金屬跟酸直接反應得到的物質是（）A.FeCbB.ZnCbC.FeChD.MgSO46 .鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產生H+,故有許多共同的性質。下列有關敘述 正確的是（）A,打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D.在稀鹽酸、稀硫酸中加入碳酸鈣粉末，粉末都會逐漸溶解，且液體變?yōu)辄S色7 .物質X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是()X+金屬t鹽+ H2X+金屬氧化物鹽+H2OA.CaO B.CO2 C.CO D.H2SO48 .化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分 不開。結合下列實驗儀器回答問題：A B C D EF(1)寫出指定儀器的名稱：A； E 0(2)上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是：稀釋濃硫酸的正確操作是：若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。請寫出碳酸氫鈉溶液與硫酸反應的化學方程式9 .實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題：(1)向三氧化二鐵(紅棕色固體)中放入足量鹽酸，充分反應后，觀察到的現象是，反應的化學方程式是二白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是o(3)理論上溶解3.2 g三氧化二鐵，需要36.5%的鹽酸多少克？(列式計算)參考答案【基礎達標】L【解析】選B。稀釋濃硫酸應將濃硫酸沿著燒杯內壁倒入，用玻璃棒不斷攪拌, 標簽應在手心處，在下方容易腐蝕，A錯：濃鹽酸易揮發(fā)，應放置在密封的試劑 瓶中，B正確：聞氣體氣味時，應用手輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔，不能直 接湊到氣體附近，C錯；向試管中加入鐵釘應把試管橫放，將鐵釘放入試管口后 慢慢將試管豎起，以免打破試管，D錯。2【解析】選B。鹽是由金屬陽離子（或鐵根離子）和酸根離子構成的化合物。由 此分析，答案為B。3.【解析】選C。以上選項中A、D通常為固體，質量不會減少；B、C是液體, 濃硫酸有吸水性，質量會增加；濃鹽酸有揮發(fā)性，可揮發(fā)出HQ氣體逸散到空 氣中，其質量會減少。4【解析】選C。鹽酸中的溶質是HC1；酸能使石蕊試液變紅；鹽酸和硫酸溶液 中雖都含有H',但酸根有所不同，故化學性質只是相似，不是完全相同，如鹽 酸不與BaCb溶液反應，但硫酸就可與BaCb溶液反應；濃鹽酸具有揮發(fā)性，打 開瓶蓋，揮發(fā)出的HC1氣體與空氣里的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口有白 霧出現。5 .【解析】選C。Fe和稀鹽酸反應生成FeCb，不會生成FeCb； Zn和稀鹽酸反 應可生成ZnCh; Mg和稀硫酸反應可生成MgSO4o6 .【解析】選B。濃硫酸不能揮發(fā)出氣體，不會在瓶口形成白霧，A錯；稀鹽酸 和稀硫酸都可和鐵銹的主要成分氧化鐵發(fā)生反應，B正確；濃硫酸有吸水性，可 用來干燥氧氣，濃鹽酸不具有吸水性，不能用來干燥氣體，C錯；碳酸鈣能和稀 鹽酸、稀硫酸反應，固體會逐漸溶解，但反應后的液體不會變成黃色，D錯。7 .【解析】選Do因物質X能與金屬反應生成鹽和氫氣，也能與金屬氧化物反應 生成鹽和水，說明X具備酸的性質，故選D。8【解析】稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著燒杯內壁注入燒杯，并用玻璃棒不斷 攪拌，使產生的熱量迅速擴散；濃硫酸沾到皮膚上，應用大量水沖洗，然后再做 處理。答案：（1）量筒酒精燈玻璃棒 把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌 用大量水沖 洗2NaHCO3+H2so4=Na2s O4+2H2O+2co2T9.【解析】本題考查酸的性質及酸性質相同的原因。三氧化二鐵是紅棕色固體， 放入鹽酸中會逐漸溶解，生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色：酸類物質具有相 似化學性質的原因是酸中都含有H ；根據化學方程式，利用三氧化二鐵的質量, 可求算鹽酸的質量。答案：(1)紅棕色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3 + 3H2Oh+(3)解：設需要36.5%的鹽酸的質量為x,則：Fe2O3+6HCl=2FeC13 + 3H2O1602193.2 g 36.5%x160 ： 219=3.2g : (36.5%x) 解得 x = 12g答：略