高二化學(xué)走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界.doc

走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界（復(fù)習(xí)）一、鐵與鐵的合金1、鐵三角2、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)（1） Fe2+（淺綠色）檢驗(yàn)A、 加入NaOH：白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀B、 加入KSCN（不顯色）滴加氯水 血紅色溶液（2） Fe3+（黃色）的檢驗(yàn)加入KSCN 血紅色溶液3、 煉鐵和煉鋼（1） 煉鐵：原理：用CO作還原劑把鐵礦石里的鐵還原出來(lái)主要原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣（鐵礦石除含鐵的化合物外，還含有脈石（SiO2）、S、P）設(shè)備：高爐高爐中主要反應(yīng)： C+O2 點(diǎn)燃 CO2 C+CO2 高溫 2CO Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2CaCO3的作用：除難熔的脈石（SiO2） CaCO3 高溫 CaO+CO2 CaO+SiO2 高溫 CaSiO3高爐煤氣的主要成分：CO、N2、CO2 （2） 煉鋼，用氧化劑把生鐵原理：在高溫下，用氧化劑把生鐵里過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去原料：生鐵、氧化劑（富氧空氣、純氧等）設(shè)備：電爐、轉(zhuǎn)爐、平爐即：一降（C）、二除（S、P）、三調(diào)整（合金元素）2、 鋁和鋁化合物1、 鋁化學(xué)反應(yīng)方程式與非金屬反應(yīng)O2、S、X2等與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些氧化物反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）注：標(biāo)出鋁與NaOH反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況。2、 鋁的化合物(1) 、氧化鋁Al2O3 兩性氧化物 Al2O3 +6H+ 2Al3+ +3H2O Al2O3 +2OH 2AlO2+H2O(2)、氫氧化鋁Al(OH)3 兩性氫氧化物 Al(OH)3 +3H+ Al3+3H2O Al(OH)3+OH AlO2 +2H2O注：Al(OH)3 兩性的原因，用方程式表示。(3) Al(OH)3的制取常用鋁鹽跟氨水反應(yīng)制取Al(OH)3或在偏鋁酸鹽中通.入CO2 。 Al3+ +3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+ AlO2 + CO2 +H2O Al(OH)3+ HCO3沉淀量V(NaOH)03、 有關(guān)鋁化合物的圖像問(wèn)題（1）往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量 Al3+ + 3OH Al(OH)3 Al(OH)3 + OH AlO2+ 2H2OV(AlCl3)沉淀量0（2）往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過(guò)量 Al3+ + 4OH AlO2+ 2H2O Al3+ + 3AlO2 + 6H2O4Al(OH)3沉淀量V(HCl)0（3）往NaAlO2溶液中逐滴加入 稀鹽酸至過(guò)量 AlO2 + H+ + H2OAl(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O沉淀量V(NaAlO2)0（4）往稀鹽酸溶液中逐滴加入 NaAlO2至過(guò)量 AlO2+ 4H+ Al3+ + 2H2O Al3+ + 3AlO2+ 6H2O 4Al(OH)3思考：1、 往AlCl3溶液中逐滴加入氨水溶液至過(guò)量，現(xiàn)象、反應(yīng)方程式及圖像分別怎樣？2、往NaAlO2溶液中逐滴通入CO2至過(guò)量，現(xiàn)象、反應(yīng)方程式及圖像分別怎樣？習(xí)題：1下列性質(zhì)中，不屬于金屬共同特性的是（ ）A.高熔點(diǎn) B.延展性 C.導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 D.金屬光澤2人類歷史上，冶煉出金屬的先后順序排列正確的是（ ）A. 鐵、銅、鋁 、鈦 B.鋁、鐵、鈦、銅 C.鐵、鋁、銅、鈦 D.銅、鐵、鋁、鈦 3下列金屬中，屬于有色金屬中的輕金屬是 （ ）A.鐵 B.鋁 C.鉻 D.銅 4下列化合物中，不能有兩種單質(zhì)直接化合制得的是（ ）A.FeS B.Al2O3 C.Fe3O4 D. FeCl25下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A.鋁熱劑 B.赤鐵礦 C.鋼鐵 D.明礬6下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是（ ）A.碳酸鈉 B. 氧化鈣 C.氫氧化鋁 D.碳酸鈣7下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是（ ）A.盛放食醋 B.燒煮開(kāi)水 C.用金屬絲擦表面的污垢 D.用堿水8常見(jiàn)永久磁鐵BaFe12O19和曾用于雷達(dá)微波過(guò)濾里的的釔鐵榴石Y3Fe5O12(Y為稀土元素釔，常為+3價(jià))均為鐵氧體，它們組成中所含鐵元素價(jià)態(tài)正確的是（ ） A只有+2價(jià) B只有+3價(jià) C+2 +3價(jià) D+2 +4價(jià)9由于易被氧化而不能長(zhǎng)期存放在敞口容器中的是（ ）A.NaOH固體 B. 濃鹽酸 C.濃硫酸 D.綠礬10將FeCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體是（ ）A. 無(wú)水FeCl3 B.Fe (OH)3 C.Fe2O3 D.FeO11實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液常會(huì)出現(xiàn)混濁，為了配制澄清的FeCl3溶液，可采取的措施是（ ）A.再加入水 B.加少量鹽酸 C.用熱水配制 D.過(guò)濾除去渾濁物12下列各組物質(zhì)的溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可鑒別的是（ ）A.KOH和Al2(SO4)3 B.H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO413下列物質(zhì)中既能和鹽酸反應(yīng)，又和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）鋁 氧化鋁 氫氧化鋁 偏鋁酸鈉 氯化鋁A. B. C. D. 14現(xiàn)有NH4NO3、KNO3、MgSO4、AlCl3、FeCl3五種無(wú)色溶液，若選用一種試劑就能鑒別開(kāi)來(lái)（可以加熱），該試劑為（ ）A.AgNO3溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.NH3H2O 15下列各組離子，可以大量共存的一組是（ ）A.K+ 、 AlO2 、SO42、 H+ B.H+ 、 NO3 、 Fe2+ 、 SO42 C.Mg2+ 、 Cl 、 Al3+ 、NO3 D.Na+ 、OH 、 SO42、 Al3+16下列各離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是（ ）A.在氯化鋁溶液中加足量氨水：Al3+ + 3OH Al(OH)3B.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H+ 2Fe3+ + 3H2 C.在偏鋁酸鈉溶液中加足量稀鹽酸：Al3+ + 4H+ AlO2 + 2 H2O D.在氯化鐵溶液中加足量鐵粉： Fe3+ + Fe 2 Fe2+17n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。.則下列說(shuō)法不正確的是A鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸C硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL1D生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L18將X溶液或氣體慢慢加入或通入一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（m）與X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，符合該曲線的是（ ）Xx/molm沉淀YAHClNaAlO2BNaOHAlCl3CCO2Ca(OH)2DSO2H2S19一定量的物質(zhì)的量相等的鎂和鋁的混合物，分別放入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出的氫氣最多的是（ ）A .3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C .8mol/LNaOH D.18.4mol/LH2SO420由兩種金屬組成的合金8g，投入到足量的稀硫酸中，測(cè)得產(chǎn)生氣體56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原合金不可能是（ ）A.Mg-Cu合金 B.Mg-Fe合金 C.Al-Zn合金 D.Fe-Zn合金21向濃的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液中分別投入鋁粉，充分反應(yīng)后放出等量的氫氣，則兩個(gè)溶液中參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量之比為（ ）A 1：3 B 3：1 C 1：1 D 1：222將適量鐵粉加入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（ ）A. 2：3 B. 3：2 C.1：2 D. 1：1l23向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是（ ）A.Al(OH)3和Al3+ B. Al(OH)3和AlO2C.全部為Al(OH)3 D.全部為AlO224有100mL3mol/L的氫氧化鈉溶液和100mL1mol/L氯化鋁溶液，按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將氫氧化鋁溶液分多次加入到三氯化鋁溶液中；將氯化鋁溶液分多次加入到氫氧化鈉溶液中。比較兩次的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是（ ）A.現(xiàn)象相同，最終沉淀量相同B.現(xiàn)象不同，最終沉淀量不相等C.現(xiàn)象相同，最終沉淀量不相等D.現(xiàn)象不同，最終沉淀量相等25將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（ ）A.125mL B .200mL C.250mL D.560mL26鐵酸鈉（Na2FeO4）是處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子。（1）配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反應(yīng)中 元素被氧化,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。（2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是 。27將8.4g鐵粉和1.6g硫粉的混合物在敞口試管中加熱，充分反應(yīng)后投入足量的稀硫酸中，理論上可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 L。實(shí)際上收集到的氣體體積往往小于此數(shù)值，可能的原因是 。28要使含有Ba2+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+五種離子的溶液中各離子逐一形成沉淀，且過(guò)濾分離開(kāi)來(lái)?，F(xiàn)從(1)H2SO4溶液(2)鹽酸(3)H2S氣體(4)CO2氣體(5)氨水(6)NaOH溶液中選擇試劑，則試劑加入的正確順序是 。29鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答問(wèn)題：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （寫(xiě)化學(xué)式）。（2）寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）下列各組溶液，不用任何試劑，只需相互滴加即可鑒別的是： 硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水（4）寫(xiě)出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式： 。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因： 。30、往未知濃度的AlCl3和MgCl2混合溶液100mL中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，沉淀質(zhì)量隨加入堿液體積變化關(guān)系如圖所示。求MgCl2和AlCl3的物質(zhì)的量濃度。