高中化學(xué)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 新人教必修PPT課件

第1頁/共28頁1 1初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，掌握復(fù)分初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，掌握復(fù)分 解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2 2正確書寫離子方程式，并能做出正誤判斷。正確書寫離子方程式，并能做出正誤判斷。3 3初步掌握離子共存的判斷方法。初步掌握離子共存的判斷方法。第2頁/共28頁故事解讀故事解讀三國演義三國演義中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮第四次釋放孟中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個(gè)獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個(gè)“啞啞泉泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。不久，。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝了啞泉水。軍士們個(gè)個(gè)說不出話來，馬均爭先恐后誤喝了啞泉水。軍士們個(gè)個(gè)說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。原因是什么呢？原生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金屬中毒。造成了重金屬中毒。第3頁/共28頁后經(jīng)一老叟指點(diǎn)，喝了萬安溪安樂泉水后轉(zhuǎn)危為安。原來后經(jīng)一老叟指點(diǎn)，喝了萬安溪安樂泉水后轉(zhuǎn)危為安。原來該泉水中含有較多的堿該泉水中含有較多的堿( (一般味苦一般味苦) )，在人體誤食，在人體誤食CuSO4后后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會(huì)在胃腸中與會(huì)在胃腸中與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)發(fā)生離子反應(yīng)Cu2 2OH=Cu(OH)2。致使原來會(huì)使人體吸收的可溶性銅鹽變。致使原來會(huì)使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的成不溶性的Cu(OH)2沉淀沉淀而不再會(huì)被吸收，因此，具有解而不再會(huì)被吸收，因此，具有解毒作用。毒作用。第4頁/共28頁1 1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。實(shí)際上離子反應(yīng)有很多，例如實(shí)際上離子反應(yīng)有很多，例如BaCl 2與與Na 2SO4 也發(fā)生類也發(fā)生類似的離子反應(yīng)。似的離子反應(yīng)。 第5頁/共28頁為什么有些溶液就不能發(fā)生離子反應(yīng)呢？看下面的為什么有些溶液就不能發(fā)生離子反應(yīng)呢？看下面的FlashFlash。 第6頁/共28頁混合前，溶液中各存在哪些離子？混合前，溶液中各存在哪些離子？請(qǐng)寫出電離方程式請(qǐng)寫出電離方程式混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？ Na2SO4= 2Na +SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+ SO42-=BaSO4 生成了白色沉淀。生成了白色沉淀。第7頁/共28頁2 2、離子方程式、離子方程式定義：用定義：用實(shí)際參加反應(yīng)實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式式子叫做離子方程式怎樣書寫一個(gè)離子反怎樣書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？應(yīng)的離子方程式呢？第8頁/共28頁3 3、離子方程式的書寫步驟、離子方程式的書寫步驟寫：寫：寫出正確的化學(xué)方程式寫出正確的化學(xué)方程式基礎(chǔ)基礎(chǔ)）拆：拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆拆寫成離子形式，難溶寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵關(guān)鍵）一定要注意哦！一定要注意哦！第9頁/共28頁刪：刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子查：查：是否符合客觀規(guī)律是否符合客觀規(guī)律 原子個(gè)數(shù)是否守恒原子個(gè)數(shù)是否守恒 電荷是否守恒電荷是否守恒 離子的改寫是否正確離子的改寫是否正確其實(shí)每一步其實(shí)每一步都很重要哦都很重要哦一寫、二拆、三刪、四查一寫、二拆、三刪、四查第10頁/共28頁1.1.請(qǐng)寫出請(qǐng)寫出Ca(OH)2和和HCl、KOH和和HCl反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。方程式和離子方程式。2.2.請(qǐng)寫出請(qǐng)寫出硫酸和氫氧化鈉硫酸和氫氧化鈉 硝硝酸和酸和氫氧化氫氧化鉀鉀反反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2+2H2OOH-+ H+ =H2OKOH+HCl =KCl+H2OOH-+ H+ =H2O實(shí)踐應(yīng)用實(shí)踐應(yīng)用 1 1第11頁/共28頁要特別注意離要特別注意離子方程式的書寫！子方程式的書寫！H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+2H2OOH-+ H+ =H2OKOH+HNO3=KNO3+H2OOH-+ H+ =H2O第12頁/共28頁由以上的題目，你得出什么結(jié)論？由以上的題目，你得出什么結(jié)論？異同：異同：化學(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同?；瘜W(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同。2.2.離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示還可以表示同一類型同一類型的離子反應(yīng)。的離子反應(yīng)。1.1.中和反應(yīng)的本質(zhì)是：中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H+OH-=H2O離子方程式離子方程式的意義的意義結(jié)論結(jié)論: :第13頁/共28頁電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。是不是所有的電是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)呢？呢？第14頁/共28頁看看FlashFlash，你能總結(jié)一下離子能夠發(fā)生的條件嗎？，你能總結(jié)一下離子能夠發(fā)生的條件嗎？第15頁/共28頁復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成生成沉淀：沉淀： Ag+Cl-=AgCl(2)生成生成氣體：氣體： 2H+ + CO32- = H2O+CO2(3)生成生成水：水： H+OH-=H2O第16頁/共28頁觀看觀看flash,flash,進(jìn)一步理解離子反應(yīng)的條件進(jìn)一步理解離子反應(yīng)的條件第17頁/共28頁離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷(1)(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2(2)(2)以質(zhì)量守恒為依據(jù)以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3H+ = Al3+H2實(shí)踐應(yīng)用實(shí)踐應(yīng)用 2 2第18頁/共28頁(3)(3)以電荷守恒為依據(jù)以電荷守恒為依據(jù)如：如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 ( (正確正確) )Fe3+Fe =2Fe2+(4)(4)以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+ = H2O+CO2BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2第19頁/共28頁(5)(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù)以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O第20頁/共28頁知識(shí)拓展知識(shí)拓展離子共存問題離子共存問題1. 1. 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存生成沉淀：例如生成沉淀：例如Ag+與與Cl-，Ba2+和和SO42-不能共存；不能共存；生成氣體：例如生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟H+大量共存大量共存生成難電離物質(zhì)：如生成難電離物質(zhì)：如H+和和OH-生成生成H2O，CH3COO-和和H+生成生成CH3COOH，NH4+和和OH-生成生成NH3H2O第21頁/共28頁注意要點(diǎn)注意要點(diǎn)2.2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件 無色溶液不存在有色離子：如無色溶液不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定顏色等都有一定顏色 注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH7）中）中隱含有隱含有H+，堿性溶液（或堿性溶液（或pH7）中隱含有）中隱含有OH-第22頁/共28頁1 1、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)KNO3 + NaClNa2CO3 + H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO4能能不能不能能能能能第23頁/共28頁2 2下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 （ ） A AH2和和O2反應(yīng)生成水反應(yīng)生成水B B鋅片投入稀硫酸中鋅片投入稀硫酸中C CKClO3加熱分解制取加熱分解制取O2D DH2還原還原 CuO 想一想，什么樣的反應(yīng)才是離子反應(yīng)呢？想一想，什么樣的反應(yīng)才是離子反應(yīng)呢？B B第24頁/共28頁3. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3- C.Na+ H+ Cl- CO32- D.Na+ Cu2+ Cl- SO42-做一個(gè)離子共存的練習(xí)吧。做一個(gè)離子共存的練習(xí)吧。D D第25頁/共28頁4、下列離子方程式正確的是（、下列離子方程式正確的是（ ）ACu（OH）2與稀與稀HNO3混合混合 OH- + H+ = H2OBCaCl2與與Na2CO3反應(yīng)反應(yīng) Ca2+ + CO32- = CaCO3 C MgO與與 HCl反應(yīng)反應(yīng) O2- + H+ = H2OD Ba(OH)2與稀與稀H2SO4反應(yīng)反應(yīng) Ba2+ + SO42-= BaSO4 B B注意本題的注意本題的D項(xiàng)哦！項(xiàng)哦！第26頁/共28頁離子反應(yīng)離子反應(yīng)第27頁/共28頁感謝您的觀看。感謝您的觀看。第28頁/共28頁