2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題《工業(yè)流程題》

2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題工業(yè)流程題1（2022·四川·三模）鉍(Bi)的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含F(xiàn)eS、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3的工藝流程如下圖：已知：Bi3+易水解；NaBiO3難溶于冷水“氧化浸取”時(shí)，鉍元素轉(zhuǎn)化為Bi3+，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu(NH3)42+(aq)+2OH-(aq) K=4.4×10-7該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Bi3+開始沉淀的pH7.62.74.84.5沉淀完全的pH9.63.76.45.5回答下列問題：(1)“氧化浸取”時(shí)，氧化性：H2O2_S(填“”或“”)；為抑制“氧化浸取”時(shí)Bi3+水解，可采取的措施是_。(2)“濾渣1”的主要成分是_(填化學(xué)式)。(3)“氧化浸取”時(shí)，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_。(4)“除鐵”時(shí)，調(diào)節(jié)溶液pH值的范圍是_。(5)“除銅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu(NH3)42+(aq) K=2×1013，則KspCu(OH)2=_。(6)“轉(zhuǎn)化”時(shí)，生成NaBiO3的離子方程式是_?！稗D(zhuǎn)化”后應(yīng)冷卻至室溫再過濾，原因是_。2（2022·福建·模擬預(yù)測(cè)）用黃鐵礦(主要成分FeS2)還原硫酸渣制備鐵黃顏料(主要成分為FeOOH)，工業(yè)流程如下：c(Fe2+)或c(Fe3+)濃度分別為 1 molL-1，形成對(duì)應(yīng)沉淀的pH范圍如下表：Fe(OH)2FeOOH開始沉淀的pH5.81.2沉淀完全的pH8.32.8(1)步驟被氧化的元素是_。(2)堿性鋅錳電池使用時(shí)會(huì)產(chǎn)生與FeOOH同類物質(zhì)，該物質(zhì)化學(xué)式是_。(3)制備晶種：將NaOH按一定計(jì)量比加入到FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。調(diào)至pH約為6時(shí)，開始通入空氣并記錄pH 變化如圖。 pH約為6時(shí)，通入空氣前，鐵元素的主要存在形式是_；0t1時(shí)段，白色沉淀發(fā)生變化，pH 基本不變的原因是_(用化學(xué)方程式說明)。pH 約為4時(shí)制得鐵黃晶種。若繼續(xù)通空氣，t3后pH 幾乎不變，此時(shí)c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。請(qǐng)結(jié)合方程式說明原因：_。(4)二次氧化時(shí)，溶液的pH 應(yīng)控制在34，過低會(huì)造成鐵黃質(zhì)量降低，原因可能是_。(5)步驟中證明洗滌完全的方法是_。(6)稱取鐵黃產(chǎn)品1.000 g，用稀硫酸溶解并配成200 mL溶液，每次取20.00 mL，調(diào)節(jié)合適的pH，用0.1 000 mol/L的磺基水楊酸(H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗體積為22.00 mL，則該產(chǎn)品純度為_%。 (已知：Fe3+2H2Y=FeY2-+4H+)3（2022·廣東汕頭·二模）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，具有吸收強(qiáng)紫外光線的能力，可以用于光催化降解有機(jī)污染物，利用氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)制CeO2的工藝流程如下(1)CeCO3F其中Ce元素的化合價(jià)為_。(2)“焙燒”過程中可以加快反應(yīng)速率，提高焙燒效率的方法是_(寫出一種即可)。(3)操作所需的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、_。(4)上述流程中鹽酸可用硫酸和H2O2替換，避免產(chǎn)生污染性氣體Cl2，由此可知氧化性；CeO2_ H2O2 (填“”，“”)(5)寫出“沉鈰”過程中的離子反應(yīng)方程式_。若“沉鈰”中，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)為1.0×10-5 mol/L，此時(shí)溶液的pH為5，則溶液中c()=_mol/L(保留2位有效數(shù)字)。(已知常溫下Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，KspCe2(CO3)3=1.0×10-28)。(6)Ce4+溶液可以吸收大氣中的污染物NOx減少空氣污染，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示(以NO2為例)該反應(yīng)中的催化劑為_(寫離子符號(hào))該轉(zhuǎn)化過程中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。4（2022·山東濟(jì)寧·二模）一種制取電池級(jí)二氧化錳的工藝流程如下圖：回答下列問題：(1)“浸取”過程有硫單質(zhì)生成，寫出該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)“氧化”過程軟錳礦的作用是_。“氧化”過程中，將Mn()轉(zhuǎn)化為Mn()的最適宜氧化劑是_(填標(biāo)號(hào))。a                    b                    c(3)工業(yè)上煅燒硫鐵礦產(chǎn)生的氣體可以用石灰乳吸收。常溫下，測(cè)得與水形成的濁液pH為9，若忽略的第二步水解，則_(保留三位有效數(shù)字)已知：室溫下亞硫酸的電離平衡常數(shù)，(4)“沉錳”過程轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_。在一定空氣流速下，相同時(shí)間內(nèi)“焙燒”，產(chǎn)物中不同價(jià)態(tài)Mn的占比隨熱解溫度的變化如圖?！氨簾边^程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：          為了增大產(chǎn)物中的占比，可以采用的措施是_(答出兩條)。將制備獲得的電池級(jí)二氧化錳用于構(gòu)建水系鋅錳電池，其工作原理為：，放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_。(5)用氧化還原法測(cè)定純品純度(雜質(zhì)不參與下列反應(yīng))：稱取樣品0.1000g，試樣經(jīng)過過氧化鈉堿熔后，得到溶液，配成溶液經(jīng)加熱煮沸除去過氧化物，酸化溶液，此時(shí)歧化為和，過濾除去，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去37.00mL，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留3位有效數(shù)字)。5（2022·廣東韶關(guān)·二模）硫化鈷銅礦主要成分有CoS、CuS、CuFeS2、FeS2，還含有少量Mg、Ca等元素。一種熱活化硫酸浸出工藝實(shí)現(xiàn)了鈷和銅的高效回收利用，并較好解決了焙燒過程中二氧化硫的溢出問題。工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)CuFeS2中Cu的化合價(jià)為_。(2)“焙燒”中，鈷、銅礦物轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，寫出CoS轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_。“酸浸"過程中Co和Cu的浸出率受焙燒溫度和時(shí)間的影響如下圖所示。由圖可知，“焙燒"過程中的最佳實(shí)驗(yàn)條件為_。(3)電解CuSO4溶液獲取Cu后的電解質(zhì)溶液可返回_工序循環(huán)使用。(4)“氧化除鐵”中將溶液pH調(diào)至4.0，并加熱煮沸的目的是_。(5)若“除鈣鎂"時(shí)溶液中c(Mg2+)=0.001mol/L，當(dāng)Ca2+恰好完全沉淀時(shí)，列式計(jì)算判斷Mg2+是否開始沉淀_(已知：室溫下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11，Ksp(MgF2)=6.4×10-9)。(6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱，其固體質(zhì)量隨溫度變化如圖，300時(shí)，剩余固體氧化物的化學(xué)式為_。6（2022·上海·模擬預(yù)測(cè)）硫元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，廣泛存在于自然界中。(1)從圖1中選擇符合圖2要求的X、Y代表的物質(zhì)：X_，Y_。(2)硫原子的核外電子排布式為_，原子核外有_種不同能量的電子。在周期表中，與硫相鄰的短周期元素的原子半徑由大到小的順序是_。(3)某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示：如果X中只含有2種亞硫酸鹽，且溶液呈中性，則c(NH)_c(SO)+c(HSO)(填“>”、“=”或“<”)。氣體a通入雙氧水中，可實(shí)現(xiàn)“綠色”轉(zhuǎn)化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。Y主要含有(NH4)2SO4，用惰性電極電解該物質(zhì)時(shí)，陽極產(chǎn)物是_，陰極的電極方程式是_。7（2022·廣東佛山·二模）利用閃鋅礦【主要成分，還有、，(銦)、F、等元素】生產(chǎn)，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)稀散金屬的提取。一種工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：時(shí)，；易成膠狀。(1)“氣體1”經(jīng)純化后適宜在_工序使用(填方框內(nèi)的工序名稱)。(2)“溶浸”時(shí)，易形成難溶的和，其中元素的化合價(jià)為_。(3)“電積”時(shí)，上清液中的會(huì)影響鋅的質(zhì)量，、會(huì)腐蝕極板，在“除雜1”中做_(填“氧化劑或“還原劑”)，氣體2的主要成分為_(填化學(xué)式)。(4)“除氟”時(shí)，適量的可以提高氟的沉降率，原因是_。(5)為使沉淀完全，“水解”時(shí)溶液的應(yīng)不低于_(保留整數(shù))。(6)“加壓氧化時(shí)”時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。(7)母液的主要成分為_(填化學(xué)式)。8（2022·福建省龍巖第一中學(xué)一模）某工業(yè)生產(chǎn)上用銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))制備膽礬CuSO45H2O的流程如圖。已知：有機(jī)萃取劑HR可以萃取Cu2+，其萃取原理(org為有機(jī)相)Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)。(1)焙燒前粉碎的目的是_。(2)“調(diào)節(jié)pH時(shí)，生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為_，試劑X的最佳選擇是_(填標(biāo)號(hào))。a.HCl b.NaOH c.H2SO4 d.NH3H2O(3)25時(shí)，“調(diào)節(jié)pH”后，測(cè)得濾液中各離子濃度及相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。(lg2=0.3)離子Fe3+Cu2+Ni2+Fe2+濃度/(mol·L-1)1.0×10-65.01.20對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp6.4×10-382.2×10-202.0×10-158.0×10-16該濾液的pH為_；加入的Cu(OH)2_(填“已經(jīng)”或“沒有”)完全溶解。(4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)“操作”包括洗滌，洗滌該沉淀的操作為_。(6)上述流程中獲取金屬銅的方法是電解硫酸銅溶液。若電解200mL 0.5mol/L CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_。9（2022·遼寧遼陽·一模）Mn2O3是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)為原料制備Mn2O3的工藝流程如圖。已知：25時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Co(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.71.09×10-15氫氧化氧錳(MnOOH)難溶于水和堿性溶液；“沉淀池I”的條件下，Co2+不能被二氧化錳氧化。(1)Mn元素位于元素周期表第_周期第_族。(2)向“沉淀池I”中加入MnO2，MnO2的作用是_；“濾渣2”的主要成分是_(填化學(xué)式)。(3)MnSO4轉(zhuǎn)化為MnOOH的離子方程式為_。(4)MnSO4轉(zhuǎn)化為MnOOH中“III.實(shí)驗(yàn)操作”包含過濾、洗滌、干燥。檢驗(yàn)MnOOH是否洗滌干凈，具體操作為_。(5)高純度的MnOOH轉(zhuǎn)化為Mn2O3的化學(xué)方程式為_。(6)在“沉淀池I”中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中鋁、鐵元素完全沉淀，則理論上pH的最小值為_(當(dāng)溶液中某離子濃度c1.0×10-5mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。10（2022·吉林延邊·一模）廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為Culn0.5Ga0.5Se2。某探究小組回收處理流程如圖：已知：鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表A族，鎵與鋁元素相鄰。硒(Se)位于元素周期表A族。回答下列問題：(1)鎵(Ga)原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)“酸浸氧化”時(shí)發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_。(3)濾液中所含金屬元素名稱為_。(4)“濾渣”與SOCl2混合前需要洗滌、干燥，檢驗(yàn)濾渣中SO是否洗凈的操作：_；SOCl2與一定量的水反應(yīng)能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色，寫出SOCl2水解的化學(xué)方程式_；“加熱回流”中SOCl2的作用：一種是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物，另一種是_。(5)濃縮結(jié)晶后所得的GaCl3在“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(6)如圖表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統(tǒng)的電池工作原理。電池工作時(shí)H+向_(填“左”或“右”)池移動(dòng)；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1.6mol電子時(shí)，電池中液體質(zhì)量_(填“增重”還是“減輕”)_g。11（2022·貴州遵義·二模）當(dāng)下國(guó)際局勢(shì)緊張，金屬鎢和單晶硅是重要的軍事、科技戰(zhàn)略資源。從硫鎢礦可以制取金屬鎢和單晶硅，硫鎢礦的主要成分是CaWO4，還包括FeS、SiO2等，某工藝生產(chǎn)流程如下：已知： 常溫下，Ksp(CaWO4=1.0×10-8 )，Ksp (CaCO3=1.0×10-9 )(1)將硫鎢礦在空氣中高溫焙燒，請(qǐng)寫出焙燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式_,寫出一種加快焙燒速率的方法_(2)“溶浸”時(shí)，_(填“能”或“不能”)將純堿換成燒堿；“操作1”中玻璃棒的作用_。(3)濾渣的主要成分是SiO2和_ ，將濾渣高溫煅燒產(chǎn)生 CO2，請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向解釋由SiO2產(chǎn)生CO2的原因_(4)“濾液”是Na2WO4溶液，Na2WO4在水中的溶解度隨溫度變化如圖所示， “濾液”獲得鎢酸鈉二水合物晶體的操作方法是_(5)H2WO4是難溶于水的弱酸，工業(yè)上用“鹽酸分解法”制備鎢酸：先用鎢酸鈉與鹽酸、氯化銨作用得到精鎢酸銨5(NH4)2O·12WO3，再用鹽酸酸解，得到鎢酸，請(qǐng)寫出鹽酸酸解時(shí)的化學(xué)方程式_12（2022·上海·模擬預(yù)測(cè)）鉍主要用于制造合金，鉍合金具有凝固時(shí)不收縮的特性，用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。濕法提鉍新工藝以氧化鉍渣(主要成分為Bi2O3，含有PbO、Ag2O、CuO)為原料提取Bi的工藝流程如圖：已知：.BiCl3可水解生成不溶于水的BiOCl.25時(shí)，KspCu(OH)2=1.2×10-20；Ksp(PbCl2)=1.17×10-5回答下列問題：(1)“浸出”時(shí)，若c(HCl)=1mol/L時(shí)，鉍的浸出率和Cl-濃度的關(guān)系如圖所示，其中NaCl的作用是_；若升高溫度，反應(yīng)相同的時(shí)間，鉍的浸出率先升高后降低，則浸出率下降的主要原因可能是_和_。(2)“濾渣”的成分為_(填化學(xué)式)。(3)“沉銅”時(shí)向“濾液”中加入NaOH溶液，可促進(jìn)Cu2+水解生成Cu3(OCl)2沉淀，請(qǐng)寫出“沉銅”的離子方程式_。若“濾液”中c(Cu2+)為0.01mol·L-1，常溫下加入等體積的NaOH溶液使pH恰好為6時(shí)，出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀，此時(shí)Cu2+的去除率為_(忽略溶液體積變化)。(4)可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。(5)BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：水解工序時(shí)Bi3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。13（2022·重慶·二模）鋁在我國(guó)儲(chǔ)量居世界前列，被廣泛應(yīng)用于鋼鐵、石油、化工、電氣和電子技術(shù)、醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。鉬酸鈉晶體()是一種金屬腐蝕抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是，含少量等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)氣體A的主要成分是_(填化學(xué)式)，為了提高浸取率所采取的措施是_(寫一條即可)。(2)在焙燒爐中焙燒時(shí)，采用多層逆流(空氣從爐底進(jìn)入，鉬精礦經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入)焙燒，采用“多層逆流”的目的是_。(3)“焙燒”時(shí)轉(zhuǎn)化為，浸取過程中含鉬化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)在加入除時(shí)，若溶液較小，會(huì)產(chǎn)生的不良后果是_，原因是_(用平衡移動(dòng)原理解釋)。(5)流程中“”在實(shí)驗(yàn)室的操作為_、_、過濾、洗滌、干燥。(6)分析化學(xué)上測(cè)定鉬的含量，通常是把經(jīng)過一系列變化得的方法來測(cè)定。實(shí)驗(yàn)室稱量鉬精礦，經(jīng)過一系列變化得到，則理論上鉬精礦中鉬的百分含量為_。14（2022·安徽合肥·二模）鈦合金是一種重要的航空材料，以下是以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含F(xiàn)eO和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備金屬鈦及副產(chǎn)品鐵紅的工藝流程：已知：TiO2+易水解為TiO2·nH2O；高溫下鈦易與N2、H2等反應(yīng)。常溫下，Ksp Fe(OH)2=8.0×10-16，KspFeCO3=3.2×10-11?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈦鐵礦溶煮前需要粉碎，其目的是_ 。(2)在“濾液”中加入鐵屑的作用是_ 。(3)FeSO4溶液中加入NH4HCO3時(shí)還有氣體放出，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ，該反應(yīng)溫度不宜過高，原因是_ 。(4)制備FeCO3時(shí)，若將NH4HCO3換成(NH4)2CO3，還會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)2，原因可能是：FeCO3+2OH-Fe(OH)2+CO，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。(5)“富含TiO2+酸性液”加熱并過濾后，所得“廢液”中溶質(zhì)的主要成分是_ 。(6)已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(1)+O2(g) H=+151kJ·mol-1。該反應(yīng)極難進(jìn)行，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入碳后，則反應(yīng)在高溫條件下能順利發(fā)生，從化學(xué)平衡的角度解釋原因?yàn)開 。(7)鎂與TiCl，高溫下反應(yīng)制備粗鈦時(shí)需加保護(hù)氣，下列可作為保護(hù)氣的是_(填標(biāo)號(hào))。AH2BArCCO2DN215（2022·北京房山·一模）金屬鈦()性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分，含等雜質(zhì)為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：已知：(1)該元素位于周期表_區(qū)。(2)已知：易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。25時(shí)，難溶電解質(zhì)溶解度(S)與關(guān)系如圖。溶度積步驟加入鐵屑的目的是_。水解的離子方程式為_。溶液中加入溶液的作用是_。結(jié)合圖像，當(dāng)溶液接近_時(shí)，已沉淀完全。(3)反應(yīng)后得到、的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于_即可。熔點(diǎn)/-25.0648.87141667沸點(diǎn)/136.4109014123287(4)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融作電解質(zhì)，利用圖示所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極上所發(fā)生的反應(yīng)式：_。16（2022·河南新鄉(xiāng)·二模）某工業(yè)生產(chǎn)上用銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))制備膽礬CuSO45H2O的流程如圖。已知：有機(jī)萃取劑HR可以萃取Cu2+，其萃取原理(org為有機(jī)相)Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)?；卮鹣铝袉栴}：(1)焙燒前粉碎的目的是_。(2)“調(diào)節(jié)pH時(shí)，生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為_，試劑X的最佳選擇是_(填標(biāo)號(hào))。a.HCl b.NaOH c.H2SO4 d.NH3H2O(3)25時(shí)，“調(diào)節(jié)pH”后，測(cè)得濾液中各離子濃度及相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。(lg2=0.3)離子Fe3+Cu2+Ni2+Fe2+濃度/(mol·L-1)1.0×10-65.01.20對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp6.4×10-382.2×10-202.0×10-158.0×10-16該濾液的pH為_；加入的Cu(OH)2_(填“已經(jīng)”或“沒有”)完全溶解。(4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)“操作”包括洗滌，洗滌該沉淀的操作為_。(6)將得到的膽礬產(chǎn)品做熱重分析，測(cè)得的數(shù)據(jù)如圖所示。已知：雜質(zhì)不分解，250時(shí)，膽礬失去所有結(jié)晶水。則A點(diǎn)膽礬分解得到的物質(zhì)為_(填化學(xué)式)；該膽礬產(chǎn)品的純度為_(保留4位有效數(shù)字)。17（2022·廣東·模擬預(yù)測(cè)）錳及其化合物用途廣泛，以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷的碳酸鹽以及SiO2雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳和高品位MnCO3的工藝流程如圖。已知25，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表：物質(zhì)Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2Fe(OH)3Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.1×10-36(1)“溶浸”時(shí)，錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件(溫度、時(shí)間)為_。(2)MnO2主要用于氧化_。濾渣1中殘余的MnO2可加入葡萄糖一硫酸溶液處理，回收Mn2+，氧化產(chǎn)物為CO2。寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式_。(3)“除雜”步驟所得濾渣2的主要成分為MnS、_(填化學(xué)式，其中Co、Ni均為+2價(jià))。(4)“沉錳”時(shí)NH4HCO3除了作沉淀劑外，還有_作用；“沉錳”的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：將NH4HCO3溶液加入MnSO4溶液中；反應(yīng)終點(diǎn)pH在7附近。如果中顛倒試劑滴加順序(反應(yīng)pH大于7)，可能造成的后果是_；若反應(yīng)終點(diǎn)pH低于7，可能的后果是_。(5)以Fe作電極，MnSO4、ZnSO4溶液為電解液，經(jīng)過一系列步驟制得隱形戰(zhàn)機(jī)涂料Zn2Mn(1-x)Fe2O4，則電解時(shí)陽極生成Zn2Mn(1-x)Fe2O4的總反應(yīng)為_。18（2022·河南河南·二模）鋅是人體必須的一種微量元素，素有“生命之花”的美譽(yù)。工業(yè)上利用廢鋅鐵合金(主要為Zn，含少量Fe、ZnO、Fe2O3等)和葡萄糖酸鈣Ca(C6H11O7)2為原料制備并測(cè)定葡萄糖酸鋅純度的流程如圖：I.葡萄糖酸鋅Zn(C6H11O7)2的制備(1)加過量ZnO的目的是_(用離子方程式表示)。(2)已知ZnSO4的溶解度隨溫度變化如圖所示，“步驟I”需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；b.在60蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100蒸發(fā)溶劑；e.過濾。上述操作的正確順序是_(操作可重復(fù)使用)。(3)“趁熱抽濾”的目的是_。(4)已知相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表：物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸鋅硫酸鋅硫酸鈣水中的溶解性易溶于熱水，可溶于冷水易溶于熱水，可溶于冷水易溶微溶乙醇中的溶解性微溶微溶難溶難溶則實(shí)驗(yàn)中加入95%乙醇的目的是_。(5)從粗產(chǎn)品到產(chǎn)品的過程簡(jiǎn)稱為_。II.葡萄糖酸鋅的純度測(cè)定制得產(chǎn)品之后，需要對(duì)產(chǎn)品的純度進(jìn)行測(cè)定以確定是否滿足要求。以鉻黑T(EBT)作為指示劑，用EDTA進(jìn)行測(cè)定，原理為Zn2+與EBT作用可形成酒紅色微粒ZnEBT，由于EDTA與Zn2+結(jié)合能力更強(qiáng)，發(fā)生如下反應(yīng)：ZnEBT(酒紅色)+EDTA=ZnEDTA+EBT(純藍(lán)色)其步驟如下：步驟1.取5.200g產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，再加入少量EBT作指示劑；步驟2.在25.00mL溶液中加入2.000mol·L-1EDTA10.00mL(過量)；步驟3.用1.000mol.L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，平均消耗鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。(6)步驟2中EDTA溶液已加過量時(shí)溶液的顏色為_。(7)樣品中葡萄糖酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(葡萄糖酸鋅的相對(duì)分子質(zhì)量為455)參考答案：1(1)          加入過量的鹽酸或適當(dāng)降低溫度(2)S、SiO2(3)2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3+2S+6H2O(4)3.7pH4.5(5)2.2×10-20(6)     Na+ClO-+Bi3+4OH-=NaBiO3+Cl-+2H2O     NaBiO3在冷水中難溶，冷卻過后過濾可減少NaBiO3的損失【解析】由題干信息，輝鉍礦主要成分為Bi2S3，含F(xiàn)eS、CuO、SiO2等雜質(zhì)，向輝鉍礦中加入H2O2和鹽酸進(jìn)行氧化浸取，發(fā)生的反應(yīng)有：Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3+3S+6H2O，2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3+2S+6H2O，CuO+2H+=Cu2+H2O，得到含S和SiO2的濾渣1，濾液中含有Bi3+、Fe2+和Cu2+，再調(diào)節(jié)pH除去Fe3+，得到濾渣2為Fe(OH)3，過濾后向?yàn)V液中加入氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu2+4NH3(g)Cu(NH3)42+，過濾后加入鹽酸溶液濾渣，再加入NaOH、NaClO，發(fā)生反應(yīng)Na+ClO-+Bi3+4OH-=NaBiO3+Cl-+2H2O得到產(chǎn)品NaBiO3，據(jù)此分析解答。(1)由分析可知，“氧化浸取”時(shí)，H2O2將S2-氧化為S，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性：H2O2S，Bi3+易水解，可加入過量的鹽酸或適當(dāng)降低溫度，使得水解平衡逆向移動(dòng)，從而抑制Bi3+的水解；(2)根據(jù)已知可知，氧化浸取時(shí)硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，SiO2不參與反應(yīng)，因此得到的濾渣1主要成分為S和SiO2；(3)由分析，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3+2S+6H2O；(4)結(jié)合已知信息iv，當(dāng)pH3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全沉淀，為防止Bi3+沉淀，pH不能超過4.5，因此“除鐵”時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH值的范圍為3.7pH4.5；(5)已知Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu(NH3)42+(aq)+2OH-(aq)     K1=4.4×10-7，Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu(NH3)42+(aq)   K2=2×1013，反應(yīng)-可得反應(yīng)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，因此KspCu(OH)2=2.2×10-20；(6)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH、NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到產(chǎn)品NaBiO3，反應(yīng)的離子方程式為Na+ClO-+Bi3+4OH-=NaBiO3+Cl-+2H2O，由于NaBiO3在冷水中難溶，因此“轉(zhuǎn)化”后應(yīng)冷卻至室溫再過濾，可減少NaBiO3的損失。2(1)S(或硫)(2)(3)     Fe2+或FeSO4、Fe(OH)2          溶液中存在兩個(gè)氧化反應(yīng)和，因此c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量(4)pH過低會(huì)導(dǎo)致FeOOH溶解產(chǎn)生游離的Fe3+或晶體生長(zhǎng)速度變緩，鐵黃產(chǎn)品質(zhì)量降低(5)取最后一次洗滌液，先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，無沉淀生成，證明洗滌干凈(6)97.9【解析】硫酸渣加入硫酸酸溶得到含F(xiàn)e3+懸濁液，加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+并得到S，過濾得到硫磺和含F(xiàn)e2+的溶液，向?yàn)V液中加入NaOH、通入空氣，得到晶種，然后把晶種加入到二次氧化的鐵黃漿料，得到FeOOH，過濾得到濕鐵黃，然后經(jīng)過洗滌干燥得到產(chǎn)品。(1)步驟中加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，經(jīng)過濾得到硫磺，生成了S，反應(yīng)過程中，S元素的化合價(jià)升高，被氧化，故答案為：S(或硫)；(2)堿性鋅錳電池使用時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為，生成的與FeOOH同類的物質(zhì)為，故答案為：；(3)將NaOH按一定計(jì)量比加入到FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為Fe(OH)2，則通入空氣前，鐵元素的主要存在形式是Fe2+或FeSO4、Fe(OH)2；0t1時(shí)段，通入氧氣后，F(xiàn)e(OH)2被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)既不消耗氫離子或氫氧根離子，也不產(chǎn)生氫離子或氫氧根離子，不影響溶液的pH，所以該過程中pH 基本不變，故答案為：；溶液中存在兩個(gè)反應(yīng)和，總反應(yīng)為，反應(yīng)過程中氫離子和氫氧根離子濃度沒有變化，因此t3后溶液的pH幾乎不變，該反應(yīng)消耗的Fe2+大于生成的Fe3+，因此c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量，故答案為：溶液中存在兩個(gè)氧化反應(yīng)和，因此c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量；(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)eOOH開始沉淀的pH=1.2，完全沉淀時(shí)pH=2.8，若pH過低，會(huì)導(dǎo)致FeOOH溶解產(chǎn)生游離的Fe3+或晶體生長(zhǎng)速度變緩，導(dǎo)致鐵黃產(chǎn)品質(zhì)量降低，因此二次氧化時(shí)，溶液的pH 應(yīng)控制在34，故答案為：pH過低會(huì)導(dǎo)致FeOOH溶解產(chǎn)生游離的Fe3+或晶體生長(zhǎng)速度變緩，鐵黃產(chǎn)品質(zhì)量降低；(5)步驟若未洗滌完全，產(chǎn)品中會(huì)含有硫酸根離子，因此證明洗滌完全只需證明產(chǎn)品中不含硫酸根離子，具體方法為：取最后一次洗滌液，先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，無沉淀生成，證明洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液，先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，無沉淀生成，證明洗滌干凈；(6)滴定時(shí)20.00 mL產(chǎn)品消耗的H2Y的物質(zhì)的量為22×10-3L×0.1 000 mol/L=0.0022mol，根據(jù)Fe3+2H2Y=FeY2-+4H+可知，200 mL溶液產(chǎn)品中n(Fe3+)=0.0011×10=0.011mol，則該產(chǎn)品純度為，故答案為：97.9。3(1)+3(2)礦石粉碎、增大氣流速度、提高焙燒溫度等(3)漏斗、玻璃棒(4)(5)     2Ce3+ 6 = Ce2(CO3)3+ 3H2O + 3CO2     0.18(6)     Ce4+     1：2【解析】氟碳鈰礦通入氧氣焙燒生成CeO2、CeF4、CO2，CeO2、CeF4加加入鹽酸和硼酸生成Ce(BF4)3沉淀和CeCl3溶液，過濾，Ce(BF4)3和KCl溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成CeCl3和KBF4沉淀；CeCl3溶液和NH4HCO3反應(yīng)生成Ce2(CO3)3沉淀，Ce2(CO3)3灼燒得到CeO2。(1)CeCO3F中C碳元素化合價(jià)為+4、氧元素化合價(jià)為-2、F鹽酸化合價(jià)由-1，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，Ce元素的化合價(jià)為+3；(2)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，提高焙燒效率的方法是礦石粉碎、增大氣流速度、提高焙燒溫度等。(3)操作是分離Ce(BF4)3沉淀和CeCl3溶液，方法為過濾，所需的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；(4)氯離子被CeO2氧化為氯氣，CeO2作氧化劑，鹽酸是還原劑，鹽酸可用硫酸和H2O2替換，可知H2O2是還原劑，氧化性CeO2 > H2O2；(5)“沉鈰”過程中CeCl3溶液和NH4HCO3反應(yīng)生成Ce2(CO3)3沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Ce3+ 6 = Ce2(CO3)3+ 3H2O + 3CO2。若“沉鈰”中，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)為1.0×10-5 mol/L，則， 此時(shí)溶液的pH為5，則溶液中c()=0.18 mol/L。(6)根據(jù)圖示，總反應(yīng)為，該反應(yīng)中的催化劑為Ce4+；反應(yīng)，NO2中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，NO2是氧化劑，H2中H元素化合價(jià)由0升高為+1，H2是還原劑，該轉(zhuǎn)化過程中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2。4(1)(2)     將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子     b(3)(4)          控制溫度在450左右、增大空氣的流速     (5)96.6【解析】硫鐵礦和軟錳礦一起用硫酸酸浸，浸取液中的Fe2+用少量MnO2氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH除去Fe3+。除鐵后的溶液加NH4HCO3和氨水沉錳，得到MnCO3后煅燒，得到MnO2粗品，再將其中存在的+2價(jià)錳氧化為MnO2，過濾、洗滌、干燥得到MnO2純品。(1)“浸取”過程中FeS2中的硫元素被MnO2氧化為硫單質(zhì)，該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)“氧化”過程軟錳礦的作用是將溶液中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+便于除去。H2O2為綠色氧化劑，其還原產(chǎn)物為水，無污染，所以“氧化”過程中，將Mn()轉(zhuǎn)化為Mn()的最適宜氧化劑是KClO3，故b選。(3)CaSO3與水形成的濁液pH為9，若忽略的第二步水解，則水解的Kh=，溶液中c(OH-)=c()=10-5mol/L，所以c()=6×10-4mol/L，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，c(Ca2+)=c()+c()=6×10-4mol/L+10-5mol/L=6.1×10-4mol/L，則6.1×10-4mol/L×6×10-4mol/L=。(4)“沉錳”過程 中加入NH4HCO3和氨水，將溶液中的Mn2+ 轉(zhuǎn)化為 MnCO3 ，離子方程式為：。從產(chǎn)物中不同價(jià)態(tài)Mn的占比隨熱解溫度的變化圖可以看出，為了增大產(chǎn)物中 MnO2的占比，控制溫度在450左右，還可以增大空氣的流速。根據(jù)總反應(yīng)方程式可知放電時(shí)正極是得到電子轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式為：。(5)樣品經(jīng)過過氧化鈉堿熔后，得到溶液，配成溶液經(jīng)加熱煮沸除去過氧化物，酸化溶液，此時(shí)歧化為和，發(fā)生的反應(yīng)為：3+4H+=2+2H2O，過濾除去，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知，MnO2和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3：10，則MnO2的質(zhì)量為0.1000mol/L×0.03700L××87g/mol=0.09657g，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=96.6%。5(1)+2(2)     CoS+2O2CoSO4     500；2.0h(3)酸浸、反萃取(4)使Fe3+水解完全，并使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，便于過濾除雜(5)Ca2+恰好完全沉淀時(shí)，c(Ca2+)=10-5mol/L，此時(shí)Qc=c(Mg2+)c2(F-)=2.7×10-9<Ksp(MgF2)=6.4×10-9，所以Mg2+還沒有開始沉淀(6)Co3O4【解析】硫化鈷銅礦經(jīng)過灼燒，酸浸處理得到濾渣1為S，濾液中為銅離子、亞鐵離子、鐵離子、鈣離子、鎂離子、鈷離子，氧化除去溶液中的亞鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH使鐵變?yōu)槌恋矶ィ邷囟瓤墒顾獬潭仍龃?，過程中硫酸可以循環(huán)使用，根據(jù)沉淀溶解平衡進(jìn)行計(jì)算可判斷是否有沉淀析出，“酸浸"過程中最佳的條件為溫度：500，焙燒時(shí)間為2.0h，據(jù)此答題。(1)CuFeS2中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)為+2價(jià)，Cu元素化合價(jià)為+2價(jià)；(2)“焙燒”中，鈷、銅礦物轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，CoS與氧氣焙燒的化學(xué)方程式為：CoS+2O2CoSO4；由圖像可知“焙燒”的最佳條件為：500、2.0h；(3)電解CuSO4溶液，陰極可得到Cu，陽極可得到O2，電解質(zhì)溶液變?yōu)榱蛩崛芤?，可返回到酸浸、反萃取步驟；(4)“氧化除鐵”中將亞鐵離子氧化為鐵離子，用Na2CO3調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的沉淀而除去，升高溫度鐵離子水解程度增大，使Fe3+水解完全，并使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，便于過濾除雜；(5)當(dāng)Ca2+恰好完全沉淀時(shí)離子濃度小于，帶入Ksp(CaF2)=2.7×10-11計(jì)算可得，帶入數(shù)值計(jì)算，平衡正向移動(dòng)沉淀溶解，所以Mg2+還沒有開始沉淀；(6)草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的相對(duì)分子質(zhì)量為183，5.49g草酸鈷晶體為0.03mol，200時(shí)質(zhì)量變化為1.08g，根據(jù)計(jì)算為0.06mol水，反應(yīng)的方程式為CoC2O4·2H2O CoC2O4+2H2O，300時(shí)剩余固體質(zhì)量為2.41g，鈷的質(zhì)量為，氧化物的化學(xué)式為Co3O4。6(1)     Na2SO4·10H2O、CuSO4·2H2O     CuFeS2(2)     1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4     5     P>Cl>O(3)     >     SO2+H2O2=H2SO4     (NH4)2S2O8     2H2O+2e-=H2+2OH-【解析】(3)二氧化硫與氨水反應(yīng)生成NH4SO3或NH4HSO3，X為NH4SO3、NH4HSO3或它們的混合物；NH4SO3或NH4HSO3與過量硫酸反應(yīng)生成SO2、H2O和(NH4)2SO4，則a為SO2，Y為(NH4)2SO4和H2SO4混合溶液；SO2通過系列變化轉(zhuǎn)化為硫酸，電解(NH4)2SO4和H2SO4混合溶液獲得(NH4)2S2O8。(1)由圖2可知X為+6價(jià)硫形成的鹽，對(duì)應(yīng)圖1中的Na2SO4·10H2O、CuSO4·2H2O；由圖2可知Y為-2價(jià)硫形成的鹽，對(duì)應(yīng)圖1中的CuFeS2；(2)硫?yàn)?6個(gè)號(hào)元素，S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4；每個(gè)能層上的電子能量不同，因此原子核外有5種不同能量的電子；同周期從左往右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，在周期表中，與硫相鄰的短周期元素為同主族的O，同周期的P和Cl，它們的原子半徑由大到小的順序是P>Cl>O；(3)1由分析可知X為NH4SO3、NH4HSO3或它們的混合物，如果X中只含有2種亞硫酸鹽，則X為NH4SO3和NH4HSO3的混合物，存在電荷守恒c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+ c(OH-)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，則c(NH)=2c(SO)+c(HSO)，c(NH)>c(SO)+c(HSO)由分析可知?dú)怏wa為SO2，通入雙氧水中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4；(NH4)2S2O8中存在一個(gè)過氧鍵(O-O)，即有2個(gè)O的化合價(jià)為-1價(jià)，因此溶液中部分-2價(jià)的O轉(zhuǎn)化為-1價(jià)的O，因此(NH4)2S2O8為陽極產(chǎn)物，即陽極產(chǎn)物是(NH4)2S2O8；陰極是水電離的氫離子得電子轉(zhuǎn)化為氫氣，陰極的電極方程式是2H2O+2e-=H2+2OH-。7(1)還原(2)+3(3)     還原劑     Cl2(4)防止形成氟化鈣膠體，提高氟的沉降率(5)5(6)4Fe2+O2+4H2O=2Fe2O3+8H+(7)Na2SO4、Zn SO4、H2SO4【解析】由流程結(jié)合題目可知，閃鋅礦焙燒將金屬元素鋅、鐵、鈷、銦轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物，加熱稀硫酸溶浸，得到相應(yīng)的硫酸鹽溶液，加入Na2S2O4生成Co(OH)2沉淀，濾液通入臭氧將氯元素轉(zhuǎn)化為氯氣去除，再加入氫氧化鈣、碳酸鈣除去氟，得到濾液電積分離出鋅，廢液通入二氧化硫?qū)⑷齼r(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，然后水解分離出銦，加壓氧化將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，得到母液含有流程中生成的硫酸鈉、硫酸鋅、稀硫酸。(1)閃鋅礦主要成分，焙燒硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，由流程可知，還原步驟需要通入二氧化硫，故“氣體1”經(jīng)純化后適宜在還原工序使用；(2)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；中鋅、氧化合價(jià)分別為+2、-2，則鐵元素化合價(jià)為+3；(3)臭氧具有氧化性，和反應(yīng)生成硫酸鈉，硫元素化合價(jià)升高，在反應(yīng)中做還原劑；已知閃現(xiàn)礦中的氯元素，礦物中氯元素常以負(fù)一價(jià)存在，負(fù)一價(jià)氯元素會(huì)和臭氧反應(yīng)生成氯氣，氣體2的主要成分為氯氣Cl2；(4)已知，易成膠狀，“除氟”時(shí)，適量的可以使生成的氟化鈣著附在碳酸鈣表面形成沉淀，防止氟化鈣形成膠體，提高氟的沉降率；(5)時(shí)，沉淀完全，則c()小于10-5mol/L，c(OH-)不小于，則c(H+)小于2×10-5mol/L，則pH4.7；故“水解”時(shí)生成In(OH)3沉淀，溶液的應(yīng)不低于5；(6)由流程可知，鐵元素在還原過程中被轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，“加壓氧化時(shí)”時(shí)，二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵生成三氧化二鐵，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為4Fe2+O2+4H2O=2Fe2O3+8H+；(7)二氧化硫還原過程中生成硫酸；“溶浸”過程中形成的難溶進(jìn)入還原過程和生成的硫酸及廢酸中硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅；除雜2過程中生成了硫酸鈉，最終硫酸、硫酸鋅、硫酸鈉進(jìn)入母液，故得到母液的主要成分為Na2SO4、Zn SO4、H2SO4。8(1)增大接觸面積，提高反應(yīng)速率(2)     2Fe3+3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+     c(3)     3.6     已經(jīng)(4)2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH+NaCl+2Na2SO4+H2O(5)向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作23次。(6)【解析】由題中流程可知，銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))粉碎焙燒，充分氧化，煙氣的主要成分為二氧化硫，加稀硫酸酸浸，過濾，濾渣1為SiO2和不溶于酸的雜質(zhì)，濾液中加入H2O2，氧化Fe2+生成Fe3+，再加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，繼續(xù)過濾，濾渣2為Fe(OH)3，濾液中加入HR進(jìn)行萃取，除去鎳離子，有機(jī)相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，水相的主要成分為硫酸銅溶液，加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即可獲得產(chǎn)品。(1)由上述分析可知，焙燒前粉碎的目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使礦石充分氧化；答案為增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)由上述分析可知，加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為2Fe3+3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+；由題中信息Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)可知，要使平衡逆向移動(dòng)，則增加H+濃度，即有機(jī)相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，可以分離銅離子，還不會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，所以選項(xiàng)c正確；答案為2Fe3+3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+；c；(3)由題中表格數(shù)據(jù)可知，25時(shí)，“調(diào)節(jié)pH”后，測(cè)得濾液中c(Fe3+)=1.0×10-6mol/L，c(Cu2+)=5.0mol/L，因?yàn)镵spFe(OH)3= 6.4×10-38，所以c(Fe3+)×c3(OH-)= KspFe(OH)3，則c(OH-)=4×10-11mol/L，c(H+)=×10-3mol/L，pH=3+lg4=3+2lg2=3.6；又c(Cu2+)×c2(OH-)=5×(4×10-11)2=8×10-21KspCu(OH)2=2.2×10-20，所以Cu(OH)2已經(jīng)完全溶解；答案為3.6；已經(jīng)；(4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，即NiSO4與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH+NaCl+2Na2SO4+H2O；答案為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH+NaCl+2Na2SO4+H2O；(5)“操作”包括洗滌，洗滌該沉淀的操作為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作23次；答案為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作23次；(6)電解CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2，200mL 0.5mol/L的CuSO4溶液中n(CuSO4)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，生成銅3.2g，物質(zhì)的量為=0.05mol，故生成H2SO40.05mol，溶液中CuSO4為0.1mol-0.05mol=0.05mol，電解后的溶液為CuSO4、H2SO4混合溶液，溶液呈酸性，溶液中銅離子水解、水發(fā)生電離，故n(H+)0.05mol×2=0.1mol，n()=0.1mol，n(Cu2+)0.05mol，溶液中氫氧根濃度很小，故，故答案為：.。9(1)     四     VIIB(2)     將Fe2+氧化為Fe3+，便于后續(xù)除雜(或作氧化劑)     CoS(3)2Mn2+H2O2+4NH3·H2O=2MnOOH+4+2H2O(4)取少量最后一次洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁。說明MnOOH已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈(5)2MnOOHMn2O3+H2O(6)4.9【解析】菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)，所以加入硫酸進(jìn)行酸浸，酸浸后得到的溶液中含Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Al3+等；結(jié)合已知中KspFe(OH)3、KspFe(OH)2和KspMn(OH)2的相對(duì)大小知，F(xiàn)c3+更容易除去，故在酸性環(huán)境中加入MnO2，可將Fe2+氧化成Fe3+，便于后續(xù)除雜，而MnO2自身被還原成Mn2+，再用氨水調(diào)pH，促使Al3+、Fe3+形成沉淀除去；沉淀池后得到的濾液中含Mn2+、Co2+，沉淀池加含S2-沉淀劑得到的濾渣2是CoS，得到含MnSO4的溶液含雜質(zhì)(NH4)2SO4，通過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾可以提取MnSO4晶體；再加雙氧水氧化、氨水生成MnOOH，再加熱得到Mn2O3。(1)Mn元素為25號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第VIIB族；(2)根據(jù)上面分析可知加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，便于后續(xù)除雜；向沉淀池II中加入S2-可以和濾液中的Co2+生成CoS沉淀，故濾渣2為CoS；(3)由圖可知，MnSO4的溶液中加入3%雙氧水和氨水后轉(zhuǎn)化為MnOOH，Mn的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，O的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和電荷守恒、原子守恒可得，反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2+H2O2+4NH3·H2O=2MnOOH+4+2H2O；(4)MnOOH固體混有硫酸根，檢驗(yàn)MnOOH是否洗滌干凈，就是檢驗(yàn)硫酸根離子，具體操作為取少量最后一次洗滌液