高中化學(xué)選修4《水溶液中的離子反應(yīng)》單元測試題

選修4第三專題《水溶液中的離子反應(yīng)》單元測試題 一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意) 1.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是 A. a mL B.（50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL 2.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 A. B. C.c(H+)和c(OH-)的乘積 D.OH-的物質(zhì)的量 3.某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B.用托盤天平稱量25.20g NaCl C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL 4.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是 A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 5．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是 A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32- C．NH3 + H+ === NH4+ D．HCO3- + H2O H2CO3 + H3O+ 6.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為 A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B 7.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 ①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ 8.1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 9.含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關(guān)系正確的是 A. B. C. D. 10.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 11.下列溶液，一定呈中性的是 A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液 B. pH＝pOH 的溶液 C. pH＝14－pOH 的溶液 D. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液 12. 下圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量的濃度正確的是 A B C D C（HCl）（mol/L） 0.12 0.04 0.12 0.09 C（NaOH）（mol/L） 0.04 0.12 0.06 0.03 13.25℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列說法不正確的是 A．a(chǎn)＜7時，水的電離受到抑制 B．a(chǎn)＞7時，水的電離受到抑制 C．a(chǎn)＜7時，溶液的pH一定為a D．a(chǎn)＞7時，溶液的pH一定為14－a 14. 下列各溶液中，微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：C（CO32－）>C（OH－）=C（HCO3－）+C（H+） B．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：C（SO42－）>C（NH4+）>C（H+）>C（OH－） C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：C（Na+）>C（OH－）>C（HCO3－）>C（H+） D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：C（Na+）=2（S2－）+2C（HS－）+2C（H2S） 15.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 A. 1mol/L甲酸溶液的pH約為5 B. NaCN溶液顯堿性 C. 10 ml PH=4的HCN溶液 與10 ml PH＝10 的NaOH溶液混合后的溶液酸性 D. HCN可溶于水 16. MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。 下列敘述中正確的是 A．MOH是一種強(qiáng)堿 B．在x點，MOH完全電離 C．在x點，c(M＋)==c(R＋) D．稀釋前，c(ROH)==10c(MOH) 17. 常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是 A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L B．溶液中c(A-)＝0.1 mol/L C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大 D．與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為 c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) 18．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 A. Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B. K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C. K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D.　K＋ NH4＋ SO42－ NO3－ 19. 常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是 A. c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C. 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) D. 混合后溶液的體積為2a L 20．室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是 A. 加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 B. 使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變 C. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，鹽酸產(chǎn)生的氫氣比醋酸多 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、非選擇題 21.（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式示）： ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。 （2）氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）： _____________________ _____________________________ 。 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。 （3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。 22．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。 （2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ， 溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。 （4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H＋) 氫氧化鈉溶液中c(OH－)，m與n的大小關(guān)系是 ｍ ｎ。 23.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。 A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì) B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗 D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管 24．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__ __。 A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間 （2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__ ___。 A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+) C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小 （3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系： A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號） 。 ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。 ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+） c（Cl－）。 2.如右圖，圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1 mL。如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是：( ) A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL 4.向三份0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO- 濃度的變化依次為 ( ) A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小 C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大 5．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，則c(K+)為 ( ) A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 7.醋酸溶液中存在電離平衡： 下列敘述不正確的是 A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足： B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c()減小 C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動 22．(11分)實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點時，溶液的pH約為9.1。 （1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_____________作指示劑，到達(dá)終點時溶液由______色變?yōu)開______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。） （2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示劑； ②向錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解； ③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復(fù)以上操作； ⑤準(zhǔn)確稱量0.4000g ~ 0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中； ⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度。 以上各步操作中，正確的操作順序是________________________________。 （3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？ ______________。（填“有影響”或“無影響”） （4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結(jié)果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”） （5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC8H4O4（相對分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字） 23．(4分)有pH = 12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降為11，需分別加入： （1）蒸餾水_____ __毫升；（2）pH = 3的HCl溶液___ ____毫升。 （3）如果加入100mLPH＝2的醋酸，混合后溶液的PH 7 （4）中和原溶液所需相同濃度的鹽酸與醋酸的體積關(guān)系：V鹽酸 V醋酸 （5）中和原溶液所需相同PH的鹽酸與醋酸的體積關(guān)系：V鹽酸 V醋酸 鹽類的水解、沉淀溶解平衡  1．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列說法正確的是 　A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 　B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小 　C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS 　D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑 2．常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，該溶液可能是 ①二氧化硫水溶液?、诼然@水溶液③硝酸鈉水溶液?、軞溲趸c水溶液 　A．①④　　　　　　　　　　　　　　 B．①②　　　　　　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④ 3．常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中； 　A．c(CH3COO—)=c(Na+)時．該溶液一定呈中性 　B．c(CH3COO—)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和 　C．c(CH3COO—)>c(Na+)>c（H+)>c(OH—)時，可能是醋酸過量 　D．c(Na+)＞c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量 4．把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是 　A．CH3COOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl溶液 　C．NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．FeCl3溶液 5．強(qiáng)電解質(zhì)Ag2CrO4（M＝ 331.8g·mol－1）的溶解度是 0.0216g·L－1，則其濃度積Ksp為 　A．0.0216　　　　　　　　　 B． 　C．0.02162×0.0216　　　　　　　　 D． 6．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。 　A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 　B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 　C．d點無BaSO4沉淀生成 　D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp   7．溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤ 、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是  　A　 ③①④②⑥⑤　　　　 B、①③⑥④②⑤　　　　 C、③②①⑥④⑤　　　D、⑤⑥②④①③  8．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是 　A、c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3) 　B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + c (CO32－) +c (OH－) 　C、HCO3－ 的電離程度大于HCO3－的水解程度 　D、存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3— H＋＋CO32—，H2O H＋＋OH—  9．氫氧化鎂固體在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)2（s）  Mg2＋+ 2OH―，加入下列哪種物質(zhì)可使Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少 　A. Na2CO3　　　　　 B. MgCl2　　　　 C. NH4Cl　　　　　 D. NaCl  10．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4＋濃度最大的是 　A. NH4Cl　　　　　 B. NH4HSO4　　　　　　　 C. CH3COONH4　　　　　　 D. NH4HCO3 11．等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 　A. c(M+)＞c( OH―)＞c(A－)＞c(H＋)　　　　B. c(M+)＞c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―) 　C. c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋)　　　　D. c(M+)＞c(H＋) =c( OH―)+ c(A－) 12．Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請說明原因，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 13．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是 　A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)　　　　　 　　　　 B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 　C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)　　　　 　　　　　　 D．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 14．（1）現(xiàn)有0.1mol·L－1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是： 第一步，把小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，  第二步，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （2）該純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于7至 　　　　　　　　之間。 （3）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案。 　　　　　 　　　　　　　　　。 15．以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度： 難溶電解質(zhì) Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 9×10－4 1.7×10－6 1.5×10－4 3.0×10－9 在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如： ① 為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可； ② 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可； ③ 為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。 請回答下列問題： （1）上述三個除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為_______________（填化學(xué)式）而除去。 （2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇_________為宜，其原因是________________________。 （3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。 （4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________________（填字母）。 　　　　 A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染 　　　　 B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾 　　　　 C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅 　　　　 D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中 　　　　 E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在 16．弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關(guān)系。 　?。?）已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。 ①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　??； ②向上述混合液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A－)+n(OH－)－n(H+)＝_ _mol。 　?。?）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3－的電離平衡外，還存在著如下平衡：CO2(g)　CO2(aq)；CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)。人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35~7.45之間，這是多種因素共同作用的結(jié)果。其中，血液里存在的H2CO3—NaHCO3環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素，據(jù)此回答。 ①當(dāng)c(H+)增大時，血液中消耗H+離子的離子方程式為　　　　 ； ②當(dāng)c(OH-)增大時，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡要說明 《鹽類的水解、沉淀溶解平衡》參考答案  1．D  2．A   3．A  4．B  5．D  6．C  7．A  8．AD  9．C  10．B  11．C  12．因為Na2S水解生成的H2S有毒，可殺蟲； 水解是吸熱反應(yīng)，熱水溶解Na2S時促使平衡右移動，增大H2S的濃度。有關(guān)化學(xué)方程式為Na2S＋H2O  NaHS＋ NaOH，NaHS＋H2O  NaOH＋H2S  13．B  14．（1）用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH  （2）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－;13  （3）向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。說明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的。 15．（1）Fe(OH)3 （2）氨水；不會引入新的雜質(zhì) （3）2Fe3＋＋3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ ＋2Fe(OH)3  （4）A C D E  16．（1）① c(Na+)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)  　 ②0.08 （2）① HCO3－+H+=H2CO3  　 ②H2CO3HCO3－+H+，當(dāng)c(OH－)增大時，H+與OH－結(jié)合成水，消耗了OH－，使血液的pH保持基本穩(wěn)定 鹽的水解專題練習(xí)  1．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是　  　A．NH4+＋2H2O　 　　NH3·H2O＋H3O+ 　  　B．HCO3－+ H2O 　　H3O+ + CO32－ 　C．HS－＋H＋=== H2S  　D．Cl2＋H2O 　H＋＋Cl－＋HClO  2．常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和乙酸溶液混合，充分反應(yīng)后溶液的pH 　A．小于7　B．大于7　C．等于7　D．無法判斷 3．水溶液的pH值最大 　A. NaHCO3　 　　　　　　　　B. KHSO4　　　　　　　　　　C. AlCl3　　　　　　　　　　　 D. HF 4．下列物質(zhì)的水溶液，常溫下pH值大于7的是 　A. 硫化鈉　　　　　　　　　 B.氯化銅　　　　　　　　　 C.硝酸鈉　　　　　　　　 　D.乙醇 5．0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于 　A．5.6　　　 B．7.0　　　 C．8.4　　　 D．13.0 6．下列說法正確的是 　A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)　　　 B．升高溫度可以抑制鹽類的水解 　C．正鹽水溶液pH均為7　　　　 D．硫酸鈉水溶液pH小于7  7．下列物質(zhì)的稀溶液中不存在除水以外的其他分子的是： 　A．KHCO3　　　 B．KCl　　　 C．HF　　　 D．NH4Cl 8．物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是 　A．CaCl2　　　　　　　 B．CH3COONa　　　 　 C．NH3　　　　　　　　　　 D．K2S  9．將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢?，溶液中陰離子數(shù)目最多的是 　A．KCl　　　　　　　　　 B．Mg(OH)2　　　　　　　　　　　　　　 C．Na2CO3　　　　 D．MgSO4 10．在試管中注入某淺紅色溶液，給試管加熱，溶液紅色加深。則原溶液可能是 ①滴有石蕊的H2SO4溶液　　　　　　　　　　　?、诘斡惺锏腘H4Cl溶液 ③滴有酚酞的氨水溶液　　　　　　　　　　　　　?、艿斡蟹犹腘a2CO3溶液 　A．①②　　　　　　　　B．③④　　　　　C．①③　　　D．②④ 11．某溶液中FeCl3的水解反應(yīng)已達(dá)平衡.FeCl3＋3H2O 　　Fe(OH)3＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)采取的方法是 　A．加入NaHCO3 　 B．加入AgNO3　　　　　　　　　　　 C．加FeCl3固體　　 D．加熱 12．向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為 　A．減小、增大、減小　　　　　　　　　　　　　　 B．增大、減小、減小 　C．減小、增大、增大　　　　　　　　　　　　　　 D．增大、減小、增大 13．為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是 　A.稀釋　　　B.加稀硫酸　　　C.加NaOH溶液　　　D.加熱 14．常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，該溶液可能是 ①二氧化硫水溶液　②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液?、軞溲趸c水溶液 　A．①④　　　　　　　　　　　　　　 B．①②　　　　　　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④ 15．在25℃時，pH值都等于10的KOH溶液與CH3COOK溶液中水的電離度比較 　A.相等　　　　　　　　　　　　B.前者比后者大 　C.后者比前者大　　　　　　　　D.兩者都比純水電離度小  16．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 　A、純堿溶液去油污　　　　　　　　　　　　B、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 　C、加熱氯化鐵溶液顏色變深　　　　D、濃硫化鈉溶液有臭味 17．把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是 　A．CH3COOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl溶液 　C．NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．FeCl3溶液 18．廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　  　A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2　　　　　　 　 B．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO 　C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO　　　　　　　　　　 D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2 19．為了說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，現(xiàn)用醋酸鈉進(jìn)行實驗，表明它在水解時中吸熱反應(yīng)，其中的實驗方案最合理的是 　A、將CH3COONa?3H2O晶體溶于水，溫度降低 　B、醋酸鈉水溶液的pH值大于7 　C、醋酸鈉溶液滴入酚酞呈粉紅色，加熱后顏色變深 　D、醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣 20．要求設(shè)計實驗證明，某種鹽的水解是吸熱的，下列回答正確的是  　A. 將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的  　B. 在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的  　C. 在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的  　D.在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的  21．FeCl3溶液于下列物質(zhì)的反應(yīng)，其中與Fe3＋水解無關(guān)的是 ①紫色石蕊試液②KI　 ③煮沸的蒸餾水　 ④硫化氫?、荼椒逾c溶液　　⑥銅粉?、咝√K打溶液　⑧鎂粉 　A.②④⑧　　　　　 B.①②④　　　　　 C.③⑧　　　　 D.②④⑤⑥ 22．下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是 　A　隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小 　B　隨著溫度的升高，純水的pH增大 　C　新氯水制經(jīng)光照一段時間后，pH減小 　D　氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大 23．下列物質(zhì)的水溶液在加熱時pH值變小的是 　A. 氯化鐵　 　　　 B.氯化鈉　　　　 C.鹽酸　　　　D. 碳酸鈉 24．現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是 　A.④①②⑤⑥③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.④①②⑥⑤③　　　　　 　C.①④②⑥③⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.①④②③⑥⑤ 25．室溫下有下列四種溶液：①0.1mol·L－1氨水②0.2mol·L－1NH4Cl溶液③含有0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1NH4Cl的混合溶液④含有0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1氨水的混合溶液，四種溶液c(NH4+)由小到大排列正確的是 　A．②③④①　　　　　　　　　　　 B．④①②③　　　　　　　　　　　 C．①④③②　　　　　　　　　　　 D．③②①④ 26．在25℃進(jìn)，濃度均為1 mol·L－1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中，測得其中c（NH4＋）分別為amol·L－1、bmol·L－1、cmol·L－1，則下列判斷正確的是 　A．a(chǎn) > b > c　 　　　　　　　　　　　　　 B．c> a > b　　 　　　　　　　　　　　　　 C．b> a > c　 　　　　　　　　　　　　　 D．a(chǎn)> c > b  27．室溫下,有下列四種溶液:①0.1 mol·L-1氨水,②0.1 mol·L-1NH4Cl溶液,③0.2 mol·L-1鹽酸與0.2 mol·L-1NH4Cl溶液等體積混合,④0.2 mol·L-1NaOH溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,四種溶液中c(NH4+)由大到小排列正確的是 　A.②③④①　　　　　　　　 B.④①②③　　　　　　　　 C.①④②③　　　　　　　　　　D.③②①④  28．NH4+濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液中，溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是： 　 A．NH4Al(SO4)2　　　　　　 B．NH4HCO3　　　　　　 C．NH4HSO4　　　　　　 D．NH4NO3 29．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4＋濃度最大的是 　A. NH4Cl　　　　　 B. NH4HSO4　　　　　　　 C. CH3COONH4　　　　　　 D. NH4HCO3 30．常溫下，復(fù)鹽十二水合硫酸鋁銨為無色、易溶于水的晶體。請回答下列問題： (1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)若將配制的硫酸鋁銨的濃溶液加水稀釋，其溶液的pH將　　　　　　　　 (填“增大”、“減小”、“不變”)。 (3)若向硫酸鋁銨濃溶液中滴加濃NaOH溶液至恰好使其溶液由渾濁變澄清，則溶液中存在的陰離子是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，此時反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 31．已知NaH2P04、NaHC204、NaHS03的水溶液的pH均小于7，由此可以推斷 　A．H3PO4、H2C204、H2SO3都是弱酸 　B．H2PO4-、HC2O4-、HSO3-、的電離程度小于其水解程度 　C．H3PO4、H2C2O4、H2SO3、的酸性均強(qiáng)于H2CO3 　D．NaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3只能與強(qiáng)堿反應(yīng)，不能與強(qiáng)酸反應(yīng) 32．已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO42― +　 H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三種離子溶度均減小，可采用的方法是（） A.加水　　　　　　　 B.加熱　　　　　 C.加消石灰　　　　　 D.加硝酸銀 33．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 　A. HX、HZ、HY　　　　　　　　　　　　　 B. HZ、HY、HX　　  　C. HX、HY、HZ　　　　　　　　　　　　　 D. HY、HZ、HX 34．濃度均為0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四種溶液，按pH值由小到大排列的順序是 　A. ①②③④　　　　　　　 B.④③①②　　　　　　　 C.③④①②　　　　　　　 D.②①④③ 35．物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是 　A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl　　　　　 B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、 　C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3　　　　　 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、 36．物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列電解質(zhì)溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是　 　A.Na2S、NaCl、HCl　　　　　　　　　　　　　　 B. Na2CO3、HCl、HNO3 　C.CaCl2、NaCl、NH4Cl　　　　　　　　　　　　 D. Na2CO3、HCl、CH3COOH 37．濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3?、贖2SO4　 ③HCOOH　④Ba(OH)2　 ⑤NaOH?、轈H3COONa　⑦KCl?、郚H4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫編號)_________________________。 38．室溫下濃度為0.01mol / L的三種一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+)＝0.01 mol / L，HB的電離度為0.1%，HC的c(OH－)＝1×10－13mol / L，則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：NaA、NaB、NaC的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH值由大到小的順序是 　A.NaA＞NaB＞NaC　　　　　　　　　　　　　　　　 B. NaB＞NaA＞NaC　　　  　C. NaB＞NaC＞NaA　　　　　　　　　　　　　　　　 D. NaC＞NaA＞NaB 39．常溫下把氨水滴到鹽酸中，當(dāng)c(NH4＋ )＝c(Cl－)時，混合液的pH值 　A. 等于7　　　　 B.大于7　　　　 C.小于7　　　　　　　　 D.無法判斷 40．為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入  ①適量NH4NO3　?、谶m量NaCl　　③適量氨水　?、苓m量NaOH  　A．②③　　　　　　 B．①③　　　　　　 C．②④　　　　　　 D．①②  41．下列各組物質(zhì)能一起混合施用的是 　A、銨態(tài)氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用 　B、化肥和農(nóng)家肥(如綠肥)混合施用 　C、重鈣(如磷酸二氫鈣)施入堿性土壤中 　D、復(fù)合肥(如磷酸氫二銨)和生石灰一起施用 42．Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請說明原因，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 43．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是　 　A. 無水三氯化鐵　　　　　 B.氫氧化鐵　　　　　 C.氧化亞鐵　　　　　 D.三氧化二鐵 44．蒸干FeCl3水溶液后再強(qiáng)熱，得到的固體物質(zhì)主要是　 　A.FeCl3　　　　　　　　　 B.FeCl3·6H2O　　　　　　　　　 C. Fe(OH)3　　　　　　　　　 D. Fe2O3 45．將鎂粉加入到氯化鐵溶液中有大量氣體和紅褐色沉淀生成，為什么？根據(jù)這一現(xiàn)象推斷，鎂粉加入到氯化銨溶液中，有何現(xiàn)象產(chǎn)生？并寫出有關(guān)的離子方程式。 考點十二： 實驗室貯存試劑、制備物質(zhì)、物質(zhì)的檢驗。 46．某溫度下0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)=20/9，其原因是__________________________________________?，F(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na+)/c(CO32-)=5/2，其原因是______________________________，此時c(HCO3-)的物質(zhì)的量濃度為_________________________(體積變化忽略)。 47．分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫出化學(xué)式，并簡要說明理由。 （1）K2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 　　　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　?！　?#160; （2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 　　　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 （3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 　　　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 （4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 　　　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 （5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 　　　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。  48．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是 　A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四種離子，則溶液中： c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) 　B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－) 　C．將0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中： c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 　D．等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) 49．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 　A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中： 2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) 　B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+) 　C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+) 　D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－) 50．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，pH由大到小排列順序正確的是 　A．NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3　　　　　 　　　 B．NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl 　C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S　　 　　　　D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3  51．常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下： 組別 c(一元酸) c(NaOH) /mol/L 混合溶液的pH 甲 c(HX)=0.1 mol/L 0.1 pH = a 乙 c(HY)=c1 mol/L 0.1 pH = 7 丙 c(HZ)=0.1 mol/L 0.1 pH = 9 （1）甲組實驗中HX為弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。 （2）乙組實驗中HY為強(qiáng)酸，則HY溶液的pH=　　　　　　　　 。 （3）丙組實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　， 　　　　　　所得溶液中由水電離出的c(OH－) =　　　　　　　　　　　　　　　　　 mol/L。 52．有關(guān)①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 　A.溶液中水電離出的H+個數(shù)：②>①　　　　　 B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>① 　C.①溶液中：c(CO32－)>c(H2CO3)　　　　　　　　　D.②溶液中：c(HCO3－)>c(H2CO3) 《鹽的水解專題練習(xí)》參考答案  1．A  2．B  3．A  4．A  5．C  6．A  7．B  8．D  9．C  10．D  11．AD  12．A  13．B  14．A   15．C  16．B  17．B  18．C  19．C  20．D  21．D  22．C  23．A  24．C  25．B  26．B  27．D  28．B  29．B  30．(1)NH4Al(SO4)2==NH+4+Al3++2SO42－  ；增大 (2)AlO2－、SO42－、OH－ ；NH4++Al3++5OH==NH3↑+AIO2－+3H2O 31．C  32．C  33．C  34．B  35．A  36．C  37．②①③⑧⑦⑥⑤④  38．B  39．A  40．B  41．B  42．因為Na2S水解生成的H2S有毒，可殺蟲； 水解是吸熱反應(yīng)，熱水溶解Na2S時促使平衡右移動，增大H2S的濃度。有關(guān)化學(xué)方程式為Na2S＋H2O  NaHS＋ NaOH，NaHS＋H2O  NaOH＋H2S  43．D  44．D  45．因在FeCl3 溶液中Fe3＋發(fā)生了如下水解：Fe3＋+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H＋，向其中加入Mg粉后，Mg粉與H＋ 反應(yīng)產(chǎn)生H2，從而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移動，就產(chǎn)生了紅褐色的Fe(OH)3沉淀。Mg粉加到NH4Cl 溶液中有大量氣體及白色沉淀產(chǎn)生。NH4＋+ H2O  NH3·H2O + H＋；2H＋＋Mg＝Mg2＋+ H2↑；Mg2＋+ 2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+ NH4＋。  46．CO32-水解，c(CO32-)減小; CO2與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3 0.12mol/L  47．（1）K2CO3　當(dāng)CO32―水解到一定程度時KOH又與KHCO3反應(yīng)最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4溶液中雖然NH4＋水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4為不揮發(fā)性強(qiáng)酸，隨H2SO4濃度增大，將再與NH3·H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4。（3）BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3和CO2、H2O ，隨著濃縮的不斷進(jìn)行，CO2不斷逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4 由于蒸發(fā)過程中Na2SO3不斷被氧化，最終生成Na2SO4 。（5）Mg(OH)2由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，進(jìn)而轉(zhuǎn)化成更難溶的Mg(OH)2。  48．C  49．B  50．A  51．（1）＞ （2）1    （3）HZ + OH- === H2O + Z-      10-5 52．C  泉州市2008秋《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊水平測試  1．已知25℃時，下列酸的電離常數(shù)： 醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5　　　　 　 氫氰酸（HCN）：4.93×10－10 　 氫氟酸（HF）：7.2×10－4　　　　　　　 　　甲酸（HCOOH）：1.77×10－4 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L－1的上述溶液，酸性最強(qiáng)的是 　A．醋酸　　　　　　　　 B．氫氰酸　　　　　　 　　 C．氫氟酸　　　　　　 　 D．甲酸 2．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的是 　A、4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =　 4Fe(OH)3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　B、2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e－= 2Fe(OH)2 　C、2H2O + O2 +4e－= 4OH－ 　D、Fe－3 e－ =　 Fe3+ 3．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 　A．銅　　　　　　 　 　 B．硫酸鋇　　　　　　　　　　 C．一水合氨　　　　 　 D．酒精 4．下列變化過程中，需要吸熱的是 　A．生石灰與水混合　　　　　 　B．天然氣燃燒　　　 C．濃硫酸溶于水　　　　　　　 D．干冰氣化 5．用pH試紙測定某無色溶液的pH值時,規(guī)范的操作是 　A