2022年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 Word版含答案

2022年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 Word版含答案 高一化學(xué) xx.1 試卷滿分：120分 考試時(shí)間：100分鐘 A 卷〔必修 模塊1〕 滿分100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 說明：請(qǐng)將選擇題的答案填在第4頁選擇題答題表中。 第一部分（選擇題 共50分） 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（1 ~ 25小題，每小題2分） 1．目前，很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)描述正確的是 A．無味 B．無毒 C．黃綠色 D．不溶于水 2．下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是 A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．NO 3．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是 A．乙醇溶液 B．氯化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鐵膠體 4．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是 A．Fe B．NaOH C．H2SO4 D．Na2SO4 5．下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是 A B C D 乙醇 天然氣 濃硫酸 氫氧化鈉 6．下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運(yùn)的是 A．濃鹽酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．硫酸銅溶液 7．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是 A．水銀 B．不銹鋼 C．陶瓷 D．玻璃 8．下列試劑可以用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存的是 A．氫氟酸 B．水玻璃 C．氫氧化鈉 D．濃鹽酸 9．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且有氣體生成的是 A．Si B．SO2 C．Al D．Al2O3 10．下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖? A．Fe → FeCl3 B．CuO → Cu C．HNO3 → NO D．SO3 → H2SO4 11．濃硫酸不具有的性質(zhì)是 A．吸水性 B．脫水性 C．揮發(fā)性 D．強(qiáng)氧化性 12．某些補(bǔ)鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長(zhǎng)期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)。檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是 A．稀鹽酸 B．KSCN溶液 C．氯水 D．鐵粉 13．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是 A．一定有氧氣參加 B．還原劑本身被還原 C．氧化反應(yīng)先于還原反應(yīng)發(fā)生 D．一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 14．下列電離方程式書寫不正確的是 A．CuCl2== Cu2+ +2Cl- B．Ba(OH)2== Ba2++(OH)2- C．Al2(SO4)3== 2A13++3SO42- D．HNO3== H++NO 15．下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作是常用的分離提純的方法，其名稱從左到右依次是 A．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取 C．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾 16．下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A．加熱氫氧化鐵固體 B．金屬鈉露置于空氣中 C．銅絲放入濃硫酸中并加熱 D．將氯氣通入冷的消石灰濁液中 17．下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是 A．能使品紅溶液褪色 B．能與水反應(yīng)生成硫酸 C．能與NaOH溶液反應(yīng) D．能使酸性KMnO4溶液褪色 18．下列有關(guān)硅及其化合物用途的說法中，不正確的是 A．硅單質(zhì)是制造光電池的主要原料 B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料 C．可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體 D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品 點(diǎn)燃 19．下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式 H＋ + OH－ == H2O 表示的是 A．2H2 + O2 ==== 2H2O B．HCl + NaOH == NaCl + H2O C．2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O D．Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O 20．已知某溶液中存在較多的，該溶液中還可能大量存在的離子組是 A． B． C．Mg2+、Cl－、Fe2+ D．K+、SiO、Cl－ 21．下列除雜過程中，所選用的試劑或方法不正確的是 A．NaCl固體中有NH4Cl固體：加熱 B．自來水中含有Cl－等可溶性雜質(zhì)：蒸餾 C．Na2CO3固體中有少量NaHCO3固體：加熱 D．CO2氣體中混有SO2氣體：將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶 22．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2+＋Cl2== 2Cl－＋Fe3+ B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－ + H2O C．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO+ 2H+== CO2 ↑ + H2O D．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu + H+ + NO== Cu2+ + NO↑ + H2O 23．下列關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，正確的是 A．鈉能與硫酸銅稀溶液反應(yīng)，置換出紅色的銅 B．氧化鈉和過氧化鈉都能與水反應(yīng)，生成物完全相同 C．過氧化鈉是淡黃色固體，可用作呼吸面具的氧氣來源 D．質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相同 24．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．1 mol Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有水分子的數(shù)目為NA C．14 g N2中含有電子的數(shù)目為7 NA D．?dāng)?shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4 25．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的和濃度相等。則已反應(yīng)的和未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比是 A．2︰3 B．3︰2 C．1︰2 D．1︰1 選擇題答題表 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 題號(hào) 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 △ 第二部分（非選擇題 共50分） 26．（4分）木炭與濃硫酸反應(yīng)可表示為：C +2H2SO4(濃) ==== CO2↑+2SO2↑+2H2O。 （1）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于氧化物的是 。 （2）木炭作 （填“氧化劑”或“還原劑”），硫酸 （填“被氧化”或“被還原”）。 （3）若消耗了1 mol H2SO4，則生成 mol SO2。 27．（5分）部分金屬可以與水在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。 （1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，待完全反應(yīng)后，向其中滴加酚酞溶液。① 鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ② 上述實(shí)驗(yàn)過程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有 （填選項(xiàng)序號(hào)）， 產(chǎn)生現(xiàn)象b的原因是 。 a．鈉浮在水面 b．鈉熔成小球 c．鈉球在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，逐漸消失 d．反應(yīng)后向燒杯中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色 （2）鐵粉可以與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成 （填化學(xué)式）和氫氣。 28．（8分）氨氣具有廣泛的用途。 （1）工業(yè)上合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）實(shí)驗(yàn)室常用如下圖所示裝置制取并收集氨氣。 水 ① 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ② 圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用 （填字母序號(hào)）。 ③ 尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是 。 （3）工業(yè)上用NH3制取NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 29．（6分）為了檢驗(yàn)市場(chǎng)上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應(yīng)后過濾。 II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。 步驟II的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下： 樣品甲 生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失 樣品乙 生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 （1）樣品甲中金屬的主要成分是 ，生成白色沉淀反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）樣品乙進(jìn)行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是 ，白色沉淀變?yōu)榧t褐色反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 含雜質(zhì)的溶液 過量 Ba(NO3) 2溶液 沉淀A 溶液1 過量 AgNO3溶液 沉淀B 溶液2 過量 Na2CO3溶液 沉淀B 溶液3 ③ ② ① 30．（12分）現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。 （1）沉淀A的主要成分是 、 （填化學(xué)式）。 （2）②中反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是 。 （4）③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是 。 （5）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是 ，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的 。 （6）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3固體配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。 ① 配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：a．定容；b．計(jì)算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱量。 稱取NaNO3固體的質(zhì)量是 g。 按照操作順序，第4步是 （填序號(hào)）。 ② 某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如右圖所示，圖中儀器的名稱是燒杯和 ，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是 。 31．（11分）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （1）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中的氧化劑是 ，生成71 g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是 mol。 裝置C中生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。 （3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后關(guān)閉活塞。待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)。 ① 甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了 （填離子符號(hào)）。 ② 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論。 乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是 ，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是 。 ③ 丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理。丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。 溶液X是 （填選項(xiàng)序號(hào)）。 a．BaCl2溶液 b．Ba (OH)2溶液 c．Ba (NO3)2溶液 d．品紅溶液 SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 △ 32．（4分）某小組用銅屑制取硫酸銅溶液。將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應(yīng)原理為2Cu＋O2＋2H2SO4== 2CuSO4＋2H2O。現(xiàn)欲將6.4 g銅完全溶解，加水后得200 mL溶液。計(jì)算： （1）參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 。 （2）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是 。 （3）取100 mL上述硫酸銅溶液，加水稀釋至0.1 mol/L，稀釋后硫酸銅溶液的體積是 。 B 卷 滿分20分 1．（10分）為探究某抗酸藥X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 查閱資料： ① 抗酸藥X可能的組成可以表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r（m、n、p、q、r為≥0的整數(shù)）。 ② 在pH=5.0時(shí)沉淀完全；在pH=8.8時(shí)開始沉淀，pH=11.4時(shí)沉淀完全。 實(shí)驗(yàn)過程： 步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 I 向X的粉末中加入過量鹽酸 產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液 II 向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~ 6，過濾 生成白色沉淀B III 向沉淀B中加過量NaOH溶液 沉淀全部溶解 IV 向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12 生成白色沉淀C （1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是 。 （2）II中生成B反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）III中B溶解反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）沉淀C的化學(xué)式是 。 （5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，則X的化學(xué)式是 。 2．（10分）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。 可選藥品：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水 查閱資料： A．濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。 B．氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O 實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 I．檢驗(yàn)裝置的氣密性 II．…… III．打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞。 ①中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在②中變?yōu)闊o色，氣體通過③后依然為無色，通過④后變?yōu)榧t棕色 （1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （3）裝置②~⑤中盛放的藥品分別是② 、③ 、 ④ 、⑤ 。 （4）II的操作是 ， 目的是 。 （5）該同學(xué)得出結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 北京市西城區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷 高一化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) xx.1 A卷（滿分100分） （1 ~ 25小題，每小題2分，共50分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B D A D C B D C A C B D 題號(hào) 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B C A B C B A D B C C A （26 ~ 32小題，共50分，除特別注明，每空1分）（其他合理答案給分，多選題錯(cuò) 答漏答不給分） 26．（4分）（1）CO2 、 SO2、 H2O （2）還原劑 被還原 （3）1 27．（5分） （1）①2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑（2分） ②abcd 反應(yīng)放出大量的熱，鈉的熔點(diǎn)較低 （2）Fe3O4 高溫、高壓 催化劑 28．（8分） △ （1）N2+3H2 2NH3（2分） （2）①2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分） 催化劑 ②C ③防止燒杯中的水倒吸 △ （3）4 NH3+ 5O2===== 4NO+6H2O（2分） 29．（6分） （1）Al Al3++3OH—== Al(OH)3↓（2分） （2）Fe2+ 4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3（2分） 30．（12分） （1）BaSO4 BaCO3 （2）Ag++ Cl—== AgCl↓（2分） （3）過濾 （4）除去Ba2+ 、Ag+ （5）Na2CO3 或CO32— 稀硝酸 （6）①17.0 e ②500mL容量瓶 未用玻璃棒引流 31．（11分） （1）KMnO4 2 Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O（2分） （2）尾氣處理，防止污染空氣 （3）①Cl— ② HCl 飽和食鹽水 ③ab SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4（2分） 32．（4分） （1）1.12 L（2分） （2）0.5 mol/L （3）500 mL B卷（滿分20分） 1. （10分，每空2分） （1）CO2 （2）Al3++3NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+ （3）Al(OH)3+OH—== AlO2—+ 2H2O （4）Mg(OH)2 （5）Mg3Al2(OH)10CO3 2．（10分，每空1分） （1）Cu+4H++2NO3—== Cu2++2NO2↑+2H2O （2）3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO （3）蒸餾水、稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液 （4）打開彈簧夾，通一段時(shí)間N2，關(guān)閉彈簧夾 趕凈裝置中的空氣（或氧氣） （5）③中液面上方為無色，④中液面上方變?yōu)榧t棕色（2分）