2022年高一下學期期末考試 化學試題 缺答案

2022年高一下學期期末考試 化學試題 缺答案原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 I-127一、選擇題：(每小題只有一個正確選項) 下列各組中的三個事件之間可能存在逐級因果關(guān)系的是 地震、海嘯、核事故 生活污水大量排放、水體中藻類大量繁殖、水中含氧量升高 汽車尾氣排放、大氣中氮氧化物含量升高、光化學煙霧 燃燒化石燃料、排放二氧化硫、酸雨 A B C D 下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認識中，不正確的是 A燃燒一定是氧化還原反應 B燃燒一定發(fā)光放熱 C燃燒一定是化學反應 D燃燒一定有氧氣參與 根據(jù)右圖判斷下列說法正確的是 AAB+C是放熱反應 B反應B+CA肯定無需加熱就能進行 CB和C相對于A而言較為穩(wěn)定 DAB+C是吸熱反應，則B+CA必然是放熱反應， 且兩個反應吸收或放出的熱量相等 溶解并不僅僅是簡單的將溶質(zhì)分散到溶劑中，它還包含著復雜的過程，下列有關(guān)溶解過程的說法錯誤的是 A從溶解的整個過程來看，既包含著物理變化，又包含著化學變化 B氯化鈉溶于水達到飽和后，溶解過程并沒有停止 C只要溶解過程發(fā)生，就一定能建立溶解平衡 D將K37Cl投入到K35Cl的飽和溶液中，溶液中K35Cl的質(zhì)量會減小 下列物質(zhì)的化學式，錯誤的是 A熟石膏 CaSO4·H2O B螢石 CaF2 C重晶石 BaSO4 D綠礬 FeSO4·7H2O 無法用硫和另一種單質(zhì)反應直接生成的化合物是 AH2S BSO3 CFeS DCu2S H2S具有顯著的還原性，能被許多具有一定氧化性的物質(zhì)所氧化，下列物質(zhì)不能氧化H2S的是 ASO2 B稀硝酸 C稀硫酸 DI2 濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是 A酸性 B脫水性 C強氧化性 D吸水性 常溫常壓下容器內(nèi)混有a L H2S和b L SO2，充分反應后混合氣體體積縮小至原來的一半，則a:b可能是 1:2 2:1 1:5 5:1 A B C D用右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)研究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是 A上下移動中銅絲可控制SO2的量 B中選用品紅溶液驗證SO2的生成 C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D為確認CuSO4生成，向加水，觀察顏色能證明SO2有漂白性的是 A酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失 B顯紅色的酚酞試液中通入SO2后，紅色消失 C品紅溶液中通入SO2后，紅色消失 D溴水中通入SO2后，橙色消失下列關(guān)于氨氣的說法不正確的是 ANH3溶于水后，水溶液中存在大量的NH BNH3能在鉑的存在下與O2反應 C凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3 D碳銨受熱分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)堿石灰干燥后可得純凈的NH3人工固氮的成功對人類社會的進步具有重大意義，下列過程屬于人工固氮的是 A種植豆科植物，利用其根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì) B閃電時氮氣和氧氣化合，生成的氮的化合物被植物吸收 C化工廠中在催化劑幫助下氮氣和氫氣化合成氨氣 D以氨氣為原料生產(chǎn)各種化肥將等質(zhì)量的兩份鎂分別在足量的純氧和空氣中點燃，完全反應后，生成的固體質(zhì)量相比較 A在純氧中燃燒的產(chǎn)物質(zhì)量較大 B在空氣中燃燒的產(chǎn)物質(zhì)量較大 C兩者質(zhì)量相等 D無法判斷某國曾發(fā)生一起重大交通事故：一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡。硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應為：aNH4NO3bO2cXdH2O，若NH4NO3與O2的物質(zhì)的量之比為21，則X的化學式為 AN2 BN2O CNO DNO2氨氣跟二氧化氮在一定條件下反應可生成氮氣和水，若反應使用的14NH3和15NO2，則所得氮氣的摩爾質(zhì)量約為 A28.86 g/mol B29.00 g/mol C29.14 g/mol D29.60 g/mol三支相同的試管甲、乙、丙，分別盛有等體積的混合氣體，甲是NO和NO2，乙是NO和N2，丙是NO2和空氣。將甲、乙、丙試管分別倒立于水槽中，相同條件下，水上升的高度應是 A甲>乙>丙 B乙>甲>丙 C丙>甲>乙 D乙>丙>甲若將相同質(zhì)量的銅片投入下列溶液中，相同條件下，產(chǎn)生氣體體積最多的是 A濃硫酸 B濃硝酸 C稀硫酸 D稀硝酸在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應速度最快的是 Av(NH3) = 0.1 mol/(Lmin) Bv(N2) = 0.1 mol/(Lmin) Cv(N2) = 0.2 mol/(Lmin) Dv(H2) = 0.3 mol/(Lmin)體積不變的密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，從開始到平衡過程中保持不變的是 A氣體的總物質(zhì)的量 B氣體的總質(zhì)量 C氣體壓強 D氣體的平均式量對于可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是 AH2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2:1 B反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差 C正、逆反應速率的比值是恒定的 D達到平衡時，給體系加壓，正、逆反應速度都不變在容積可變的密閉容器中，2 mo1 N2和8 mo1 H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于 A5% B10% C15% D20%反應：A2(g)+B2(g)2AB(g)+Q，當其達到平衡時，改變溫度和壓強，下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的是 A B C D把11.9g H2S和11.2L(標準狀況)O2，在一密閉容器中混合，在一定條件下充分反應后，反應物均無剩余，再回復到原來狀況，則容器中氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量是 A10.8g B11.2g C21.6g D22.4g1.92 g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672 mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為 A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL二、填空題：已知當1 mol固態(tài)碘和 1 mol氫氣化合生成碘化氫氣體時，要吸收26.48 kJ熱量。 (1)請寫出以上過程的熱化學方程式： (2)1 mol固態(tài)碘完全升華要吸收熱量35.96 kJ的熱量，則1 mol碘蒸氣和 1 mol氫氣化合生成碘化氫氣體要 (填“吸收”或“放出”) kJ的熱量。 (3)若在一個密閉容器中投入1 mol固態(tài)碘和1 mol氫氣，充分反應后，所吸收的熱量將 (填“大于”、“小于”或“等于”)26.48 kJ。工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為： 其中第步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O (1)若平衡時溶液呈強酸性，則溶液顯 色 (2)能說明第步反應達平衡狀態(tài)的是 。 ACr2O72和CrO42的濃度相同 B溶液的顏色不變 CCrO42的消耗速率是Cr2O72生成速率的2倍 D溶液的pH值不變 (3)第步中，還原0.01mol Cr2O72離子，需要 mol的FeSO4·7H2O。 (4)Cr(OH)3在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡： H+ + CrO2-(亮綠色) + H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色) + 3OH- 下列有關(guān)說法中正確的是 a、加酸平衡向右移動，生成Cr3+；加堿平衡向左移動，生成CrO2- b、在一定條件下存在反應：Cr(OH)3 + OH- CrO2- + 2H2O； Cr(OH)3 + 3H+ Cr3+ + 3H2O c、Cr3+鹽溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色 d、Cr(OH)3(固)在水中存在三個平衡實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。 (1)從上圖a、b、c三個裝置中選擇制取氣體的合適裝置： 制氮氣選擇 裝置、制氫氣選擇 裝置(填裝置編號)。 (2)將氮氣和氫氣通過上圖甲裝置。甲裝置的作用除了將氣體混合外，還能夠起到 、 的作用。 (3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體除氨外常含有大量的氮氣和氫氣，將該氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，不會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，原因是 。 (4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還有可能生成的物質(zhì)是： (可多選)。 A H2 B NO2 C HNO3 D NH4NO3 (5)寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式： (6)反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H、OH、 、 離子。三、計算題：甲醇(CH3OH)可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下： CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g) 一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后達到平衡，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍。 (1)20s中用甲醇表示的該反應的平均速率為多少？ (2)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率為多少？接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用濃硫酸吸收得到的SO3制取產(chǎn)品。某工廠生產(chǎn)硫酸時，進入接觸室的原料氣成分為SO27%、O2 11%、N2 82%(體積分數(shù))。 (1)計算標準狀況下10 m3原料氣中的SO2物質(zhì)的量 mol。 (2)計算標準狀況下10 m3原料氣的質(zhì)量。 (3)若SO2的轉(zhuǎn)化率為99.2%，計算接觸室導出的氣體中SO3的體積分數(shù)。 (4)若接觸室導出的氣體中含6.72(體積分數(shù))的SO3。把出口氣體送進吸收塔，用98%的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H2SO4”(H2SO4和SO3的混合物，其中含質(zhì)量分數(shù)為20的SO3)。計算吸收1000 m3出口氣體(已折算為標準狀況)所需要的98%的硫酸的質(zhì)量。