2022年高一上學期第一次月考化學試題 含答案(III)

2022年高一上學期第一次月考化學試題 含答案(III) 陶影 整理：朱凱 考試時間：90分鐘 一． 選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分，共60分） 1. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用和目的相同的是（ ） （1） 過濾 （2）蒸發(fā) （3）溶解 （4）向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 A. （1）和（2） B.（1）和（3） C.（3）和（4） D.（1）和（4） 2. 如圖所示，是分離混合物時常用的儀器。從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（ ） A. 蒸餾，蒸發(fā)，萃取，過濾 B.蒸餾，過濾，萃取，蒸發(fā) C.萃取，過濾，蒸餾，蒸發(fā) D.過濾，蒸發(fā)，萃取，蒸餾 3. 下列說法中正確的是（ ） A. 純凈物一定由分子組成 B. 由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 C. 混合物一定是由兩種以上元素構(gòu)成的 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物 4. 在存放濃硫酸的試劑瓶標簽上應(yīng)印有下列警示標簽中的（D ） 5. 下列物質(zhì)分類合理的是（ ） A. 氧化物：CO2 NO SO2 H2O B. 堿：NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 C. 銨鹽：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 NH3-H2O D.堿性氧化物：Na2O CaO Mn2O7 Al2O3 6. 下列說法正確的是（ ） A. 可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液 B. 生石灰與水混合過程只發(fā)生物理變化 C. 臭氧是由三個氧原子構(gòu)成的化合物 D. CuSO4-H2O是一種混合物 7. 下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ） A. 將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液 B. 常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液 C. 將1L0.5mol/L的濃鹽酸加熱濃縮為V/2L D. 從1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液 8. 下列說法正確的是（ ） A. 摩爾是七個基本物理量之一 B. 阿伏伽德羅常數(shù)是沒有單位的 C. 氮氣的摩爾質(zhì)量是28g D. 1molH2O約含有6.02×1023個水分子 9.0.5molNa2SO4中所含Na+的數(shù)目為（ ） A.3.02×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D1 10. 若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個該原子的實際質(zhì)量為（ ） A. M g B.g C. D. 11. 下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（ ） A.1L濃H2SO4中含有0.5gH2SO4 B.0.5L含有49gH2SO4的溶液 C.0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液 D.0.1l含24.5gH2SO4的溶液 12. A在一定溫度下有分解反應(yīng)A(s)=B(s)+C(g)+4D(g).若測得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下，相同體積氮氣的10倍，且當所生成的氣體在標況下的體積為22.4L時，所得B的質(zhì)量為30.4g，A的摩爾質(zhì)量為（ ） A.120.4g/mol B.50.4g/mol C.182.4g/mol D.252g/mol 13. 若標況下，1體積水溶解700體積的氨氣所得溶液密度為0.9g/cm3。這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為（ ） A.18.4mol/L 34.7% B.20.4mol/L 38.5% C.18.4mol/L 38.5% D.20.4mol/L 34.7% 14. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A.64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為1NA C.標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NA D.常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA 15. 某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（ ） A. 用25ml量筒量取12.50ml鹽酸 B. 用托盤天平稱量8.75g食鹽 C. 用500ml的容量瓶配置450ml溶液 D. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5 16. 質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分數(shù)為b的該溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液每毫升的質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為C，該溶質(zhì)的分子量為（ ） A. q(am+bn)/c(m+n-p) B.c(m+n-p)/q(am+bn) C.1000q(am+bn)/c(m+n-p) D.c(m+n-p)/1000q(am+bn) 17. 下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯誤的是（ ） A. NaHCO3=Na++H++CO32- B. NaHSO4=Na++H++SO42- C. MgCl2=Mg2++2Cl- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH- 18. 將一定體積密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則原硫酸溶液濃度為（ ） A.23.9% B.11.0% C.13.5mol/L D.5.67mol/L 19. 常溫常壓下，24ml氫氣和氧氣的混合氣體，點燃反應(yīng)后再恢復到原來溫度和壓強。剩余氣體體積為3ml，則原混合氣體中氫氣與氧氣的分子個數(shù)比可能是（ ） A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.5:7 20. 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 二． 非選擇題（共40分） 21. （6分，每小題2分）現(xiàn)有九種物質(zhì)（1）鋁線（2）石墨（3）氯氣（4）硫酸鎂晶體（5）純硫酸（6）金剛石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸鉀 其中能導電的是 ；屬于電解質(zhì)的是 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是 。 22. （10分，每小題2分）為除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，F(xiàn)e3+，SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下 （用于沉淀的試劑稍過量）： 稱取粗鹽濾液精鹽． （1）判斷BaCl2已過量的方法是______． （2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是______． （3）除雜試劑加入順序必須滿足 。若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因______． 23.（18分，每小題2分）用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配置500ml，0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題： （1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有 （填代號） ． （2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數(shù)）； 。 （3）將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到   mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒  ．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌  2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度  cm處，改用  滴加蒸餾水，使 ．塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽． （4）定容時，俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度將  （選填“偏高”、“偏低”或“不變”） 24. （6分）CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L（標況），試回答： （1） 混合氣體中CO質(zhì)量為 混合氣體中CO2在標況下的體積為 22答案：（1）取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量 （2）Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓ （3）碳酸鈉溶液在氯化鋇溶液之后加入 在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度 23答案：（2）（7）（8） 5.4ml （2）