中考化學(xué)綜合強化演練 第二部分專題6 計算題（含答案）

中考化學(xué)綜合強化演練 第二部分專題6 計算題（含答案） 1．煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)。用1 000 t赤鐵礦石(主要含F(xiàn)e2O3)，理論上可以煉出560 t純鐵，求這種赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (提示：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2) 解：設(shè)1000 t這種赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x。 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 160　　 112 x　　 560 t ＝　　x＝800 t 赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%＝80% 答：這種赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。 2．(xx·福州)某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)如圖信息計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%) (反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl) 解：設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 106　　 100 x　 　5.0 g ＝ x＝5.3 g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： × 100%＝70.7% 答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.7%。 3．為測定某Cu－Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)將10 g該合金放入到盛有40 g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測得燒杯中剩余物的質(zhì)量為49.9 g。 (1)生成氫氣的質(zhì)量為__0.1__g。 (2)計算原合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)Cu－Zn合金中鋅的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　 　2 x　 　0.1 g ＝　x＝3.25 g Cu－Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%＝67.5% 答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。 4．(xx·吉林)在136 g過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，待完全反應(yīng)后過濾，得到濾渣的質(zhì)量為3 g，同時得到3.2 g氧氣。 (1)經(jīng)分析，二氧化錳的質(zhì)量為__3__g。 (2)計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 68　 　32 x　 　3.2 g ＝　x＝6.8 g 過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： × 100%＝5%。 答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。 5．(xx·遂寧)請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出)完成下列問題： (1)該反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體質(zhì)量為__4.4__ g。 (2)計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程) 解：設(shè)混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106　 　117 　　44 x　　 y　 　4.4 g ＝　x＝10.6 g ＝　y＝11.7 g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： × 100%＝11.7% 答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%。 6．10 g含有少量氯化鈉的氫氧化鈉固體中，加入90 g水使之完全溶解，再向其中加入100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)形成溶液。請計算： (1)恰好完全反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量。 (2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)恰好完全反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y。 NaOH?。Cl=== H2O＋NaCl 40　　 36.5　 　58.5 y　 　100 g× 7.3%　x (1)＝　x＝11.7 g (2)＝　y＝8 g 恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝6.85% 答：(1)恰好完全反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是11.7 g；(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.85%。 7．(xx·宜昌)實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5 g和94.4 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))。求： (1)生成二氧化碳質(zhì)量。 (2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5 g× 80%＝10 g。 設(shè)恰好完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　 111　 　44 10 g　　 y　 　x (1)＝　x＝4.4 g (2)＝　y＝11.1 g 恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100 %＝11.1%。 答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g；(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。 8．生理鹽水是生理學(xué)實驗常用的氯化鈉溶液。為測定某生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將生理鹽水樣品與足量的AgNO3溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表： 反應(yīng)前 反應(yīng)后 實驗數(shù)據(jù) 生理鹽水樣品的質(zhì)量 加入AgNO3溶液的質(zhì)量 過濾后剩余溶液的質(zhì)量 130 g 40 g 167.13 g (1)反應(yīng)后生成AgCl的質(zhì)量為__2.87__ g。 (2)計算該生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)130 g該生理鹽水中含NaCl的質(zhì)量為x。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58．5　　 143.5 x　　 2.87 g ＝　　x＝1.17 g 該生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%＝0.9% 答：該生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%。 9．現(xiàn)有100 g氫氧化鈉溶液，向該溶液中逐滴加入10%氯化鎂溶液至完全反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加入氯化鎂質(zhì)量關(guān)系如下圖所示： (1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為__5.8__g。 (2)求NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)100 g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 MgCl2＋2NaOH=== 2NaCl＋Mg(OH)2↓ 80　　 　58 x　　 　5.8 g ＝　x＝8 g 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： × 100%＝8% 答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。 10．某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表。制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾、回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100 g。 加熱時間/ min 0 t1 t2 t3 固體質(zhì)量/g 28.0 23.2 18.4 18.4 (1)共制得氧氣__9.6__ g。 (2)計算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 　149 96 x 　9.6 g ＝　　x＝14.9 g 所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： × 100%＝14.9% 答：所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。 11．向100 g硫酸銅溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題： (1)將A點所對應(yīng)的混合物過濾，濾液中所含溶質(zhì)為__Na2SO4__。 (2)圖中A點所對應(yīng)的溶液總質(zhì)量為__200__ g。 (3)求(1)中所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x。 CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 142　　 98 x　 　9.8 g ＝ x＝14.2 g 濾液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%＝7.1% 答：(1)中所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%。 12．如圖為某廠生產(chǎn)的純堿標(biāo)簽，某興趣小組同學(xué)取11.0 g樣品，加水溶解配成60 g溶液，然后往溶液中逐滴加入氯化鋇溶液至樣品中碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，此時消耗30 g氯化鋇溶液，反應(yīng)后生成沉淀19.7 g。請計算： (1)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為__70.3__g。 (2)通過計算判斷該產(chǎn)品標(biāo)簽是否屬實？(計算結(jié)果精確到1.0%) 解：設(shè)所取樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl 106　 　197 x　 　19.7 g ＝　x＝10.6 g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%＝96.4%>96% 答：該產(chǎn)品標(biāo)簽屬實。 13．(xx·江西)為測定某氮肥中硫酸銨的純度(即質(zhì)量分?jǐn)?shù))是否與如圖標(biāo)簽相符，小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 反應(yīng)前 反應(yīng)后 燒杯和樣品溶液總質(zhì)量 氯化鋇溶液質(zhì)量 過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量(濾液的損失忽略不計) 45 g 55 g 76.7 g [反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)] (1)反應(yīng)共生成BaSO4的質(zhì)量為__23.3__g (2)若所取氮肥樣品的質(zhì)量為15 g，試通過計算確定氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。(請寫出計算過程) 解：設(shè)15 g樣品中硫酸銨的質(zhì)量為x。 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl 　132　　 233 　x　 　23.3 g ＝　x＝13.2 g 氮肥中硫酸銨的純度為：×100%＝88%<96%，故不符合標(biāo)準(zhǔn)。 (3)反應(yīng)前后，溶液中硫元素的質(zhì)量__減小__(填“不變”、“增大”或“減小”)。