九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元 溶液綜合測(cè)試題（B卷）新人教版

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元 溶液綜合測(cè)試題（B卷）新人教版一、選擇題1以下廚房中常用的調(diào)味品，將它們分別與足量水充分混合后，形成的混合物屬于溶液的是（）。A花生油B食鹽C面醬D五香粉考查目的：溶液的概念、組成及其特征；溶解現(xiàn)象與溶解原理。答案：B。解析：能形成均一、穩(wěn)定的混合物才是溶液，與水能形成溶液的物質(zhì)一定是能溶于水的物質(zhì)；花生油、面醬、五香粉不溶于水，與水混合不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，而食鹽可溶于水，與水混合則能形成均一穩(wěn)定的混合物，故選B。2各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌所用物質(zhì)不具有乳化功能的是（）。A用汽油除去衣服上的油污B用餐具洗潔精洗餐具上的油污C用肥皂液洗衣服D用洗發(fā)液洗頭發(fā)考查目的：乳化現(xiàn)象與乳化作用。答案：A。解析：根據(jù)汽油是良好的有機(jī)溶劑，能溶解油脂，洗滌劑中有乳化劑，具有乳化功能，能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴判斷，生活中的洗滌靈、肥皂、洗衣粉、洗發(fā)劑等都是乳化劑。3下列哪種方法不能用于分離飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑（）。A靜置B蒸發(fā)C降溫D蒸餾考查目的：對(duì)飽和溶液的理解，判斷溶液是否飽和。答案：A。解析：A選項(xiàng)，靜置只能分離可溶物與不容物；B選項(xiàng)和C選項(xiàng)是結(jié)晶的常見方法；D選項(xiàng)的蒸餾實(shí)質(zhì)就是蒸發(fā)掉水，所以選A。420時(shí)，在一只燒杯中加入100mL水，放入1g Ca(OH)2固體攪拌，靜置，有白色沉淀沉降到燒杯底部，對(duì)于上層澄清液體的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）。A是無(wú)色溶液B不飽和溶液C是飽和溶液D溶質(zhì)是Ca(OH)2考查目的：飽和溶液和不飽和溶液；溶液中溶質(zhì)，溶劑的分析。答案：B。解析：A選項(xiàng)根據(jù)Ca(OH)2溶液是無(wú)色溶液進(jìn)行解答；B選項(xiàng)溶液底部仍然有Ca(OH)2固體，所以上層清夜是飽和溶液，D中溶質(zhì)是Ca(OH)2。5下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說(shuō)法正確的是()。A100g水中溶解30g NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為30gB在20時(shí)，可把30g NaCl溶解在100g水中，所以20時(shí)，NaCl的溶解度為30gC在20時(shí)，把30g NaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20時(shí)，NaCl的溶解度為30gD在30時(shí)，100g水中最多能溶解37g NaCl恰好飽和，則30時(shí)NaCl的溶解度為37g考查目的：溶解度定義。答案：D。解析：溶解度對(duì)應(yīng)的是一定溫度下，100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量。6如圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，60時(shí)，取100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低至30時(shí)所得溶液的質(zhì)量為()。A130gB140gC160gD180g考查目的：認(rèn)識(shí)溶解度曲線。答案：B。解析：該物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而升高，因此對(duì)應(yīng)的30時(shí)所得溶液一定為飽和溶液，又知溶劑質(zhì)量為100g，故選B。7下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）。A10g溶質(zhì)溶于100g水中B10g溶質(zhì)配成100ml溶液，該溶液的密度是1.15g/cm3C100g 25%的某溶液加水稀釋到200gD100g 10%的某溶液，又溶解了10g溶質(zhì)考查目的：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單計(jì)算。答案：D。解析：8向飽和硝酸鉀溶液中，逐漸加入硝酸鉀固體（不考慮溶解時(shí)的熱量變化），邊加邊攪拌。下列圖形中變化關(guān)系正確的是（）?？疾槟康模簩?duì)飽和溶液的理解。答案：C。解析：硝酸鉀溶液已經(jīng)飽和，不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量均不發(fā)生改變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)指的是所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。9用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合時(shí)兩種溶液的質(zhì)量比是（）。A31B13C15D51考查目的：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算。答案：B。解析：設(shè)二者溶液質(zhì)量分別為x、y，根據(jù)混合前后溶質(zhì)質(zhì)量之和相同，列方程25%x+5%y=10%（x+y）。10有mg 15%的硝酸鈉溶液，欲使其濃度增加一倍，可采用的方法是（）。A蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量的B蒸發(fā)掉溶劑gC加入g硝酸鈉D加入g硝酸鈉考查目的：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算。答案：B。解析：B中溶質(zhì)不變，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)的一半，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍。二、填空題1蔗糖（C12H22O11）和食鹽能溶于水形成溶液，在蔗糖溶液中，溶質(zhì)的微粒是，而食鹽溶液中溶質(zhì)的微粒是。考查目的：對(duì)物質(zhì)溶解過(guò)程的理解。答案：蔗糖分子氯離子和鈉離子。解析：蔗糖是由蔗糖分子構(gòu)成的，在水分子作用下，蔗糖分子均一地分散到水分子中間，而氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，在水分子作用下，氯化鈉以鈉離子和氯離子的形式存在。2.如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）t1 時(shí)，向兩只盛有100g 水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量較大的是溶液_(填“A”或“B”)。（2）t3 時(shí)，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系A(chǔ)溶液_B溶液(填寫“>”“<”或“=”，下同)。（3）將t2 的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1 ，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A溶液_B溶液?？疾槟康模喝芙舛惹€與飽和溶液、溶液的濃度的關(guān)系。答案：（1）B（2）<（3）>解析：（1）同溫下溶液處于飽和狀態(tài)時(shí)，溶解度越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；（2）t3時(shí)，A的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此等質(zhì)量的A、B溶液中，A所含的水質(zhì)量少；（3）t3的等質(zhì)量A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中，A溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量較大，t2時(shí)等質(zhì)量A、B溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等，因此A溶液析出晶體質(zhì)量大于B溶液。13A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)曲線回答下列問(wèn)題：（1）t1時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為；（2）若將A的飽和溶液從t2降溫到t1時(shí)，一定不會(huì)發(fā)生改變的是。A溶解度B溶劑質(zhì)量C溶質(zhì)質(zhì)量D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)考查目的：溶解度曲線的應(yīng)用。答案：（1）s：（100s）（2）B解析：（1）有溶解度定義可得；（2）A的飽和溶液從t2降溫到t1，溶解度減小，溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，而溶劑質(zhì)量不改變。4實(shí)驗(yàn)室需配置一定濃度的硝酸鉀溶液：（1）查閱硝酸鉀溶解性?？芍?，20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為%（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。（2）計(jì)算。配置40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為g，所需蒸餾水的體積為mL（水的密度近似看做1g/mL）。（3）稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，（填字母）。A先移動(dòng)游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡B先添加所需的硝酸鉀，再移動(dòng)游碼直到天平平衡（4）量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是（填字母）。（5）溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解?？疾槟康模喝苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和溶液的配制。答案：（1）24（2）436（3）A（4）BC解析：（1）31.6÷131.6×100%=24%；（2）40g×10%=4g；40g-4g=36g；（3）使用托盤天平稱量一定質(zhì)量的固體，調(diào)平后，應(yīng)先調(diào)節(jié)砝碼、游碼，再加藥品；（4）量取液體應(yīng)用量筒和膠頭滴管。5(xx揭陽(yáng)市)將20g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量80.5g，同時(shí)生成氫氣0.4g，試計(jì)算：（1）樣品中鋅的質(zhì)量為：g。（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。考查目的：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算。答案：（1）13（2）40%解析：（1）根據(jù)氫氣質(zhì)量計(jì)算鋅的質(zhì)量為13g；（2）解：設(shè)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：32.2/80.5g×100 = 40%