2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 無(wú)答案(I)

2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 無(wú)答案(I) 李莉 孔鳴 試卷完成時(shí)間：90分鐘 試卷頁(yè)數(shù)：4頁(yè) 答題紙頁(yè)數(shù)：2頁(yè)相對(duì)原子質(zhì)量 H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、選擇題（單選題）1、對(duì)于不同元素的原子，下列說(shuō)法正確的是A. 質(zhì)子數(shù)一定不等 B.中子數(shù)一定不等C. 核外電子數(shù)一定相等 D. 質(zhì)量數(shù)一定不等2、已知A的原子序數(shù)是x，B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-13、某些化學(xué)試劑可用于凈水，水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為： Al2(OH)nClm·YH2Ox 式中m等于A3n B3n C6n D6n 4、下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法和使用正確的是A 物質(zhì)的數(shù)量單位 B 物質(zhì)的量的單位 C 1 mol氧 D 1 mol大米5、今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是A1:1:1 B3:2:1 C3:2:3 D1:1:36、在無(wú)土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）A2、64、24 B64、2、24 C32、50、12 D16、50、247、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA8、根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比C同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比D同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( ) mol/LA BC D10、混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為A2:1 B1:2 C4:1 D1:411、如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）mol1An/1 B9n C2n Dn12、下列有關(guān)電解飽和食鹽水的敘述錯(cuò)誤的是A 與電源負(fù)極相連的鐵絲圈叫陰極B 與電源正極相連的石墨棒叫陽(yáng)極C 隨著電解的進(jìn)行，陽(yáng)極附近溶液的pH顯著升高D 陽(yáng)極放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)13、用NaOH(s)配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出 B樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)C容量瓶使用前未干燥 D定容時(shí)仰視容量瓶刻度線14、實(shí)驗(yàn)中需2mol/l的碳酸鈉溶液950ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取碳酸鈉的質(zhì)量分別為A.1000ml，212g B.950ml，201.4g C.500ml，286g D.任意規(guī)格，572g15、下列說(shuō)法正確的是A 從海水中提取食鹽，多采用降溫法 B 粗鹽易潮解是因?yàn)镹aCl易吸收空氣中的水分C HCl氣體在空氣中易呈現(xiàn)霧狀D干燥的氯氣能使有色布條褪色16、下列各組物質(zhì)不能形成噴泉現(xiàn)象的是A. 二氧化碳和氫氧化鈉溶液 B. 氯化氫和氫氧化鈉溶液C. 二氧化碳和水 D. 氯化氫和水17、實(shí)驗(yàn)室制取HCl時(shí)有如下操作：（1）連接好儀器，檢查氣密性；（2）稍稍加熱，使氣體快速均勻逸出；（3）在燒瓶中加入食鹽粉末；（4）往分液漏斗中加入濃硫酸，再緩緩滴入燒瓶中；（5）收集HCl，并將尾氣導(dǎo)入吸收劑中。正確的操作程序是A（1）（2）（3）（4）（5）B（4）（3）（1）（2）（5）C（1）（3）（4）（2）（5）D（1）（4）（3）（2）（5）18、乙醇（C2H6O）水溶液中，當(dāng)乙醇分子和水分子中氫原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A20% B50% C46% D32%19、將a g含NaOH樣品溶解在b mL 0.1 mol/L的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是A(bc)/125a× 100% B(b2c)/125a×100% C(bc)/250a× 100% D(8b8c)/a× 100%20、Under the condition of standard temperature and pressure，if 8g gas A and 22g carbon dioxide are equal in molecular quantities，the density of gas A isA. 0.714g/mL B. 0.714g/L C. 0.179g/L D. 0.275g/L二、填充題21、請(qǐng)寫出五種化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)的化學(xué)式，這些物質(zhì)的一個(gè)微粒都具有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子： 、 、 、 、 。22、質(zhì)量相同的H2O和D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為 ，中子數(shù)之比為 23、某元素M所形成的氣態(tài)單質(zhì)為雙原子分子，共有三種形式，其式量分別為70、72、74，它們的物質(zhì)的量之比為961，則：M有 種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為 （取整數(shù)），各種同位素所占的原子百分比分別為 （取整數(shù)）；M2的平均式量為 。24、將Wg膽礬（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測(cè)得該飽和溶液的密度為g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，該溫度下，CuSO4的溶解度為 。25、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（1）硝酸 （2）氫氧化鋇 （3）硫酸鋁26、實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液0.5L（1）所需儀器有： ，（2）用最簡(jiǎn)練的詞語(yǔ)依次描述操作步驟： （3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？為加速固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌，在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容： 定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度： 27、海水是化工原料的重要來(lái)源，下面是工業(yè)上對(duì)海水綜合利用的示意圖： 精制 電解 粗鹽 NaCl溶液 燒堿、鹽酸 海水 石灰水 鹽 酸 脫水 電解鹵水 Mg（OH）2 MgCl26H2O MgCl2 Mg 蒸發(fā)、濃縮（1）從海水中得到的粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可以用試劑 、 、BaCl2溶液和 除去雜質(zhì)離子，且加入試劑的合理順序是 。（2）以海灘貝殼為原料制備Ca(OH)2的過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為: 。（3）電解無(wú)水MgCl2可得金屬鎂和氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 28、大氣壓強(qiáng)對(duì)許多物理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響。制取HCl并完成噴泉實(shí)驗(yàn)： 圖1 圖2(1) 畫出NaCl、HCl的電子式 ， 寫出實(shí)驗(yàn)室用食鹽等制取HCl的化學(xué)方程式： (2) 收集HCl應(yīng)采用 法。假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集滿一試管HCl后，將該試管放入水中，則最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。(3) 用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的HCl，燒杯中盛有滴有石蕊試液的水，實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使少量水射入圓底燒瓶，可以觀察到的現(xiàn)象是 ，通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)，你可以了解到的HCl性質(zhì)有： 。(4) 如果提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。答： 三、計(jì)算題29、現(xiàn)有0.5mol/L的稀H2SO4 5L，要配制成5mol/L的H2SO4溶液10L，需要加入98（密度為1.84g/cm3）的濃H2SO4多少毫升？曹楊二中高一第一學(xué)期化學(xué)期中考試答題紙一、選擇題1234567891011121314151617181920二、填空題21、 、 、 、 、 22、 ， 23、 ， ， ； 24、 ， 25、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（1） 硝酸 （2） 氫氧化鋇 （3） 硫酸鋁 26、（1） ，（2） （3） 27、（1） ， ， ， （2） （3） 28、(1) ， (2) ， mol/L (3) ， 。(4) 三、計(jì)算題29、！投稿可聯(lián)系QQ：1084591801