第九部分 酸和堿

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(填“是”或“否”)；在測定期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸 (填“增強(qiáng)”或“減弱”)。(2) 經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2），某同學(xué)設(shè)計(jì)用火堿來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2，將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉（Na2SO3）。請你幫他寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)若用pH試紙測定雨水的酸堿度，測定方法是： ?！窘馕觥坑杀碇袛?shù)據(jù)知，所取雨水是酸雨，且酸性隨時間的加大逐漸增強(qiáng)?！敬鸢浮浚?）是 增強(qiáng)（2）SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（3）用玻璃棒蘸取雨水樣品滴在pH試紙上，將pH試紙所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出數(shù)值。22、(2008·海南中考)以下是某化學(xué)探究的過程。請?jiān)谙铝袡M線上填寫適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。向NaOH溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色(1)提出問題：是什么粒子使紫色石蕊試液顯藍(lán)色呢？(2)查找資料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na 、OH 和極少量的H 。(3)猜想：是大量的OH使紫色石蕊試液藍(lán)色。(4)實(shí)驗(yàn)探究步驟及其說明：在一支干凈試管中加入2mL蒸餾水，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，說明 ；在一支干凈試管中加入2mL氯化鈉溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，說明 ； （5）結(jié)論：原假設(shè)_。（填“成立”或“不成立”）【解析】說明水不能使石蕊試液變色；中氯化鈉溶液中含有鈉離子和氯離子，二者都不能使石蕊試液變色；對照猜想，再加入氫氧化鈉溶液，溶液變色，只能是其中的氫氧根離子使得石蕊變色?！敬鸢浮浚?）水不能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色 Na不能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色 在一支干凈試管中加入2mL氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)色，說明OH能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色。（5）成立知識點(diǎn)二、常見的酸和堿1、（2010·煙臺中考）稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學(xué)性質(zhì)的原因是 （ ）A.它們都是溶液 B.它們都含有酸根離子C.它們都含有氫元素 D.它們都電離出了氫離子【解析】選D。溶液與溶液的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如鹽酸和氫氧化鈣溶液，A錯；含有酸根離子的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如鹽酸和氯化鈉，B錯；都含有氫元素的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如鹽酸和水，C錯；稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都電離出了氫離子，D正確。2、（2010·瀘州中考）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液，下列試劑中不能將它們鑒別出來的是（ ）A酚酞試液 B鎂條 C氯化鉀溶液 D氯化銅溶液【解析】選C。酚酞試液遇酸不變色，遇堿變藍(lán)；鎂條與酸反應(yīng)放出氣體，與堿不反應(yīng)；氯化銅溶液與鹽酸不反應(yīng)，與堿生成藍(lán)色沉淀；氯化鉀溶液既不與鹽酸反應(yīng)也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)條件。3、（2010·萊蕪中考）從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是（ ）A酸都能電離出H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氫元素D酸中都含有氧元素【答案】選A。4、（2010·寧夏中考）下列變化屬于物理變化的是（ ）A.抹在墻壁上的石灰漿逐漸變硬 B.用苛性鈉干燥O2、H2C.石蕊溶液遇到酸溶液變成紅色 D.用生石灰制熟石灰【答案】選B。5、（2010·寧夏中考）下列敘述正確的是（ ）A.常喝碳酸飲料可治療胃酸過多 B.酸雨就是指呈酸性的雨水C.食醋可以除去水壺中的水垢 D.pH=0的溶液是中性溶液【答案】選C6、（2009·青島中考）下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的四個實(shí)驗(yàn)裝置，其中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)正確的是（ ）A稀釋濃硫酸 B探究可燃物燃燒的條件 C稱量氯化鈉 D驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【解析】選B。稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；用天平稱量氯化鈉時，應(yīng)將物質(zhì)放在左盤，砝碼放在右盤；在敞口容器中，鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，氫氣進(jìn)入空氣中，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。7、（2009·常州中考）下列有關(guān)操作或做法存在安全隱患的是（ ）A化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的有害廢液收集后集中處理B化學(xué)實(shí)驗(yàn)室配置消防器材C點(diǎn)燃?xì)錃獾瓤扇夹詺怏w前驗(yàn)純D稀釋濃硫酸時，將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌【答案】選D。8、（2009·重慶中考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的藥品按物質(zhì)類別分類放置。下面是做“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時，實(shí)驗(yàn)桌上部分藥品的擺放情況。小林取用了硫酸以后，應(yīng)該把它放回的位置是（ ）【解析】選B。由圖示可以看出，藥品是分類放置的，從左至右依次是：酸堿指示劑、酸、堿、鹽，故硫酸應(yīng)放在B處。9、（2009·蘭州中考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中要規(guī)范操作，注意實(shí)驗(yàn)安全。下列有關(guān)做法中錯誤的是（ ）A灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅B稀酸飛濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上35的小蘇打溶液C點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度D稀釋濃硫酸時，一定要把水注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌【解析】選D。做題時要看清是選錯誤的。水的密度比濃硫酸小，把水注入濃硫酸中，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，液滴向四周飛濺，非常危險(xiǎn)，故D錯。10、（2009·蘭州中考）物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（ ）濃鹽酸 濃硫酸 燒堿 食鹽 生石灰 稀硫酸A B C D【解析】選C。物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)，說明物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化。濃鹽酸有揮發(fā)性，質(zhì)量變??；濃硫酸有吸水性，質(zhì)量變大，但不是變質(zhì)；燒堿易潮解，還能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，質(zhì)量變大；食鹽、稀硫酸沒什么變化；生石灰能與空氣中的水、二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量變大；故選C。11、（2009·濰坊中考）2008年9月27日，太空第一次留下了“中國人的腳印”。 我國研制的航天員艙外服為航天員成功進(jìn)行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰(LiOH)，它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（ ）A與二氧化碳反應(yīng) B與鹽酸反應(yīng)C與氧化鐵反應(yīng) D與氯化銅溶液反應(yīng)【解析】選B。本題屬于知識遷移題。由氫氧化鈉的性質(zhì)可以知道，氫氧化鈉的溶液呈堿性，可以與二氧化碳、鹽酸、氯化銅溶液反應(yīng)，不能與氧化鐵這一金屬氧化物反應(yīng)，而氫氧化鋰的性質(zhì)與氫氧化鈉相似，故同樣不能與氧化鐵反應(yīng)。12、（2009·煙臺中考）要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ）石灰石和稀鹽酸 鎂和稀硫酸 固體氫氧化鈉和水 生石灰和水 (A) (B) (C) (D)【解析】選A。要使小氣球鼓起來，需瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，瓶內(nèi)應(yīng)產(chǎn)生氣體或原氣體受熱，石灰石和稀鹽酸及鎂和稀硫酸都能產(chǎn)生氣體，固體氫氧化鈉溶于水可產(chǎn)生熱量，生石灰和水反應(yīng)時也產(chǎn)生熱量。13、（2009·成都中考）如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合可能是下列的（ ）A氫氧化鈉溶液、二氧化碳 B硫酸、氮?dú)?C酒精、氧氣 D水、一氧化碳【解析】選A。水立刻沸騰了表明試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，氣體被消耗，只有A項(xiàng)中氫氧化鈉溶液和二氧化碳能反應(yīng)將氣體消耗，另三項(xiàng)皆不反應(yīng)，也不溶解，故選A。 14、（2009·常州中考）工業(yè)生產(chǎn)中，可用鹽酸洗去鐵材表面的致密氧化層，但冬天應(yīng)該反應(yīng)變緩而影響生產(chǎn)，為提高酸洗液的濃度或溫度以加快反應(yīng)，保證生產(chǎn)，可在酸洗液中加入（ ）A食鹽 B生石灰 C濃硫酸 D固體氫氧化鈉【答案】選C15、（2009·廣州中考）下列實(shí)驗(yàn)方案中，設(shè)計(jì)合理的是（ ）A用過濾的方法軟化硬水 B用燃燒木炭的方法制備純凈的二氧化碳?xì)怏wC用濃硫酸除去氫氣中的水蒸氣D用紫色石蕊溶液鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液【答案】選C16、（2009·濰坊中考）2008年諾貝爾化學(xué)獎授予發(fā)明和研究綠色熒光蛋白的三位科學(xué)家。綠色熒光蛋白分子中含有氨基(NH2，具有堿的性質(zhì))和羧基(COOH，具有酸的性質(zhì))。綠色熒光蛋白具有的性質(zhì)是（ ）A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng) B只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)C只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)D既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鈉反應(yīng)【解析】選A。因該物質(zhì)既具有酸的性質(zhì)，也具有堿的性質(zhì)，因而既能與鹽酸反應(yīng)，表現(xiàn)其堿性，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，表現(xiàn)其酸性。17、（2009·蘭州中考）下列各組括號內(nèi)除雜質(zhì)的方法或試劑錯誤的是( )ACu粉中混有鐵粉（用磁鐵吸引） B溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）CC粉中混有CuO（稀硫酸） DCaO中混有CaCO3（稀鹽酸）【解析】選D。除雜質(zhì)的時候不能引入新雜質(zhì)、不能把不是雜質(zhì)的物質(zhì)除去。磁鐵能吸引鐵粉，不能吸引銅粉，A正確；NaCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成NaNO3和氯化銀沉淀，能過濾出去，B正確；CuO能與稀硫酸反應(yīng)，C粉不能，C正確；CaO、CaCO3都能與稀鹽酸反應(yīng)，D不正確。故選D。18、(2008·達(dá)州中考)用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區(qū)別開來的是 ( )A.無色酚酞試液 B.二氧化碳?xì)怏w C.碳酸鈉溶液 D.氯化鋇溶液【答案】選C.19、 (2007·濟(jì)南中考)下列操作中，不正確的是( )A.用膠頭滴管向試管中滴加液體時，把滴管伸入試管內(nèi)B.把氫氧化鈉固體放在天平左盤的玻璃器皿中稱量C.在實(shí)驗(yàn)室里制取CO2氣體時，應(yīng)先檢查裝置氣密性D.濃硫酸沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液【答案】選A.20、 (2007·泰州中考)下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減少的是（ ）A燒堿B石灰水C濃鹽酸D氯化鉀【解析】選B。分析題意，溶液質(zhì)量發(fā)生變化，燒堿中氫氧化鈉能和二氧化碳作用，但產(chǎn)物是碳酸鈉，仍能溶于水，溶液質(zhì)量增加，石灰水中氫氧化鈣能和二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，溶液質(zhì)量變小，濃鹽酸質(zhì)量也能變小，但揮發(fā)是物理變化。21、(2009·臨沂中考)分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶，敞口放置一段時間后，試劑質(zhì)量減少的是 ，試劑質(zhì)量增加而且變質(zhì)的是 （填寫試劑名稱）?！窘馕觥繚恹}酸具有揮發(fā)性，敞口放置質(zhì)量會變小，濃硫酸具有吸水性，敞口放置質(zhì)量變大，固體氫氧化鈉易吸水潮解，并能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，露置質(zhì)量變大，氯化鈉露置質(zhì)量幾乎不變。【答案】濃鹽酸 固體氫氧化鈉22、（2009·蘭州中考）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽破損的無色溶液甲、乙，推知它們只能是稀鹽酸和硫酸鈉溶液。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用化學(xué)方法和物理方法區(qū)分它們。請回答有關(guān)問題：（1）化學(xué)方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇不同物質(zhì)類別的試劑進(jìn)行區(qū)分（物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等）。所選試劑實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 及 結(jié) 論方法一方法二（2）物理方法：小明同學(xué)僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法） ?！窘馕觥拷獯鸫祟}時一定要注意“選擇不同物質(zhì)類別的試劑，物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等”。加鋅粒，有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸，無氣泡產(chǎn)生的是氯化鈉溶液；加CuO，能使CuO溶解，溶液變藍(lán)的是鹽酸，無現(xiàn)象的是氯化鈉溶液。氯化鈉溶液蒸干后會留下氯化鈉固體；氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸蒸干后什么都留不下?！敬鸢浮浚?）化學(xué)方法所選試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論鋅粒有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸，無氣泡產(chǎn)生的是氯化鈉溶液 CuO能使CuO溶解，溶液變藍(lán)的是鹽酸，無現(xiàn)象的是氯化鈉溶液（2）物理方法 用玻璃棒分別蘸取兩種樣品放在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體出現(xiàn)的原樣品是氯化鈉溶液，沒有白色固體出現(xiàn)的原樣品是稀鹽酸。23、（2009·青島中考）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學(xué)認(rèn)為是氫氧化鈣溶液。請你按小王同學(xué)的猜想，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究，并按要求填寫寫表：猜想實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與相應(yīng)的化學(xué)方程式（若不反應(yīng)可不寫化學(xué)方程式）可能是氫氧化鈣溶液方案：用試管取約2mL該溶液，向其中滴加幾滴_溶液_該溶液是_，化學(xué)方程式：_方案：（選用與方案不同類別的其他物質(zhì)）_該溶液是_，化學(xué)方程式：_【解析】驗(yàn)證該溶液是否為氫氧化鈣，可以選擇與其能反應(yīng)，且有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的試劑，如：酚酞試劑、二氧化碳、硫酸銅、氯化鐵等，反應(yīng)的現(xiàn)象相應(yīng)的是：溶液由無色變?yōu)榧t色，澄清的溶液變渾濁，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀、產(chǎn)生紅褐色沉淀?！敬鸢浮糠桨福簾o色酚酞試液 試液變紅 氫氧化鈣溶液方案：用試管取約2mL該溶液，向其中通入二氧化碳?xì)怏w 生成白色沉淀Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O（答案不唯一，只要合理即可）24、（2009·平原中考)為探究CO2和NaOH確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)出了下列4種實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題：(1)選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置，簡述出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因：選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是 。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為： 。產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是： 。(2)某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是： 。(3)在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 。【解析】分析題中的實(shí)驗(yàn)，其原理都是一樣的，即NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)后，使容器內(nèi)氣體的量減少，內(nèi)部氣壓變小，從而與外界產(chǎn)生氣壓差，導(dǎo)致了明顯的外觀現(xiàn)象。答題時只要抓住了這一關(guān)鍵，則不難得出正確的答案。由于容器中的CO2不只是與氫氧化鈉接觸，還與溶液中的水接觸，而CO2也能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此同學(xué)的質(zhì)疑應(yīng)是圍繞CO2與水的反應(yīng)提出的，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時，可以通過驗(yàn)證反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有碳酸鈉的方法，也可以通過做對比實(shí)驗(yàn)的方法，答案不惟一，合理即可?！敬鸢浮浚?）（1）試管內(nèi)液面明顯上升；（2）塑料瓶變癟；（3）氣球膨脹變大；（4）水倒流進(jìn)錐形瓶中，（答對一項(xiàng)即可）；NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)，使容器內(nèi)氣壓變小，產(chǎn)生氣壓差。（答案合理即可）（2）CO2能與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生類似的現(xiàn)象。（3）分別向容器內(nèi)加入適量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡生成（其他答案合理即可）25、（2009·達(dá)州中考）已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO3=()2H2O+4NO2+X。根據(jù)上述信息，回答下列問題：濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)： （寫出一種即可）；水中氫、氧元素的質(zhì)量比： （最簡整數(shù)比）；+752判斷X的化學(xué)式： ；二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成，其中，氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氮原子的最外層上的電子數(shù)為： ?！窘馕觥勘绢}較容易，審題知濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)為見光易分解、具有酸性等；水中氫、氧元素的質(zhì)量比為2×116 = 18；可據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變來判斷X的化學(xué)式?！敬鸢浮克嵝曰虿环€(wěn)定見光易分解18 O2 526、（2009·廣州中考）將下列兩組中的兩種反應(yīng)物混合，回答下列問題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)完成下表（沒有發(fā)生反應(yīng)的，化學(xué)方程式一欄“/”）編號反應(yīng)物1反應(yīng)物2現(xiàn)象化學(xué)方程式1稀鹽酸氫氧化鉀溶液沒有明顯現(xiàn)象2稀硫酸氫氧化鋇溶液有白色沉淀生成3稀硝酸澄清石灰水(2)分析上述實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)能夠發(fā)生的共同原因是：反應(yīng)物1中都含有（填化學(xué)用語，下同）_，反應(yīng)物2中都含有_?！敬鸢浮?編號反應(yīng)物1反應(yīng)物2現(xiàn)象化學(xué)方程式1稀鹽酸氫氧化鉀溶液沒有明顯現(xiàn)象HCl+KOH=KCl+H2O2稀硫酸氫氧化鋇溶液有白色沉淀生成Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3稀硝酸澄清石灰水沒有明顯現(xiàn)象2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O(2)氫離子 氫氧根離子知識點(diǎn)三、中和反應(yīng)1、（2009·蘭州中考）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說法中正確的是（ ）A若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿B若C是單質(zhì)、D為化合物，則A和B中一定有一種是單質(zhì)，一種是化合物C若B是酸，則C和D一定有一種是鹽D若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g【解析】選C。若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物可能是酸和堿，還可能是氧化物和酸、氧化物和堿，A不正確；若C是單質(zhì)、D為化合物，則A和B中可能有一種是單質(zhì)，一種是化合物，也可能是兩種化合物，如一氧化碳還原氧化銅，B不正確；有酸參與的反應(yīng)，生成物中一定有鹽生成，C正確；若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，只有當(dāng)A、B恰好完全反應(yīng)時，C、D質(zhì)量的總和才等于20g。D不正確。故選C。2、（2009·達(dá)州中考）類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，但盲目類推又可能得出錯誤結(jié)論。以下類推正確的是（ ）A原子和分子均是微觀粒子，在化學(xué)變化中原子不能再分，則分子也不能再分B堿能跟非金屬氧化物反應(yīng)，則堿溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳?xì)怏wC物質(zhì)都是由元素組成的，同種元素可以組成純凈物，則不同種元素也可以組成純凈物D中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【解析】選C。在化學(xué)變化中原子不能再分，則分子是可以再分的；堿能跟非金屬氧化物反應(yīng)，但不是所有的非金屬氧化物都能與堿溶液反應(yīng)，如一氧化碳；同種元素組成純凈物為單質(zhì)，則不同種元素組成純凈物是化合物；中和反應(yīng)生成鹽和水但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸的反應(yīng)。3、（2009·青島中考）下列突發(fā)事故的處理措施正確的是（ ）A有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，不采取任何防護(hù)措施，立即下洞救人B廚房中的煤氣大量泄露時，立即關(guān)閉氣閥，不能打開抽油煙機(jī)排氣C眼睛里不小心濺進(jìn)氫氧化鈉溶液，立即滴入稀鹽酸來中和D圖書檔案起火，用大量水澆滅【解析】選B。進(jìn)入含有大量二氧化碳的深洞中，必須帶有供氧設(shè)備，否則很容易窒息；廚房中的煤氣大量泄露時，立即關(guān)閉氣閥，防止繼續(xù)泄露，如果打開抽油煙機(jī)，容易引燃混合氣體，發(fā)生危險(xiǎn)；睛里不小心濺進(jìn)氫氧化鈉溶液，應(yīng)立即用大量的水沖洗，或立即就醫(yī)，不能用稀鹽酸中和，因?yàn)橄←}酸同樣具有腐蝕性；圖書檔案起火，應(yīng)使用液態(tài)二氧化碳滅火器，以免損壞了圖書。4、（2009·煙臺中考）向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至過量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是（ ）【解析】選B。稀硫酸可和Ba(OH)2反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和水，當(dāng)稀硫酸恰好反應(yīng)完全時，沉淀達(dá)到最大，此時溶液呈中性，再加Ba(OH)2溶液只能使溶液量變大，溶液呈堿性而己，故A、C正確；恰好反應(yīng)完全時，燒杯中液體只有水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零，故D也正確；溶液中水的質(zhì)量在慢慢滴加Ba(OH)2溶液的過程中一直增加，在稀硫酸恰好反應(yīng)完全前，增加的幅度比較大，因除Ba(OH)2溶液中的水外，還產(chǎn)生了水，故B錯。5、(2007·泰州中考)以下說法正確的是（ ）A中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是堿D置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)【答案】選B6、（2010·臨沂中考）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，反應(yīng)過程溶液的pH的變化曲線如圖所示：（1）要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作是 （填序號）。將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！窘馕觥坑汕€知，開始反應(yīng)時液體pH<7，呈酸性，隨反應(yīng)的進(jìn)行pH值逐漸增大，最后變?yōu)閜H>7，呈堿性，故應(yīng)為向鹽酸中加堿的操作?！敬鸢浮浚?） （2）NaOH+HClNaCl+H2O7、（2010·汕頭中考）某同學(xué)進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，然后逐漸滴入稀硫酸，測得溶液的pH及顏色變化情況如下表(1)從上表中獲得的信息有：紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)色，遇酸變紅色。請?jiān)賹懗?點(diǎn)。 。 。(2)當(dāng)加入7 mL稀硫酸時，溶液中的溶質(zhì)為 ?！窘馕觥浚?）解答時可以從所取氫氧化鈉容易的pH；混合溶液中性時滴加稀硫酸的體積、溶液的顏色、溶質(zhì)、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等；在滴加過程中溶液pH的變化等來解答。（2）當(dāng)加入7 mL稀硫酸時，硫酸過量，溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成的Na2SO4和過量的硫酸?！敬鸢浮?1)加入4 ml稀H2SO4時，溶液顯中性(或稀H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)或溶液顯紫色或溶質(zhì)為Na2SO4等)；在溶液的pH接近7時，少量的酸即可使pH發(fā)生較大變化；NaOH溶液的pH=13.0(合理答案均給分)(2) Na2SO4、H2SO4 8、（2009·威海中考）化學(xué)課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，小宇同學(xué)發(fā)現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當(dāng)向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸 （填“能”或“不能”）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是有 。（2）針對上述實(shí)驗(yàn)，你還想探究的問題是有 。【解析】紅色褪去表明溶液中已不存在堿性物質(zhì)，即氫氧化鈉和硫酸已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，提出的問題要和實(shí)驗(yàn)聯(lián)系密切，如反應(yīng)后的溶液一定呈中性嗎等。【答案】(1）能，因?yàn)榧t色褪去，說明溶液不再顯堿性，氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發(fā)生了反應(yīng)。(2)氫氧化鈉與硫酸是否恰好完全反應(yīng)？（或硫酸是否過量；溶液呈中性還是酸性）。生成的產(chǎn)物是什么？為什么酚酞在堿性溶液中變紅？（注：答出2點(diǎn)即可）9、（2009·達(dá)州中考）小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究?！咎骄磕康摹刻骄克萌芤旱乃釅A性【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈 性?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變 溶液呈堿性無色酚酞試液不變色溶液呈 【分析與思考】若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是 （填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)方程式為 。若無色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性?！敬鸢浮俊咎岢霾孪搿克萌芤嚎赡艹蕢A性，也可能呈 酸 性，還可能呈 中 性?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論無色酚酞試液變 紅 溶液呈 酸性或中性【分析與思考】OH；氯化鐵/氯化銅（化學(xué)式也可），F(xiàn)eCl3+3NaOH =Fe(OH)3+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 有所泡產(chǎn)生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H210、（2009·煙臺中考）小青在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶長期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對其濃度進(jìn)行了測定。取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)(一種測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：加入氫氧化鈉的體積mL01.08.09.510.512.016.5燒杯中溶液的pH1.01.32.03.99.911.912.8(1)請你繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積(V)之間的變化關(guān)系圖。(2)請根據(jù)上圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積數(shù)，并據(jù)此計(jì)算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(氫氧化鈉溶液的密度按1.0gmL計(jì)算)【答案】(1)(2)解：由上圖可知，恰好完全反應(yīng)時消耗氫氧化鈉溶液的體積約為10.0mL(9.7mL10.3mL之間取值均可)答：此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是365。11、 (2009·河北中考)在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式） 。（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色?！窘馕觥克釅A發(fā)生中和反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水。分析圖示可以看出反應(yīng)前溶液的pH<7,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大，說明是向酸溶液中加入堿溶液。當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時，溶液的pH<7說明酸溶液過量反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是HCl、NaCl；當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時，溶液的pH7溶液呈堿性，故向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色?！敬鸢浮浚?） (2)氫氧化鈉溶液（3）HCl、NaCl （4）紅12、（2009·蘇州中考）酸與堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸溶液中大量自由移動的H+和堿溶液中大量自由移動的OH結(jié)合成水分子的過程。請根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，回答問題?！緦?shí)驗(yàn)1】用酚酞試液(1)向一錐形瓶中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為400的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)?色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果精確到01)。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可用 的方法(填一操作名稱)使其析出。用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應(yīng)的量，視覺效果靈敏，操作簡便?！緦?shí)驗(yàn)2】用pH試紙(2)向一支試管內(nèi)倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩。然后用玻璃棒蘸取反應(yīng)液沾到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。因無法通過肉眼觀察到反應(yīng)進(jìn)程，需間隔數(shù)滴多次檢測溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進(jìn)行 的預(yù)處理?！拘?結(jié)】 (3)除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用 (填力法)檢測中和反應(yīng)是否發(fā)生?！窘馕觥?1)酚酞遇堿變紅，若紅色剛好變?yōu)闊o色，表明恰好反應(yīng)，設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為X則 HCl NaOH = NaCl H2O 36.5 58.5 20g×365 X X=1.17g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為20g+20g=40g故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.17g/40g×100=2.9 由于生成的 NaCl溶液濃度小，且NaCl的溶解度隨溫度的變化不大，故析出NaCl的方法是加熱蒸發(fā)；(2)玻璃棒每次使用前須洗去原來液體并干燥，這樣才能保證測量的 準(zhǔn)確性。(3)檢測中和反應(yīng)的發(fā)生，還可用pH計(jì)，也可利用溶液溫度變化或溶液導(dǎo)電性的變化進(jìn)行檢測。答案：(1)無 2.9 蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā))(2)洗凈并擦干 (3)測溫度變化(或用pH計(jì)測試或測反應(yīng)前后溶液導(dǎo)電性)13、(2008·黃岡中考)通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：(1)常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的 離子(填符號)，因此，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，如： 、 等(寫二條即可)。(2)堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥 等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為： 。(3)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(4)5·12汶川大地震災(zāi)害發(fā)生后，為了災(zāi)區(qū)人民群眾的飲用水安全，衛(wèi)生防疫部門要經(jīng)常對災(zāi)區(qū)水源進(jìn)行監(jiān)測，獲得可靠的科學(xué)依據(jù)。若現(xiàn)有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應(yīng)如何操作： 【答案】（1）H+ 能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；能與較活潑金屬反應(yīng)；等 （任寫兩條） （2）H2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (4) 取待測水樣，滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。