2022年高三上學期第一次月考化學試題 含答案(VIII)

2022年高三上學期第一次月考化學試題 含答案(VIII)金耀華、龍勝勇可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、單項選擇題（每題3分）1. 下列有關(guān)蒸餾的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是（ ）A 燒瓶必須墊石棉網(wǎng)加熱B 冷凝管中的水流是從下口進入，上口排出C 實驗中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象D 溫度計的水銀球應(yīng)插入燒瓶中的液面以下2. 在化學實驗時必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實驗操作或事故處理中不正確的是（ ）A 在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度B 在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸用玻璃棒引流慢慢注入水中C 濃硫酸有腐蝕性，沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上碳酸氫鈉稀溶液D 不得點燃添滿酒精的酒精燈3. 下列各組儀器:漏斗,容量瓶,滴定管,分液漏斗,天平,量筒,膠頭滴管,蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是( )A B C D4. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液中提取乙醇 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液5. 下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗的是 A B C DA.噴泉實驗 B驗證苯中是否含有碳碳雙鍵C制備氫氧化亞鐵 D. 實驗室制取并收集氨氣6. 下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是( ) 7. 已知m g氣體A和n g氣體B所含分子數(shù)相等，下列說法不正確的是A 標準狀況時，相同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為mnB 25 時，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的分子數(shù)之比為nmC 同溫、同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為nmD 通常狀況下，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為nm8. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是（ ）A. B. C. D.9. 在標準狀況下，將一定量的氨氣溶于水，得到密度為 a g·cm-3 的氨水 b g，物質(zhì)的量濃度為 c mol·L-1，則溶于水中的氨氣的體積是 ( )A B C D10. 在標準狀況下6.72L CH4 3.01×1023個HCl分子 13.6g H2S0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是 （ ）a體積 b密度c質(zhì)量 d氫原子個數(shù)Aabc Bbcd Cabcd Dacd11. 自然界中存在一種尖晶石，化學式為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe2O3，取一定量樣品3.2 g，恰好與一定濃度100 mL鹽酸反應(yīng)，鹽酸濃度可能是（ ）A1.1 mol·l1 B1.5mol·L1C2.4 mol·L1 D無法確定12. 室溫下，將amol鈉和amol鋁一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度為dg/mL，下列說法正確的是 ( ) A.該溶液的物質(zhì)的量濃度： B.所得氣體體積為44.8aL C.向溶液中通入過量CO2，未見白色沉淀D.該溶液的質(zhì)量分數(shù)： 13. 實驗是化學研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是 ( ) A. 裝置常用于分離沸點不同的液體混合物 B. 裝置用于吸收氨氣，能夠防止倒吸C. 以NH4Cl為原料，裝置可制備少量NH3D. 裝置從a口進氣可收集Cl2、NO等氣體 14. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有（ ）加成 消去 水解 酯化 氧化 加聚A B C D15. 已知某些氣態(tài)烴可以在氯氣中燃燒，如：CH4+2Cl2C+4HCl，現(xiàn)將一定量的某烴分成兩等份，分別在氯氣和氧氣中燃燒，測得消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5，則該烴的分子式為（ ）AC2H4 BC3H6 CC2H6 DC4H816. 向三份同濃度的25mL鹽酸中分別加入質(zhì)量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，測得產(chǎn)生氣體的體積如下表所示（不考慮氣體溶解）編號123m (混合物）/g4.67.27.9V(CO2）(標準狀況）/L1.121.681.68下列分析推理正確的是 ( )A根據(jù)實驗1中的數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的濃度B混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)約為45.7%C根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)可以分析出第2組中的混合物完全反應(yīng)D鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol.L-117. 把100ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入amol硫酸鈉溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含有bmol硝酸銀溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）A 2（b-2a）B（b-2a）C2（b-a） D10（b-2a）18.18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) 常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA 常溫常壓下，6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2的體積為4.48L。 1.6 g甲烷中含有的CH鍵數(shù)目為0.1NA 某溫度時，1 L pH6的純水中含有1.0×106NA個H 7. 8 g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA 20 g氖氣中所含的原子數(shù)目為NA 25時，pH12的NaHCO3溶液中含有OH的數(shù)目為0.01NA 含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其濃度為1 mol·L1A B C D 第II卷（非選擇題）19. (12分)在高溫時硫鐵礦（主要成分FeS2）和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設(shè)硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。某化學研究小組對硫鐵礦樣品進行如下實驗探究：【實驗一】測定硫元素的含量實驗裝置如下圖所示（夾持和加熱裝置已省略）。A中的試劑是雙氧水，將m g該硫鐵礦樣品放人硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應(yīng)完全。 II反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進行如下處理： 【實驗二】測定鐵元素的含量III測定鐵元素含量的實驗步驟如下： 用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體，過濾，得到濾液A; 在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過濾，得到濾液B； 將濾液B稀釋為250 mL; 取稀釋液2500 mL,用濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。已知：MnO4- + 5Fe2+ + 8 H+ =Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O請根據(jù)以上實驗，回答下列問題：（1）I中裝置C中盛裝的試劑是_ ;E瓶的作用是_ 。（2）11中加入過量H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）111的步驟中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是 ；中盛裝KMnO3溶液的儀器是_ 。（4）假設(shè)在整個實驗過程中鐵元素都沒有損失；鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_。（用含m1、c、v的代數(shù)式表示）20. （14分）I實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制50 g 質(zhì)量分數(shù)為21.2的Na2CO3溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體 g。（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖。實際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為 g。 II. 實驗室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列問題：（1）用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98，密度為1.84 g/cm3的濃硫酸 mL。（2）在配制稀硫酸溶液的過程中兩次用到玻璃棒,作用分別是 。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 。A 量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)B 洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C 稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上D 沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒 E 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線F 容量瓶不干燥（4）從容量瓶中取該溶液40 mL，與5 mol/L的NaOH溶液 mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c(Na) （忽略溶液混合過程中的體積變化）21. （6分）某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，測定乙炔的相對分子質(zhì)量。下圖是測定裝置示意圖。實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是 。CuSO4溶液的作用是 。該小組實驗如下：實驗前，D裝置中KMnO4的物質(zhì)的量為x mol。實驗完畢，D及E裝置的總質(zhì)量共增重y g，此時D中過量的KMnO4恰好能與含z mol FeSO4的溶液完全反應(yīng)(注：反應(yīng)中MnO4 被還原成Mn2，F(xiàn)e2被氧化成Fe3)。則所測乙炔的相對分子質(zhì)量是（請用含字母x、y、z的代數(shù)式表示） 。22. 化學選修5：有機化學基礎(chǔ)（14分）某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種, G遇FeCl3溶液顯紫色，有機物存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 已知：1.B的化學式為C7H4O3Na2 2 + NaOH RH + Na2CO3試回答下列問題：（1）G的化學名稱 （2）HI反應(yīng)類型為 ，J所含官能團的名稱為 。（3）寫出HL 反應(yīng)的化學方程式 。（4）A的結(jié)構(gòu)簡式 。（5）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且官能團相同的物質(zhì)共有 種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為12的是 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。xx銅仁一中第一次月考化學參考答案題號123456789101112131415161718答案DBACBDCACDBDABCBAC19. （1）濃硫酸（2分）；吸收二氧化硫（2分）（2）H2O2SO32SO42H2O（2分）（3）250ml容量瓶（2分）；酸式滴定管（2分）（4）×100%（2分）20. I（1）28.6（2分）（2） 21.4（2分）II（1）13.6（2分） （2）攪拌、引流（2分） （3）A B（2分）（4）40 mL（2分） 2.5 mol/L（2分）21.飽和食鹽水（2分）除去乙炔氣體中混有的H2S、AsH3等雜質(zhì)（2分）（2分） 22. （1）對羥基苯甲酸（2分）（2）酯化（2分），碳碳雙鍵和羧基（2分）（3）n HO-CH2-CH2-CH2COOH+（n-1）H2O；（2分） （4） （2分）（5）5種 ，。 （各2分）