2022年高一化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)(第三課時(shí))教案
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2022年高一化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)(第三課時(shí))教案
2022年高一化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)(第三課時(shí))教案教學(xué)目標(biāo)概覽(一)知識(shí)目標(biāo)1、掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件。2、能熟練書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。3、會(huì)由離子反應(yīng)方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式。4、會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。(二)能力目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識(shí)的能力。2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問(wèn)題的能力。3、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識(shí)去理解新問(wèn)題的能力。(三)情感目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是,努力進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。3、使學(xué)生學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般,又從一般到個(gè)別的認(rèn)識(shí)事物的方法。教學(xué)重點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。教學(xué)難點(diǎn): 離子能否大量共存。教學(xué)方法:設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合教學(xué)過(guò)程:指導(dǎo)閱讀課本第16頁(yè)離子反應(yīng)發(fā)生的條件提問(wèn)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么?舉例說(shuō)明?;卮饛?fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng),這類(lèi)反應(yīng)必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。例:(1)生成難溶物質(zhì),如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2(2)生成氣態(tài)物質(zhì),如:H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HClCaCl2+H2O +CO2(3)生成難電離物質(zhì),如弱酸、弱堿、水等。NaOHHClNaClH2O提問(wèn) 生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時(shí),離子濃度如何變化?回答 離子濃度減小。板書(shū)五、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等),即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。2、氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱,即要依氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)判斷。練習(xí) 1、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生,說(shuō)明理由。(1)、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合 (2)、碳酸鈣和硝酸銀溶液(3)、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中 (4)、碘水和溴化鈉溶液混合2、判斷下列離子方程式是否正確?對(duì)不正確的指明原因 A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng):CuSO4 +S2 = CuS+SO42B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng):Ag+ +Cl = AgCl C、碳酸鋇放入稀鹽酸中:BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2D、鐵片放入稀鹽酸中:2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H+ + OH = H2O板書(shū)六、將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式講述能否將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式,關(guān)鍵在于能否選準(zhǔn)方程式中各離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì),現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下:離子方程式中如有H存在,應(yīng)選擇強(qiáng)酸,但要注意同時(shí)有還原性離子存在,不要選用HNO3(如2HS2H2S);如有OH,應(yīng)選擇可溶性強(qiáng)堿;如有酸根離子,一般應(yīng)選擇鉀、鈉、銨鹽;如有金屬陽(yáng)離子,一般選擇強(qiáng)酸鹽。板書(shū) H強(qiáng)酸OH可溶性強(qiáng)堿酸根離子鉀、鈉、銨鹽金屬陽(yáng)離子強(qiáng)酸鹽練習(xí) 將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式(1)2HS2H2S (2)CO32+ 2H+ = H2O + CO2(3)Cu2+2OHCu(OH)2 (4)Zn + 2H+ = Zn2+ +H2過(guò)渡接下來(lái)討論本節(jié)最后一個(gè)問(wèn)題,有關(guān)溶液中的離子能否大量共存?板書(shū)七、關(guān)于離子大量共存問(wèn)題:講述離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。練習(xí) 判斷下列各組離子能否大量共存A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-K+ C K+、MnO4、Cl、H+ D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2、Cl、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、拓展1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存;2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-;Ba2+與CO32-、SO32-等;3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如NH4+與OH-等;4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在;弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。練習(xí)下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C ApH=1的溶液中Na+,S2,K+,MnO4 BpH=7的溶液中Al3+,Cl,SO42,HCO3 CpH>10的溶液中Na+,AlO2,SO42,K+DpH=0的溶液中Fe2+,ClO,Na+,K+ 布置作業(yè) P19習(xí)題五、六