2022年高一化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第三課時(shí)）教案

2022年高一化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第三課時(shí)）教案教學(xué)目標(biāo)概覽（一）知識(shí)目標(biāo)1、掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件。2、能熟練書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。3、會(huì)由離子反應(yīng)方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式。4、會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。（二）能力目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識(shí)的能力。2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問(wèn)題的能力。3、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識(shí)去理解新問(wèn)題的能力。（三）情感目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，努力進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。3、使學(xué)生學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，又從一般到個(gè)別的認(rèn)識(shí)事物的方法。教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。教學(xué)難點(diǎn)： 離子能否大量共存。教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合教學(xué)過(guò)程：指導(dǎo)閱讀課本第16頁(yè)離子反應(yīng)發(fā)生的條件提問(wèn)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？舉例說(shuō)明?；卮饛?fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。例：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HClCaCl2+H2O +CO2（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOHHClNaClH2O提問(wèn) 生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時(shí)，離子濃度如何變化？回答 離子濃度減小。板書(shū)五、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。2、氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，即要依氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)判斷。練習(xí) 1、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說(shuō)明理由。（1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合     （2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液（3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中   (4)、碘水和溴化鈉溶液混合2、判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因  A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4 +S2 = CuS+SO42B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag+ +Cl = AgCl  C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe  +6H+ = 2Fe3+ +3H2E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH = H2O板書(shū)六、將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式講述能否將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于能否選準(zhǔn)方程式中各離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H存在，應(yīng)選擇強(qiáng)酸，但要注意同時(shí)有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2HS2H2S）；如有OH，應(yīng)選擇可溶性強(qiáng)堿；如有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽(yáng)離子，一般選擇強(qiáng)酸鹽。板書(shū) H強(qiáng)酸OH可溶性強(qiáng)堿酸根離子鉀、鈉、銨鹽金屬陽(yáng)離子強(qiáng)酸鹽練習(xí) 將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式（1）2HS2H2S    （2）CO32+ 2H+  = H2O + CO2（3）Cu2+2OHCu(OH)2 （4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2過(guò)渡接下來(lái)討論本節(jié)最后一個(gè)問(wèn)題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？板書(shū)七、關(guān)于離子大量共存問(wèn)題：講述離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。練習(xí) 判斷下列各組離子能否大量共存A  Na+、HS-、Cu2+、Cl-  B  HS-、Na+、OH-K+  C  K+、MnO4、Cl、H+                      D  H+、Cl-、Na+、SO32-    E  K+、S2、Cl、Na+   F  K+、SO42-、SO32-、H+、拓展1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-；Ba2+與CO32-、SO32-等；3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如NH4+與OH-等；4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。練習(xí)下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C       ApH=1的溶液中Na+,S2,K+,MnO4       BpH=7的溶液中Al3+,Cl,SO42,HCO3       CpH>10的溶液中Na+,AlO2,SO42,K+DpH=0的溶液中Fe2+,ClO,Na+,K+   布置作業(yè)   P19習(xí)題五、六