2022年高中化學(xué) 《離子反應(yīng)》學(xué)案 蘇教版必修1

2022年高中化學(xué) 《離子反應(yīng)》學(xué)案 蘇教版必修1 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、能區(qū)分常見(jiàn)的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式 2、知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件 3、學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng) 重難點(diǎn)： 離子方程式的書(shū)寫(xiě)與離子共存 學(xué)習(xí)過(guò)程 要點(diǎn)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1. 概念：電解質(zhì)： 。 非電解質(zhì)： 。 2.研究對(duì)象是 ，單質(zhì)和混合物既不是 又不是 。 注意：在一定條件下只有自身能電離出離子的化合物才是電解質(zhì)，條件既可以是熔融狀態(tài)又可以是在溶液中。 例題1：找出電解質(zhì)和非電解質(zhì)：NaCl固體、NaCl溶液、H2SO4、NaOH溶液、酒精、蔗糖。 其中____________________ 是電解質(zhì)； _______________________是非電解質(zhì)。 練習(xí)1、下列敘述正確的是                                  （  ） A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) 要點(diǎn)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1、概念：強(qiáng)電解質(zhì)____________________________________ ___。如_______________。 弱電解質(zhì)_______________________________ ________。如_______________。 2、強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相同點(diǎn) 不同點(diǎn) 電離程度 電離過(guò)程 表示方法 粒子存在形式 實(shí)例 例題2、下列各化合物中，均為弱電解質(zhì)的一組是                （   ） A H2CO3 、Ba(OH)2 、K2S、 H3PO4　 B FeCl3 、HClO、C2H5OH(乙醇)、 NH4Cl　  C CH3COOH 、H2S、 NH3.H2O、 H2O　 D HCl、 KNO3 、H2CO3 、H2SO4 要點(diǎn)三、導(dǎo)電性 1、金屬導(dǎo)電是因?yàn)椋篲____________________________________________________________。 2、溶液導(dǎo)電是因?yàn)椋篲_______________________________________________________。導(dǎo)電能力隨離子濃度的________ 而____________。 例題3、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是         （    ） A鹽酸 B醋酸溶液 C氨水 D蔗糖溶液 練習(xí)2、在下列物質(zhì)中：a．H2SO4，b．NaCl晶體，c．Cu片，d．C2H5OH，e．Cl2，f．石墨，g．CO2，h．鹽酸，i．氨水，j．CH3COOH 其中屬于電解質(zhì)的有：___________，屬于非電解質(zhì)的有：_____________ 能導(dǎo)電的有：____________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：_________ ，屬于弱電解質(zhì)的有：________ 要點(diǎn)四、電離方程式的書(shū)寫(xiě) 例題4、下列電離方程式錯(cuò)誤的是                              （    ） A H2SO4=2H+ +SO42- 　　B NaHCO3=Na+ +H+ +CO32- C NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-　 D KClO3=K+ +ClO3- 練習(xí)．寫(xiě)出下列電解質(zhì)在水溶液里的電離方程：    H2SO4 KHSO4 KNO3    NH4Cl HCl H2CO3    NH3·H2O Ba（OH）2 NaHCO3 ［探究實(shí)驗(yàn)］ 請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式 要點(diǎn)五、離子反應(yīng)發(fā)生條件 1、定義： 叫離子反應(yīng)。 2、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件： 。 要點(diǎn)六、離子方程式書(shū)寫(xiě) 1、定義： 。它可以表示 。 2、書(shū)寫(xiě)方法： （1） 、 ；（2） 、 ； （3） 、 ；（4） 、 ； ［變式練習(xí)］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么？按步驟寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ［練習(xí)］ 1將下列化學(xué)方程式按步驟改寫(xiě)成離子方程式 （1）CuCl2＋NaOH （2）CuCl2＋ K2CO3 （3）HNO3＋K2CO3 （4）HNO3＋ NaOH 2 下列四個(gè)反應(yīng)均可用H+＋OH－＝H2O這個(gè)離子方程式表示，對(duì)嗎？為什么？ A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸 C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸 要點(diǎn)七、離子共存問(wèn)題 1、定義：所謂離子共存，就是 。 A． 的離子不能大量共存；如 ； B． 的離子不能大量共存；如 ； C． 的離子不能大量共存；如 ； D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。 注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除 ，如 等 酸性（堿性）溶液則應(yīng)考慮溶液中還有 。 要點(diǎn)八、離子方程式正誤判斷 一看 ：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。 二看 ：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。 三看 是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)。 四看離子配比是否正確。 五看 、 是否守恒。 六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）。 當(dāng)堂演練： 1、下列各種物質(zhì)中,前者為強(qiáng)電解質(zhì),后者為弱電解質(zhì)的是(     ) A. 硫酸,硫酸鎂   B. 碳酸,碳酸鈉    C.食鹽,酒精    D.碳酸氫鈉,醋酸 2、酸、堿、鹽三類(lèi)物質(zhì)的共同點(diǎn)是（ ）            A. 水溶液能導(dǎo)電   B. 都含有氧元素    C. 都溶于水    D. 都是化合物 3．BaSO4在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?，其本質(zhì)原因 （    ） A．是電解質(zhì)     B．存在離子     C．存在電子     D． 存在自由移動(dòng)的離子 4、下列敘述中正確的是   （    ） A．氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子 B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) 5、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是   （    ） A．CH3COOH    B．Cl2     C．NH4HCO3   D．SO2 6．下列敘述中，正確的是  （  ） A．碳酸鈣在水中的溶解度很小，其水溶液導(dǎo)電能力弱，所以它是弱電解質(zhì) B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但容于水的碳酸鈣完全電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì) C．氯氣與氨氣的水溶液導(dǎo)電性好，所以他們是強(qiáng)電解質(zhì) D．液態(tài)的二氧化硫不導(dǎo)電，但溶于水后溶液導(dǎo)電，所以二氧化硫是強(qiáng)電解質(zhì) 7．下列敘述正確的是 （   ） A．在水溶液中能電離為離子的化合物是電解質(zhì) B．凡在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物都叫非電解質(zhì) C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì) D．某物質(zhì)若不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì) 8.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姸沂请娊赓|(zhì)的是  （     ） A．熔融的氫氧化鈉    B．稀鹽酸    C．硝酸鉀晶體    D。融化的鐵 9．下列物質(zhì)溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，但本身不是電解質(zhì)的是（     ） A．Na2CO3     B．SO3      C．BaSO4    D．蔗糖 10．強(qiáng)電解質(zhì)是指 （   ） A．導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)    B．在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 C．溶解度大的化合物          D．在水溶液中全部電離的化合物 11．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是  （  ） A．C2H5OH      B．KOH    C．NH3     D．CH3COOH 12．下列物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖?#160;（   ） ①食鹽晶體 ②蔗糖晶體 ③食鹽溶液 ④磷酸晶體 ⑤磷酸溶液  ⑥液態(tài)氯化氫 ⑦鹽酸 ⑧硝酸鉀晶體   ⑨蔗糖溶液   ⑩酒精   ⑾熔化的硝酸鉀 A．①②④    B．③⑤⑥⑦⑨     C．③⑤⑦ ⑾   D．①③⑧ [課后鞏固]： 1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是 A． 氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融氫氧化鉀 2．下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是 A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 3．下列電離方程式不正確的是 A．H2SO4＝2H+＋SO42－　 B.　NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ C.　Na2CO3 ＝Na2＋?。獵O32－　 　 D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ 4．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是 A．在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) B. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) C. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔? D. 在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物 5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正確的說(shuō)法是 ( ) A. 500 mL溶液中的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA B. 500 mL溶液中NO3－離子濃度為0.2mol/L C. 500 mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/L D. 500 mL溶液中NO3－離子總數(shù)為0.2NA 6．下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是 A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng) B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng) C. 硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng) D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) 7．對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，檢驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯不正確的是 A. SO32－、OH－、Cl－、K+ 　　　　　　　　　　B. Na+、NO3－、OH－、Cl－ C. K+ 、Na+、NO3－、Cl－　　　　　　　　　　　D. K+ 、CO32－、 H+ 、Ba2+ 8．下列離子方程式錯(cuò)誤的是 A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2O C.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 9．在_______中或在_______下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了___________，產(chǎn)生了________。電離時(shí)生成的_____離子全部是_____的化合物叫做酸；生成的_____離子全部是_______的化合物叫做堿；生成________和_______的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_______ ____。 10．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______________________ ①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2 11．離子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意義是_______________________________，寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式__________________________________ 12．某溶液中可能存在下列陰離子：Cl－、SO42－、CO32－中的一種或幾種 (1)    當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，________________不能在溶液中大量存在 (2)    當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，________________不能在溶液中大量存在 (3)    當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是__________ 為了進(jìn)一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入_______________，通過(guò)觀察 _______________再作出進(jìn)一步的判斷。