2022年高三化學二輪復習 周測卷 水解與電離綜合1（含解析）

2022年高三化學二輪復習 周測卷 水解與電離綜合1（含解析） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、選擇題（本大題共15小題，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 1.已知電離平衡常數(shù): ,氧化性: 。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中,正確的是( ) A. 能使pH試紙顯深紅色的溶液中 能大量共存 B. 向溴水中加入適量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色 C. 向NaClO溶液中通人少量二氧化碳的離子反應方程式: D. 向Fel2溶液中滴加少量氯水,反應的離子方程式為 2.下列敘述不正確的是 A.在稀鹽酸中 c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-) B.常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c(H+)＜ C.將Na2CO3水溶液加熱.蒸干，最后得到NaOH固體 D.酸與堿完全中和，所得溶液的pH可能大于7 3.將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，下列說法中不正確的是 A．若混合后呈中性，則混合后的溶液中一定存在：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(OH－)=c(H＋) B．若混合后呈酸性，則混合后的溶液中可能存在：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) C．若混合后呈堿性，則混合后的溶液中可能存在：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋) D．若混合后的溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，則也一定存在 c(OH－)+c(CH3COO－)=c(CH3COOH)+c(H+)等式 4.（xx?浦東新區(qū)二模）一定溫度下，水存在H2O?H++OH﹣+Q（Q＜0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　?。? 　 A． 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小 　 B． 將水加熱，Kw增大，pH減小 　 C． 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低 　 D． 向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=10﹣7mol/L，Kw不變 5.在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　　） 　 A． 中和時所需NaOH的量 B． 電離程度 　 C． H+的濃度 D． CH3COOH的物質(zhì)的量 6.準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是 A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定 B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液PH由小變大 C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小 7.（xx?北京校級模擬）根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　　） 序號 操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 將0.1 mol?L﹣1氨水稀釋成0.01 mol?L﹣1，測得pH由11.1變成 10.6 稀釋后NH3?H2O的電離程度減小 B 常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液 常溫下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣ C 向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色 溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大 D 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 產(chǎn)生的氣體為乙烯 　 A． A B． B C． C D． D 8.常溫下，下列四種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為（ ） ①pH=0的鹽酸 ②0.1 mol/L的鹽酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液 A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:3 9.下列說法正確的是（ ） A．以銅作陰極、鐵作陽極、硫酸銅為電解液可完成鐵上鍍銅 B．水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、減小pH C．由反應,可得出C的非金屬性強于Si D．pH=9的醋酸鈉溶液和pH=9的氨水中水的電離程度相同 10.已知c(NH4Cl)<0.1 moL/L時，溶液的pH>5.1，現(xiàn)用0.1 mol/L鹽酸滴定10mL0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應是 A．10 mL B．5 mL C．大于5mL D．小于5mL 11.室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同 C．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b點所示溶液中c(A—)> c(HA) 12.室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關結(jié)論正確的是 加入的物質(zhì) 結(jié)論 A 50mL 1 mol·L－1H2SO4 反應結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42－) B 0.05molCaO 溶液中 增大 C 50mL H2O 由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變 D 0.1molNaHSO4固體 反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變 13.已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，則下列說法中正確的是 A． 在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同 B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2 c(A2－) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2－)＞c(H+)＞c(OH－) 14. pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關系 如圖所示），下列說法正確的是 ①a=5時，A是強酸，B是弱酸； ②若A、B都是弱酸，則5>a>2； ③稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強； ④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等。 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 15.常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是 A．甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B．氫氧化鐵膠體中： H+、K+、SO42-、Br- C．含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D．c(Al3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 二 、填空 16.現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題： (1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_______移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將__________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。 (2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)__________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)_________V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小關系為：c(Na+)_________c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 17.某化學研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率。 飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量)×100% 甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率 （1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象： （2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為 連________（填A、B、C、D、E等導管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應的離子方程式為 乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率 （3）對于乙方案，有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率 Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率 Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率 ①．一同學認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應與 口連接 （填裝置中接口的字母） ②．另一同學認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結(jié)論都不正確，你是否同意？請說明理由 。丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率。 （4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率 （假設電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1．33 g/mL，溶解度為36.0g）。 （5）若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體2.24L(標準狀況)，則所得溶液中各離子濃度大小關系為： 18.某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產(chǎn)物。 （1）氣密性檢驗的操作過程是_________________________________________________________。 （2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是__________________________；若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是_________(填寫編號)； a．取下小試管 b．移去酒精燈 c．將導管從乳膠管中取下 d．以上都可以 （3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M)，充分反應后停止加熱。為了檢驗M的組成，進行下列實驗。 ① M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成； ② 經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗該溶液中的亞鐵離子的方法是_________； 關于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是____(填寫編號)。 a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵 b．一定有+3價、+2價和0價鐵 c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵 d．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種 （4）若M的成份可表達為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學組成。稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下： ① 組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧……。正確的操作順序是__________(填寫編號) a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧ （5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質(zhì)量減小b g，則FeXOY中=_____。 0.xx萬卷周測卷（水解與電離綜合1）答案解析 一 、選擇題 1.【答案】A 【解析】使pH試紙顯深紅色的溶液為強酸性液, 能大量共存,A對;根據(jù)氧化性:,溴水中加入適量溶液,得到和的混合溶液,溶液顯黃色,B錯;根據(jù)酸性:,可知C錯;根據(jù)氧化性,可知還原性:,溶液中加入少量氯水,先被氧化,離子反應為,D錯。 2.【答案】C 3.【答案】D 解析：根據(jù)電荷守恒有c(OH－)+c(CH3COO－)= c(Na+)+c(H+) ，若c(CH3COO－)=c(CH3COOH)，則D正確，但是c(CH3COO－)與c(CH3COOH)不一定相等，因此D錯誤。 【思路點撥】電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較要考慮3個守恒關系：電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒。 4.【答案】B 分析： 根據(jù)水的電離方程式知，向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽能促進水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關． 解答： 解：A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無關，故A錯誤； B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，溶液的pH較小，故B正確； C．向水中加入醋酸鈉固體，促進水電離，平衡正向移動，氫離子濃度減小，故C錯誤； D．溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強酸強堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡移動，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，但不一定是10﹣7mol/L，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查水的電，離，酸、堿和含有弱根離子的鹽能影響水電離，但不影響離子積常數(shù)，為易錯點． 5.【答案】B 分析： 醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題． 解答： 解：A．計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c1?V1=0.1 L×0.01 mol?L﹣1=1×10﹣3 mol， n（后）=c2?V2=0.01 L×0.1 mol?L﹣1=1×10﹣3 mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤； B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故B正確； C．酸的濃度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C錯誤； D．電離度與溫度和濃度有關，當溫度相同時，溶液的濃度越小，電離度越大，則c（CH3COOH）前者小于后者，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點． 6.【答案】B 命題透視 本題考查酸堿中和滴定實驗，考查考生利用知識解決問題的能力。 思路點撥 滴定管用蒸餾水洗滌后，應該用標準NaOH溶液潤洗，否則測定結(jié)果會偏高，A項錯誤；錐形瓶中盛裝鹽酸，溶液呈酸性，隨著滴加NaOH溶液，溶液的酸性逐漸減弱至中性，溶液的pH由小變大，B項正確；鹽酸不能使酚酞溶液變色，滴定終點時，溶液由無色剛好變淺紅色且30 s內(nèi)不變色，C項錯誤；若滴定終點時，滴定管尖嘴部分有懸滴，導致NaOH溶液體積偏大，根據(jù)，則測定結(jié)果偏高，D項錯誤。 7. 分析： A．稀釋促進弱電解質(zhì)的電離； B．飽和Na2CO3溶液與飽和NaHCO3溶液的濃度不同； C．水解為吸熱反應，沸水中鐵離子水解程度大； D．消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被高錳酸鉀氧化． 解答： 解：A．由稀釋pH的變化可知一水合氨為弱電解質(zhì)，稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，則稀釋后NH3?H2O的電離程度增大，故A錯誤； B．飽和Na2CO3溶液與飽和NaHCO3溶液的濃度不同，應測定等濃度溶液的pH，比較水解程度，故B錯誤； C．水解為吸熱反應，前者為黃色，后者為紅褐色，可知沸水中鐵離子水解程度大，則溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大，故C正確； D．消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，不能說明生成氣體為乙烯，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及電離、水解、物質(zhì)檢驗及有機物性質(zhì)等，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及化學反應原理、實驗技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大． 8.【答案】A 9.【答案】B 【解析】本題考查基本理論。 鐵上鍍銅應以鐵作陰極、銅作陽極，含有Cu2+的溶液作電鍍液，A錯誤；水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，平衡向右移動，c(H+)、c(OH-)均增大，Kw增大，pH減小，B正確；C與二氧化硅生成硅和一氧化碳只能得出高溫下碳的還原性強于硅，C錯誤；醋酸鈉促進水的電離、一水合氨抑制水的電離，D錯誤。 10.【答案】C 11.【答案】D 【解析】A、a點NaOH與HA恰好完全反應，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應，c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，錯誤；B、a點NaA發(fā)生水解反應，促進了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，錯誤；C、根據(jù)電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH￣）+c（A-），pH=7，則c（H+）=c（OH￣），則c（Na+）= c（A-），錯誤；D、b點HA過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，正確。 12.【答案】B 【解析】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32—+H2O HCO3—+OH—溶液呈堿性；A項加入50mL 1 mol·L－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應，則反應后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應結(jié)束后c(Na+)=2c(SO42－)，故A項錯誤；向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+ H2O=Ca(OH)2，則c(OH—)增大，且Ca2++CO32—=CaCO3↓，使CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡左移，c(HCO3—)減小，故增大，故B項正確；C項加入50mL H2O，溶液體積變大，CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡右移，但c(OH—)減小，Na2CO3溶液中H+、OH—均由水電離，故由水電離出的c(H+)·c(OH—)減小，故C項錯誤；D項加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強酸酸式鹽電離出H+與CO32—反應，則反應后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D項錯誤；本題選B。 13.【答案】C 14.【答案】A 15.【答案】C 二 、填空 16. (1)向右 減小 (2)小于 (3)大于 (4)小于 17.（1）左右碳棒上都有氣泡產(chǎn)生，左邊碳棒附近溶液變紅（2分） （2）B連C （2分） Cl2+2OH—=H2O+Cl—+ ClO—（2分） （3）①D（2分） ②同意，在乙方案中氫氣還原氧化銅，氫氣不能全部反應，誤差太大。（2分，只答“同意”不得分） （4）16.6% （5）c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3—) ＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋) 18.（1）將導管末端伸入水中，微熱燒瓶，導管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導管末端有一段穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好。 （2）在燒杯中加入熱水（對燒杯加熱） c （3）取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說明有Fe2+ d （4）c （5）