2022年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(IV)

2022年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(IV)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ba 137 一、 選擇題（在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是最符合題意的。每小題3分，共42分）1、 下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用說(shuō)法正確的是（ ）A、 小蘇打是面包發(fā)酵粉主要成分之一B、 鹽類都可作調(diào)味品C、 鋁罐可久盛食醋D、 生石灰用作食品抗氧化劑2、 化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、 活性炭、氯水和SO2都會(huì)因氧化還原反應(yīng)而使品紅褪色B、 水玻璃屬于純凈物，可以用作黏合劑、木材防火劑C、 物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生有色火焰的都是焰色反應(yīng)的見(jiàn)證D、 燒堿、次氯酸、四氯化碳均為電解質(zhì)3、 關(guān)于NA的說(shuō)法正確的是（ ）A、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NAB、 向FeI2溶液中通入足量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 NAC、 在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4 NAD、 常溫、常壓下1.6 g O2與O3的混合物中，氧原子數(shù)目為0.1 NA4、 下列表示對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A、 MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2 + 4HCl = Mn2+ +2Cl- + Cl2 + 2H2OB、 明礬溶于水產(chǎn)生氫氧化鋁膠體：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+C、 過(guò)氧化鈉溶于水產(chǎn)生氧氣：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2D、 Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：OH- + HCO3- + Ca2+ =CaCO3 + H2O5、 常溫下，各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） 加入Al能產(chǎn)生H2的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液：HCO3-、Na+、K+、NO3-在含有大量Fe3+的溶液中：HCO3-、Ca2+、Na+、SCN-與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、NO3-、MnO4-、Na+無(wú)色溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Br-A、 B、 C、 D、6、已知M2On2-可與R2-反應(yīng)，R2-被氧化為R單質(zhì)，M2On2-的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)；c(M2On2-)=0.3mol/L的溶液100 ml 可與c(R2-)=0.6mol/L的溶液150 ml恰好完全反應(yīng)，則n的值為（ ）A、4 B、5 C、6 D、77、三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。它在潮濕環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A、NF3既是氧化劑，又是還原劑B、還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1C、若生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移0.2mol電子D、生成的NO可以在空氣中穩(wěn)定存在8、關(guān)于下列各圖說(shuō)法正確的是（ ）A、中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體B、中待鍍品應(yīng)與電源的正極相連C、中電子由b極流向a極D、中離子反應(yīng)交換膜可以避免氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)9、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、同溫同壓下，H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同B、已知甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為H=-890.3 kJ/mol 則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) H=-890.3 kJ/molC、一定條件下，0.5 mol N2 和1.5 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2 (g)+ H2 (g)2NH3(g) H =-38.6 kJ/molD、2H+ (aq) + SO42- (aq)+ Ba2+ (aq)+ 2OH- (aq)=BaSO4 (s)+ 2H2O(l) H=-57.3 kJ/mol10、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)敘述正確的是（ ）A、受熱時(shí)NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定B、等質(zhì)量NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2更多C、在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大D、物質(zhì)的量相等的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的物質(zhì)的量之比為2:111、鎂鋁合金5.1 g溶于300 ml 2mol/L的鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積為5.6 L，向反應(yīng)后的溶液中加入500 ml NaOH溶液，充分反應(yīng)后，最終產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A、5.1 g鎂鋁合金中含有鎂和鋁的質(zhì)量分別為2.4g、2.7gB、若白色沉淀只有Mg(OH)2，該NaOH溶液的濃度至少為1.2mol/LC、生成沉淀的最大質(zhì)量為13.6 gD、溶解5.1 g鎂鋁合金時(shí)，剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1 mol12、下圖中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2 白色沉淀的是（ ）A、只有     B、只有  C、      D、只有13、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（ ）A、裝置用于分離互不相容的液體混合物B、裝置可用于吸收氨氣或氯化氫氣體，并防倒吸C、裝置可用于吸收H2、CO2等氣體D、裝置用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl14、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A、二氧化硅用于制備太陽(yáng)能電池板B、氯氣可用于自來(lái)水殺菌消毒C、從海水中提取物質(zhì)不一定必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D、氫氟酸不能保存在玻璃瓶中第卷 （填空題 共58分）二、 填空題15、（每空3分，共12分）已知在常溫常壓下：2 CH3OH(l) + 3 O2 (g)= 2 CO2(g) + 4 H2O(l) H =-1451.6 kJ/mol 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) H =-566.0 kJ/mol（1）寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_（2）某小組根據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置：該電池正極的電極反應(yīng)式_工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH_(填增大、減小或不變)，則該電池總反應(yīng)的離子方程式_16、（每空3分，共15分）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。（1）在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I- 被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(kāi)（填化學(xué)式）。（2）要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是_（填序號(hào)）。 a. 稀硫酸  b. 二氧化碳   （3）工業(yè)廢水中的NO2- 可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中：（4）改用電解法將廢水中NO2- 轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在_（填電極名稱）生成17、（每空2分，共14分）硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：（1） 完成步驟中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_+H2O；雙氧水的作用是_              。（2）有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的pH5.23.79.76.7步驟中，調(diào)節(jié)pH=4時(shí)，所得濾渣B的成分的化學(xué)式為      ，濾液B中除Cu2+外, 還含有的金屬陽(yáng)離子是        。（3）將濾液B通過(guò)         、        ，過(guò)濾，洗滌等操作可得到硫酸銅晶體。（4）硫酸銅也可以用硫化銅和氧氣在高溫條件下化合制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式    _    _    _    _    _    _    18、（每空2分，其中最后一個(gè)空3分，共17分）為探究碳鐵合金與濃硫酸在酸性條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測(cè)定碳鐵合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。     （1）往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中           ；常溫下，碳和濃硫酸不反應(yīng)。（2）裝置B的作用是                                            。（4）甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為                             。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性高錳酸鉀、                  。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是                       。（6）有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定。（5Fe2+ + MnO4+ 8H+ =5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。 測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：I往燒瓶A中加入過(guò)量的還原劑銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過(guò)濾，得到濾液B；II將濾液B稀釋為250 mL；III取稀釋液25.00 mL，用濃度為c mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。步驟中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是            ；滴定過(guò)程中               （填“需要”或“不需要”）加入指示劑鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     。高三年級(jí)化學(xué)試題答案一、選擇題1.A 2.C 3.D 4.D 5.A 6.D 7.A 8.D 9.A 10.B 11.B 12.C 13.C 14.A二、填空15、（每空3分，共12分）（1）CH3OH(l) + O2 (g)= CO(g) + 2H2O(l) H =-442.8 kJ/mol（2）O2 + 4e- +2H2O = 4OH-；減?。?CH3OH +3 O2 + 4OH- = 2CO32- +6H2O16、（每空3分，共15分）（1）NO；（2）?a.?；（3）3 NaNO2 +5Al（4）陰極17、（每空2分，共14分）（1）?CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4?+_H2SiO3+3 H2O；將Fe2+氧化為Fe3+（2）Al(OH)3、Fe(OH)3； Al3+。（3）加熱濃縮；降溫析晶。（4）CuS + 2O2 =CuSO4（高溫）18、（每空2分，其中最后一個(gè)空3分，共17分）（1）鈍化；（2）檢驗(yàn)二氧化硫。（4）C + 2 H2SO4 （濃） = CO2 + 2 SO2 + 2 H2O （加熱）。（5）品紅；品紅不褪色。（6）容量瓶；不需要；112cV/5m。