2022年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VI)

2022年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VI) 相對(duì)平均原子質(zhì)量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Cu—64 一、選擇題（共70分，每小題只有一個(gè)正確答案） 1．用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)下列微粒，錯(cuò)誤的是 A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氮分子的電子式： C．水分子的電子式： D．C-14原子：146C 2、關(guān)于CH4和 的敘述正確的是 A．均能用CnH2n＋2組成通式來(lái)表示 B．與所有烷烴互為同素異形體 C．因?yàn)樗鼈兘Y(jié)構(gòu)相似，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)相同 D．通常情況下它們都是氣態(tài)烷烴 3．下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A．漂粉精 B．鋁熱劑 C．汽油 D．純堿 4．下列化合物可用兩種單質(zhì)直接化合得到的是 A．FeS B．CuS C．FeCl2 D．SO3 5．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是 A．石油分餾 B．碘片升華 C．食鹽熔化 D．煤的干餾 6．以下各實(shí)驗(yàn)裝置中，錯(cuò)誤的是 A．苯的溴代反應(yīng) B．苯的硝化反應(yīng) C．制取乙酸乙酯 D．制取乙烯 7．可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯兩種氣體的試劑是 A．水 B．溴水 C．四氯化碳 D．灼熱的銅絲 8、從2011年3月1日起，歐盟將禁止含化學(xué)物質(zhì)雙酚A(會(huì)誘發(fā)性早熟)的嬰兒塑料奶瓶。塑料奶瓶一般分PC、PP等幾類(lèi)材質(zhì)，而PC奶瓶多含雙酚A。PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含雙酚A。下列描述聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中正確的是 A． B． C． D． 9．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 A．K2O B．CH3COOH C．NH4NO3 D．H2SO4 10、下列有機(jī)物的命名，正確的是 A．2—乙基丁烷 B．2，2—二甲基丁烷 C．3，3—二甲基丁烷 D．2，3，3—三甲基丁烷 11．0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液存在下列離子，其中離子濃度最小的是 A．Na+ B． H+ C．HCO3－ D．OH－ 12、下列操作能達(dá)到預(yù)期目標(biāo)的是 A．將酒精和1 mol/L的硫酸溶液混合，迅速升溫到170℃制取乙烯氣體 B．在兩支分別盛有少量苯和四氯化碳的試管中加碘水后振蕩，鑒別苯和四氯化碳 C．酒精與碘水混合并振蕩，萃取碘水中的碘 D．在苯中加鐵粉后再加溴水并振蕩，制取溴苯 13、近兩年流行喝蘋(píng)果醋，蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋(píng)果酸(α­羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．蘋(píng)果酸在一定條件下能跟乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B．蘋(píng)果酸在一定條件下能與金屬鈉反應(yīng) C．蘋(píng)果酸在一定條件下能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) D．1 mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗3 mol Na2CO3 14、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離； ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液； ③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶； ④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾． A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 15．能用濃硫酸干燥的氣體是 A．HI B． NH3 C．SO2 D．H2S Cu 16. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（ ）。 A.2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2 H2O 點(diǎn)燃 B.CH4 +2 O2 CO2+ H2O 催化劑 濃硫酸 C. + HO—NO2 + H2O D.CH2＝CH2+ H2O CH3CH2 OH 17.下列過(guò)程，觀(guān)察不到顏色變化的是（ ）。 A.NO氣體暴露在空氣中 B.往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 C.Cl2通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條 D.往NaOH溶液中通入CO2 18．下列離子方程式正確的是 A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) H+ + OH- → H2O B．鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al + 2H+ → Al3+ + H2↑ C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) FeCl3 + 3OH- → Fe(OH)3↓+ 3C1- D．二氧化碳與石灰水反應(yīng) CO2 + 2OH- → CO32- + H2O 19．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是 A．含NA個(gè)分子的二氧化硫 B．0.5mol氧氣 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣 D．9g水（水的摩爾質(zhì)量為18g/mol） 20．為達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所采用的?shí)驗(yàn)方法正確的是 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方法 A 檢驗(yàn)?zāi)郴旌先芤褐惺欠裼蠧l- 取樣滴加AgNO3溶液 B 除去食鹽中的少量氯化銨 加熱 C 鑒別CO2和SO2 分別通入澄清石灰水 D 證明某地雨水樣品呈酸性 取樣滴入酚酞 21．為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）達(dá)不到實(shí)驗(yàn)要求的是 A．K2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeSO4是否被氧化（KSCN） C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．漂粉精是否被變質(zhì)（鹽酸） 22．下列電離方程式或離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是 A．NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32一 B．HClO→H＋＋ClO一 C．H2S2H＋＋S2－　　　　　　　D．NH4十＋OH－→NH3·H2O 23．可逆反應(yīng)：（Ⅰ）2A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Ⅱ）3A(g) D(g)+E(g)-Q， 下列條件均能使反應(yīng)（Ⅰ）、（Ⅱ）中A的轉(zhuǎn)化率增大的是 ①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③增加A的濃度 A．僅① B．①③ C．①②③ D．都不能 24．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化或還原的是 A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng) B．原電池的陽(yáng)極和電解池的負(fù)極所發(fā)生的反應(yīng) C．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng) D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) 25．下列實(shí)驗(yàn)中，儀器下端必須插入液面的是 ①制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗； ②制備氯氣裝置中的分液漏斗； ③制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管； ④將氯化氫氣體溶于水時(shí)的導(dǎo)氣管； ⑤用乙醇制取乙烯時(shí)的溫度計(jì)； ⑥蒸餾石油時(shí)的溫度計(jì)。 A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.全部 26．某溶液中存在大量的H+、Cl-、Ba2+，該溶液中還可能大量存在的是 A． Al3+ B．S2- C．SO42- D．HCO3- 27．現(xiàn)用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是 A．稱(chēng)量時(shí)，將膽礬晶體直接放在托盤(pán)天平的右盤(pán)上 B．準(zhǔn)確稱(chēng)取16.0g膽礬，溶于水，待溶液恢復(fù)到室溫，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容 C．準(zhǔn)確稱(chēng)取25.0g膽礬，溶于水，待溶液恢復(fù)到室溫，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容 D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線(xiàn)，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線(xiàn) 28.常溫時(shí)，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是 A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水 C．0.05mol/L BaCl2 D．0.01mol/L NaOH 29.下列各反應(yīng)達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)或升高溫度都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ） A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） B.C(s)+CO2(g)2CO(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） C.2NO2(g)N2O4(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） D.3O2(g)2O3(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） 30.直接分離苯和水的混合物需選用的儀器是（ ）。 A B C D 31．對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是 A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變 C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 32.下列四個(gè)試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是（ ）。 試管 鹽酸濃度 溫度 鋅的狀態(tài) A 0.5mol·L-1 20℃ 塊 狀 B 0.5mol·L-1 20℃ 粉末狀 C 2mol·L-1 35℃ 塊 狀 D 2mol·L-1 35℃ 粉末狀 33.將質(zhì)量和形狀相同的兩小塊金屬鈉分別投入足量 水和足量無(wú)水乙醇中，產(chǎn)生氫氣的體積和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則（ ）。 A.a表示水，b表示無(wú)水乙醇 B.a表示無(wú)水乙醇，b表示水 C.都可用a曲線(xiàn)表示 D.都可用b曲線(xiàn)表示 34.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL l moL／L的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為（ ）。 A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g 35、將3.2 gCu投入到一定濃度的HNO3 溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO2 和NO的混合氣體共 0.08 mol。則原溶液中HNO3 的物質(zhì)的量為（ ） A．0.34 mol B．0.38 mol C．0.28 mol D．0.18 mol 非選擇題部分（本頁(yè)兼答題紙） 一 二 三 總分 二、（本題共20分） 36、人在做過(guò)劇烈運(yùn)動(dòng)后，有一段時(shí)間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺(jué)。原因之一是： 。在濃硫酸存在下，乳酸可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）乳酸分子中含有的官能團(tuán)是 ；（寫(xiě)名稱(chēng)） （2）乳酸→D的反應(yīng)類(lèi)型是 ； （3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B ； D ； （4）寫(xiě)出化學(xué)方程式：乳酸→C ； （5）90 g乳酸與足量金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是     L。 37．測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程如下： 回答下列問(wèn)題： ⑴ 以下是實(shí)驗(yàn)中可能用到的幾種儀器，請(qǐng)?jiān)趫D下方橫線(xiàn)上寫(xiě)出儀器名稱(chēng)。 a．電子天平 b．___________ c．____________ d．酒精噴燈 ①“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，用到上述______________（填序號(hào)）儀器。 ② “操作Ⅱ”的操作是_________，必須在______________（填序號(hào)）中進(jìn)行。 ⑵ “重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，稱(chēng)為恒重操作。 判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是___________________________________________________； 進(jìn)行恒重操作的目的是___________________________________________________。 ⑶ 某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下表數(shù)據(jù)： 加熱前質(zhì)量 加熱后質(zhì)量 m1(容器) m2(容器+晶體) m3(容器+無(wú)水硫酸銅) 5.200 g 7.900 g 6.900 g ①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為_(kāi)_______________（精確到0.1）。 ②該學(xué)生測(cè)定結(jié)果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。 ③從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是（填序號(hào)）________________。 a．沒(méi)有進(jìn)行恒重操作 b．加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻 c．加熱過(guò)程中晶體有少量濺失 d．加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱(chēng)量 三、計(jì)算題（共10分，過(guò)程得分） 38．通過(guò)電解飽和食鹽水得到的氫氧化鈉固體樣品常含有氯化鈉雜質(zhì)。來(lái)來(lái)同學(xué)利用中和滴定原理測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。步驟為： ①稱(chēng)取15.000g氫氧化鈉固體樣品，加水溶解，配成200mL溶液； ②用4.80%（密度是1.02g/mL）的鹽酸滴定。以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 待測(cè)樣品溶液體積(mL) 滴定管讀數(shù) 消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積(mL) 初讀數(shù) 末讀數(shù) 1 20.00 0.00 19.95 19.95 2 20.00 0.05 (1)請(qǐng)根據(jù)右圖(滴定管局部)讀出第2次實(shí)驗(yàn)的末讀數(shù)，填充上表中的兩個(gè)空格。 (2) 計(jì)算4.80%（密度是1.02g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度(精確至0.0001)。 (3)計(jì)算氫氧化鈉固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 xx上理附中高二第二學(xué)期期中考試答案 注意：請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試題卷上一律不得分 相對(duì)平均原子質(zhì)量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Cu—64 一、選擇題（共40分，每小題只有一個(gè)正確答案） 1．用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)下列微粒，錯(cuò)誤的是 A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氮分子的電子式： C．水分子的電子式： D．C-14原子：146C 2、關(guān)于CH4和 的敘述正確的是 A．均能用CnH2n＋2組成通式來(lái)表示 B．與所有烷烴互為同素異形體 C．因?yàn)樗鼈兘Y(jié)構(gòu)相似，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)相同 D．通常情況下它們都是氣態(tài)烷烴 3．下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A．漂粉精 B．鋁熱劑 C．汽油 D．純堿 4．下列化合物可用兩種單質(zhì)直接化合得到的是 A．FeS B．CuS C．FeCl2 D．SO3 5．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是 A．石油分餾 B．碘片升華 C．食鹽熔化 D．煤的干餾 6．以下各實(shí)驗(yàn)裝置中，錯(cuò)誤的是 A．苯的溴代反應(yīng) B．苯的硝化反應(yīng) C．制取乙酸乙酯 D．制取乙烯 7．可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯兩種氣體的試劑是 A．水 B．溴水 C．四氯化碳 D．灼熱的銅絲 8、從xx年3月1日起，歐盟將禁止含化學(xué)物質(zhì)雙酚A(會(huì)誘發(fā)性早熟)的嬰兒塑料奶瓶。塑料奶瓶一般分PC、PP等幾類(lèi)材質(zhì)，而PC奶瓶多含雙酚A。PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含雙酚A。下列描述聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中正確的是 A． B． C． D． 9．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 A．K2O B．CH3COOH C．NH4NO3 D．H2SO4 10、下列有機(jī)物的命名，正確的是 A．2—乙基丁烷 B．2，2—二甲基丁烷 C．3，3—二甲基丁烷 D．2，3，3—三甲基丁烷 11．0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液存在下列離子，其中離子濃度最小的是 A．Na+ B． H+ C．HCO3－ D．OH－ 12、下列操作能達(dá)到預(yù)期目標(biāo)的是 A．將酒精和1 mol/L的硫酸溶液混合，迅速升溫到170℃制取乙烯氣體 B．在兩支分別盛有少量苯和四氯化碳的試管中加碘水后振蕩，鑒別苯和四氯化碳 C．酒精與碘水混合并振蕩，萃取碘水中的碘 D．在苯中加鐵粉后再加溴水并振蕩，制取溴苯 13、近兩年流行喝蘋(píng)果醋，蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋(píng)果酸(α­羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．蘋(píng)果酸在一定條件下能跟乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B．蘋(píng)果酸在一定條件下能與金屬鈉反應(yīng) C．蘋(píng)果酸在一定條件下能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) D．1 mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗3 mol Na2CO3 14、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離； ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液； ③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶； ④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾． A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 15．能用濃硫酸干燥的氣體是 A．HI B． NH3 C．SO2 D．H2S Cu 16. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（ ）。 A.2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2 H2O 點(diǎn)燃 B.CH4 +2 O2 CO2+ H2O 催化劑 濃硫酸 C. + HO—NO2 + H2O D.CH2＝CH2+ H2O CH3CH2 OH 17.下列過(guò)程，觀(guān)察不到顏色變化的是（ ）。 A.NO氣體暴露在空氣中 B.往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 C.Cl2通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條 D.往NaOH溶液中通入CO2 18．下列離子方程式正確的是 A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) H+ + OH- → H2O B．鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al + 2H+ → Al3+ + H2↑ C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) FeCl3 + 3OH- → Fe(OH)3↓+ 3C1- D．二氧化碳與石灰水反應(yīng) CO2 + 2OH- → CO32- + H2O 19．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是 A．含NA個(gè)分子的二氧化硫 B．0.5mol氧氣 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣 D．9g水（水的摩爾質(zhì)量為18g/mol） 20．為達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所采用的?shí)驗(yàn)方法正確的是 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方法 A 檢驗(yàn)?zāi)郴旌先芤褐惺欠裼蠧l- 取樣滴加AgNO3溶液 B 除去食鹽中的少量氯化銨 加熱 C 鑒別CO2和SO2 分別通入澄清石灰水 D 證明某地雨水樣品呈酸性 取樣滴入酚酞 21．為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）達(dá)不到實(shí)驗(yàn)要求的是 A．K2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeSO4是否被氧化（KSCN） C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．漂粉精是否被變質(zhì)（鹽酸） 22．下列電離方程式或離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是 A．NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32一 B．HClO→H＋＋ClO一 C．H2S2H＋＋S2－　　　　　　　D．NH4十＋OH－→NH3·H2O 23．可逆反應(yīng)：（Ⅰ）2A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Ⅱ）3A(g) D(g)+E(g)-Q， 下列條件均能使反應(yīng)（Ⅰ）、（Ⅱ）中A的轉(zhuǎn)化率增大的是 ①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③增加A的濃度 A．僅① B．①③ C．①②③ D．都不能 24．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化或還原的是 A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng) B．原電池的陽(yáng)極和電解池的負(fù)極所發(fā)生的反應(yīng) C．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng) D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) 25．下列實(shí)驗(yàn)中，儀器下端必須插入液面的是 ①制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗； ②制備氯氣裝置中的分液漏斗； ③制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管； ④將氯化氫氣體溶于水時(shí)的導(dǎo)氣管； ⑤用乙醇制取乙烯時(shí)的溫度計(jì)； ⑥蒸餾石油時(shí)的溫度計(jì)。 A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.全部 26．某溶液中存在大量的H+、Cl-、Ba2+，該溶液中還可能大量存在的是 A． Al3+ B．S2- C．SO42- D．HCO3- 27．現(xiàn)用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是 A．稱(chēng)量時(shí)，將膽礬晶體直接放在托盤(pán)天平的右盤(pán)上 B．準(zhǔn)確稱(chēng)取16.0g膽礬，溶于水，待溶液恢復(fù)到室溫，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容 C．準(zhǔn)確稱(chēng)取25.0g膽礬，溶于水，待溶液恢復(fù)到室溫，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容 D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線(xiàn)，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線(xiàn) 28.常溫時(shí)，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是 A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水 C．0.05mol/L BaCl2 D．0.01mol/L NaOH 29.下列各反應(yīng)達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)或升高溫度都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ）。 A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） B.C(s)+CO2(g)2CO(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） C.2NO2(g)N2O4(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） D.3O2(g)2O3(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） 30.直接分離苯和水的混合物需選用的儀器是（ ）。 A B C D 31．對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是 A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變 C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 32.下列四個(gè)試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是（ ）。 試管 鹽酸濃度 溫度 鋅的狀態(tài) A 0.5mol·L-1 20℃ 塊 狀 B 0.5mol·L-1 20℃ 粉末狀 C 2mol·L-1 35℃ 塊 狀 D 2mol·L-1 35℃ 粉末狀 33.將質(zhì)量和形狀相同的兩小塊金屬鈉分別投入足量 水和足量無(wú)水乙醇中，產(chǎn)生氫氣的體積和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則（ ）。 A.a表示水，b表示無(wú)水乙醇 B.a表示無(wú)水乙醇，b表示水 C.都可用a曲線(xiàn)表示 D.都可用b曲線(xiàn)表示 34.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL l moL／L的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為（ ）。 A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g 35、將3.2 gCu投入到一定濃度的HNO3 溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO2 和NO的混合氣體共 0.08 mol。則原溶液中HNO3 的物質(zhì)的量為（ ） A．0.34 mol B．0.38 mol C．0.28 mol D．0.18 mol 二、（本題共20分） 36、人在做過(guò)劇烈運(yùn)動(dòng)后，有一段時(shí)間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺(jué)。原因之一是： 。在濃硫酸存在下，乳酸可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）乳酸分子中含有的官能團(tuán)是 ；（寫(xiě)名稱(chēng)） （2）乳酸→D的反應(yīng)類(lèi)型是 ； （3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B ； D ； （4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：乳酸→C ； （5）90 g乳酸與足量金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是     L。 （1）羧基和羥基（各1分，共2分） （2）酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（1分）； （3）CH2=CHCOOH 略（各1分，共2分） （4）（1分）； （5）22.4 （1分）。 28．測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程如下： 回答下列問(wèn)題： ⑴ 以下是實(shí)驗(yàn)中可能用到的幾種儀器，請(qǐng)?jiān)趫D下方橫線(xiàn)上寫(xiě)出儀器名稱(chēng)。 a．電子天平 b．___________ c．____________ d．酒精噴燈 ①“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，用到上述______________（填序號(hào)）儀器。 ② “操作Ⅱ”的操作是_________，必須在______________（填序號(hào)）中進(jìn)行。 ⑵ “重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，稱(chēng)為恒重操作。 判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是___________________________________________________； 進(jìn)行恒重操作的目的是___________________________________________________。 ⑶ 某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下表數(shù)據(jù)： 加熱前質(zhì)量 加熱后質(zhì)量 m1(容器) m2(容器+晶體) m3(容器+無(wú)水硫酸銅) 5.200 g 7.900 g 6.900 g ①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為_(kāi)_______________（精確到0.1）。 ②該學(xué)生測(cè)定結(jié)果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。 ③從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是（填序號(hào)）________________。 a．沒(méi)有進(jìn)行恒重操作 b．加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻 c．加熱過(guò)程中晶體有少量濺失 d．加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱(chēng)量 ⑴ b．坩堝 c．干燥器 ① bd ②冷卻， c ⑵ 相鄰兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差小于0.001g； 確保晶體失去全部結(jié)晶水 ⑶ ①5.2 ②偏高 ③ c 三、計(jì)算題（共10分） 31．通過(guò)電解飽和食鹽水得到的氫氧化鈉固體樣品常含有氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)某學(xué)習(xí)小組利用中和滴定原理測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。步驟為： ①稱(chēng)取15.000g氫氧化鈉固體樣品，加水溶解，配成200mL溶液； ②用4.80%（密度是1.02g/mL）的鹽酸滴定。以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 待測(cè)樣品溶液體積(mL) 滴定管讀數(shù) 消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積(mL) 初讀數(shù) 末讀數(shù) 1 20.00 0.00 19.95 19.95 2 20.00 0.05 (1)請(qǐng)根據(jù)右圖(滴定管局部)讀出第2次實(shí)驗(yàn)的末讀數(shù)，填充上表中的兩個(gè)空格。 (2) 計(jì)算4.80%（密度是1.02g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度(精確至0.0001)。 (3)計(jì)算氫氧化鈉固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1) 19.90 19.85 (共1分，有錯(cuò)不給分) (2) 1.3414mol/L (2分) (3) 71.2% (2分)