2022年高中化學(xué) 第二章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（三）導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4

2022年高中化學(xué) 第二章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（三）導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4（3）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響閱讀課本P34P35可知：在濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量，使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的，使有效碰撞的次數(shù)增多，因而使化學(xué)反應(yīng)速率 。結(jié)論：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率。一般說(shuō)來(lái)，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常增加到原來(lái)的。思考；若某一反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，每升高10，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，則80時(shí)的反應(yīng)速率是30時(shí)的倍。（4）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響觀察實(shí)驗(yàn)23可以看出在過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳粉未時(shí)，立即，而在沒(méi)有加入二氧化錳粉未的試管中只有?？梢?jiàn)，使過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)了。結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，使用催化劑，可反應(yīng)速率.催化劑能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因：是它能夠，這樣就會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為。大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的，從而成千萬(wàn)倍地增大。注意：催化劑有正負(fù)之分，不作特別說(shuō)明即指正催化劑?？偨Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，除上述四個(gè)主要因素之外，還有光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒的大小、擴(kuò)散速率、溶劑等等。如煤粉的燃燒比煤塊快得多，溴化銀見(jiàn)光很快就分解等。跟蹤練習(xí)：1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A. 反應(yīng)溫度B.使用催化劑C.外界壓強(qiáng)D.反應(yīng)物的性質(zhì)2.反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3012mol，平均每秒鐘濃度變化正確的是（）A. NO ：0.001 mol/L B. H2O：0.002 mol/LCNH3：0.002 mol/L DO2：000125mol/L3.已知可逆反mA+nB xC在某一時(shí)刻的反應(yīng)速率：V(A)=amol/(L·S) V(B)=b mol/(L·S) V(C)=cmol/(L·S),則x值為（）A.bc/n B.ac/m C.nc/b D.nc/a4.在N2+3H22NH3反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6 mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol/L則此一段時(shí)間是（）A.1S B.2S C.0.44S D.1.33S5.一定溫度下，向VL的密閉容器中注入1molX (氣)和3molY(氣),發(fā)生如下反應(yīng)：mX+3YnZ,一段時(shí)間后，容器中氣體X,Y,Z的物質(zhì)的量分別為0.8mol,2.4mol,和0.4mol，則m和n值分別為（）A.m=2,n=1 B.m=1,n=3 C.m=1,n=2 D.m=3n=16.100ml6mol/LH2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定條件下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A.Na2CO3固體 B.水 C.K2SO4溶液 D.KNO3溶液7.反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率（假定溫度不變）（）A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C.體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大D.減小壓強(qiáng)使體積增大8.將鎂帶投入盛放在敞口容器內(nèi)的鹽酸里，反應(yīng)速率用產(chǎn)生的氫氣的速率表示，在下列因素中：.鹽酸的濃度.鎂帶的表面積.溶液的溫度.氫氣的壓強(qiáng).氯離子的濃度影響反應(yīng)速率的因素是：（）A. B. C. D.9.20將0.1mol/LNa2S2O3溶液10 ml與0.1mol/L H2SO410 ml混合，2時(shí)明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50時(shí)，同樣的反應(yīng)看到渾濁，需要的時(shí)間是（）A.15S B.40S C.48S D.20S