2022年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(III)

2022年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(III)說明：本試卷共分卷和卷兩部分，考試時(shí)間：90分鐘，滿分100分相對(duì)原子質(zhì)量：H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,Al:27,S:32, Mn:55 一：選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分）1、下列說法中,正確的是()A.物質(zhì)得電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.氧化劑是在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物C.氧化劑是在反應(yīng)中失電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物D.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)2、在實(shí)驗(yàn)室完成下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需要考慮尾氣處理的是()ACu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2OBCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OC3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OD2KClO32KCl3O23、在地殼中含量最多的金屬元素是()A.鐵B.氧 C.硅D.鋁4、氯氣可用于消滅田鼠，可將氯氣用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性 質(zhì)中的()黃綠色 密度比空氣大 有毒 易液化 溶于水A B C D5、下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子和氯離子的是（    ） A. 液氯    B. 新制氯水  C. CaCl2溶液   D. 次氯酸6、用來檢驗(yàn)Fe3+是否存在的最佳試劑是(      ) AH2S   BNaOH CNa2CO3    DKSCN7、下列物質(zhì)不與二氧化硅反應(yīng)的是() A燒堿 B氫氟酸 C硝酸 D生石灰8、碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，某化學(xué)課外小組搜集了大量的證據(jù)證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是() ACO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水BCO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C高溫下SiO2與碳酸鈣、碳酸鈉等固體反應(yīng)生成CO2D氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀9、下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，說法正確的是() A鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰 B鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OC鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高 D取用金屬鈉時(shí)，剩余的鈉不能放回原瓶10、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ） A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應(yīng)：HOH=H2OD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO211、已知某無色溶液中含有SO、Cl、NO三種陰離子，則溶液中大量存在的陽離子是()ABa2 BFe3 CAg DMg212、在反應(yīng)3Cl26KOH（濃）KClO35KCl3H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量 之比為() A1：5 B 4：1C5：1 D1：413、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1NAB通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 LC常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na離子數(shù)為0.02NA D物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為1NA14、 用鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用 排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)()AO2和H2的混合氣體B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L H215、 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)為：MnO24HCl(濃 MnCl2Cl22H2O，現(xiàn)在用下列兩種方法制取氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2 反應(yīng)；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A比多 B比多 C一樣多 D無法比較16、1mol Na2O2與2mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體 物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO317、 為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝 盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確 的是() ANa2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為11 BNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等 CNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同18、下列離子能大量共存的是()A含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClB無色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOC在堿性溶液中：Na、K、SO、CO D在酸性的溶液中：Na、K、CO、NO19、下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAB1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成32g 氧氣，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子20、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A氫氣通過灼熱的CuO粉末 B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液21、下列推理正確的是()A鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑22、 一定量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氫氣的物質(zhì)的量相等，則鈉、 鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比為 A1:1:1 B4:2:1 C2:3:4 D6:3:223、 下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液24、將11.2 g鐵粉加到250 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，其結(jié)果是()A鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c(Cl)基本不變B往溶液中滴加無色KSCN溶液，不顯色C溶液中n(Fe2)與n(Fe3)之比為61D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2525、 有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中（Mg2）為0.2mol·L1,（Cl）為1.3mol·L1。要使Mg2 Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，需加4mol·L1NaOH溶液的體積為（）A40mLB72mLC65mLD128mL第卷（非選擇題）二：非選擇題（本題共包括5小題，滿分50分,每空2分）26、 在氯化鎂溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的離子方 程式為 ，繼續(xù)滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為 ；在氯化鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為 ，繼續(xù)滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為 。27、 (1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是 ，離子方程式 為 。(2)100 mL 1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中含SO離子_個(gè)（用NA表示）。(3) 明礬在水中的電離方程式是 （4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)，化學(xué)方程式為 .28、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化已知：A為金屬單質(zhì)，B為A與某酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一。試回答：(1)寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。D轉(zhuǎn)化為H的離子反應(yīng)方程式_(3)向G溶液加入A的化學(xué)方程式 。 29、下圖為各單質(zhì)與化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)及化合物的組成元素均為常見 的短周期元素。請(qǐng)回答： （1）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，甲為 ，乙為 。 若沉淀丁能溶于過量的鹽酸，乙為 。 （2）單質(zhì)B的化學(xué)式為 ， （3）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，寫出A和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 30、圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中的化學(xué)反應(yīng)方程為 ; 若用8.7 g MnO2和10 mol·L1的鹽酸120 mL反應(yīng)制取Cl2。 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成 升氯氣（2） 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn) 燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管 內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。裝置C的作用是 。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是 。（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程現(xiàn)象為 。（選填標(biāo)號(hào)） （A）有白色沉淀生成 （B）無現(xiàn)象 （C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失答案：1-5BDDBB 6-10DCBAD 11-15DCCCB 16-20ACCDB 21-25DDCCC26、生成白色沉淀，Mg(2+)+2OH(-)=Mg(OH)2 沉淀不溶解；生成白色沉淀，白色沉淀逐漸溶解。27、（1）鹽酸、CO32-+2H+=CO2+H2O； （2）0.3NA（3）KAl(SO4)2= K+ + Al 3+ +2SO42-（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O28、（1）FeCl2；KCl（2）4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3；Ag+Cl-=AgCl，（3） 2FeCl3+Fe=3FeCl2；29、（1）SiO2 Na2SiO3 NaAlO2 （2）O2 （3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H230、（1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 2. 24 L（2）吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣（3）生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失（4）B