2022年高二3月月考化學(xué)試題 含答案(IV)

2022年高二3月月考化學(xué)試題 含答案(IV)一、選擇題（每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)正確答案）1.下列說(shuō)法中正確的是()A1s、2px、2py、2pz軌道都具有球?qū)ΨQ性B因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子也是“8”字形C氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道D原子軌道示意圖與電子云圖都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的圖形2.若將6C原子的核外電子排布式寫成1s22s22p，它違背了()A能量守恒原理B能量最低原則C泡利不相容原理 D洪特規(guī)則3.有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是()A核外電子質(zhì)量很小，在原子核外繞核作高速運(yùn)動(dòng)B核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋C在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)越密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率越大4.三氟化硼是平面正三角形，因此是非極性分子，推斷三氯甲烷(碳原子位于分子結(jié)構(gòu)中心)的結(jié)構(gòu)和分子的極性情況是()A正四面體，非極性分子B四面體，極性分子C平面三角形，非極性分子D平面三角形，極性分子5下列分子為手性分子的是()ACH2Cl2 BC DCH3CH2COOCH2CH36.價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2的元素屬于()A稀有氣體 B過(guò)渡元素C氧族元素 D鹵族元素7.下列元素中，未成對(duì)電子最多的是()ANe BPCFe DCr8.下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是()AF>N>OBO>Cl>FCAs>P>N DCl>S>As9.下列電子層中，原子軌道的數(shù)目為4的是()AK層BL層CM層 DN層10.下列說(shuō)法中正確的是()A氫原子光譜是原子的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜之一B“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)C玻爾理論不但成功地解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著11.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能：>>>B原子半徑：>>>C電負(fù)性：>>>D最高正化合價(jià)：>>12.電子在一個(gè)原子的下列能級(jí)的原子軌道中排布時(shí)，最后排布的是()AnsBnpC(n1)d D(n2)f13.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵B對(duì)雙原子分子來(lái)說(shuō)，鍵能愈大，斷開時(shí)需要的能量愈多，該化學(xué)鍵愈不牢固C一般而言，化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)愈短，化學(xué)鍵愈強(qiáng)，鍵愈牢固D成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價(jià)鍵愈牢固14.下列分子的空間構(gòu)型為三角錐形的是()ACO2BH2OCNH3 DH215.下列分子中鍵角最大的是()ACH4 BNH3CH2O DCO216.下列物質(zhì)中屬于含有極性鍵的非極性分子的是()ACS2BH2OC CH3CH2Cl DNH317.下列說(shuō)法正確的是()A只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能存在離子鍵B含有陽(yáng)離子的物質(zhì)中一定含有離子鍵C具有離子鍵的化合物是離子化合物D化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用18.以下微粒含配位鍵的是()N2HCH4OHNHFe(CO)3Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHA BC D全部19.下列說(shuō)法中不正確的是()A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵DN2分子中有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵20.高氯酸銨為“神舟八號(hào)”提供軌道艙氣體，高氯酸銨是一種火箭燃燒的重要載氧體，化學(xué)式為NH4ClO4，下列有關(guān)敘述不正確的是()A高氯酸銨為離子化合物B高氯酸銨中只含有離子鍵C高氯酸銨中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，同時(shí)還有配位鍵D高氯酸銨中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為11二、填空題21.（4分）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，最外層電子對(duì)應(yīng)的主量子數(shù)為_，角量子數(shù)取值可以為_，核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有_種。 22、（6分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布式 。（2）SO42的立體構(gòu)型是 ，其中S原子的雜化軌道類型是 。23.(7分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為11或21形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。(1)寫出這五種元素的名稱：A_，B_，C_，D_，E_。 (2) EB4的空間構(gòu)型是 E原子是 雜化.24.(11分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。(1)A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者是_(填化學(xué)式)，其原因是_。(2)與A3B互為等電子體的分子為_。(3)B形成的雙原子分子里，從軌道重疊的角度來(lái)看共價(jià)鍵的類型有_。(4)E原子的電子排布式為_。25、（12分）H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素。回答以下問(wèn)題：（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是 。（2）H3O+中HOH的鍵角比H2O中HOH的鍵角大，是因?yàn)?。（3）與CO2是等電子體，可檢驗(yàn)溶液中Fe3+的陰離子的電子式 。（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：若該反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_（填標(biāo)號(hào)）a、離子鍵 b、共價(jià)鍵 c、配位鍵 d、范德華力（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是 （填標(biāo)號(hào)）。 a、CF4 b、 CH4 c、 NH4+ d、H2O西華一高高二下期第一次月考化學(xué)試題參考答案1-5DDCBB 6-10BDDBB 11-15ABBCD 16-20ACCCB21. （每空1分，共4分）22.（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）正四面體形；sp3 （每空2分，共6分）23.：(1)氧氟氫鈉硅（每空1分，共7分）(2) 正四面體形 sp324：(1)H2O（2分）分子間形成了氫鍵（2分）(2)NH3 （3分）(3)鍵、鍵（2分）(4)1s22s22p63s23p5 （2分）25、(每空2分共12分）（1） N>O>C（2） H2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子只有1對(duì)孤對(duì)電子， 對(duì)OH 鍵排斥力減小 （3） （4） 3 d （5） c