2022年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)（加一)試題 缺答案

2022年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)（加一)試題 缺答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1；O-16；C-12；N-14；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；K-39；Cu-64；Fe-56；Zn-65；Cl-35.5友情提示：請把卷答案做在答題卡上，謝謝！卷（選擇題部分，共45分）一、選擇題(每小題2分，每題只有1個正確選項，共30分)1. 鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是 A不易生銹 B導(dǎo)電性好 C密度小 D強度高2氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成： 。下列敘述正確的是 A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子C氮化鋁中氮元素的化合價為-3D氮化鋁晶體屬于分子晶體3向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解這種物質(zhì)是 AMgS04 BNaAl02 CA1C13 DFeCl3 4. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 AMg BCu CAg DH25.“鋁熱劑”能冶煉金屬、焊接鐵軌等，但沒有“鎂熱劑”，其原因可能是 AMg與金屬氧化物難以反應(yīng) BMg與金屬氧化物反應(yīng)所需溫度太高 CMg與金屬氧化物反應(yīng)放熱少 DMg與金屬氧化物反應(yīng)過于劇烈 60.1摩鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒,生成固體的質(zhì)量依次為W1、W2、W3。下列關(guān)系式正確的是 AW2>W1>W3 BW1=W2>W3 CW1=W2=W3 DW3>W2>W17鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為 A1:1 B2:1 C3:1 D1:38. 下列四種物質(zhì),只能跟NaOH溶液作用,不能跟鹽酸作用的是 A. NaHS B. NaAlO2 C. KHSO4 D. CH3COONH4 9下列溶液在常溫下能跟鎂反應(yīng)生成氫氣的是 A. NaCl B. NH4Cl C. NaOH D. Na2CO310把三氯化鐵溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是 A. 無水三氯化鐵 B. 氫氧化鐵 C. 氧化亞鐵 D. 三氧化二鐵11. 在托盤天平上有足量水和0.1mol/L鹽酸的A、B兩燒杯，且質(zhì)量相等，調(diào)至平衡，然后在A、B中同時分別投入等物質(zhì)的量的鈉和鎂，對天平的指針正確描述是 A. 先偏向B最后不偏 B. 先偏向A最后不偏 C. 偏向A D. 偏向B 12 a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知:(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)d；(3)c與強堿反應(yīng)放出氣體；(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為 A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、FeC. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe13使相同摩爾濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-離子完全沉淀時,若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則上述三種溶液的體積比是 A. 9:4:1 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 9:3:114與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是 A. NH4+、NO3、CO32、Na+ B. Na+、Ba2+、Cl、SO42 C. K+、Cl、Na+ 、OH D. AlO2、K+、OH、Al3+15銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g二、選擇題（每小題3分，每題有12個正確選項，若有2個正確選項的，只選1個正確選項得2分，有錯不給分，共15分）16將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是 A. 硫酸 B. 雙氧水 C. 硝酸鉀 D. 氯化銅17. 下列關(guān)于鋁的化合物參與反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是 A. 向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液： Al3+4OH- AlO2-+2H2OB. 氯化鋁溶液通入過量氨水：Al3+4OH- AlO2- +2H2O C. 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3- D. 向偏鋁酸鈉溶液中加入過量硫酸氫鈉溶液：AlO2+H+H2OAl(OH)318下列敘述中,可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是 A. 在氧化-還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B. 同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強C. 甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D. 將甲、乙作電極組成原電池時,甲是負極19 已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4.下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是 A. 鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B. 氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D. 單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣20某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是 50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6g(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36LA鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L B根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C加入混合物9.2g時鹽酸過量 D15.7g混合物不能與鹽酸完全反應(yīng)卷（非選擇題部分，共55分）三、填空題（共45分）：21.下列各圖中的縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示加入x的物質(zhì)的量，請將各圖一一對應(yīng)的反應(yīng)的代號填入每圖下方的括號內(nèi)。AAlCl3溶液中滴入NaOH溶液 BNaAlO2溶液中通入HClC稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液 D石灰水中通入CO2EAlCl3溶液中滴入氨水 FAlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液G在鹽酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液HAlCl3、MgSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液 22. 鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列問題：(1) 單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學(xué)式表示）。(2) 寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)（生成ZnO22-離子）的化學(xué)方程式： 。(3) 下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。A. 硫酸鋁和氫氧化鈉 B. 硫酸鋁和氨水 C. 硫酸鋅和氫氧化鈉 D. 硫酸鋅和氨水(4) 寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式 。(5) 試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因 。23. 某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體（CuSO4·5H2O），其實驗方案如下：方案一： 試回答下列問題：（1）過濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯和漏斗，還要補充的玻璃儀器是      。（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑和兩條，你認為合理的是               ，理由是          。（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是               。（4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學(xué)方程式                       ，                 。方案二：請回答下列問題：（5）寫出由濾液C到沉淀的離子方程式       。（6）小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因 ， 小組成員檢測制得的綠礬不純所用試劑為 。（7）方案一和方案二，你認為哪種方案相對      更合理，理由是        。24. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁，并分析該鋁土礦中氧化鋁的含量。工藝流程如下圖：（1）殘渣的成分是 （填化學(xué)式），原料A的名稱是_，步驟反應(yīng)的離子方程式是_ _。（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是_，步驟反應(yīng)的子方程式是：_。（3）濾液3中的離子主要有 。該流程中哪些物質(zhì)可循環(huán)使用 。（4）如果省去步驟，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響_。（5）步驟中都要用到的物質(zhì)分離的方法是 ；步驟后得到的沉淀要洗滌后才能灼燒，如何判斷該沉淀已洗滌完全？ 。（6）某化學(xué)興趣小組取A克鋁土礦用以上流程進行實驗，最終得到B克氧化鋁，則計算該鋁土礦中氧化鋁的百分含量為 （用含A、B 的計算式表示）。會導(dǎo)致該小組實驗結(jié)果偏大的原因可能是： A、未對沉淀1進行洗滌 B、未對沉淀2行洗滌 C、加熱灼燒沉淀2時前后兩次稱量結(jié)果超過0.001克 D、步驟所得混合物在分離時有液體濺出四、計算題（10分）：25. 把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5molL鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6molL(溶液體積變化忽略不計)。求：（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量 。 （2）該混合物中鋁 mol、鐵 mol。26某工廠以精輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料冶煉金屬銅，在煉銅爐內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)(在高溫條件下進行)：2Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2，2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2若生產(chǎn)38.4t金屬銅，需要含雜質(zhì)20的精輝銅礦多少噸(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))?若中產(chǎn)生的二氧化硫用于制硫酸，可生產(chǎn)98的硫酸多少噸(二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為92，三氧化硫的吸收率為98)?