2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 無答案(IV)

2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 無答案(IV)說明：1、本試卷分第I、II 兩卷，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘2、本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 S:32 O：16 Cu：64 Cl：35.5第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案。請(qǐng)將正確答案填在后面的答題卡里 ）1下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 B. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O D. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O 2熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ3下列敘述正確的是（ ）A在原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.5molNaOHD鍍層破損后，鍍鋅鐵板依然耐腐蝕4某同學(xué)為完成2HCl2Ag2AgClH2反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖所示，你認(rèn)為可行的是（ ）5、在合成氨時(shí)，可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是（ ）A延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 B充入過量H2 C充入過量N2 D升高溫度6以下一定能說明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）A正、逆反應(yīng)速率改變 B加入催化劑 C增大壓強(qiáng) D反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變7在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)N(g) R(g)2L，此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的是（ ）A. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B. 正反應(yīng)吸熱，L是固體C. 正反應(yīng)放熱，L是氣體 D. 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體8常溫下，下列離子能使純水中H+數(shù)目增加的是（ ） ACH3COO- BNH4+ CHCO3- DNO3-ZX時(shí)間濃度Ot1t2t39. 今有反應(yīng)X（g）Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），右圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時(shí)改變的條件是（ ） A 升高溫度或降低Y的濃度B 加入催化劑或增大X的濃度C 降低溫度或增大Y的濃度D 縮小體積或降低X的濃度10向純水中加入少量的NaOH固體（溫度不變），則溶液（ ） A.pH值升高B.H+和OH-的乘積增大C顯中性D.OH-離子濃度減小11pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（ ） A水電離的c(H)：=B將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積： > C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：>>>12物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為7、8、9，則同物質(zhì)的量濃度的這三種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）AHX、HY、HZ BHZ、HY、HXCHX、HZ、HY DHY、HX、HZ13下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是 （ ） ANaHCO3溶液中：C(H+) + C(Na+) = C(OH-)+ C(CO32-)+ C(HCO3-) BpH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+) < c(OH) C0.1molL的NH4Cl溶液中，C(CL-)> C(H+) > C(NH4+) > C(OH-) D物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH 和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中： 2C(Na+) = C(CH3COOH) + C(CH3COO-)14向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S 溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏８鶕?jù)以上變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為（ ）A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl < AgI < Ag2S C. AgCl > AgI > Ag2S D. AgI > AgCl > Ag2S15有人欲配制下列含有不同陰陽(yáng)離子的四種溶液，其中能配制成功的是（ ）A.Fe2+、NO3-、Cl-、H+ B. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- D. Na+、Ba2+、Cl、SO42 16下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（ ）A碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3- + OH- = CO32- + H2O 電解B碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2C電解飽和食鹽水：2Cl + 2H2O = 2OH + H2 + Cl2DFeCl3溶液凈水原理：Fe3+3H2O Fe(OH)33H+高二化學(xué)第卷（非選擇題共52分）二填空題（共52分）17.（14分）能量是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)。（1）如圖所示，組成一個(gè)原電池當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：Cu電極是_ (填“正”或“負(fù)”)極， 其電極反應(yīng)為 ；當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：Cu電極是_極，其電極反應(yīng)為 。（2）請(qǐng)寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式 。（3）燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，放出熱量多。已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。（4）將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：C(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) H= -110.5 kJ/mol則反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g)的H是 。18（10分）在450并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H190 kJ·mol1該反應(yīng)500時(shí)的平衡常數(shù)_450時(shí)的平衡常數(shù)（填“”、“”或“”）。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變 dv(O2)正2v(SO3)逆 e容器中混合氣體的密度保持不變欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_。（填字母）a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2c改變反應(yīng)的催化劑 d升高溫度在一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.10 mol；則平衡常數(shù)K=_用SO2表示半分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率為_ _。19.（6分）. pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_mL；（2）如果加入pH10的NaOH溶液，應(yīng)加_mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加_mL。20（10分）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù)）陽(yáng)離子K+、Na+、Ba2+、NH4+陰離子CH3COO、Cl、OH、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色。C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。（1）A的名稱是 。（2）寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的離子方程式 。（3）25時(shí)pH9的A 溶液和pH9的C溶液中水的電離程度小的是 （填寫A或C的化學(xué)式）（4）25時(shí)用惰性電極電解D的水溶液，一段時(shí)間后溶液的pH 7；（填>、< 或）（5）B溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?21（12分）某研究性小組用0.20 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的白醋（指示劑為酚酞）。請(qǐng)回答：（1）下圖表示50 ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為20，此時(shí)滴定管中液體的體積 mL。（2）滴定過程中，眼睛始終注視滴定管滴速和 ，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ 。（3）同學(xué)們進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，每次取白醋 20.00 ml， 實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如上表：請(qǐng)計(jì)算白醋的物質(zhì)的量濃度為_ （保留兩位有效數(shù)字）。（4）操作時(shí)用白醋潤(rùn)洗錐形瓶，對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_（填“偏大”或“偏小”或“無影響”下同）。（5）若滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)得pH=7。下列離子濃度的比較正確的是 。Ac（Na+）c（CH3COO） Bc（Na+）c（CH3COO）Cc（Na+）=c（CH3COO） D不能確定！投稿可聯(lián)系QQ：1084591801